2010届10月昆明高三年级第二次月考--高中化学 .doc

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1、2010届10月昆明一中高三年级第二次月考化学试卷本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65Ag 108 Si 28第I卷（选择题 共40分）本卷共20题，每题2分，共40分。在每题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。1我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应做（ ）A阴极B阳极C正极D负极网2下列关于化工生产原理的叙述中，正确的是（

2、）A氯碱工业中，电解槽的阳极区产生NaOHB硫酸工业中，接触室的温度选择在400500是为了提高SO2的转化率C合成氨工业中，由于氨易液化，N2、H2循环使用，所以总体上氨的产率很高D二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸3下列实验操作或方法中，正确的是（ ）A用酒精萃取碘水中的碘 B在容量瓶中溶解氢氧化钠固体C用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体D用溶解、过滤的方法除去粗盐中的氯化钙和氯化镁等杂质4下列各组离子在指定溶液中,不能大量共存的是（ ） A无色溶液中Na、Mg2、NO3、ClB使石蕊变红的溶液中Fe3+、NO3、Na+、SO42- C加入Mg能放出H2

3、的溶液中NH4+、Cl、K+、SO42-D水电离的c（H+）=10-12mol/L的溶液中Na+、Fe2、Cl、NO35NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（ ）A1mol Fe3+完全转化成Fe（OH）3胶粒后，Fe（OH）3胶粒数为NA个B标准状况下22.4L SO3含有的分子数为NAC6gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.4NAD用Pt做电极电解硝酸铜溶液，当阳极产生的气体在标况下为22.4L，转移电子数目为2NA6下列反应的离子方程式中正确的是（ ）A甲醇、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极反应CH3OH+H2O6e= CO2+6H+B在NaHSO4溶液中加Ba（OH）2

4、溶液至中性H+SO42+Ba2+OH= BaSO4+H2OCNaHSO3溶液与稀硝酸反应：HSO3-+H+SO2+H2O D向偏铝酸钠溶液中加入少量的NaHSO4溶液：AlO2- + H+ + H2O = Al（OH）37已知可用Co2O3代替MnO2制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3H2OCl2、H+ 、Cl和Co2+ 。下列叙述不正确的是（ ）A氧化产物为Cl2B氧化剂与还原剂的物质的量之比为16C若有3mol H2O生成，则反应中有2mol电子转移D微粒的还原性 ClCo2+ 8一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1mol A和1mol B进行反应：A（g） + 3B（g） 2

5、C（g） 经2分钟反应达到平衡，此时生成0.2mol C。下列说法正确的是（ ）A反应开始至2分钟时，以B浓度变化表示的反应速率为0.05mol/（Lmin）B反应开始至2分钟时，A的转化率为5%C若其他条件不变，升高温度，A的体积分数增大，则该反应的H0D若其他条件不变，增大压强，化反应速率的变化符合下侧示意图9丁子香酚可做香味剂，萨罗可做消毒剂，二者的结构简式如下图所示，下列说法不正确的是（ ）A萨罗的分子式为C13H10O3 B丁子香酚与浓溴水只发生取代反应C萨罗和丁子香酚均能发生氧化反应D丁子香酚和萨罗均能与氯化铁溶液发生显色反应10关于下列图示的说法中正确的是（ ）A图表示可逆反应“

6、CO（g）+ H2O（g）CO2（g）+H2（g）”中的H大于0B图为电解硫酸铜溶液的装置，一定时间内，两电极产生单质的物质的量之比一定为11C图实验装置可完成比较稀硫酸、碳酸、苯酚酸性强弱的实验D图两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同11已知298K时反应2SO2（ g ） + O2（ g ） 2SO3（ g ）；H = -197 kJmol-1 ，在相同温度下向一固定体积的密闭容器中加入2 mol SO2和1 molO2 ，达化到平衡时放出热量为a1 kJ ；向同样的另一容器中通入 1 mol SO2和0.5 molO2 ，达到平衡时放出热量为a2 kJ ，则下列

7、关系式中正确的是（ ）A2a2 = a1 197B2a2 a1 197 C2a2 a1 197 D2a2 = a1 = 19712下图为硫酸工业生产中的某一设备，下列说法正确的是： （ ） A上图所示设备为吸收塔B在该设备中应该尽量增大压强，提高SO2的转化率C热交换的目的，一方面使即将参加反应的气体达到一定温度，另一方面降低体系温度有利于生成SO3D在A处流出的气体为SO2、SO3、O213已知外电路中，电子由铜流向a极。有关下图所示的装置分析合理的一项是 （ ）A该装置中Cu极为正极B当铜极的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24LCb极反应的电极反应式为：H

8、22e =2H+DKOH溶液中OH向a电极移动14用铂作电极电解500 mL含KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液一段时间后，在两极均生成11.2 L标准状况下的气体，原溶液中Cu2+的物质的量浓度为（ ）A0.5 mol/L B1 mol/L C2 mol/L D无法确定15在水中加入等物质的量的Mg2+、Ag+、Na+、SO42-、NO3-、Cl-，将所得溶液放入电解槽中用惰性电极电解片刻，则氧化产物与还原产物的质量之比为：（ ）A71：216 B16：207 C8：:1 D108：35.516杠杆AB两端通过导线分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡

