2009-2010学年度上海格致第一学期高三年级期中考试--高中化学 .doc

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1、2009-2010学年度上海格致中学第一学期高三年级期中考试化学试题（测试120分钟内完成，总分150分，试后交答题卷）相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cl-355 K-39 Fe-56 Cu-64 C-12Mn-55 Si-28 Mg-24第卷一、选择题（本题10分，每小题2分，每小题只有一个选项符合题意）1下列叙述不正确的是（ ）A北京奥运“祥云”火炬的燃料丙烷（）是化合物B用于建设北京奥运主场馆“鸟巢”的钢是纯净物C发射“嫦娥”卫星的火箭推进剂中的四氧化二氮（）是氧化物D抗冰雪灾害时使用的融雪剂所含的氯化钠、氯化镁、氯化钙属于盐2下列叙述中正确的是（ ）A、都是极性分子B、都是

2、含有极性键的非极性分子C、的稳定性依次增强D、都是直线型分子3下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为11稳定化合物的是（ ）A3和17 B1和9 C1和6 D7和124对的电离平衡不产生影响的微粒是（ ）ABCD5空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（ ）A推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B实施绿化工程，防治扬尘污染C研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量二、选择题（本题共36分，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）6下列化合物，按其晶体的熔点由

3、高到低排列正确的是（ ）A、 B、C、 D、7在常温下，取浓度相同的和溶液，以32体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为（ ）A B C D8以表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A1mol甲基（CH3）中含有个电子B1L05mol/L的溶液中含有个C1mol固体中含有2个D36g分子中含有8个共价键9工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（ ）A反应过程中，若增大压强能提高的转化率B若反应开始时为，则达平衡时，吸收热量为C反应至时，若浓度为，则的反应速率为D当反应吸收热量为时，

4、生成的通入的溶液恰好反应10已知下列反应都能定量完成：，。则在相同条件下有关分子和离子电离出能力的大小比较正确的是（ ）A BC D11工业上电解熔融；电解熔融；电解饱和溶液，分别通过相同数目的电子时，生成气体的物质的量大小顺序是（ ）A B C D12用于2008年北京奥运会的国家游泳中心（水立方）的建筑采用了膜材料ETFE，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成聚全氟乙丙烯。下列说法错误的是（ ）AETFE分子中可能存在“CH2CH2CF2CF2”的连接方式B合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应C聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为D四氟乙烯分子中既含有极性键

5、又含有非极性键13胡椒酚是植物挥发油中的一种成分（结构简式如图）。关于胡椒酚的下列说法：该化合物属于芳香烃； 它的部分同分异构体能发生银镜反应； 1mol该化合物最多可与2molBr2发生反应。其中正确的是（ ）A B C D14下列实验方法合理的是（ ）A可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体B配制溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸C可用澄清石灰水鉴别溶液和溶液D为准确测定盐酸与溶液反应的反应热，所用酸和碱的物质的量应相等15以下实验能获成功的是（ ）A将卤代烃和氢氧化钠溶液混合加热，充分反应后再加入硝酸银溶液观察沉淀的颜色可判断卤素原子。B将铁屑、溴水、苯混

6、合制溴苯C在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀D将铜丝在酒精灯加热变黑后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色16氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（ ）A再通入少量氯气，减小B通入少量，溶液漂白性增强C加入少量固体，一定有D加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动17把一定量的锌与100 mL 185 mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体Y 336（在标准状况下）。将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液的pH=1，则下列叙述正确的是（ ）A气体Y是SO2 B气体Y中SO2和H2的体积比为4:1C反应中共消耗锌875g D反应中共转移电

7、子3 mol三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一或两个正确选项，错选、多选均不给分，漏选给一半分）18下列离子方程式书写正确的是（ ）A石灰乳与溶液混合：B溶液与足量溶液混合加热： C酸性条件下溶液与溶液反应生成：D溶液中加入过量氨水：19在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应已达平衡的是（ ）A混合气体的压强 B混合气体的平均分子量 CB的物质的量浓度D气体的总物质的量20如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都有明显地胀大（忽略液体体积对气球的影响）。则所用试

8、剂分别可能依次是（ ）A甲：浓硫酸和木炭 乙：浓氨水和SO2B甲：双氧水和MnO2 乙：NaOH溶液和CO2C甲：苯酚和Na2CO3溶液 乙：NaOH溶液和Cl2D甲：浓硫酸和蔗糖（滴有几滴水） 乙：水和氨气21现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸pH111133A在、中分别加入适量的氯化铵晶体后，的pH减小，的pH不变B温度下降10，四种溶液的pH均不变C分别加水稀释10倍、四种溶液的pH：D将、两种溶液等体积混合，所得溶液中：22把和组成的混合气体80 mL，缓缓通过足量的，气体体积缩小为原混合气体的12，则和的体积比为（ ）A11 B23 C

