2011年高考化学一轮复习章节检测物质的检验、分离和提纯 doc--高中化学 .doc

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1、 永久免费组卷搜题网第十二章 第二节 物质的检验、分离和提纯一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1下列实验操作或原理不正确的是 ()A蒸馏操作时，温度计水银球的位置应在蒸馏烧瓶的支管口处B分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D测定溶液pH的操作：将pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与对应的标准比色卡比较解析：有机萃取剂的密度不一定比水大，例如萃取溴水中的溴可选用CCl4(比水密度大)做萃取剂，也可选用苯(密度比水小)做萃取剂答案：C2(2009海南高考)除去NaHCO3溶

2、液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是 ()A通入二氧化碳气体 B加入氢氧化钡溶液C加入澄清石灰水 D加入稀盐酸解析：CO2可将Na2CO3转化为NaHCO3，但NaHCO3和Na2CO3均能与Ba(OH)2、Ca(OH)2、盐酸反应答案：A3下列实验能达到预期目的的是 ()用蒸馏的方法可将海水淡化将混合气体通过盛有品红溶液的洗气瓶，可除去CO2中的SO2向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液可检验溶液中是否含有SO向含有Mg(OH)2和Ca(OH)2的浊液中加入足量MgCl2溶液，充分反应后过滤，可除去Ca(OH)2ABC D解析：海水中含有较多的盐分，蒸馏海水由于盐的沸点很高不会蒸出，故用蒸馏

3、的方法可将海水淡化；二氧化硫与品红溶液反应是可逆的，除不干净，另外二氧化碳也会溶于水，所以要除去二氧化碳中的二氧化硫，应将其通入饱和碳酸氢钠溶液之中；向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液不能检验溶液中是否含有SO，因为不能排除银离子的干扰；由于氢氧化镁比氢氧化钙难溶，故向含有Mg(OH)2和Ca(OH)2的浊液中加入足量的MgCl2溶液，镁离子会结合氢氧根离子生成Mg(OH)2的沉淀，使Ca(OH)2不断溶解而除去答案：B4(2009广东理基)下列除去杂质的方法正确的是 ()A除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气B除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C除去FeCl2溶

4、液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤D除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤解析：CO2可以被澄清石灰水吸收，而CO不可以，故A项错；盐酸可以将BaCO3反应除去，而不能溶解BaSO4，故B项错；2FeCl3Fe=3FeCl2，过量的铁过滤，即可除去，故C项对；Cu和CuO均可以被HNO3溶解，故D项错答案：C5下列实验能达到预期目的的是 ()A检验溶液中是否含有CO：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水B从含I的溶液中提取碘：加入适量稀硫酸与3%的H2O2溶液，再用酒精萃取C检验蔗糖水解产物：向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸水浴加热后，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热至沸

5、腾D除去Mg(OH)2中的少量Ca(OH)2：加入足量的MgCl2溶液，充分反应后过滤洗涤解析：HCO、SO和HSO与盐酸反应产生的气体也能使澄清石灰水变浑浊；酒精与水互溶，不能萃取水溶液中的物质；加新制的Cu(OH)2悬浊液之前，必须加碱中和溶液中的酸答案：D6为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是()被提纯的物质除杂试剂分离方法A溴化钠溶液(NaI)溴水蒸馏B氯化铵溶液(FeCl3)氢氧化钠溶液过滤C二氧化碳(CO)O2点燃D淀粉(KCl)H2O置于半透膜袋中漂洗解析：A中加入溴水将NaI转化为I2后，应用CCl4萃取，分液除去碘，A错误B中加入的氢氧化

6、钠在除去铁离子的同时会与NH反应，且引入钠离子杂质，很难除去，B错误C中少量杂质CO难以燃烧，且易引入杂质O2，C错误D中淀粉属于胶体，不能通过半透膜而留在袋中，KCl则可以通过半透膜被洗去，D正确答案：D7某溶液中含有较大量的Cl、CO、OH三种离子，如果只取一次该溶液分别将三种离子检验出来，下列添加试剂顺序正确的是 ()A先加Mg(NO3)2，再加Ba(NO3)2，最后加AgNO3B先加Ba(NO3)2，再加AgNO3，最后加Mg(NO3)2C先加AgNO3，再加Ba(NO3)2，最后加Mg(NO3)2D先加Ba(NO3)2，再加Mg(NO3)2最后加AgNO3解析：所加试剂只沉淀一种离子

