2007-2008学年度湖南省长沙市高二期末考试--高中化学 .doc

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1、2007-2008学年度湖南省长沙市一中高二期末考试化学试卷时量：85分钟 分值： 100分可能用到的相对原子质量： Fe：56 Mg：24 Al：27 O：16 N：14 H：1 一、选择题（每小题2分，共40分，每小题均只有一个选项符合题意）1将游离态的氮转化为化合态的氮的方法叫氮的固定。下列反应起氮的固定作用的是 AN2与H2反应合成NH3 BNH3经催化氧化生成NO CNO与O2反应生成NO2 D由NH3制碳铵和硫铵2能区别氯化镁、氯化铝、硫酸铵、硫酸钾的一种试剂是A硝酸银B氯化钡 C氢氧化钠D浓氨水3下列电离方程式中，正确的是 AHClO4 = H+ClO4-BH2CO32H+CO3

2、2-CH2PO4-+H2O= HPO42-+H3O+ DNH3H2O = NH4+OH-4在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液的颜色A变蓝色B变深 C变浅 D不变5将等物质的量的Mg和Al混合均匀，分成四等份，分别加到下列四种过量的溶液中，充分反应后，放出H2最多的是A3mol/LHCl溶液 B4mol/LHNO3溶液C8mol/LNaOH溶液 D18mol/LH2SO4溶液6下列溶液一定是碱性的是 A溶液中c(OH-)c(H+). B滴加甲基橙后溶液显红色. C溶液中含有OH-. D滴加甲基橙后溶液显黄色.7同压、不同温度下的反应：A(g)+B(g)C(g)，A

3、的含量和温度的关系如图所示，下列结论正确的是AT1T2, 正反应吸热 BT1T2, 正反应放热 DT1T2, 正反应放热8某温度下，浓度都是1 mol1的两种气体2和2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为：c(X2)0.4 mol1，c(Y2)0.8 mol1，c(Z)0.4 mol1，则该反应的反应式可表示为 AX22Y2 2XY2 B2X2Y2X2Y C3X2Y22X3Y DX23Y22XY39下列方法不能用于进行金属防腐处理的是A油漆B铝热反应C电镀D改变金属内部结构10实验室欲快速制取H2，最好的方法是采用A纯锌与1.0mol/L稀硫酸反应 B纯锌与1.

4、0mol/L稀盐酸反应C粗锌（含少量铜）与1.0mol/L稀硫酸反应D粗锌（含少量铜）与1.0mol/L稀醋酸反应 11在NaOH溶液中加入AlCl3溶液中，得到沉淀的量（Y）与所加AlCl3溶液的体积（X）的函数图象正确的是12中和滴定中，眼睛应注视的是A滴定管内的液面变化B液滴滴出的速度C滴定管刻度 D锥形瓶中溶液颜色变化13某溶液中含有大量的Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其中c(H+)= 10-2mol/L,在该溶液可以大量共存的阴离子是ASO42- BNO3- CSCN- DCO32-14工业制硫酸中，存在可逆反应2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g),在已达到平衡后充入

5、少量18O2后，一段时间后18O存在于AO2 BO2和SO2 CO2和SO3 DSO2、O2和SO315人造地球卫星用到一种高能电池银锌蓄电池，其电极反应式为： Zn+2OH2e=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH。据此判断氧化银(Ag2O)是 A负极，被氧化B正极，被氧化 C负极，被还原 D正极，被还原16下列情况下，铁片腐蚀最快的是 17等质量的下列各烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是CH4 BC2H6 CC3H6 DC6H6 18某烷烃的结构为：，下列命名正确的是A1，2-二甲基-3-乙基戊烷B3-乙基-4，5-二甲基已烷C4，5-二甲基-3-乙基已烷D2，3-二甲基-4

6、-乙基已烷19铝在人体内积累可使人慢性中毒，引起老年痴呆症。1989年世界卫生组织正式将铝确定为“食品污染源之一”而加以控制。铝在下列使用场合中一般无须控制的是：牙膏皮质 制造炊具 电线电缆 糖果包装 航天器材AB CD20对于在一密闭容器中进行的反应：C(s)+O2(g)=CO2(g)，下列说法中错误的是A将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率B升高温度可以加快化学反应速率C增加压强可以加快化学反应速率D增加木炭的量可以加快化学反应速率二填空题（每空2分，共32分）21下列各组物质 O2和O3 H2、D2、T2 12C和14C CH3CH2CH2CH3 和(CH3)2CHCH3 乙烷和丁烷

7、CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3 和 CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5 根据题意填空(只填序号)，互为同系物的是_，互为同分异构体的是_，互为同位素的是_，互为同素异形体的是_。22在金、钠、铁、铝几种金属中，在空气中最稳定的是 ；最活泼的是 ；既能与酸反应又能与碱反应的是 ；适合于用热还原法冶炼的是 。23在配制Al2(SO4)3溶液时，铝离子会部分水解而使溶液呈酸性，水解的离子方程式为： 。为了防止发生水解，可以加入少量的 。24化学电源在通讯、交通以及生活中有着广泛的应用。下图装置由镁条、铝条和某种电解质溶液组成。（1）若电解质溶液为稀硫酸，则原电池的负极为 ，其电极反应

8、式为 ，正极现象是 。当导线中有0.6mol电子通过时，消耗负极材料的质量是 g。（2）若电解质为NaOH溶液，则两极的电极反应式分别为：负极 ，正极 。三实验题（每空2分，共8分）25根据下图实验装置和操作，回答有关问题：按下图所示装置进行实验，观察B中现象。操作（1）：先夹止水夹a，使A管开始反应。在B管中观察到的现象 ，B中发生的主要的化学反应有2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O，还有 ， 。 操作（2）：打开止水夹a，使A管开始反应一段时间后再夹紧a，实验中在B管中观察到的现象是 。四推断题（每空2分，共12分）26下列分别代表有关反应中的一种物质，它们均是中学化学中常见物质。已知和分别含有同一种元素：（1）分别写出、的化学式或离子符号： ； ； ； 。（2）写出下列反应方程式，是离子反应的写出离子方程式： + OH- + 五计算题(8分)27（8分）将5.6g铁粉加到500mL 1mol/L稀硝酸中，充分反应后，（1）求所得溶液中NO3-的浓度是多少？（不考虑液体体积的变化）（2）向反应后所得溶液中加入足量的NaOH溶液，可得到多少克氢氧化物？