2009-2010学年度江苏省扬州第一学期高二期末考试（必修）--高中化学 .doc

《2009-2010学年度江苏省扬州第一学期高二期末考试（必修）--高中化学 .doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2009-2010学年度江苏省扬州第一学期高二期末考试（必修）--高中化学 .doc（8页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2009-2010学年度江苏省扬州中学第一学期高二期末考试化学试卷（必修）可能用到的相对原子质量 Na-23 Cl-35.5 Ag-108 第卷（选择题，共69分。请填涂在答题卡上）一、本大题共23题，每题3分，每题只有1个选项符合题意，满分为69分。1作为新世纪的年轻公民都应具有一定的化学科学素养，否则，在工作和生活中就可能闹笑话。下列有关媒体的报道与化学知识不相违背的是A这种人工皂不含任何化学物质B该科研人员发明了一种特殊催化剂，可以使水变为汽油C有关部门利用明矾对饮用水进行消毒杀菌，从而解决了灾民饮水难的问题D该科研机构发明了一种用植物秸秆生产乙醇的新工艺2下列化学用语书写正确的是A氯原

2、子的结构示意图：B乙烯的结构简式为C2H4C氯化镁的电子式：D用电子式表示氯化氢分子的形成过程：3下列描述中不正确的是A14N与15N具有相同的质子数B18O与17O具有相同的电子数C19O与19F具有相同的中子数 D40K与40Ca具有相同的质量数4下列各物质完全燃烧，产物除二氧化碳和水外，还有其他物质的是A甲烷B丁烯C氯乙烯D乙醇5对氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的说法正确的是A分散质微粒直径都在1100nm之间 B能透过半透膜C呈红褐色 D用丁达尔效应可以鉴别 6下列离子在溶液中可以大量共存的一组是AH、Na、SiO32、CO32BH、Fe3、NO3、ClCNa、Al3+、NH4+、OH-DK

3、、Ba2、SO42、HCO37下列反应的离子方程式中，书写错误的是 A稀硫酸与氢氧化钠溶液反应：H+OH= H2OB新制氯水与溴化钾溶液反应；Cl2+2Br一=2Cl一+Br2C铝与烧碱溶液反应：Al+2H2O+OH= AlO2+ 2H2D碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2H+= Ca2+H2O +CO28下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值） A标准状况下，22.4L水所含电子数目为10NA B在常温常压下，11.2 L CH4含有的分子数为0.5NAC标准状况下，0.5 mol氯气含有的原子数为NAD常温常压下，11.2 L所有气体单质含原子数均为NA9下列说法正确的是A元素周期表

4、有7个主族，7个副族，1个零族，1个族，共16纵行BX2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第A族CLi是最活泼金属，F是最活泼非金属 DNaOH碱性比KOH强10下列关于SO2的说法中，错误的是 A将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性B二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明它能与水反应生成H2SO3C实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫的尾气D二氧化硫能漂白所有物质，因为它具有氧化性11某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜（其他成分不跟酸反应），跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害。若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的主要阳离子是

5、AFe2+、Cu2+ BCu2+、H+ CZn2+ 、Fe2+ DZn2+、Cu2+、H+12下列性质的比较，正确的是A酸性：H2SiO3 H2CO3 B碱性：Mg（OH）2 Al（OH）3C稳定性：SiH4 HF D原子半径：F C13下列反应中，能放出气体，又属于非氧化还原反应的是A浓盐酸与二氧化锰共热 B过氧化氢分解C过氧化钠与水反应 D石灰石与稀盐酸反应14在一定温度下，向a L某恒容密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g） 2Z（g），此反应达到平衡的标志是 A容器内气体密度不随时间变化 Bv正（X）: v逆（Y）= l：2C容器内X、Y、

6、Z的浓度之比为1：2：2 D单位时间消耗0.1 molX同时生成0.2molZ15下列有关试剂的保存方法，不正确的是 A新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中 B浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中C氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中D少量的钠保存在煤油中16有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，A极为负极；C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流方向由D导线C；B、C相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡；B、D相连后，同时浸入稀硫酸中，D极产生大量气泡。据此，判断四种金属的活动性顺序是AABCDBACDBCCABDDBDCA17将ag块状的碳酸钙

7、与足量的盐酸反应，反应体系内损失的质量随时间t的变化曲线如图中的实线所示。在相同条件下，再取a g粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线如图中的虚线所示。其中正确的是18将钠、镁、铝各0.3mol分别放入 100mL 1mol/L盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是A1：2：3 B6：3：2 C3：1：1 D1：1：119下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是 20下列说法正确的是A含有共价键的化合物一定是共价化合物B分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C由共价键形成的分子一定是共价化合物分子D只有非金属原子间才能形成共价键21下列反应最终无沉淀产生的是A过量的CO2通入Na2Si

