2007-2008学年度聊城高一年级第二学期期中考试--高中化学 .doc

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1、2007-2008学年度聊城一中第二学期期中考试高一化学试题说明：本试卷分为I卷（选择题）和II卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量 H1 Cl355 Fe56第I卷（选择题 共56分）一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分共20分）1、1999年是人造元素丰收年，一年间得到了核电荷数分别为114、116、118三种新元素。已知核电荷数为118的新元素的一种原子的质量数为293，则该原子里中子数与电子数之差为 0 57 118 1752、下列对16O和18O的叙述正确的是A核内质子数均为6 B核内均含有8个中子C互为同位素 D都是氧的同素异形体3

2、、下列物质中含有非极性键的化合物是ANaOH BNa2O2 CCl2 DCO2 4、下列各微粒中, 核外电子总数相等的是:ANa和Na+ BN2 和 CO2CNH4+ 和 H3O+ DH2S 和 H2O5、按周期表中碱金属元素从上到下的顺序，下列描述错误的是A原子最外层电子数逐渐增多 B原子电子层数逐渐增多C失去电子能力逐渐增强 D金属性逐渐增强6、高温超导材料中铊是成分之一，铊是铝的同族元素，关于铊的性质判断错误的是A铊是银白色的金属 B铊能形成3价的化合物 C铊能与硝酸反应 DTl（OH）3具有两性7、 下列事实与氢键有关的是A水加热到很高的温度都难以分解 B水结冰成体积膨胀，密度减少 C

3、CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增加而升高DHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱8、某原电池，将两金属X、Y用导线连接，同时插入相应的电解质溶液中，发现Y电极质量增加，则可能是下列情况中的AX是负极，电解质溶液为CuSO4溶液BX是负极，电解质溶液为稀H2SO4溶液CX是正极，电解质溶液为CuSO4溶液DX是正极，电解质溶液为稀H2SO4溶液9、分析下面的能量变化示意图，下列反应为放热反应的是 A2A+B=2C； B2C=2A+B；C2A（g）+B（g）=2C（g） D2C（g）=2A（g）+B（g）10、下图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的是

4、Aa极是负极 B正极的电极反应是：O2+4e- + 4H =2H2O C电子由b通过灯泡流向a D氢氧燃料电池是环保电池二、选择题（下列各小题有一个或两个选项符合题意，每小题3分，共36分11、下列各元素的氧化物中,既能与盐酸反应，又能够与NaOH溶液反应的是: A 元素X: 它的原子中 M 层比L 层少 2 个电子B 元素Y: 它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同C 元素Z: 位于元素周期表中的第三周期, A 族D 元素W: 它的焰色反应颜色呈浅紫色12、 下列关于化学键的说法中不正确的是A阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键叫做离子键B只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键C共价化

5、合物中一定含有极性键D单质中分子内一定含有化学键13、下列关于物质性质变化的比较, 不正确的是:A酸性强弱: HI HBr HCl HF B原子半径大小: Na S OC碱性强弱: KOH NaOH LiOH D还原性强弱: F Cl I14、X、Y、Z 三种非金属元素具有相同的电子层数, 它们的气态氢化物的稳定性的强弱顺序为: XH3 H2Y Y Z B非金属性: X Y ZC原子半径: X Y Z D离子的还原性: X3 Y2 Z15、若原子序数为 116 号的主族元素, 其元素最外层电子数为 6, 则下列叙述正确的是:AX 是金属元素 BX的钠盐的化学式为: Na2XCX的最高价氧化物的

6、化学式为: XO3 DX的最高价氧化物的水化物为强酸16、A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性且碱性BA，C和D的气态氢化物的稳定性CD；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是A A、B、C、D、E B E、C、D、B、A C B、A、D、C、E D C、D、A、B、E 17、下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是ABF3 BCCl4 CH2O DPCl518锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似，例如它们的单质在过量的氧气中燃烧时均只生成普通氧化物。下列有关锂及其化合物叙述正确的是ALi

