7教案(酸碱中和滴定 第1课时)doc--高中化学 .doc
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1、 永久免费组卷搜题网 酸碱中和滴定 第1课时 教学目标1.使学生理解中和滴定的原理。2.使学生初步了解酸碱中和滴定的操作方法。3.使学生掌握有关酸碱中和滴定的简单计算。4.激发学生的创造意识,培养学生分析问题、解决问题的能力。教学重点酸碱中和滴定的原理教学难点酸碱中和滴定的计算依据及有关计算课时安排两课时教学方法采用启发式教学。教学用具1盐酸标准液、未知浓度的NaOH、酚酞225 mL的酸式滴定管、25 mL的碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯3中和滴定的录像带、放像机、投影仪教学过程第一课时导入(教师举起一种食品包装袋,如奶粉的外包装袋)师同学们在买到一袋食品时,注意到上面标有哪些说
2、明吗?生食用方法、成分、含量、生产日期等等。师在这些说明中,成分及其含量的测定,都属于化学工作者的任务。在化学上,鉴定物质是由哪些成分组成的叫定性分析,而测定各成分的含量分别为多少叫定量分析。我们今天就学习一种定量分析方法。板书第四节 酸碱中和滴定问什么叫中和反应?生酸和碱反应生成盐和水的反应叫中和反应。师请同学们写出以下几个反应的方程式:HCl+NaOH H2SO4+NaOH H3PO4+NaOH学生练习,并使一个学生板演HCl+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O师请同学们把以上化学方程式改写为离子方程式。教
3、师提示H3PO4是弱电解质,注意离子方程式中的写法。学生写完后,教师总结由以上离子方程式我们可以看出,酸碱中和反应的实质,都是酸电离的H+和碱电离出的OH反应生成H2O,那么中和滴定的原理是什么呢?板书1.原理师从酸碱反应的化学方程式来看,酸碱恰好完全反应时,其物质的量与化学计量数之间有何关系?生酸碱物质的量之比等于化学计量数之比。师如果我们用A表示酸、B表示碱,就有以下关系式:板书 (A:酸;B:碱)讲述并板书我们知道,在溶液中溶质的物质的量与溶液体积和浓度又有如下关系:n=cV代入上式可得出:讲述根据以上关系式,用一种已知浓度的酸与一定体积的未知浓度的碱反应,若能测得恰好完全反应时消耗酸的
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