2008-2009学年度江苏省扬州市第二学期高二期末考试--高中化学 .doc

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1、2008-2009学年度江苏省扬州市第二学期高二期末考试化学试卷第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）1目前车用乙醇汽油正逐步推广使用，它是把变性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的一种新型汽车燃料。下列有关乙醇汽油的说法正确的是 A乙醇汽油是一种纯净物 B乙醇汽油作燃料不会产生碳氧化合物等有害气体 C乙醇和汽油都可作溶剂，也可相互溶解 D乙醇和乙二醇互为同系物2下列表述或说法正确的是 A苯分子球棍模型： B -OH与都表示羟基 C乙醛的结构简式为： D命名为2-甲基-3-戊烯3用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A1 m

2、ol的碳烯（：CH2）含电子数为6 B一定温度下，15 g甲醛和乙酸韵混合物含O原子数为 C常温常压下，4.6 g乙醇中含有CH键的个数为 D标准状况下，11.2 L庚烷完全燃烧后生成的分子数为4下列装置错误的是A实验室制备纯净的氯气 B分离苯与硝基苯C实验室制备乙酸乙酯 D用与制5下列离子方程式正确的是 A溴乙烷与热的氢氧化钠的醇溶液煮沸： B Na2CO3溶液吸收足量 C甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热 D等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba（OH）2两溶液混合： 6下列有机化合物中，其核磁共振氢谱图中不可能只出现一个峰的是AC2H6 BC3H8 CC2H6O DC2H4O7核糖和脱

3、氧核糖是人类生命中不可缺少的物质，它们的结构简式为和。在一定条件下，它们都能发生的反应有 氧化反应 还原反应 酯化反应 水解反应 加成反应 中和反应 A B C D8下列有关物质的性质或用途的说法中，全部正确的是 氯气有漂白性，可直接使有色布条褪色；二氧化硫有较强的还原性，不能用浓硫酸干燥；是酸性氧化物，能与氢氟酸反应；硅酸钠水溶液可作为木材防腐剂。A B C D二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。）

4、92008年诺贝尔化学奖颁发给发现和研究绿色荧光蛋白（GFP）的科学家。据报道：GFP （部分结构如下图）在厌氧条件下不能发射荧光，而增加氧分子会渐渐开始发光。下列有关GFP的说法正确的是AGFP属于高分子化合物BGFP遇到溶液会发生盐析CGFP产生荧光不受外界环境影响DGFP在一定条件下可发生水解反应10实验室中，下列除去括号内杂质的有关操作正确的是 A苯（苯酚）：加浓溴水振荡、静置、过滤 B乙醇（水）：加新制生石灰，蒸馏 C乙醛（乙酸）：加适量纯碱后蒸馏 D乙烷（乙烯）：催化加氢11以下实验或操作能达到目的的是 A向液态有机物中加入少量金属钠，根据是否有气体产生来证明该有机物中是否含有羧基

5、 B向淀粉与稀硫酸混合溶液中加入少量新制Cu（OH）2并加热，根据是否有红色沉淀生成来证明淀粉是否水解 C用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、CCl4、甲酸苯甲酯三种无色液体 D将无水乙醇与混和共热至170制乙烯12下图是某只含有C、H、O、N的有机物简易球棍模型。下列关于该有机物的说法正确的是A分子式为B在一定条件下，可以通过聚合反应，生成高分子化合物C不能和盐酸反应D一定条件下能和反应生成酯类化合物13符合实际并用于工业生产的是 A通入氢氧化钠溶液中制 BH2和Cl2光照制HCI CC12通入澄清石灰水中制漂白粉 D用硫磺制硫酸141 mol仅含C、H、O三种元素的有机物A在稀硫酸中水解生成1 mo

6、l B和1 mol C。B分子中 C与B分子中碳原子数相同，且。下列有关叙述中，正确的是 AC的摩尔质量为136 BB的分子式为CA分子中一定含有一个酯基 DC的同分异构体中一定有属于醛类和酯类的第II卷（非选择题，共72分）三、（本题包括1小题，共12分）15（12分）溴乙烷的沸点是，密度是。下图为实验室制备溴乙烷的装置示意图（夹持仪器已略去），其中G中盛蒸馏水。实验时选用的药品有：溴化钠、95乙醇、浓。制备过程中边反应边蒸馏，蒸出的溴乙烷用水下收集法获得。可能发生的副反应： （浓）（1）为防止副反应的发生，向圆底烧瓶内加入药品时，还需适量的_。（2）反应采用水浴加热的目的是：反应容器受热均

