2010届银川高三年级第二次月考理综化学部分--高中化学 .doc

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1、2010届银川一中高三年级第二次月考理科综合试卷化学部分第卷（选择题，共140分）本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。第卷（共126分）以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Fe-56 Al-27 Mg-24一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）7下列氧化还原反应中，水既不做氧化剂、又不做还原剂的是ACOH2OCO2H2 BSO2H2O =H2SO3C2Na2O22H2O = 4NaOHO2 D2F22H2O = 4HFO28高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为2Fe（OH）3+3K

2、ClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是 A制高铁酸钾用ClO-做还原剂B制备高铁酸钾时，1mol Fe（OH）3得到3mol电子C高铁酸钾中铁的化合价为+6 ，其氧化性强于ClO-的氧化性D用高铁酸钾处理水时，利用了其强氧化性，且其还原产物能水解产生具有强吸附能力的胶体9实验室进行NaC1溶液蒸发时，一般有以下操作过程固定铁圈位置放置酒精灯放上石棉网放上蒸发皿加热搅拌停止加热、余热蒸干其操作顺序为ABCD10有200mLMgCl2和AlCl3混合液，其中c（Mg2+）为0.2mol/L，c（Cl）为1.3mol/L，欲将Mg2+、Al3+恰好转化为沉淀，需加4m

3、ol/LNaOH溶液A65mLB40mLC72mLD128mL112005年美国Science上发表论文，宣布发现了一种Al的超原子结构，这种超原子（Al13）是以1个Al原子在中心，12个Al原子在表面形成的三角二十面体结构。这种超原子具有40个价电子时最稳定。请预测稳定的Al13所带的电荷为A3 + B2 + C0 D112NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A一定条件下，足量铜与200g 98%的硫酸溶液充分反应，转移电子数目为NAB常温下，10L pH=3的醋酸溶液中H+ 的数目为0.01NAC22.4L由CO2和O2组成的混合气体中含有氧原子个数为2NAD18g D2O中含质

4、子数为10NA13在一含Na+的澄清溶液中，可能还存在NH4+、Fe2+、I-、Br-、CO32-、SO32-六种离子中的几种。在原溶液中滴加足量的饱和氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色。根据上述实验事实推断，下列说法不正确的是A溶液中一定存在Br-、CO32- B溶液中可能存在NH4+C溶液中一定不存在Fe2+、I-、SO32- D溶液一定呈碱性第卷必考题25（16分） 海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的流程图如下。用NaCl做原料可以得到多种产品。 工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是 。 实验室用惰性

5、电极电解500mL0.1mol/LNaCl溶液，若阴阳两极共得到112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为 （忽略反应前后溶液的体积变化） 电解NaCl稀溶液可制备“84消毒液”，通电时产生的氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出该电解的总化学方程式： 。 铝粉是铝热剂的主要成份之一，常用铝锭制得的铝粉中含有少量的Al2O3和SiO2，用如图所示的装置（甲、乙管用橡皮管连接可上下移动）测定铝粉中金属铝的含量，其方法是：用稀硫酸或氢氧化钠溶液与样品作用，通过产生的气体体积计算样品中金属铝的含量，根据实验原理回答下列问题： （1）装置中导管a所起的作用是。 （2）为了较准确测量产生

6、的气体体积，在反应前后读取甲管液面的读数时应注意。A反应前后读取甲管液面数据时应使甲、乙中液面保持水平B反应后读取甲管液面数据时，甲、乙两管液面无须保持水平C反应后立即读取甲管液面数据，防止液面变动D反应后静置一会，需待反应器恢复原来温度 （3）若从稀硫酸和氢氧化钠溶液中挑选一种试剂，你选择的试剂是 ，不选择另一种试剂的理由是 。26（13分）虽然氟元素早在1810年就被发现，但170多年来化学家试图用化学方法制取氟单质的尝试一直未获成功。直到1986年，化学家Karl Christe首次用学化方法制得了F2。他提出的三步反应如下（反应、里氟元素化合价不变）： KMnO4+KF+H2O2+HF

7、K2MnF6+ +H2OSbCl5+HFSbF5+ 2K2MnF6+4SbF54KSbF6+2MnF3+F2 请根据以上反应回答问题： （1）反应中空格上应填物质的化学式为 ，为什么填这一物质，试用氧化还原反应理论解释： 。 （2）完成反应： 。 （3）反应中的氧化剂为 ，被氧化的元素为 。 （4）配平反应，并标出电子转移的方向和数目。（将答案写在下面空格上） 。27（14分）A为中学化学常见金属单质，将A投入足量B的浓溶液中，溶液总质量在反应前后保持不变（忽略沉淀或气体的溶解）。除A、C外其余各物质均含同一种元素X，F为X的氢化物，G为淡黄色固体，H为黑色沉淀 （1）写出下列物质的化学式A

8、D F G H ，写出反应的化学反应方程式 （2）G和过量NaOH溶液在加热时反应，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2，写出该反应的离子方程式 （3）检验E中阴离子的操作方法为： 选考题（每科选做1题） 考生从给出的2道物理题、2道化学题中任选1题解答，2道生物题中任选1题解答并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的对应题号涂黑。注意所做题目必须与所涂题目一致，在答题卡选答区域指定位置答题。33【化学物质结构】（15分）氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：写出铬原子的基态电子排布式_，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子

9、相同的元素有_（填元素符号），其中一种金属的晶胞结构如下图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为 ，配位数为 。CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是_（填“极性”或“非极性”）分子。在苯 CH3OH HCHO CS2 CCl4 CH3Cl HCOOH七种有机物质中，碳原子采取sp2杂化的分子有_（填序号），CS2分子的空间构型是_。34【化学有机化学基础】（15分）有一种广泛用于汽车，家电产品上的高分子涂料是按下图合成的。W为链烃，相对分子质量42；5.6克M完全燃烧，气态产物依次通入浓硫酸和碱石灰中，产物完全被吸收，浓硫酸增重3.6克，碱石灰增重13.2克，相同条件下，M蒸气密度为氦气的14倍；M、A均可发生银镜反应，M、N中碳原子数相等；A烃基饱和且一氯取代有三种已知：在一定条件下，CH2=CH2 + CO + H2 CH3CH2CHO（1）写出下列物质的结构简式A ，M （2）写出N+BD化学反应方程式： （3）反应类型 （4）D可发生下列哪些反应 加成反应 取代反应 消去反应 还原反应 氧化反应