7、2SO4难溶于水 BLi遇到浓硫酸能发生钝化CLiOH是易溶于水，受热不分解的强碱 DLi2CO3受热可分解为Li2O和CO219、化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：Cd + 2NiO（OH）+ 2H2O2Ni（OH）2 + Cd（OH）2已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均难溶于水但能溶于酸，以下说法中正确的是以上反应是可逆反应 以上反应不是可逆反应充电时化学能转变为电能 放电时化学能转变为电能A B C D20、已知 4NH3（气）+5O2（气）= 4NO（气）+6H2O（气）,若反应速率分别是V（NH3）、V（O2

8、）、V（NO）、V（H2O）mol/（Lmin）表示,则正确的关系是A4/5V（NH3）=V（O2） B5/6V（O2）=V（H2O） C3/2V（NH3）=V（H2O） D4/5V（O2）=V（NO）21、将ag块状碳酸钙跟足量的盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图中的实线所示，在相同条件下，将bg（ab）粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线如图中的虚线所示。其中正确的是 22如下图所示，烧杯内盛水，铁圈和银圈直接相连接，在接头处用一根绝缘细线吊住使之平衡，小心地向烧杯中央滴入CuSO4溶液，一段时间后可观察到的现象是 A两圈仍保持平衡 B铁圈向下倾斜 C银圈向下倾斜 D有

9、气泡产生，两圈摇摆不定第II卷（非选择题 共44分）23（8分）在探索生命奥秘的过程中，科学家们日益认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的关系，约占人体总质量9997%的11种宏量元素，全部位于元素周期表中前20号元素之内，其余003%是由十多种人体不可缺少的微量元素组成。在微量元素中，只有F和Si位于短周期，其余均属第一长周期。在宏量元素中，除H、N、P外，在现用的周期表里还有的元素是：（写元素符号）（1） 原子最外层电子数是次外层电子数2倍的是 ；（2） 最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是 ，跟它处在同一周期的还有一种非金属元素是 ；（3） 原子半径最大的元素是 ，跟它相邻的两种元

10、素是 ；（4） 剩余的两种元素，它们的离子电子层结构均与Ne的相同，且带电量也相同，但符号相反的两种元素是 和 。24、（14分）有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在高温下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物W, 试根据以上叙述回答:（1）元素名称: A _ B _ C _ D _（2）写出AB2 的电子式为 _（3）画出D的原子结构示意图 _, （4）用电子式表示化合物 C2D 的形成过程：_（5）写出下列反应方程式C在氧气中燃

11、烧:_W与AB2的反应_25 （8分）如图所示，在小试管里加入2g新制备的无水硫酸铜，把小试管套在具支试管内。在U型管内加入少量品红溶液（或红墨水）。打开T型管螺旋夹，使U型管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹。把水滴入小试管内，使白色的无水硫酸铜完全变成蓝色的硫酸铜晶体，可观察到U型管左侧的液面下降，右侧的液面的上升（1）写出上述反应的化学方程式_，该反应是_（填“吸热”或“放热”）反应， 反应中硫酸铜和水的总能量_（填“大于”或“小于”）硫酸铜晶体的总能量（2）如果U型管内两边的液面处于一水平面后,在小试管内先加入Ba（OH）2 8H2O晶体,再加入NH4Cl固体,用玻璃棒小心搅拌,则可观察到U型管中的现象为_ _26（8分） 由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验，根据实验现象填表装置 现 象金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生正极反应式四种金属活动性由强到弱的顺序：27（6分）在标准状况下，向100mL含氯化氢146g的盐酸溶液中，放入56g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化）。反应开始至2min末收集到氢气112L（标准状况下），在此之后，又经过4min铁粉全部溶解，则：在前2min内用FeCl2表示的平均反应速率为多少？在后4min内用HCl表示的平均反应速率为多少？