9、89 D92第卷23某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HC1、H2SO4、SnC12、SnC14、FeSO4、Fe2（SO4）3，反应前在溶液中滴加KSCN溶液显红色，反应后红色消失。 （1）该反应的氧化剂是_。 （2）在该反应中，发生氧化反应的过程是_ _ 。 （3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_。 （4）SnC14与SnC12可用Hg2+来鉴别，HgC12与SnC12反应的产物是SnC14和Hg2C12（白色沉淀），该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_。24下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白区域后组合而成，表中虚线处为A，A族的连接处。请用相应的化

10、学用语回答下列问题： （1）写出由e形成的两种带有相同电荷数阴离子的符号：_、_； （2）h的单质能与g元素的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，请写出该反应的离子方程式_。 （3）上左图是表示第三周期8种元素单质的熔点（）柱形图，已知柱形“1”代表Ar，则共中柱形“8”代表_。（填化学式） （4）b、c、d、e、f的氢化物的沸点（）直角坐标图（上右图），序列“5”的氢化物的名称是_，序列“2”的氢化物的结构式为_。25将一定量的和含07mol氧气的空气（忽略）放入一定体积的密闭容器中，550时，在催化剂作用下发生反应： （正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量溶液，气体体积

11、减少了2128L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收，气体的体积又减少了56L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）请回答下列问题： （1）判断该反应达到平衡状态的标志是_。（填字母）a和浓度相等 b百分含量保持不变c容器中气体的压强不变d的生成速率与的消耗速率相等e容器中混合气体的密度保持不变 （2）欲提高的转化率，下列措施可行的是_。（填字母）a向装置中再充入N2 b向装置中再充入O2c改变反应的催化剂 d升高温度 （3）该反应达到平衡时的转化率_（用百分数表示）。 （4）若将平衡混合气体的5%通入过量的溶液，生成沉淀_克。26为测试一铁片中铁元素的含量，某

12、课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：方案一：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580 mL（标准状况）；方案二：将g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用002000 molL-1的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了2500mL KMnO4溶液。请回答下列问题： （1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：KMnO4+FeSO4+H2SO4=Fe2（SO4）3+MnSO4+K2SO4+H2O （2）根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为_和_；（铁的相对原子质量以559

13、计） （3）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。方案一_（填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是_ _；方案二_（填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是_。27食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。 （1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下： 提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba（NO3）2溶液 75%乙醇 四氯化碳欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为_（

14、只填化学式）。洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_。 （2）用提纯的NaCl配制500mL400 molL-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有_（填仪器名称）。 （3）电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2 _（填“”、“”或“”2L，原因是_。装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法为_。 （4）实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：ZnH2SO4=ZnSO4H2，MnO24HCl（浓）MnCl2Cl22H2O据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置_（填代号）和制备并收集干燥、纯

15、净Cl2的装置_（填代号）。可选用制备气体的装置：28已知：从A出发，发生图示中的一系列反应，其中B和C按1：2反应生成Z，F和E按1：2反应生成W，W和Z互为同分异构体。回答下列问题： （1）写出反应的反应类型：_。 （2）1mol F最多可与_mol NaOH溶液反应。 （3）写出的化学反应方程式：_。 （4）与B互为同分异构体，属于酚类且苯环上只有两个互为对位取代基的化合物有4种，其结构简式为： _，_。 （5）A的结构简式可能为（只写一种即可）_。29A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均为有机化合物。根据图回答问题： （1）B和C均为有支链的有机化合物，B的结构简式为_；C在浓硫酸

16、作用下加热反应只能生成一种烯烃D，D的结构简式为_。 （2）G能发生银镜反应，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，则G的结构简式为_。 （3）的化学方程式是_；的化学方程式是_。 （4）的反应类型是_，的反应类型是_，的反应类型是_。 （5）与H具有相同官能团的H的同分异构体的结构简式为_。30生态农业涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2016 L（标准状况）该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻48g。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成

17、沉淀85 g。 （1）原混合气体中甲烷的物质的量是_。 （2）原混合气体中氮气的体积分数为多少？（写出计算过程）31某研究性学习小组为测定镁和铝的混合物中铝的质量分数，称取该混合物a g，溶于200 mL 5 moL HCl溶液中，共收集到标准状况下的氢气336 L。 （1）a的取值范围是_。 （2）向反应后所得溶液中逐渐加入4 molL的NaOH溶液。当沉淀质量达到最大值时，加入的NaOH溶液的体积是_mL，沉淀的最大质量是_g（用含a的代数式表示） （3）继续加入NaOH溶液至沉淀质量不再发生变化时，过滤、洗涤并灼烧沉淀至恒重，所得残余固体的质量仍为a g，计算原混合物中铝的质量分数（写出计算过程）。