2010届高三化学140分突破第一轮复习资料第31课 第31课时doc--高中化学 .doc

《2010届高三化学140分突破第一轮复习资料第31课 第31课时doc--高中化学 .doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2010届高三化学140分突破第一轮复习资料第31课 第31课时doc--高中化学 .doc（5页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、 永久免费组卷搜题网第31课时 镁和铝（A卷） 永久免费组卷搜题网考测点导航1.镁、铝分别位于周期表中第三周期第IIA族和第IIIA族。镁和铝都是活泼金属，在化学反应中，都易失去电子而成为金属离子，因而镁和铝的性质有相似之处，但由于原子结构不同，镁和铝的性质也有不少差异。2.镁和铝的物理性质 相同点：密度较小，熔点较低、硬度较小，均为银白色；不同点：铝的硬度比镁稍大，熔、沸点比镁高。3.镁、铝化学性质的对比镁的化学性质铝的化学性质与O2反应常温下生成氧化膜,点燃燃烧常温下生成氧化膜与其他非金属反应与H2O反应除去氧化膜后可与水微弱反应与氧化物反应8Al+3Fe3O44 Al2O3+9Fe与非氧

2、化性酸反应Mg2H+=Mg2+H2(与氧化性酸发生复杂反应)2Al+6H+=2Al3+3H2（常温下遇浓硫酸、浓硝酸钝化）与碱溶液反应不反应2Al+6H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2+4H2O与盐溶液反应MgCu2+=Mg2+Cu2Al+3Cu2+=2Al3+3Cu4.铝的化合物AL2O3：白色难熔的物质，不溶于水。典型的两性氧化物，既能跟酸反应，又能跟碱反应。Al（OH）3：难溶的白色胶状物质，不能使酚酞显色。典型的两性氢氧化物，既能跟强酸反应，又能跟强碱反应。典型题点击1.（2002年江苏大综合）等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生

3、成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能是 ( )A. 甲、乙中都是铝过量 B.甲中铝过量，乙中碱过量 C.甲中铝过量，乙中碱过量 D.甲中酸过量，乙中碱过量（本题考查铝与酸碱反应时量的问题，答题时注意运用电子得失守恒）2.（2001年上海高考题）下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是 ( )A.NaHSO4和Ba(OH)2 B.AlCl3和NaOHC.NaAlO2和H2SO4 D.Ba(HCO3)2和Ba(OH)2（本题考查滴加的顺序不同对反应原理的影响，注意本质上就是量对反应原理的影响）3.（2000年春季高考题）某混合物A，含

4、有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此判断：固体B所含物质的化学式为 ；固体E所含物质的化学式为 ；反应的离子方程式为 。（本题综合考查铝及其化合物的性质，重点抓住铝及其化合物与其它元素化合物性质的差异）4.（2001年广东高考题）将等物质的量的两种氧化物溶于100 mL硫酸，而后逐滴加入l.00 mol/L的NaOH溶液。当加入的NaOH的体积V1=50 mL时，开始有沉淀析出，且沉淀量随NaOH加入量逐渐增加。当NaOH的体积V2=650 mL时，沉淀量达最大值，继续滴加NaOH时，沉淀量逐渐减小。当V3=750 mL时，沉淀量不再改

5、变。（1）最初加入的50 mL NaOH溶液的作用是什么？（2）计算所用硫酸的浓度。（3）试判断两种氧化物各是什么，并计算其物质的量。（本题综合考查元素化合物的性质及相关计算，理清反应原理是解决本题的关键）新活题网站1、下列关于镁和铝比较结论正确的是 ( )A.它们都是硬度较小的银白色轻金属 B.因镁的金属性比铝强,所以镁的熔点比铝高C.它们都是电的良导体,且随着温度的升高,其导电性增强D.常温下在空气中都能与氧气反应,所以它们在空气中不能稳定存在（本题考查镁和铝的性质，答题时注意相似性和差异性）2、下列说法正确的是 ( )A.铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属B.点燃的镁条插入盛二氧化碳的

