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1、 永久免费组卷搜题网江苏省2009届高三化学各地名校月考试题汇编：化学与技术（3）1江苏省启东中学2009届高三第一学期第二次月考 （10分）红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O72H2O）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中也用作氧化剂，应用领域十分广泛。（1） 实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeOCr2O3）利用以下过程来制取。步骤I中反应的化学方程式为：4FeOCr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O2 8Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2；H0该反应的化学平衡常数的表达式为 。 图1、图2表示该反应在t1时达到平衡、

2、在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线：由图1判断，反应进行至t2 min时，曲线发生变化的原因是 （用文字表达）。由图2判断，t2 min到t3 min 的曲线变化的原因可能是 _ （填编号）w.w.w.k.s.5.u. c.o.ma升高温度 b加了催化剂 c将原料粉碎 d缩小容器体积（2）步骤中所得溶液显碱性，其中除含有Na2CrO4外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是 、 。步骤需将溶液的pH调至78并煮沸，其目的是 。步骤中发生反应的离子方程式为： 。答案.（1）（2分）t2 时对平衡体系降温 （2分） b（2分）（2）NaA1O2或NaA1（OH）4、Na2SiO3（各1分

3、，共2分,如写A1O2-、SiO32-给1分）除去A1O2-、SiO32-等杂质（1分） 2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O（1分）2江苏省赣榆高级中学2009年高考双周模拟试卷 （10分）金属镁和镁合金在航空、汽车制造和电子工业等领域具有广泛的用途，金属镁的冶炼有多种方法，其中之一为皮江法。该方法是以白云石(CaCO3MgCO3)为原料，经高温煅烧生成氧化物(CaOMgO)，氧化物在还原炉中经1200真空条件下用硅铁还原生成镁蒸汽（铁在反应前后化合价不变），镁蒸汽经冷凝器冷聚为粗镁，粗镁再经精炼、铸锭得到成品金属镁。反应工艺流程如下图： 在冶炼过程中反应温度对生成金属镁的影响如图

4、。从图中分析，还原反应的反应热H 0（填“”“=”）。理由是 。 还原炉中需要在1200真空条件下反应，反应达到平衡时的温度与压强的关系如下剩余压强mmHg76010101平衡时的温度2370170014301235真空条件对制备金属镁来讲，可以达到的目的是： 含镁矿物常见的有菱镁矿(MgCO3)、白云石和光卤石(KClMgCl2 6H2O)，其中KClMgCl2 6H2O属于 （填序号）。A纯净物 B混合物 C配合物 写出下列反应的方程式煅烧白云石 ；CaOMgO与Si的反应 。答案.H0（1分），升高温度Mg的产率增大，平衡向正反应方向移动，说明正反应为吸热反应（2分）降低反应所需温度，节

5、约能源（1分）防止Mg被空气氧化（1分）A（1分）说明：产物为SiO2+2MgO得0分。说明：产物为SiO2+2CaO得1分，为CaO+CaSiO3得2分。3 连云港新海高级中学09届高三化学九月质量检查试题从海水中提取镁，可按如下步骤进行： 把贝壳制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物； 将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是 A此法的优点之一是原料来源丰富 B第步电解时阴极产生氯气C步骤的目的是从海水中提取MgCl2D以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应4 连云港新海高级中学09届高三化学九月质

6、量检查试题（10分）四氯化钛（TiCl4）是工业上制备金属钛的重要原料。常温下，它是一种极易水解的无色液体，沸点为136.4。工业制备TiCl4和钛的反应分布为：TiO2 +2C+2Cl2TiCl4 +2CO ；TiCl4 +2Mg Ti + 2MgCl2w.w.w.k.s.5.u. c.o.m下图是实验室制备TiCl4的反应装置，主要操作步骤：连接好整套装置，在通Cl2前先通入CO2气体并持续一段时间；当锥形瓶中TiCl4的量不再增加时，停止加热，从侧管中改通CO2气体直到电炉中的瓷管冷却为止；将TiO2、炭粉混合均匀后，装入管式电炉中； 将电炉升温到800，一段时间后改通Cl2，同时在冷凝

7、管中通冷凝水。试回答下列问题： 正确的操作顺序为（填序号）_ 。 装置A中的反应的离子方程式为_ 。 操作的目的是_ 。 装置D中冷凝管进水口的位置是（填a或b）_ ，装置E的作用是_ 。 TiCl4露置于空气中极易水解，其化学方程式可表示为_ 。 工业上常用金属镁在800高温和氩气氛围中还原TiCl4的方法制备钛，TiCl4 +2Mg Ti + 2MgCl2 ，氩气的作用为_ 。答案. （2分） MnO2+4H+ +2 ClMn2+ + Cl2+2H2O （2分） 排尽装置内的空气，避免TiCl4 遇空气中水蒸气发生水解 （1分） b （1分），吸收多余的Cl2，以免污染空气（1分）TiCl

