2011年高考化学一轮复习章节检测原电池 化学电源 doc--高中化学 .doc

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1、 永久免费组卷搜题网第九章 第一节 原电池 化学电源一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是 ()卡片号：22008.3.15,实验后的记录：Cu为负极，Zn为正极Cu极上有气泡产生向Cu极移动若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体电子的流向是：CuZn正极反应式：Cu2e=Cu2 A BC D解析：中Cu为正极，Zn为负极，中SO向负极移动，中电子的流向是：ZnCu，中正极反应式：2H2e=H2，故错答案：B2将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同

2、时向a中加少量的CuSO4溶液，如各图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，正确的是 ()解析：若向a中加入少量的CuSO4溶液，则发生反应：ZnCuSO4=CuZnSO4，消耗一部分Zn，生成的Cu附着于Zn上，构成无数微小的CuZn原电池，加快了Zn的反应速率，所以Zn与稀硫酸反应时，加入CuSO4溶液则反应速率加快，生成H2的量a小于b.答案：A3据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车在北京奥运会期间为运动员提供服务某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是 ()A正极反应式为：O22H2O4e=4OHB工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量

3、不变C该燃料电池的总反应方程式为：2H2O2=2H2OD用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.1 mol电子转移解析：H2失去电子，在负极上被氧化，产生H，由于电解液中有大量的OH，所以电极反应式为：2H24e4OH=4H2O.总反应式为：2H2O2=2H2O，则正极反应式为：O22H2O4e=4OH.工作一段时间后，KOH溶液被稀释，但KOH的物质的量不变对D项，n(Cl2)0.1 mol，转移电子0.2 mol.答案：D4(2010南洋月考)利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，下图就是一个用废旧材料制作的可用于

4、驱动玩具的电池的示意图该电池工作时，有关说法正确的是 ()A铝罐将逐渐被腐蚀B炭粒和炭棒上发生的反应为：O24e=2O2C炭棒应与玩具电机的负极相连D该电池工作一段时间后炭棒和炭粒的质量会减轻解析：该电池的反应原理是：4Al3O2=2Al2O3，所以Al作电源负极，与玩具的负极相连，逐渐被腐蚀，A正确，C、D错误；B选项中正确的反应式为：O22H2O4e=4OH.答案：A5(2009福建高考)控制适合的条件，将反应2Fe32I2Fe2I2设计成如下图所示的原电池下列判断不正确的是 ()A反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B反应开始时，甲中石墨电极上Fe3被还原C电流计读数为零时，反应达到化

5、学平衡状态D电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极解析：由反应2Fe32I2Fe2I2可知，反应开始时甲中Fe3发生还原反应，乙中I发生氧化反应；当电流计读数为零时，则反应达到了平衡状态，此时在甲中溶入FeCl2固体，则平衡向逆反应方向移动，乙中I2发生还原反应，则乙中石墨电极为正极；故选D.答案：D6一个原电池的总反应方程式为ZnCu2=Zn2Cu，该原电池可能为()ABCD正极CuAlZnFe负极ZnZnCuZn电解质溶液H2SO4CuSO4ZnCl2CuCl2解析：由总反应式可知，Zn被氧化，失去电子，Zn应为负极；Cu2被还原，得电子，即电解质溶液应含Cu2，

6、由此排除选项A、C，而且正极金属应比Zn活动性弱，可排除B选项答案：D7(2010济宁模拟)一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，其总反应为：2COO2=2CO2.则下列说法中正确的是 ()A通CO的一极是电池的正极B负极发生的电极反应是：O22CO24e=2COC负极发生的电极反应是：COCO2e=2CO2D正极发生氧化反应解析：据题意知通入CO的一极为电源的负极，CO失去电子转变为CO2，发生氧化反应，故A、B、D错误，C正确答案：C8碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用锌锰

7、碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn2MnO22H2O=Zn(OH)22MnOOH下列说法错误的是 ()A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为：2MnO22H2O2e=2MnOOH2OHC电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g解析：从电池总反应式Zn2MnO22H2O=Zn(OH)22MnOOH可以确定Zn为负极，电子从负极流出经外电路流向正极当外电路中通过0.2 mol电子，参加反应的锌理论上为0.1 mol，即质量减少6.5 g.答案：C9下图所示装置中， 观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，

8、由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是 () MNPA锌铜稀硫酸溶液B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液解析：该原电池中M棒变粗，N棒变细，说明原电池反应时N棒溶解作负极，溶液中有金属析出在M棒上M棒作正极A、B选项中，电解质溶液分别为稀H2SO4和稀盐酸，原电池工作时，不会有金属析出；C选项正极反应为Age=Ag，符合题意；而D选项正极反应为Fe3e=Fe2，不会有金属析出答案：C10固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的它以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2)在其间通过该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电