9、（如下图），小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，并反应一段时间。下列判断正确的是（不考虑实验过程中导线的反应及两球浮力的变化）（ ）选项杠杆材料杠杆偏向A绝缘体A端高B端低B绝缘体仍保持平衡C导体A端高B端低D导体A端低B端高17利用下图装置（瓶口向上）不可行的实验是（ ） AA口进气，B口排气，用于收集H2 B广口瓶中充满水，从A口进气用于收集O2 C广口瓶中盛有浓硫酸，从B口进气用于干燥SO2气体 D广口瓶中盛有NaOH水溶液，从B口进气用于除去Cl2中的HCl气体18为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）选项被提纯的物质（杂质）除杂试剂分离方法ANH3（

10、H2O）浓硫酸洗气B乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液分液CKCl固体（I2）KOH溶液加热D苯（苯酚）浓溴水过滤19用一定量的铁与足量的CuO制单质铜，有人设计了以下两种方案：（ ）若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量为（ ）A一样多 B多 C多 D无法判断20某无色溶液中只可能含有Na+ 、Ba2 +、 Cl一、 Br一、SO32一、SO42一，对该溶液进行下列实验，实验操作和现象如下表：步骤操作现象（1）取少量溶液滴加几滴石蕊试液溶液变蓝（2）另取少量溶液滴加过量氯水，再加入CCl4振荡，静置上层无色，下层呈橙红色（3）取（2）上层溶液，加入过量Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，过滤有

11、白色沉淀产生（4）向（3）的滤液中加入过量AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是（ ）A可能含有：Cl一、SO32一、SO42一 B肯定没有：Ba2 +、Cl一、Br一C不能确定：Na+ 、SO32一、SO42一 D肯定有含：Na+、 Br一、 SO32一第卷（非选择题 共60分）21（14分）如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答： （1）B极是电源的 极，一段时间后，甲中溶液颜色 ，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深

12、，这表明 ，在电场作用下向Y极移动。 （2）电解一段时间内甲、乙装置中的C、D、E、F电极均分别只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为 ，乙中发生反应的离子方程式为 ，若要使电解后的甲装置中的溶液恢复到原浓度则需加入一定量的 。（填物质的化学式） （3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是 （填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是 溶液。当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为 ，甲中溶液的pH （填“变大”、“变小”或“不变”）。 （4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是 。22（共16分）物质A有如下图所示转化关系，其中

13、乙为金属单质，F的溶液中只含有一种溶质；甲由两种单质直接化合得到；B 为红棕色固体； D 的水溶液加入用硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。（有的反应可能在水溶液中进行，有的反应的生成物未全部给出，反应条件也未注明）。则： 请写出反应I的化方程式_。已知1gC与氧气反应生成气态E，放出QkJ热量，请写出该反应的热化方程式：_。甲的化式为_。 D和乙反应的离子方程式为_。请简述检验G溶液中阴离子的方法 。工业上生产G物质过程中，G物质在_设备中产生，生产过程中产生的尾气M可如下图所示回收利用，请根据图示判断X是（填名称） ，写出Y与硫酸反应生成M的化方程式 。23（16分）某化研究小组为证明

14、CO具有还原性，首先查阅相关的资料，获取下列信息：C+H2O（g）CO+H2 CO+H2O（g） CO2+H2 CO2+C2CO CO和H2都可在加热条件下与CuO反应 CO有剧毒，在空气中可以燃烧。根据以上信息和有关知识，他们设计如下图所示的实验装置。请回答下列问题： （1）装置A中反应的离子方程式是 。 （2）装置B最适宜的试剂是 ；必须用装置C吸收气体中水蒸气的理由是 （3）按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是 ，并要排净整套装置中的空气，则排净装置中空气的必要性是 _。 （4）根据该实验中的 现象，可证明CO具有还原性。 （5）若要根据装置F中石灰水变浑浊的现象确认CO具有还原性，

15、应在上图装置 之间连接下图中的 装置（填序号）。24（14分）有机物A（C11H12O2）可调配果味香精。用含碳、氢、氧三种元素的有机物B和C为原料合成A。 （1）有机物B的蒸汽密度是同温同压下氢气密度的23倍，0.1molB在氧气中完全燃烧生成标况下体积为4.48L的CO2和5.4g水,则有机物B的分子式为 （2）有机物C的分子式为C7H8O，C能与钠反应，不与碱反应，也不能使溴的四氯化碳溶液褪色。C的结构简式为 。 （3）已知两个醛分子间能发生如下反应：（R、R表示氢原子或烃基）用B和C为原料按如下路线合成A： 上述合成过程中涉及的反应类型有： （填写序号）a取代反应；b 加成反应；c 消去反应；d 氧化反应； B转化D的化方程式： 。 F的结构简式为： 。 G和B反应生成A的化方程式： 。 （4）F的同分异构体有多种，写出既能发生银镜反应又能发生水解反应，且苯环上只有一个取代基的所有同分异构体的结构简式