2008-2009学年度甘肃兰州第一学期高三期中考试理综化学部分--高中化学 .doc

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1、2008-2009学年度兰州一中高三期中考试理科综合试卷化学部分第卷一、选择题6火箭推进器中盛有液态肼（N2H4）和液态双氧水，当它们混合时，立即产生氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知6.4g液态肼与足量的液态双氧水反应生成氮气和水蒸气时，放出128.326kJ的热量。下列热化学方程式正确的是（ ）AN2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）；H=+128.326kJ/molBN2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）；H=128.326kJ/mol CN2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）；H=641.63kJ/molDN2H4（1）

2、+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）；H=256.625kJ/mol7下列有关HF、HCl、HBr、HI的说法错误的是（ ）A均为直线型极性分子B熔、沸点依次增大C稳定性依次减弱D还原性依次增强8下列选项中所涉及到的两个量的一定相等的是（ ）A11.2LCl2与4.25gNH3所含有的原子数B18.0g重水（D2O）与20gNe所含有的电子数C标准状况下36gH2O与1.2041024个O2分子所占的体积D等物质的量的Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数9下列实验操作中，先后顺序正确的是（ ）A稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水B为测定硫酸铜晶体

3、的结晶水含量，称量时，先称取一定量的晶体，后放入坩埚C在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过饱和食盐水，后通过浓硫酸D为验证酸性溶液中的Cl和SO42，先加氯化钡溶液，滤去沉淀后再加硝酸银溶液10根据学过的知识，类推得出的结论正确的是（ ）ACO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似B乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色C镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2ODCO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应最终生成Na2SO3和O211在含有硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸铝、硫酸钠的混合溶液中加

4、入足量的过氧化钠固体，充分反应后，再加入过量的稀硫酸，溶液中离子数目变化最小的是（ ）AAl3+BFe3+CFe2+DNa+12下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是（ ）A该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LB1molZn与足量的该硫酸反应产生2g氢气C配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mLD该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L13氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只变某一条件，下列叙述正确的（ ）A通入少量SO2，溶液漂白性增强B加入少量CaCO3，溶液漂白性增强C再通入少量氯气，c（H+）/

5、c（ClO）减小D加入少量固体NaOH，溶液中离子溶液的关系一定有c（Na+）=c（Cl）+c（ClO）第卷26（14分）三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请回答下列问题： （1）反应过程中，被氧化与被还原的原子的物质的量之比为 。 （2）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： 。 若反应中生成0.2molHNO3，转移的电子数目为 个。 （3）NF3是一种无色、无臭的气体，一旦NF3在空气中泄漏，不是易于发现。请你判断该气体泄漏时的现象是。 （4）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减

6、少污染，其产物除NaNO2、H2O外，还肯定有 （填化学式）。27（15分）X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的氢化物具有相同的电子数。在中学范围内X的单质只有氧化性，且是空气的主要成分之一。 （1）写出实验室制取W2反应的离子方程式 。 （2）某小组设计如图所示的装置，分别研究YX2和W2的性质。 分别通入YX2和W2，在装置A中观察到的现象是否相同 （填“相同”或“不相同”）；若装置D中装的是铜粉，当通入足量W2时观察到的现象为 ；若装置D中装的是五氧化二钒，当通入足量YX2时，打开K通入适量X2，化学反应方程式为 ，工业上该反应在 中进行。 若装置B中装有5.

7、0mL1.010-3mol/L的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移了5.010-5mol电子，该反应的化学方程式为 。 （3）某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，再向该试管中加入过量的下列溶液有沉淀生成的是 （填字母）。 A氨水 B稀盐酸 C稀硝酸 D氯化钙 E双氧水28（16分）有A、B、C、D四种可溶性盐分别是由Na+、Mg2+、Ag+、Ba2+、Cl、CO32、HCO3、NO3中的不同离子所组成。实验测知A溶液与硫酸反应只有气体生成，C溶液与硫酸反应既有气体又有沉淀生成，用惰性电极通电电解D溶液时，两极均有气体产生。 （1）A为 ，B为 ，C为 ，D为 。

8、（2）用惰性电极电解D溶液的阴极反应为 ，阳极反应为 。 （3）分别定出下列反应的离子方程式： C溶液与足量硫酸溶液反应 。 C溶液与足量氢氧化钠溶液反应 。29（15分）部分中学化学常见元素的结构及性质如表所示：元素结构及性质AA是生活中常见金属，它有两种氯化物，其相对分子质量相差35.5BB原子最外层电子数是内层电子数和的1/5CC单质分子中含共价键数最多，单质稳定，但其原子较活泼DD被誉为“信息革命的催化剂”，常用的半导体材料E通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D都能与E化合FF在周期表中可以排在IA族，也有人提出排在A族 （1）将A的氯化物的饱和溶液滴入沸水中，得到一种红褐色液体，该红褐色液体属于分散系中的 ，制取该红褐色液体的化学方程式为 。 （2）B与C简单离子的半径大小为 （用离子符号表示）。 （3）C和D形成的化合物的熔点很高，是一种无机非金属材料，其化学式为 。晶体类型为 。 （4）F与E可以按原子个数比2：1、1：1形成两种化合物X、Y，区别X、Y这两种物质的实验方法为 ，F与C形成的一种化合物M，所含电子数与X相等，则M的电子式为 。