8、O3溶液中 B向AgNO3溶液中滴加稀氨水至过量 C少量的CO2通入Ba（OH）2溶液中 D向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量 22下列说法正确的是A石英玻璃和普通玻璃成分相同B工艺师可用盐酸刻蚀玻璃制作工艺品C由石英砂制备单晶硅不涉及氧化还原反应DSi可用于信息存储，SiO2可用于光纤通讯23对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再

9、加入盐酸白色沉淀消失，一定有Ca2+第卷 非选择题（共31分）二、本大题包括1小题，共15分。每题分为A题和B题，每位考生只可选做一题。选学化学与生活模块的考生答A题，选学有机化学基础模块的考生答B题。24A、.生活中常用药品很多，如：碘酒、青霉素、阿司匹林、葡萄糖注射液、抗酸药（主要成分为碳酸氢钠）。（1）上述物质中属于抗生素的是 （填写序号）（2）碳酸氢钠可防治胃酸分泌过多，其发挥功效时的离子方程式为 。（3）邻羟基苯甲酸的结构式为：，俗名为水杨酸，在医学上具有解热镇痛和抗炎、抗风湿作用，由于它具有酸性而刺激胃肠道产生严重的反应，因此通常将它先转化为乙酰水杨酸（阿司匹林），服用后在人体内会

10、缓慢反应生成水杨酸：据此，请回答：这个反应的反应类型为 。有时，生产厂家将乙酰水杨酸制成其钠盐或钙盐，目的是 ，以防止刺激胃黏膜。（4）下列关于药物使用的说法中，正确的是_。（填写序号）A碘酒能使蛋白质变性，常用于外敷消毒B长期大量服用阿司匹林可预防疾病，没有毒副作用C使用青霉素可直接静脉注射，不需进行皮肤敏感试验D随着平价药房的开设，生病了都可以到药店自己买药服用，不用到医院就诊糖类是人体需要的重要营养素，淀粉是重要的一类糖。在试管中加入0.5g淀粉和4mL20%的H2SO4溶液，加热34min，然后用碱液中和试管中的H2SO4溶液。请回答下列问题：（1）下列物质富含淀粉的是 （填“大米”或

11、“青菜”或“猪肉”）（2）淀粉完全水解生成有机物的化学式为 。淀粉水解产物在体内被氧化的化学方程式为_。（3）若要检验淀粉没有完全水解，可取少量上述溶液加入 （填试剂的名称），应观察到 。获得洁净安全的饮用水是每个人的正常需要。某农村地区为获得饮用水，在将地表水取回家后，常使用漂白粉或漂白精片进行杀菌消毒，其原理可用化学方程式表示为 。钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的一个重要标志。（1）工业炼铁的主要化学反应方程式为 。（2）炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。试回答：铁锅的腐蚀主要是由 腐蚀造成的。铁锅锈蚀的负极反应式为 。（3）为防止轮船的船体

12、在海水中腐蚀，一般在船身连接 （填“锌块”或“铜块”）。24B（1）有A、B两种烃，它们的组成相同，都约含85.7%的碳，烃A对氢气的相对密度是28；烃B式量比空气的平均式量稍小，且最简式与A相同，烃A、B都能使溴的四氯化碳溶液褪色，根据以上实验事实计算并回答问题。推算A、B两烃的化学式。（推算步骤写在下面）A ；B 。A、B中 （填A、B的结构简式）存在同分异构体。写出B与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式： 。（2）已知可简写为。现有某化合物W的分子结构可表示为：。W的分子式为 ；W的一氯代物有 种。下列有关W的说法不正确的是 （填编号）； a能发生还原反应 b能发生氧化反应 c能发生加聚反

13、应d等质量的W与苯分别完全燃烧所消耗的氧气量，前者大写出W的芳香族同分异构体（能发生聚合反应）的结构简式 ，该聚合反应的化学方程式为 。W属于 （填编号）。a芳香烃 b环烃 c不饱和烃 d炔烃三、本大题包括2小题，共16分25（6分）物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下图转化关系，其中气体D、E为单质，试回答： 组成金属A的元素在周期表的位置是_，D的化学式是_写出反应“CF”的离子方程式；写出反应“FG”的化学方程式；在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是 。26（10分）味精的主要成分是谷氨酸钠（化学式为C5H8NO4Na），谷氨酸钠有鲜味，易溶于水。某品牌味精包装上标

14、注：“谷氨酸钠含量80，NaCl含量20”。某学校化学兴趣小组对此味精中NaCl的含量设计实验方案进行测定，他们查阅资料得知谷氨酸钠的存在不影响NaCl含量的测定。他们设计的实验方案如下：【实验试剂】水、溶液B、稀硝酸等。【实验过程】请回答下列问题：（1）该实验的原理是通过测定 ，计算样品中氯化钠的质量分数。（2）溶液B是 ，操作的名称是 。（3）对沉淀进行洗涤的目的是 ；若不进行洗涤操作，则测量结果_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（4）通过计算判断该味精中NaCl的质量分数 （填“符合”或“不符合”）其包装上的标注。（5）若溶液A的体积为250 mL，则溶液A中NaCl的物质的量浓度为_配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液时，所需要的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯外还有 。