8、4 + 4H2O = 4HCl + Ti(OH)4（2分） 防止Mg和Ti被空气中氧气氧化 （2分）l 6 连云港新海高级中学09届高三化学九月质量检查试题（10分）硫酸工厂周围的空气中有较多的二氧化硫。某研究学习小组为了测定空气中二氧化硫的体积分数设计了如下两个方案：l 方案一：取标准状态下的空气V L(内含N2、O2、CO2、SO2等)，缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量的氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为m g.请回答:ll （1）加入过量的氯化钡溶液的目的是 。l （2）过滤后，若在滤液中加入硫酸钠溶液，有白色沉淀产生，l 说明 。l （3）过滤后，一般要用蒸馏水

9、洗涤沉淀23次，以除去附在沉淀上的可溶性物质。请说明应通过什么方法验证可溶物质是否已被除尽（要求：实验过程、使用的试剂、现象及结论）。_w.w.w.k.s.5.u. c.o.m气体l 方案二：采用如右图所示装置，装置中反应管内装有碘的淀粉溶液。按设计意图，将空气(内含N2、O2、CO2、SO2等)通过此装置时，其中的SO2被吸收，量气管内增加的体积为其余气体的体积。（4）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2的含量 （选填“偏高”“偏低”或“不受影响：）。（5）反应管内的碘的淀粉溶液可以用下列的 （填代号）代替： ANaOH溶液 B酸性KMnO4溶液 CNa2SO3溶液 DB

10、aCl2溶液（6）若碘溶液体积为VamL ，浓度为c molL1。剩余气体的体积为VbmL（已折算成标准状态下的体积）。用c、Va、Vb表示SO2的体积分数为： （7）研究小组经过讨论发现方案二的设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作错误），你认为是 。答案.（10分）（1）（1分）使生成的SO42-完全转化为沉淀（2）（2分）所加入的BaCl2溶液过量，SO42-完全转化为沉淀（3）（2分）取最后滤出的洗液少量于一试管中，滴入AgNO3溶液。若溶液变浑浊，则可溶性物质还未除尽；若溶液仍澄清，则可溶性物质已除尽。（操作、试剂各1分，现象和结论1分）（4）（1分）偏低，（5）（1分）B

11、 （多选或错选都不得分）（6）（2分）22.4cVa / (22.4cVa + Vb)（7）（1分）在溶液中I2将SO2氧化的同时，原空气中的O2也能将SO2氧化而被吸收。7. 江苏省姜堰市姜淮培训中心2009届高三化学周练九竖炉冶铁工艺流程如图，使天然气产生部分氧化，并在特殊的燃烧器中使氧气和天然气燃烧CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)，催化反应室发生的反应为：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) H1=+216kJ/mol；CH4(g)+ CO2(g)2CO(g) + 2H2(g) H2=+260kJ/mol（不考虑其他平衡的存在），下列说法正确的是A

12、D A增大催化反应室的压强，甲烷的转化率减小B催化室需维持在550750，目的仅是提高CH4转化的速率C设置燃烧室的主要目的是产生CO2和水蒸气作原料气与甲烷反应D若催化反应室中，达到平衡时，容器中n(CH4)=amol，n(CO)=bmol，n(H2)=cmol,则通入催化反应室的CH4的物质的量为a+(b+c)/48江苏省口岸中学2009届高三年级第二次月考化学试题 (10分)金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”。以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下：w.w.w.k.s.5

13、.u. c.o.m回答下列问题： 钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成。副产品甲是 。 上述生产流程中加入Fe屑的目的是 ，检验副产品甲是否变质的实验方法是 。 上述生产流程中所得到的金属钛中混有少量杂质，可加入 溶解后除去。 最近，用熔融法直接电解中间产品乙制取金属钛获得成功。写出电解乙制取金属钛的化学方程式 。答案. FeSO47H2O 防止Fe2氧化 取副产品甲少许溶于水，滴加适量KSCN溶液，观察溶液是否变为血红色 稀盐酸w.w.w.k.s.5.u. c.o.m熔融电解 TiO2 TiO29(江苏海州高级中学2009届高三化学第三次综合测试) (12分)下图是工

14、业生产硝酸铵的流程。 （1）吸收塔C中通入空气的目的是 。A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是 (填字母)。（2）已知：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) H= 一12668kJmolN2(g)+O2(g)=2NO(g) H= +1805 kJmol写出氨高温催化氧化的热化学方程式： ，氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式K= 。（3）已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H= 一92 kJmol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有 。(填字母)A升高温度 B使用催化剂 C增大压强D循环利用和不断补充氮气 E及时移出氨（4）在一定温度和压强下，将

