2007届山东省实验高三年级第二次诊断性测试试卷--高中化学 .doc

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1、2007届山东省实验中学高三年级第二次诊断性测试试卷（共100分，90分钟）相关的相对原子质量：H1 O16 N17 Na23 S32 K39 Fe56 Cu64第卷（48 分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，请将正确答案的序号填涂在答题卡上，共16小题，每小题3分，共48分。）1下列物质中，其水溶液能导电、溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是（ ）ABC D（葡萄糖）2同位素、同素异形体、同系物、同分异构体，这些关系都不存在的是（ ）淀粉和纤维素 红磷和白磷 乙醇和甲醚 苯酚和苯甲醇A B C D 3在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质： FeCl3 Fe2O3 Cu(

2、NO3)2 KNO3，铜粉可以溶解的是 （ ）A只有或B只有或C只有或或D都可以4 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A 1L 1molL-1醋酸溶液中离子总数为2NAB 0.1molK2O2与水反应时，转移的电子数为0.2NAC 46g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NAD含有5.3gNa2CO3的溶液中，有0.05NA 个CO32-离子5下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）AK+ 、H+、Fe2+、MnO4- BHCO3-、SO42-、Al(OH)4、NO3-CAl3+、Na+、SO42-、CO32- DFe3+、H+、SO42-、ClO-6下

3、列离子方程式书写正确的是（ ）20070124 A碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液HCO3-+ OH- CO32- + H2OB碳酸钡溶于醋酸溶液BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2OC次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca2+ + 2ClO+H2O+CO2 CaCO3+2HClO D硝酸亚铁溶液中加入盐酸 3Fe2+ + 4H+ + NO3- 3Fe3+ + 2H2O + NO7将0.2mol/LCH3COOK与0.1 mol/L盐酸等体积混合后，溶液显酸性，溶液中下列微粒的物质的量浓度关系不正确的是（ ）AH+K+ = CH3COO-+Cl-+OH- BCH3COO-+ CH3COO

4、H =0.2mol/LCCH3COO- CH3COOH DK+ CH3COO-Cl- CH3COOH H+8如图所示，不同温度和压强下，在固定容积的密闭容器中对可逆反应： ； H0平衡状态的影响（），图中Y轴是指（ ） A气体混合物的平均相对分子质量 B气体混合物的总物质的量浓度 CL在气体混合物的体积分数 D气体混合物的密度9X、Y、Z均为短周期元素。已知X元素的某种原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元素。有下列含该三种元素的化学式：X2Y2Z2 X2YZ3 X2YZ2 X2Y2Z4 X3YZ4 XYZ3，其中可能存在对应分子的是（

5、 ）A B C D10ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 2 ClO2+ K2SO4 + 2CO2 + 2H2O下列说法正确的是（ ）AKClO3在反应中发生氧化反应BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被氧化D1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移11图是向MgCl2和AlCl3混合液中，先加入NaOH溶液后又滴加盐酸，所得沉淀y(mol)与试剂体积V(mL)之间的关系。以下结论不正确的是 （ ）ANaOH和盐酸的分界点是6mL处B原混合液中c(Al3+):c(Mg2+):c(C

6、l-)=1:1:5Cc(NaOH):c(HCl)=2:1D从7到9，都发生离子反应H+OH-=H2O 12对甲基苯甲酸的同分异构体中，属于酯类、且含有甲基的芳香族化合物有（ ）种。A2 B3 C4 D513白藜芦醇 广泛存在于食物（例如桑葚、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。能够跟1 mol 该化合物起反应的Br2（水）或H2的最大用量分别是（ ）A1 mol 1 mol B6 mol 7 mol C3.5 mol 6 mol D3.5 mol 7 mol14一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷和氧气，其电极反应式为C2H6 + 18OH-14e-

7、= 2CO32-+ 12H2O，O2+2H2O+ 4e-=4OH，有关此电池的推断正确的是 （ ） A电解质溶液中CO32-向正极移动 B放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变 C通乙烷的电极为负极 D参加反应的O2和C2H6的物质的量之比为7：115某CuO粉末与适量的硫酸（=1.7gcm-3）在微热下充分反应，冷却后恰好全部形成CuSO45H2O（设反应过程中无水份损失），硫酸溶液的物质的量浓度为（ ）A0.2 molL-1 B 1molL-1 C4.8 molL-1 D10 molL-1200701241625 时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积为Vb、pH=b的某一元强碱混