7、匀，_。温度计显示的温度最好控制在_左右。（3）装置B的作用是：使溴乙烷蒸馏出，_。（4）采取边反应边蒸馏的操作方法可以提高乙醇的转化率，主要原因是_（5）溴乙烷可用水下收集法的依据是_、_，接液管口恰好浸入到液面的目的是_。（6）粗产品用水洗涤后有机层仍呈红棕色，欲除去该杂质，加入的试剂最好为一（填编号）A碘化钾溶液 B亚硫酸氢钠溶液 C氢氧化钠溶液四、（本题包括2小题，共18分）16（8分）硫酸工业所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。下图为利用氨气吸收尾气并获得副产品硫酸铵的工艺流程图。请按要求回答下列问题：（1）吸收尾气后所得溶液中，除含有外，还有的其它铵

8、盐是_、_。（2）氧化阶段需加入催化剂，并加入氨水进行中和，调节溶液的pH在6.5左右， 该阶段中发生的氧化还原反应方程式为_（3）检验副产品硫酸铵中是否含有亚硫酸盐的一种试剂是_。（4）下列关于硫酸工业所产生的尾气其它处理方案中合理的是_（填编号）。 a高空排放 b用于制备硫酸 c用石灰石法制石膏 d用浓硫酸吸收17（10分）下列框图为短周期元素组成的物质之间的相互转化关系（有关反应的条件及生成的H2O已略去），已知反应均为化工生产中的重要反应。E、G、H为常见的气体单质，A、D、I为常见气体，D是一种主要温室气体。工业上常用L的热溶液洗去金属表面的油污，M由两种元素组成，是火箭发射中常用的

9、一种液体燃料。J是常见的氮肥，相对分子质量为60。请回答下列问题：（1）D的结构式为_，K的化学式为_。（2）反应的离子方程式_。（3）反应的化学方程式_。（4）反应的化学方程式_。五、（本题包括2小题，共20分）18（10分）1 mol不饱和化合物完全氢化时放出的热量称为氢化热（）。下表是部分不饱和烃的氢化热。不饱和烃不饱和烃乙烯-137反2丁烯-116丙烯-1252甲基1丙烯-118.81丁烯-1272甲基1丁烯-119.21戊烯-1263，3一二甲基2丁烯-1111已稀-125.6-278顺2丁烯-120-239试回答下列问题：（1）氢化热越大表明不饱和烃的稳定性越_（填“强”或“弱”）

10、。（2）从表中数据可以发现，单烯烃的稳定性具有的规律是_、_。（3）属于烯烃类的同分异构体中，最稳定的一种是_（填结构简式）。（4）与NaOH的醇溶液共热后的主要产物的结构简式为_。19（10分）苯甲醛在医药、染料、香料等行业有着广泛的应用。实验室通过下图所示的流程由甲苯氧化制备苯甲醛。试回答下列问题：（1）甲苯的一氯代物有_种。（2）已知甲苯和苯甲醛的沸点分别为110.6和179.1，MnCO3在水中难溶，实验中分离甲苯和苯甲醛采用的操作I是_：分离（NH4）2SO4和MnCO3采用的操作II是采用的操作II是_。（3）反应I所发生的主要化学反应的方程式可表示为_。（4）实验过程中，可循环使

11、用的物质分别为甲苯、_、_。（5）实验中发现，反应时间不同苯甲醛的产率也不同（数据见下表）。反应时间/h12345苯甲醛产率/%76.087.583.672.564.8请结合苯甲醛的结构，分析当反应时间过长时，苯甲醛产率下降的原因为_。六、（本题包括1小题，共12分）20（12分）多非利特是一种抗心律失常药，属甲磺酰胺类化合物，其结构简式为：以乙苯为主要原料，合成该药物的一种流程如下：（1）C中含氧官能团的名称为_，第5步的反应类型为_。（2）D的结构简式为_。（3）第4步反应的化学方程式为_。（4）-氨基苯乙酸为A的一种同分异构体，请写出其发生缩聚反应的化学方程式_。（5）试以甲苯为主要原料

12、及其它必要试剂，合成请用流程图表示（已知苯胺易被氧化）。七、（本题包括1小题，共10分） 21（10分）有机物A只含C、H、O三种元素。已知： 3.84 g A完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重6.72 g， 经过滤得到12g沉淀； 0.1 mol A完全燃烧消耗标准状况下的10.08 L： A不能发生银镜反应，一定条件下可与乙酸可发生酯化反应； l mol A与足量的NaHCO3溶液反应可以放出3 mol CO2； 核磁共振氢谱表明A分子中有4个氢处于完全相同的化学环境。 试回答下列问题： （1）3.84 g A中含碳元素的质量为_g，含氢元素的质量为_g，含氧元素的质量为_g 。 （2）确定A的分子式（必须有计算过程）。 （3）A的结构简式为_。