2006-2007学年度北京市崇文区高三第一次模拟考试--高中化学 .doc

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1、2006-2007学年度崇文区第二学期高三统一练习（一）理科综合能力试题化学部分本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分.共300分，考试时间150分钟.第I卷（选择题，共120分）注意事项：1答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。考试结束，将试题卷和答题卡一并交回。2每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。不能答在试卷上。本卷共20小题，每小题6分，共120分。在每小题列出的四个选项中，选出符号题目要求的一项。可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ag

2、108 5以下个物质间的每步转化不能通过一步反应就能实现的是（ ）ACCOCO2Na2CO3BFeFe3O4Fe（OH）3FeCl3CNaNa2O2Na2CO3NaOHDN2NONO2HNO3200704046利用下列各组中的物质制备并收集少量相应的气体，能采用右图装置的是（ ）浓氨水和固体NaOH制NH3 大理石和稀盐酸制CO2过氧化氢溶液和二氧化锰制O2 稀硝酸和铜片制NO浓盐酸和二氧化锰制Cl2 电石和水制C2H2锌粒和稀硫酸制H2 乙醇和浓硫酸制C2H4ABCD7下列离子方程式正确的是（ ）A氯气通入冷水中：Cl2+H2O=Cl+ClO+2H+B氨气通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH

3、3=CH3COONH4C碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3+OH=CO32+H2OD澄清石灰水与盐酸反应：H+OH=H2O8将同浓度、等体积的AgNO3、NaCl、K2SO4三种溶液，同时倒入使用惰性电极的电解槽中，充分混合后，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为（ ）A35.5：108B16：137C8：1D108：35.59有机物甲可氧化生成羧酸，也可还原生成醇。由甲生成的羧酸和醇在一定条件下，可以生成化合物乙，其分子式为C2H4O2。下列叙述不正确的是（ ）A甲分子中碳的质量分数为40%B乙比甲的沸点高C乙和甲的最简式不相同D甲氧化生成的羧酸分子结构中含有醛基10下列叙述

4、中不正确的是（ ）A一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是发生了如下反应： CH3COO+H2O CH3COOH+OH使得溶液中的c（OH）c（H+）B在0.1mol/LNa2CO3溶液中：2c（Na+）=c(H2CO3)+c(CO23)+c（HCO3）C在0.1mol/LNH4Cl溶液中：c（H+）+c（NH4+）=c（Cl）+c（OH）D将0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的NaAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c（OH）c（H+）c（Al3+）c（Na+）c（Cl）11合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应： N2（g）+

5、3H2（g）2NH3（g），H0，在673K、30Mpa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是 （ ）A点c处反应达到平衡B点a的正反应速率比点b的大C点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样D其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比图中d点的值小12现有等体积的Ba（OH）2、NaOH和NH3H2O三种溶液，将它们分别与V1L、V2L、V3L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是（ ）A若混合前三溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V1V2V3B若混合前三溶液pH相等，酸碱恰好完全反应，则V1V2V3C若混合前三溶液物质的量浓度相等，

6、酸碱恰好完全反应，则V1V2V3D若混合前三溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，则NaOH溶液pH最大第卷（非选择题 共180分）注意事项：1用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷中。2答卷前将密封线内的项目填写清楚。25（20分）下图是元素周期表的框架 （1）请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。 （2）依据元素周期表回答下列问题：A周期表中的元素和元素的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是 （用化学式表示）。B周期中表的元素和元素的氢化物的熔、沸点高低顺序是 （用化学式表示）。C元素的某单质有常温下化学性质稳定，通常可以保护气的是 （用化学式表示）。D在上面元素周期表中全部是金属元素的

7、主族是 ；全部是非金属元素的主族是 （填写离母a、b、c、d）。aIA族 bA族 cA族 dVIIA族 （3）已知甲元素位于第三周期，且其原子半径为同周期金属元素中的原子半径最小的，请写出甲的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式 ；在一定条件下1g的单质在足量的单质中完全燃烧生成液态物质时，放出的热量为akJ，请写出此条件下表示的单质燃烧的热化学方程式 ；、两种元素的单质已被应用于宇宙飞船的燃料电池中，如图所示，两个电极均由多孔性碳构成，通入的两种单质由孔隙逸出并在电极表面放电。请回答：b是电池的 极；a电极上的电极反应式是 。26（14分）下图中都是含有苯环的化合物，在化合物中，由于氯原子在

8、硝基的邻位上，因而反应的活性增强，容易和反应试剂中跟氧原子相连的氢原子相结合，从而生成HCl。根据题给信息，回答下列问题： （1）请写出与作用生成的有机物的结构简式 ，它所含官能团的名称是 _ _ ，写出转化成所发生反应的反应类型 。 （2）请写出图中由化合物变成化合物，由化合物变成化合物，由化合物变成化合物的化学方程式（不必注明反应条件，但是要配平）。 ； ； ； （3）根据下列要求写出乙酸的同分异构体的结构简式： A能发生银镜反应的酯类物质 ；B能发生银镜反应，且能和金属钠作用生成氢气的物质 。27（8分）名称化学式颜色、状态溶解度（g）熔点（）密度（g/cm3）乙二酸H2C2O48.6（

9、20）189.51.900二水合乙二酸H2C222H2O无色晶体101.51.650注：乙二酸（HOOCCOOH）俗称草酸，带2个结晶水的乙二酸俗称草酸晶体，草酸晶体失去结晶水得无水草酸，在约157时升华，其盐草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。根据上述信息，回答下列问题。 （1）向盛有Na2CO3粉末的试管里加入约3mL乙二酸溶液，观察到的现象是 ，说明乙二酸的酸性比碳酸 （填“强”或“弱”）。 （2）向盛有5mL乙二酸饱和溶液的试管中滴入3滴用硫酸酸化的0.5%（质量分数）的高锰酸钾溶液，振荡，观察到的现象为 _ ，说明乙二酸有_ 性。 （3）向A试管中加入3mL乙二酸，然后边振荡试管边加入2

10、mL浓硫酸和2mL乙二酸，按下图甲连接好装置，加热3 -5min，在B管中有油状且带有香味的液体产生，该现象说明发生了 反应（填有机反应类型）。在B试管中加入饱和Na2CO3溶液的目的是 。B中导管口在液面上的原因是 。（4）已知草酸分解的化学方程式为：H2C2O4 H2O+CO2+CO，用图乙装置加热草酸晶体，验证草酸受热分解及其产物，但有人认为该装置不合理。请你根据相关信息的实验目的，分析不合理原因 （从下列序号中选择）。a草酸晶体的熔点较低，未分解之前就已融化并流到试管口，不利于化学反应的进行及实验现象的观察。b因为加热是草酸晶体，所以该装置最多只能检验一种分解产物，不能检验是否 还有其他分解产物。c在未洗气的情况下通入石灰水，还可能因草酸蒸汽与石灰水反应生成草酸钙沉淀，对实验有干扰。 （5）该装置也不附合绿色化学的要求试说明原因 。28（8分）氢酸一种强酸，氯酸溶液浓度若超过40%就会迅速分解，产生一种酸性比它更强的酸，同时放出气体，该混合气体干燥后的平均相对分子质量为45，它可以使带有火星的木条复燃，又可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝后又褪色，试写出： （1）气体与湿润的淀粉碘化钾试纸发生反应的离子方程式。 。 （2）氯酸分解的化学方程式： 。 （3）生成1mol更强酸时，转移电子的物质的量是 mol，生成气体在标准状况下的体积为 L。