2009-2010学年度山东高三第二次模拟考试--高中化学 .doc

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1、2009-2010学年度山东师大附中高三第二次模拟考试化学试题考试说明：1试题分第I卷和第II卷，满分100分，考试用时90分钟。 2II卷须用蓝黑色笔迹的圆珠笔、签字笔作答，考试结束只交答题卡和答题纸。可能用到的相对原子质量：Hl，C12，N14，O16，Na23，A127，Fe56，Cu64第I卷 选择题（共60分）一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个正确选项）1下列推论正确的是 （ ）AS（g）+O2（g）=SO2（g） H=a；S（s）+O2（g）=SO2（g） H=b；则a bBC（石墨，s）=C（金刚石，s）；H= +19kJ/mol，则可判定金刚石比

2、石墨稳定CNaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；H= 57.4kJ/mol，则含20gNaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJDCaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g） H0，则该反应任何温度下都能自发进行2下列说法中，不正确的是（ ）A室温下，CH3COOH分子可以存在于pH8的碱性溶液中B在01molL1的盐酸中加入适量的蒸馏水，溶液的c（H）减小C在由水电离出的c（OH）11012molL1的溶液中，Al3不可能大量存在D明矾KAl（SO4）212H2O在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂3在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量

3、发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是（ ）A反应混合物的浓度B反应体系的压强 C正、逆反应的速率D反应物的转化率425时，水的电离达到平衡：H2OHOH-；H0，下列叙述正确的是（ ）A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H）增大，Kw不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H）降低D将水加热，Kw增大，pH不变5下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸， 为电镀槽，接通电路后发现上的c点显红色为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路。下列叙述不正确的是 （ ）Ab为直流电源的负极 Bf电极作为阴极，发生还原反应C

4、f电极为锌板 De极发生氧化反应6某混合溶液中只含有两种溶质NaCl和CuSO4，且n（NaCl）: n（CuSO4）=3:2。若以石墨电极电解该溶液，下列推断中不正确的是 （ ）A整个电解过程，最后电解的是水 B阳极先析出Cl2，后析出O2C整个电解过程分三个阶段，第二阶段电解的是硫酸铜和水 D阴极自始至终只析出铜7“神舟七号”宇宙飞船的能量部分来自太阳能电池，另外内部还配有高效的MCFC型燃料电池。该电池可同时供应电和水蒸气，所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。已知该电池的总反应为2H2+O2=2H2O，负极反应为H2 + CO32CO2 + H2O + 2e，则下列推断中，正确的是（

5、）A电池工作时，CO32向负极移动B电池放电时，外电路电子由通氧气的正极流向通氢气的负极C正极的电极反应为：4OHO2+2H2O+2e D通氧气的电极为阳极，发生氧化反应8一定条件下，体积为5L的密闭容器中，0.molX和0.molY进行反应：2X（g）Y（g）Z（g），经60s达到平衡，生成0.5molZ。下列说法正确的是（ ）A将容器体积变为10L，Z的平衡浓度变为原来的一半B以Y浓度变化表示的反应速率为0.0005molL1s1C若增大压强，则物质Y的转化率减小D若降低温度，X的体积分数增大，则该反应的Hc（NO3）c（Ag+）c（Cl）c（I）B溶液中先产生的是AgI沉淀 CAgCl的

6、KSP的数值为1.691010D若在AgI悬浊液中滴加少量的KCl溶液，黄色沉淀不会转变成白色沉淀15500、20 MPa时，将H2和N2置于一容积为2 L的密闭容器中发生反应。反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示。则下列说法正确的是：（ ）反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为0.005molL1min1 从曲线变化可以看出，反应进行到10 min至20 min钟时可能是使用了催化剂 从曲线变化可以看出，反应进行至25min钟时，分离出0.1mol的氨气 在25min时平衡正向移动但达到新平衡后NH3的体积分数比原平衡小A B C D第II卷 非选择题（共40分）二、填空题

7、（本题包括6小题，共40分）16（4分）为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AGlg。 （1）中性溶液的AG （2）常温下001molL1盐酸溶液的AG 17（3分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列两个热化学反应方程式：FeO（s）+CO（g）= Fe（s）+ CO2（g） H= 218kJmolFe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g） H= +6405kJmol写出CO气体还原Fe3O4固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_ 18（11分）按要求回答下列各小题：

8、（1）将体积和物质的量浓度都相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 性（填“酸”，“中”或“碱”，下同），溶液中c（Na） c（CH3COO）（填“ ” 或“”或“”，下同 ）。 （2）pH3的醋酸和pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 性，溶液中c（Na） c（CH3COO） （3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈 性，醋酸体积_ 氢氧化钠溶液体积。 （4）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH7，则醋酸溶液中c（H） 氢氧化钠溶液中c（OH），m与n的大小关系是 。 （5）用标准的NaOH滴

9、定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是 。（多选、错选不得分） A配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质；B滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确；C盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗；D滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液；E未用标准液润洗碱式滴定管。19（8分）依据氧化还原反应：Cu2（aq）Fe（s） = Fe2（aq）Cu（s）设计的原电池如图所示。 请回答下列问题：（1）电极X的材料是 ；电解质溶液Y是 ；（2）X电极上发生的电极反应式为 。（3）针对上述原电池装置，下列说法中，不正确的是 。A原电池工作时的总反应Cu2（

10、aq）Fe（s） = Fe2（aq）Cu（s），一定为放热反应B原电池工作时，X电极流出电子，发生氧化反应C原电池工作时，银电极上发生氧化反应 D原电池工作时，盐桥中的阳离子不断移向左池的氯化钠溶液中（4）若Y为氯化钠溶液，则经过一段时间，发现X极上出现锈斑，则此过程中正极的电极反应式为 20（6分）金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度（s，molL-1）见下图。 （1）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，应该控制溶液的pH为 （填序号） pH1 pH=4左右 pH6 （2）在Ni（NO3）2溶液

11、中含有少量的Co2+杂质， （填能或不能）通过调节溶液pH的方法来除去， （3）已知一些难溶物的溶度积常数如下表。物质FeSMnSCuSPbSHgSZnSKsp6.310-182.510-131.310-363.410-286.410-531.610-24某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最适宜向此工业废水中加入过量的_除去它们。（选填序号） NaOH FeS Na2S21（8分）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。 （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：C（s）H2O（g）CO（g）H2（g）；H=1313 kJm

12、ol-1， 一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 （填字母序号）。 a容器中的压强不变 b1 mol HH键断裂的同时断裂2 molHO键cv正（CO）=v逆（H2O） dc（CO）=c（H2） （2）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） H0试回答下列问题：若起始时c（CO）=2 molL-1，c（H2O）=3 molL-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K= 在相同温度下，若起始时c（CO）=1 molL-1，c（H2O）=2 molL-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为05 molL-1，则此时该反应v（正） v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）若降低温度，该反应的K值将 （填“增大”“减小”或“不变”）。 （3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO2（g）H2（g）CH3OH（g）H2O（g），下图表示该反应进行过程中能量（单位为kJmol-1）的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c（CH3OH）增大的是_ _。a升高温度 b充入He（g），使体系压强增大c将H2O（g）从体系中分离出来 d再充入1mol CO2和3mol H2