8、合，恰好中和，且已知VaVb和a=0.5b。则a的值可能为（ ）A3 B4 C5 D6 第卷（52分）二、填空题17（3分）下列实验操作正确的是 A向一支洁净的试管中加人2mL3硝酸银溶液，再向试管中滴加氨水至产生的沉淀恰好溶解为止，加入乙醛溶液，水浴加热，片刻后将在试管内壁形成银镜。 B实验室制取乙烯时，必须将温度计的水银球插入反应液中。 C取2mL4molLNaOH溶液于试管中，加入2mL2molLCuSO4溶液，再加入某种有机试剂，加热，可根据是否产生红色沉淀判断该有机物中是否含有醛基。 D分离苯和苯酚的混合液，可向混合物中加人适量浓溴水，过滤、分液，即可实现。 E用碱式滴定管量取12.

9、00mLNaOH溶液 F无水乙醇与冰醋酸共热制取乙酸乙酯18（6分）现需设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并测量电解产生的氢气的体积（约6mL）和检验氯气的氧化性（不应将多余的氯气排入空气中）。 （1）试从上图中选用几种必要的仪器，连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺序（填编号）是：A接_，_接_，B接_，_接_； （2）炭棒接直流电源的_极； （3）能说明氯气具有氧化性的实验现象是_ _； （4）假定装入的饱和食盐水为50mL(电解前后溶液体积变化可忽略)，当测得的氢气为5.6mL（标准状况）时停止通电。摇匀U形管内的溶液后溶液的pH约为_。19（15分）已知C、D、E、H为气体，反应是工业

10、生产中的重要反应，反应是实验室重要的物质检验反应，这些物质有如图所示的转化关系(生成物中的水均已略去)。试回答： （1）写出下列物质的化学式。F _ H_ （2）反应中A溶液显示的性质是_（填序号）A氧化性 B还原性 C酸性 （3）若X是一种能溶于水的复盐，则组成它的阴阳离子是_。 （4）写出下列反应的离子方程式。反应_；反应_；反应_。20（13分）烃A可以从煤干馏得到，也是一种石油化工产品，工业上可用来制造一种常用炸药M。从烃A可以合成化合物F，它是用于制备治疗“非典”的药物“盐酸祛炎痛”的中间产物，其合成路线为：已知：RNH2 + RCH2Cl RNHCH2R + HCl (R和R代表烃

11、基) 苯的同系物能被酸性高锰酸钾溶液氧化，如 (弱氧化性，易氧化) 与浓硫酸、浓硝酸混合在不同温度下会得到不同产物 与浓硫酸、浓硝酸混合反应能生成间硝基苯甲酸。回答下列问题： （1）C的结构简式是_。 （2）D+EF的化学方程式_。 （3）E在一定条件下可聚合成热固性很好的功能高分子，写出合成此高聚物的化学方程式_。 （4）反应中，属于取代反应的是(填反应序号)_。 （5）已知在20时，0.1mol炸药M爆炸时可以放出Q kJ的热量，则炸药M在20时分解反应的热化学方程式为_。（没有氧气参与反应，且氢元素和氮元素在产物中分别以水和氮气的形式存在）21（15分）有两只容积相等的密闭容器A和B，A

12、容器保持恒容，B容器有一个可移动的活塞能使容器内保持恒压。起始时，向A容器充入2mol SO3和1mol O2, 向B容器充入2mol SO2与2molO2，保持400的条件下发生如下反应：2SO2（g）O2（g） 2SO3（g）；H0，并各自达平衡。填写下列空格： （1）写出该反应的化学平衡常数表达式Kc= ，降低温度，该反应Kc值 ，（填增大、减小或不变，下同），化学反应速率 。 （2）达到平衡后，若向两容器中通入少量且相等的氩气，A容器化学平衡_（填 “正向移动”、“逆向移动”、“不移动”或“无法确定”，下同），B容器的化学平衡_。 （3）达到平衡后，若向两容器中通入等量的原反应气体，达到新平衡时，A容器SO3的体积分数_，B容器SO3的体积分数_。（填“增大”、“减少”或“不变”） （4）达到平衡后，向容器B中再充入少量O2，SO2的转化率将_(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”)。 （5）达到平衡后，A容器中SO2的体积分数_ B容器中SO2的体积分数（填“大于”、“小于”或“等于”）。 （6）若开始时在容器A中充入1mol SO2，同时充入 ，所到平衡与原平衡完全相同。