6、集气瓶中，迅速熄灭C.铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属的氧化物D.因为镁和铝在空气中都能形成氧化膜，所以镁和铝都不溶于浓硝酸（本题考查镁和铝单质的特性）3、某无色溶液加入铝可以生成氢气, 则在该溶液中不可能大量存在的离子组是 ( ) A.K+、Cu2+、NO3-、Cl- B.Na+、K+、SO42-、Cl-C.NH4+、K+、HCO3-、Cl- D.Na+、Ba2+、Br-、Cl-（本题考查离子共存问题，答题时注意题设条件）4、下列各实验操作过程中，能发生Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3离子反应的是 ( ) (1)向铝盐溶液中滴入烧碱溶液直至过量(2)向偏铝酸盐溶液中滴入盐酸直

7、至过量(3)向烧碱溶液中滴入铝盐溶液直至过量(4)向盐酸中滴入偏铝酸盐溶液直至过量A.只有(1)、(2) B.只有(3)C.只有(3)、(4) D.都未发生上述离子反应（本题综合考查Al3+、AlO2-和Al(OH)3三者之间的转化，理清滴加的先后顺序与量的关系是解题的关键）5、向同浓度同质量的稀硫酸中分别放入适量的(a)Mg(b)MgO(c)Mg(OH)2(d)MgCO3(e)MgS反应完全后（反应物皆反应完全），溶液的浓度相同的是 ( )A.(a)(c) B.(a)(b) C.(c)(e) D.(b)(d)（本题综合考查化学反应和溶液浓度大小比较，答题时注意运用元素守恒来作半定量分析） 6

8、、有200mL MgC12和ALC13的混合溶液，其中c（Mg2+）为0.2mol/L，c（Cl）为1.3mol/L ，要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol/LNaOH溶液的体积为( ) A.40mL B.72mL C.80mL D.128mL（本题综合考查离子反应及计算，答题时注意运用电荷守恒）7、镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有 ( )A.Na+B.Al3+C.Cu2+ D.AlO2-（本题综合考查元素单质及其化合物的化学性质）8、向一定质量的明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，下列坐标图中

9、，能表示加入Ba(OH)2溶液的体积V与生成沉淀质量m的关系正确的是 ( )（本题综合考查离子反应，答题时注意图象中纵坐标的含义）9、将AlCl3和NaOH两溶液等体积混合，得到的沉淀和溶液含铝量相等。则原AlCl3溶液和NaOH溶液的物质的量浓度之比可能是 ( ) A.1：3 B.2：3 C.1：4 D.2：7（本题考查铝盐和碱反应的计算，答题时注意按两种情况讨论）10.（1）由Al3+制Al(OH)3最好的方法是加，写出反应的离子方程式 。（2）由AlO2制Al(OH)3最好的方法是通入，写出反应的离子方程式。（本题考查Al（OH）3的制备，答题时注意Al（OH）3是两性氢氧化物）11.已

10、知A为金属单质, 根据下列变化判断A、B、C、D、E各是什么物质？写出有关的化学方程式(离子反应要写离子方程式)ABCDE(2)有关化学方程式(离子反应要写离子方程式) （本题考查铝单质及其化合物之间的转化，金属单质A既能与酸反应又能与碱反应是本题的突破口）12.有10.2g Mg、Al混合物，溶于0.5L 4mol/L盐酸中。若加入2mol/L NaOH溶液，使得沉淀量最大，应加NaOH溶液的体积是 L。（本题考查电荷守恒在计算过程中的应用）13.将一定质量的Mg,Al合金全部溶解在500mL盐酸中（体积变化不计），取10mL反应后的溶液，用1mol/LNaOH溶液滴定得下图关系。（1）求M