7、，且不影响其他离子加入Ba(NO3)2时，只沉淀CO，再加入Mg(NO3)2时，只沉淀OH，最后加入AgNO3时，只沉淀Cl，故只有D正确答案：D8有A、B、C、D、E、F六瓶不同物质的溶液，它们各是NH3H2O、Na2CO3、MgSO4、NaHCO3、HNO3和BaCl2溶液中的一种为了鉴别它们，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示表中“”表示生成沉淀，“”表示生成气体，“”表示观察不到明显现象，空格表示实验未做试推断其中F是 ()ABCDEFANa2CO3溶液 BBaCl2溶液CMgSO4溶液 DNaHCO3溶液解析：本题属于表格型推断题，把两两反应的现象归纳、列表，并和试题信息对照

8、可得出结论由表格中A和D与其他物质混合产生的沉淀或气体现象推出D为MgSO4，A为Na2CO3，进而推出B为NH3H2O，C为BaCl2，E为HNO3，F为NaHCO3溶液答案：D9下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是 ()KOHNa2SO4AlCl3NaHCO3Ba(OH)2H2SO4HClNaAlO2NaHSO4Ca(OH)2Na2CO3BaCl2A BC D解析：中Na2SO4与KOH、AlCl3都不反应，而KOH与AlCl3采用一方逐滴加入另 一方中的方法，正滴反滴现象不同中Ba(OH)2与NaHCO3、H2SO4都能产生沉淀，但BaCO3沉淀可与H2SO4反应产生气体，由

9、此可鉴别三者HCl、NaHSO4与NaAlO2反应的现象相同，无法区分开HCl与NaHSO4.Ca(OH)2与BaCl2不反应，二者与Na2CO3反应的现象相同，无法区分开Ca(OH)2与BaCl2.答案：A10已知Fe3的氧化性强于I2，某澄清溶液中可能只含有以下离子中的若干种：Na、Fe3、Fe2、SO、Cl、Ba2、I.现取部分溶液依次进行如下实验：通入一定量氯气后，加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈紫红色，用分液漏斗分液；向分液后的水溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀；过滤后将滤液分为两份，向一份中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生大量沉淀，向另一份中加入少量KSCN溶液，

10、溶液立即变为红色根据上述实验，以下推测正确的是 ()A无法确定原溶液中是否存在Cl、NaB原溶液中肯定存在的离子有Fe3、SO、IC原溶液一定显中性D原溶液中肯定不存在的离子有Fe2、Ba2解析：由实验可确定溶液中有I，所以原溶液中无Fe3.由实验可知原溶液中含有SO，所以原溶液中无Ba2.由于实验中所加入的试剂是硝酸酸化的硝酸钡，因此原溶液中的还原性离子也将被氧化实验说明原溶液中含有Fe2，但不能通过生成的AgCl沉淀确定原溶液中含有Cl.答案：A二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11(12分)可用于分离或提纯物质的方法有：A分馏B盐析C过滤D重结晶E升华F渗析G电解H加热分解I蒸馏J

11、灼热氧化如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适者，并将相应字母填入题后空格内：(1)从石油中分离出汽油和煤油等成分_；(2)除去淀粉溶液中的少量碘化钠_；(3)从油脂皂化反应的混合液中分离出高级脂肪酸钠_；(4)除去粗铜中锌、银等金属_；(5)除去水中的Na、SO、Cl等杂质_；(6)除去KNO3晶体中混有的少量NaCl_.解析：(1)汽油和煤油的沸点不同，可用分馏法；(2)淀粉溶液为胶体不能透过半透膜而NaI可透过半透膜，用渗析法；(3)分离皂化反应后溶液中的高级脂肪酸钠可用盐析法；(4)为铜的精炼，可用电解法；(5)蒸馏法可除去水中的可溶性杂质；(6)利用KNO3和NaCl溶

12、解度受温度影响不同，可用结晶法答案：(1)A(2)F(3)B(4)G(5)I(6)D12(9分)实验室需要制备纯净的氯化钾现有含少量KBr和K2SO4的氯化钾样品，按照下图所示的实验方案进行提纯 (1)检验加入BaCl2溶液后SO是否沉淀完全的操作为_；(2)若用硝酸钡来代替氯化钡，请判断是否可行，并说明理由：_；(3)某同学认为该实验方案中加适量氯化钡溶液不容易控制，应加入过量氯化钡溶液他的思路如下，请写出方框内或横线中溶质或沉淀(或物质)的化学式：_.解析：(1)SO是否沉淀完全，可以证明无SO.(2)会引入NO即引入KNO3杂质答案：(1)静置一段时间后，取少量上层澄清溶液再滴加BaCl