9、极a、b均不参与电极反应下列判断正确的是 ()A有O2放电的a极为电池的负极B有H2放电的b极为电池的负极Ca极对应的电极反应为O22H2O4e=4OHDb极对应的电极反应为2H24e4OH=4H2O解析：原电池中失去电子的物质在负极发生反应，故通H2的b极为负极；通O2的a极为正极据图示a极对应的电极反应为：O22e=O2，b极对应的电极反应为：H2O22e=H2O.答案：B二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11(11分)铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式_.(2)若将(1)中的反应设计

10、成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式正极反应_；负极反应_解析：(1)利用Fe3转化Fe2的反应：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，然后改为离子方程式(2)根据2Fe3Cu=2Fe2Cu2氧化还原反应和原电池的工作原理进行设计，铜作负极，石墨作正极，FeCl3溶液作电解质溶液答案：(1)2Fe3Cu=2Fe2Cu2(2)装置图如图所示正极反应：2Fe32e=2Fe2负极反应：Cu2e=Cu212(13分)被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点右图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒当

11、氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流试回答下列问题：(1)图中通过负载的电子流动方向_(填“向左”或“向右”)(2)写出氢氧燃料电池工作时电极反应方程式和总反应方程式正极：_，负极：_，总反应：_.(3)为了获得氢气，除了充分利用太阳能外，工业上利用石油产品与水在催化剂作用下制取氢气写出C3H8和H2O反应生成H2和CO的化学方程式：_；(4)若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，正极反应式为_；负极反应式为_解析：H2在负极上被氧化，O2在正极上被还原，电解质溶液为KOH溶液，在书写电极反应式时不出现H，可以出现OH.写甲烷燃料电

12、池的电极反应式时，甲烷被O2氧化的产物是CO2，在碱溶液中继续反应生成CO.答案：(1)向右(2)2H2OO24e=4OH2H24OH4e=4H2O2H2O2=2H2O(3)C3H83H2O3CO7H2(4)2O24H2O8e=8OHCH410OH8e=CO7H2O13(16分)有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol/L H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol/L的NaOH溶液中，如图所示请回答：(1)写出甲池中正极的电极反应式：_.(2)写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式：负极_，总反应的离子方程式为

13、_.(3)如果甲、乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出_活动性更强，而乙会判断出_活动性更强(填写元素符号)(4)由此实验，可得到如下哪些正确结论？答：_(填写字母序号)a利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质b镁的金属性不一定比铝的金属性强c该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值d该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析(5)上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极”这种做法_(填“可靠”或“不可靠”)如不可靠，请你提出另一个判断原电池正负

14、极的可行实验方案_(如可靠，此空可不填)解析：构成原电池的条件中其一是有两种活泼性不同的金属作电极且相对活动的金属作负极一般比较金属活动性时按照金属活动性顺序但也有其它情况因金属活动性顺序的排列是在一般酸中的反应顺序当溶液改为NaOH溶液时，由于Mg不反应，而Al能跟NaOH溶液反应，在这种情况下，对于NaOH溶液而言，Al比Mg活泼，在该装置中铝作负极因此，判断原电池正负极时，应考虑到对应介质，谁越易跟电解质溶液反应，谁就作负极判断原电池正负极，可在两极间连一电流计，根据电流方向来判断，如图所示答案：(1)2H2e=H2(2)Al4OH3e=AlO2H2O2Al2OH2H2O=2AlO3H2

15、(3)MgAl(4)a、d(5)不可靠在两极之间连上一个电流计，测电流的方向，根据“电流由正极流向负极”来判断14(10分)(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计锌片上发生的电极反应：_；银片上发生的电极反应：_.(2)若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算：产生氢气的体积(标准状况)为_；通过导线的电量(已知NA6.021023mol1，电子电荷为1.601119C)为_ _解析：(1)在锌片、银片和稀H2SO4组成的原电池中锌片作负极，电极反应式为Zn2e=Zn2；银片作正极，电极反应式为2H2e=H2.(2)两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出洗净干燥称重为47 g，说明锌片已经被反应掉13 g，因消耗的Zn和产生的H2的物质的量之比为11，可得出：锌片与银片减少的质量等于生成氢气所消耗的锌的质量，设产生的氢气在标准状况下的体积为x，m(Zn)60 g47 g13 g.Zn2H=Zn2H265 g22.4 L13 g xx13 g22.4 L65 g4.48 L通过导线的总电量26.021023mol11.61019C3.85104 C答案：(1)Zn2e=Zn2 2H2e=H2(2)4.48 L3.85104 C 永久免费组卷搜题网