15、H2和N2按31(体积比)在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为176，此时H2的转化率为 。答案. (1)使NO充分氧化为NO2；ABC。（2）4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g),H=-905.8KJ/mol K=c4(NO) c6(H2O)/c4(NO2) c5(O2)（3）CDE。(4)30%10(江苏海州高级中学2009届高三化学第三次综合测试)（12分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3CO

16、2H2O NH4HCO3 ； NH4HCO3NaCl NaHCO3NH4Cl ；2NaHCO3Na2CO3CO2H2O （1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 （填字母标号）；a碳酸氢钠难溶于水 b碳酸氢钠受热易分解c碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出（2）某探究活动小组根据上述制碱原理进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。试回答下列有关问题：（）乙装置中的试剂是 ；（）丁装置中稀硫酸的作用是 ；（）实验结束后，分离出NaHCO3 晶

17、体的操作是 （填分离操作的名称）。 另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。（）实验时，须先从a管通入 气体，再从b管中通入 气体；（）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是 ；（3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法： 。答案.（1）c （2）（）饱和碳酸氢钠溶液；（）吸收未反应的NH3（答“防止倒吸”或“吸收CO2”不给分）；（）过滤 （）NH3，CO2 ；（）增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率；（3）用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应。（或往烧碱溶液中通入过量CO2 ；往饱和Na2CO3 溶液中通入过量CO2 等.11(江苏海门市20082009学年高三第一次

18、教学质量调研)（12分）海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。回答下列问题：（1）蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法。你认为蒸馏法海水淡化最理想的能源是 ；（2）从海水中可得到多种化工原料和产品。下列是利用海水资源的流程图。 反应II的离子方程式为 ；从反应III后的溶液中得到纯净的单质溴的实验操作方法是 。 在母液苦卤中含有较多的NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4等物质。用沉淀法测定苦卤中Mg元素的含量（g/L），实验过程中应测定的数据有 ； 电解25%的饱和食盐水200kg，当NaCl浓度下降到20%时，计算收集到氯气的物质的量。(溶于溶液

19、的氯气忽略不计，计算结果保留一位小数)答案.（12分）（两题每空2分） 太阳能等； SO2Br22H2O4H2BrSO42； 蒸馏(多写萃取不扣分)； 苦卤样品的体积、Mg(OH)2沉淀的质量； 97.7 mol。 (此小题4分，根据计算过程，酌情给分。)说明：本试卷中其他合理答案同样给分12(江苏海门市20082009学年高三第一次教学质量调研)（12分）加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。【问题1】工业生产碘酸钾的流程如下： （1）已知步骤反应器发生的反应中，两种还原产物所

20、得电子数相同。请写出反应器中发生反应的化学方程式：_；（2）参照下表碘酸钾的溶解度，操作得到碘酸钾晶体，你建议的方法是_。温度/20406080KIO3g/100g水8.0812.618.324.8【问题2】已知：KIO35KI3H2SO4=3K2SO43I23H2O；I22S2O32=2IS4O62。（1）检验加碘食盐中的碘元素，学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应。用四氯化碳检验碘时，用到的主要玻璃仪器有 。（2）测定加碘食盐中碘的含量，学生乙设计的实验步骤如下： a.准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解； b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完

21、全； c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0103mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。则加碘食盐样品中的碘元素含量是 mg/kg（以含w的代数式表示）。（3）学生丙又进行了下列实验：操作步骤实验现象取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液。溶液无变化滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液，振荡。溶液无变化然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4，振荡。溶液变蓝色请推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示 。根据学生丙的实验结果，请对学生乙的实验结果作出简要评价： 。答案.【问题1】（1）6I2 + 11KClO3 + 3H2O = 6KH(

22、IO3)2 + 5KCl + 3Cl2；（2）蒸发结晶；【问题2】（1）分液漏斗(多写烧杯、玻璃棒等合理答案不扣分)；（2）1270/3w(423.33/w)。（3）4I-+4H+O2=2I2+2H2O；学生乙的实验结果会偏大。13江苏省赣榆高级中学09高三年级十二月 （8分）氨在国民经济中占有重要的地位，请参与下列探究。（1）生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。 C(s) + H2O(g) H2(g) + CO(g) H = +131.3 kJ ，S = +133.7 J/K 该反应在低温下能否自发 （填：能或否）。（2）已知在400时，N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g)

23、H0 的K=0.5,2NH3(g)N2 (g)+ 3H2(g)的K= （填数值）。400时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应V(N2)正 V(N2)逆（填：、不能确定）（3）在三个相同容器中各充入1 molN2和3molH2，在某一不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如下图。下列说法正确的是 （填序号） 。A图可能是不同压强对反应的影响，且P2P1B图可能是不同压强对反应的影响，且P1P2 C图可能是不同温度对反应的影响，且T1T2D图可能是同温同压下，催化剂性能，12答案.（1）否(不能)（2）2, =（3）D 永久免费组卷搜题网