13、2溶液，若无沉淀生成，说明SO沉淀完全，反之未沉淀完全(2)不可行，会引入NO(3)KCl、KBr、BaCl2；K2CO3；BaCO3；KCl、KBr、K2CO3；HCl和Cl213(15分)电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca2、Mg2、Fe3、SO等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：步骤1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水；步骤2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸调节盐水的pH；步骤3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐

14、；请回答以下问题：(1)上述实验中的过滤操作需要烧杯、_、_等玻璃仪器(2)步骤2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：_.(3)步骤2中，判断加入BaCl2已过量的方法是：_.(4)步骤2中，若先用盐酸调节pH再过滤，将会对实验结果产生影响，其原因是_(5)为检验精盐纯度，需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中的两处错误是：_.若在定容时仰视，则所配溶液的浓度_02 mol/L(填“大于”或“小于”)；若定容不慎超过刻度线，应采用的处理方法是：_.解析：过滤装置由铁架台(含铁圈)、玻璃棒、漏斗、

15、烧杯、滤纸等组成本着“除杂不掺杂”的原则，应使杂质变为沉淀或气体或本体物质，故使Ca2、Mg2、Fe3、SO等离子变为沉淀，Ca2常以碳酸钙形式沉淀，Mg2可以氢氧化镁或碳酸镁形式沉淀，Fe3常以氢氧化铁形式沉淀，SO常以硫酸钡形式沉淀，故应先加入BaCl2即可判断加入BaCl2已过量的方法则应先取少量液体，加入BaCl2或碳酸钠即可步骤2中，若先用盐酸调节pH再过滤，则会使出现的难溶碳酸盐再溶解，故应过滤后再加盐酸由图可解答问题(5)缺少玻璃棒引流、容量瓶型号不对答案：(1)玻璃棒漏斗(2)NaOHBaCl2Na2CO3(或BaCl2NaOHNa2CO3)(3)取所得溶液的上层清液12滴于滴

16、定板上，再滴入12滴BaCl2溶液，若溶液未变混浊，则表明BaCl2已过量(4)在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度(5)未用玻璃棒引流；未采用150 mL容量瓶小于重新配制14(14分)碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案请回答下列有关问题：方案一：沉淀分析法(1)把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀_(填操作)、洗涤、烘干、称量洗涤沉淀的操作是_.方案二：气体分析法(2)把一定量的样品与足量盐酸反应后，

17、用如图装置测定产生CO2气体的体积，为了测定结果准确，B中的溶液最好采用_，但选用该溶液后实验结果仍然不够准确，其原因是_方案三：质量差分析法(3)把一定质量的样品和足量的稀硫酸反应，采用如图所示装置，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管质量，利用其质量差求算样品的纯度该实验的操作步骤有：在干燥管内填满碱石灰，质量为m g取n g样品装入广口瓶中检验装置的气密性缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管质量为w g关闭止水夹打开止水夹缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止缓慢鼓入空气数分钟.正确的操作顺序是(填写序号)：_.若去掉装置A，测定结果_；若去掉装置B，测定结果_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)解

18、析：测定碳酸钠样品(样品中混有氯化钠)中碳酸钠的质量分数，即想法得到一定质量的样品中含有Na2CO3的质量，方法有：设法将Na2CO3或NaCl转化为沉淀或将Na2CO3转化为气体，然后测定沉淀的质量或气体的体积或气体的质量来求算(1)中沉淀应过滤出来，然后洗涤、干燥、称量(2)中为保证CO2气体不溶于B瓶液体，瓶中液体应盛饱和NaHCO3溶液以降低CO2的溶解度；但A中所用盐酸具有挥发性，因此CO2气体中会混有HCl，HCl会与NaHCO3溶液作用生成CO2，从而导致CO2的体积要比实际的多(3)依据实验目的，结合各装置中试剂的性质，不难确定操作顺序等答案：(1)过滤沿玻璃棒缓慢地向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至浸没过沉淀物，使水自然流下，重复23次(2)饱和NaHCO3溶液CO2气体中混有的HCl气体与NaHCO3溶液作用生成CO2(3).偏大偏大 永久免费组卷搜题网