11、g,Al质量各是多少？（2）求盐酸的物质的量浓度为多少mol/L?（本题考查镁铝的综合计算，理清反应原理和图象中各点的含义是解题的关键）第31课时 镁和铝 （B卷）易错现象1.误认为Al具有两性或是两性物质。因为Al与碱反应的本质是Al先与H2O反应，生成的Al（OH）3再被NaOH溶解而促进反应的进行，Al 不直接与NaOH作用。2.天平上的化学反应对天平平衡的影响题中，不能正确讨论反应物的各种过量情况引起m的改变，从而决定托盘的升降或平衡的可能性。 3.不能理清镁和铝沉淀变化图像题中反应原理和量的变化关系。解题时要注意以下几点:一是明确反应原理和反应规律;二是弄清图像纵、横坐标的含义,原点

12、、交点,转折点的表达意义;三是定性描述和定量计算相结合。 纠错训练1.下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是NaHCO3(NH4)2S Al2O3 Al(OH)3 AlABCD全部2.在两个烧杯中，各加入相同体积3mol/L的H2SO4溶液，随后分别置于天平左右两个托盘上，调节天平，使之平衡。此时向两烧杯中分别加入108g镁、铝，反应完毕后，天平两端将会 ( )A.不平衡，放铝的一端托盘上升 B.不平衡，放镁的一端托盘上升C.仍保持平衡 D.无法确定3.足量铝粉分别与等体积pH=12的氢氧化钠溶液和pH=2的某酸溶液反应，放出氢气的体积分别为V1、V2，则在相同状况下，

13、V1与V2的关系可能为 ( )A. V1 V2 D.上述三种情况都可能4.把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有0.58克白色沉淀，在所得浊液中，逐滴加入0.5mol/L的盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示： 混合物中NaOH的质量为 ， 混合物中AlCl3质量为 ， 混合物中MgCl2质量为 ， P点表示盐酸的体积是 。检测提高1.镁粉投入下列溶液中，无气体产生的是 ( )A .NaOH溶液 B.稀硫酸 C .稀硝酸 D.NH4Cl2.海水中含有氯化镁，是镁的主要来源之一。从海水中提取镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳；在引有海水的水渠中

14、加入石灰乳，沉降，过滤，洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤，干燥产物；将得到产物熔融后电解。关于提取镁，下列说法不正确的是 ( )A.此法的优点之一是原料来源丰富B.进行、步骤的目的是从海水中提取MgCl2 C.第步电解时阴极会产生氯气 D.以上提取镁的过程涉及到的反应有分解、化合和置换反应3.某氯化钙样品中混有氯化铁、氯化镁、氯化钠和碳酸钠中的一种或两种杂质。取11.1g样品溶解，得无色溶液，再加入足量的硝酸银溶液，得到29.7g沉淀。样品所含杂质的正确结论是 ( ) A.一定无碳酸钠，可能有氯化铁 B.可能有碳酸钠和氯化钠 C.一定有氯化镁，可能有氯化钠 D.一定有氯化钠 4.向含

15、有amolAlCl3的溶液中加入bmolKOH的溶液，生成沉淀的物质的可能是 ( ) (a)amol (b)bmol (c)a/3mol (d)b/3mol (e)0mol (f)(4ab)molA.(a)(b)(c)(d)(e) B.(a)(c)(d)(e)(f) C.(a)(d)(e) D.(a)(d)(e)(f)5.对于金属铝和过量的NaOH溶液反应, 下列方程式中, 符合既配平, 又能正确表示电子转移方向和数目的为( ) A B CD6.下列操作可得到纯净Al2O3的是 ( )A向NaAlO2溶液中加入适量稀H2SO4蒸干并灼烧B向NaAlO2溶液中通入过量CO2后蒸干并灼烧C向AlC

16、l3溶液中加入过量氨水后蒸干并灼烧D向AlCl3溶液中加入适量NaAlO2溶液, 蒸干并灼烧7.向某溶液中滴加过量的盐酸，有白色沉淀生成；过滤后向滤液中通入过量的氨气，使溶液显碱性，又有白色沉淀生成；再过滤，向滤液中加入碳酸钠溶液，还有白色沉淀生成，则原溶液中含有 ( )A.Ag、Al3、Ba2 B.Fe3、Mg2、NH4C.Ag、Ba2、Mg2 D.Al3、Ca2、Mg28.有一根粗铝含铁和硅两种杂质，取等质量的粗铝分别投入足量稀HCl和足量的NaOH溶液中，放出等量的H2，则该粗铝中，铁和硅的关系为 ( ) (a)物质的量之比为2:1 (b)物质的量之比为3:1 (c)质量之比为2:1 (

