2010届高三化学新课标第一轮复习教学案——考点14doc--高中化学 .doc

《2010届高三化学新课标第一轮复习教学案——考点14doc--高中化学 .doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2010届高三化学新课标第一轮复习教学案——考点14doc--高中化学 .doc（3页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、 永久免费组卷搜题网 考点14 分子结构与性质考点聚焦1了解常见分子的结构、空间构型2了解价层电子对互斥模型、杂化轨道理论，能够运用VSEPR模型、杂化轨道理论分析简单分子立体结构3了解配合物理论，知道常见配合物4极性分子和非极性分子，相似相溶原理5手性、无机含氧酸的酸性知识梳理一、价层电子对互斥模型价层电子对互斥模型把分子分成两大类：一类是 ，如CO2、CH4等，其立体结构可用 周围的原子数n灰预测，如ABn，n=2， 形，n=3， 形，n=4， 形；另一类是 的分子。二、杂化轨道理论杂化轨道理论要点：只有 原子轨道才能杂化原子轨道杂化时，轨道 不变，轨道的形状发生变化原子轨道杂化后总能量比

2、原有轨道能量之和降低杂化轨道只于形成键sp杂化轨道夹角 ，sp2杂化轨道夹角 ，sp3杂化轨道夹角 。思考：怎样判断有几个轨道参与了杂化？三、配合物某一分子离子提供孤对电子， 提供空轨道形成的特殊一种的 叫配位键，通常把 的化合物称为配位化合物，简称配合物，过渡金属易形成配物。四、极性分子和非极性分子，相似相溶正电中心和负电中心不重合的分子叫 分子，分子的极性来自化学键的极性，只含非极性键的分子一定是非极性分子；含有极性键的分子是否具有极性可根据极性键的极性的 是否等于零来判断。思考：为什么BF3是非极性分子而NH3是极性分子？非极性溶质一般易溶于 ，极性溶质一般易溶于 ，这一经验规律叫做“相

3、似相溶”，若溶质与溶剂分子能形成氢键，则溶解性好。五、手性、无机含氧酸的酸性具有完全相同的组成的原子排列，但互为镜像，在三维空间不能重叠的分子，互称为 。有手性异体的分子叫手性分子。思考：形成手性异构的条件？无机含氧酸的酸性：通常在无机含氧酸中非羟氧的数目 ，酸性越强；对于同一种元素的含氧酸，该元素的 越高，含氧酸酸性越强。试题枚举【例1】下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是 （ ）AH2O B.CO2 C.C2H2 D. P4解析：多原子分子若要属于直线型分子，中心原子应采用sp杂化，且无孤对电子答案：B C。 【例2】ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO 4-中Cl都是以sp3杂

4、化轨道与O原子成键的，试推测下列微粒的立体结构微粒ClO-ClO2-ClO3-ClO4-立体结构解析：杂化轨道数相同，但孤对电子数同答案：直线；V型；三角锥形；正四面体【例3】下列物质的分子中，键角最小的是A.H2O B.BF3 C.NH3 D.CH4 解析：BF3中的硼为sp2杂化，无孤对电子，键角120；H2O、NH3、CH4中中心原子均为sp3杂化，H2O 中有两对孤对电子，对共用电子对“压迫”较大，键角最小答案：A【例4】铵根离子中存在的化学键类型按离子键、共价键和配位键分类，应含有A.离子键和共价键 B.离子键和配位键 C.配位键和共价键 D.离子键解析：铵根离子中N原子最外层5个电

5、子，采用sp3杂化形成4个杂化轨道，其中一个杂化轨道被孤对电子占据，与H+的空轨道形成配位键；另三个轨道与H形成共价键答案：C【例5】根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是（ ） A .乙烯 B .二氧化碳 C.二氧化硫 D.氢气解析：A B D非极性分子答案：C【例6】下列氯元素含氧酸酸性最强的是（） .HClO .HClO2 .HClO3 .HClO4解析： D分子中非羟基氧数目大答案：D【例7】在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”。凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性，物质CH3COOCH2CHCHO有光学活性，发生下列反应后生成的有机物无光学活性的是CH2OHA.与甲酸发生酯化反应 B.与NaOH水溶液共热C.与银氨溶液作用 D.在催化剂存在下与H2作用解析： 手性碳原子应连接着四个不同的原子或原子团答案：B D 永久免费组卷搜题网