17、d)质量之比为4:1 A.(b)(d) B.(b)(c) C.(a)(d) D.只有(d)9.右图表示等质量的Mg、Al分别跟一定量的稀H2SO4溶液反应的情况，下列叙述可能符合如图所示的有 ( )A.Mg、Al均过量B.Mg、Al都恰恰跟酸完全反应C.Mg过量而Al恰恰跟酸完全反应D.Al过量而Mg恰恰跟酸完全反应10.将金属钠投入AlCl3溶液中，下列有关叙述一定正确的是 ( )A.最后一定有沉淀生成，且有气体放出 B.溶液最后一定澄清，且有气体放出C.一定有气体放出 D.一定无气体放出11.以下各组均有三种溶液，这三种溶液中所含溶质的物质的量均相等，将它们充分混和后，不会产生沉淀的是(

18、) A.AlCl3、Ba(OH)2、HCl B.BaCl2、Na2CO3、H2SO4C.MgCl2、NaOH、HNO3 D.NaAlO2、NaOH、H2SO412.将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水，形成VmL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠的溶液（其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和），直至过量，下列表示氢氧化钠溶液加入的体积（x）与溶液中沉淀物的量（y）的关系示意图中正确的是 ( ) A B C D13.实验室中有甲、乙、丙3位学生在做制备氢氧化铝实验。3位学生桌上都放有同样药品：231g浓度为70%的硫酸，含杂质苛性钾20%的烧碱140g及足量的铝屑。最后甲、乙、

19、丙3位学生分别制得W1g，W2g，W3g。由于制备方法不同，故得氢氧化铝质量为W2W1W3。（1）制得W1g氢氧化铝的学生所用方法的离子方程式为：_。（2）制得W2g氢氧化铝的学生所得Al(OH)3的物质的量为：_ mol。（3）W3为_g。14.ag镁在盛bL（标况）CO2和O2混合气的密闭容器中燃烧。（1）若反应容器中只有CO2剩余，则容器内的固体物中一定含 ；（2）若反应容器中只有O2气剩余，则容器内的固体物的质量为 ，此时，在bLCO2和O2的混合气中氧气体积V(O2)，必须满足的条件是 ；（3）若反应后容器中无气体剩余，则容器内固体物的质量m的取值范围为 或 。15用Mg、Al铝合金

20、废料、稀硫酸、稀盐酸和NaOH溶液制取MgCl2溶液和Al2(SO4)3溶液，限用四个化学反应方程式表示 (1) ， (2) ， (3) ， (4) o16.如图所示，每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。试填写下列空白： (1)L的化学式为： 。 (2)F的化学式为： 。 (3)写出J受热分解反应的化学方程式： 。 (4)H和G之间反应的化学方程式为： 。17.某无色透明溶液与铝反应放出H2，该溶液中可能含有大量的：H+、K+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-、CO32-等离子，试推断： 第一种情况：一定有 离子，

21、可能有 离子。 第二种情况：一定有 离子，可能有 离子。18.在50mLb mol/LAlCl3溶液中加入50mLa mol/LNaOH溶液。（1）当a3b时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量为 ；（2）当a、b满足 条件时，无沉淀生成。（3）当a、b满足 条件时，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此时Al(OH)3的量为 克。（用a、b表示）19.有一金属钠投入到盛有100ml氯化镁和氯化铝的混合溶液的烧杯中，发现烧杯中沉淀先多后少，反应完毕后收集到标准状况下的氢气13.44L，同时得到21.4g沉淀。将此沉淀溶于过量苛性钠溶液中，发现沉淀减轻了15.6g。求原混合溶液中Mg2、Al3及Cl的物质的量浓度。