2010届北京市海淀区第一学期高三年级期末练习--高中化学 .doc

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1、2010届北京市海淀区第一学期高三年级期末练习化学试卷第I卷（选择题共27分）本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷1至3页，第卷4至8页共100分。考试时间90分钟。答题时请将第卷每小题的正确答案选出后，填在第4页答卷表格的相应空格中，若仅答在第卷上则不给分。请将第卷各题的答案直接答在试卷的相应位置上。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Fe：56本卷共14道小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一个选项。1化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是（ ）A用NaOH溶液雕刻工艺

2、玻璃上的纹饰BNa2O可用于呼吸面具中作为氧气的来源C工业上硝酸可用于制化肥、农药、炸药和染料等D向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量2以下四种标签，适合贴在无水乙醇试剂瓶上的是（ ）3下列有机物命名正确的是（ ）A二溴乙烷 B3乙基1丁烯 C2甲基2，4己二烯 D2，2，3三甲基戊烷 4下列生活中常见有机物的应用，不正确的是（ ）A青霉素是重要的抗生素B为提高运动员的兴奋程度服用麻黄碱C为增强对传染病的抵抗力服用适量维生素CD使用酚醛树脂做绝缘、隔热、难燃和隔音器材5下列获取物质的方法，不正确的是（ ）A用电石和饱和食盐水制取乙炔B通过石油分馏得到甲烷、乙烯和苯C用碳酸钠

3、和氢氧化钙反应制氢氧化钠D将氯气通入氢氧化钠溶液得到漂白液6下列实验操作正确的是（ ）7实验室从海带灰中提取碘的操作过程，仪器选用不正确的是（ ）A称取3g左右的干海带托盘天平B灼烧干海带至完全变成灰烬蒸发皿C过滤煮沸后的海带灰水混合液漏斗D用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘分液漏斗8下列实验操作正确的是（ ）A制乙酸酯时，迅速将乙醇注入浓硫酸中B手上沾有少量苯酚，立即用氢氧化钠溶液清洗C少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量清水冲洗D用氢气还原氧化铜时，加热一段时间后再通入氢气9某有机物的结构简式为，其不可能发生的反应有（ ）加成反应 取代反应 消去反应 氧化反应 水解反应 与氢氧化钠反应

4、与稀盐酸反应ABCD10下列做法正确的是（ ）A蒸干FeCl3溶液得到FeCl3固体B用稀硝酸除去Cu粉中混有的CuOC将工业乙醇蒸馏得到96.5%的乙醇D用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO411已知：2CO（g）+O2（g） 2CO2（g） =-566kJmol-1N2（g）+O2（g） 2NO（g） =+180kJmol-1则2CO（g）+2NO（g） N2（g）+2CO2（g） 的是A-386 kJmol-1B+386 kJmol-1C-746 kJmol-1D+746 kJmol-112下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（ ）ACO+H2O HCO3-+OH- 热的

5、纯碱溶液清洗油污BAl3+3H2O Al（OH）3+3H+ 明矾净水CTiCl4+（x+2）H2O（过量）TiO2xH2O+4HCl 用TiCl4制备TiO2DSnCl2+H2OSn（OH）Cl+HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠13下列在限定条件溶液中的各组离子，能够大量共存的是（ ）ApH=3 的溶液：Na+、Cl-、Fe2+、ClO-B与Al能产生氢气的溶液：K+、SO、CO、NH4+C使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO、Al3+D水电离的H+浓度为110-12molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-14高功率Ni/MH（M表示储氢合金）电池已经用于混合动力汽车。总

6、反应方程式如下： NiOOH+MH下列叙述正确的是（ ）A放电时正极附近溶液的碱性增强B放电时负极反应为：M+H2O+e=MH+OH-C充电时阳极反应为：NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-D放电时每转移1mol电子，正极有1mol NiOOH被氧化第卷（非选择题，共58分）15（10分）有机物A是常见的有机物，现有如下反应关系 已知：醛可以发生如下反应：B与乙酸酐（）能发生取代反应生成阿司匹林（）F为一种可降解高分子聚合物。（1）A生成D的化学方程式是 。（2）B分子中的含氧官能团是 。（3）G的结构简式是 。（4）E生成F的化学方程式是 。（5）H与C互为同分异构体，H分子中苯

7、环上取代基与C相同，H的结构简式可能是 。16（10分）实验室用下图所示装置制取乙烯。（1）仪器A的名称 ；A装置中主要反应的化学方程式 。 （2）仪器B中盛装的试剂是 。（3）装入药品前，应检查装置的气密性。检查该套装置气密性的操作是 （4）若在导管口点燃乙稀，观察到的现象是 。17（9分）有机物A只含有C、H、O三种元素，常用作有机合成的中间体。16.8g该有机物经燃烧生成44.0g CO2和14.4g H2O；质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱分析表明A分子中含有OH键和位于分子端的C C键，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积为6：1：1。 （1）A的分子式是 。 （2）下列物质中，一定

8、条件能与A发生反应的是 。AH2BNaCKMnO4DBr2 （3）A结构简式是 。（4）有机物B是A的同分异构体，1mol B可与1mol Br2加成。该有机物所有碳原子在同一个平面，没有顺反异构现象。B的结构简式是 。18（10分）W、X、Y、Z均为短周期主族元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为3：8；X的核外电子总数与Y的最外层电子数相等，X的原子序数是Z的原子序数的一半；W、Y、Z位于同一周期。（1）W的单质是一种 色晶体。（2）X、Y、Z三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是 。（用化学式表示，乙的气态氢化物与其同主族元素气态化物化学式写法相似）。（3）已知A、B、C、D四种

9、物质存在如下反应关系：A+BC+D若A是Y和Z常见价态的化合物，B是X的氢化物，D是Y的氢化物，反应过程中没有化合价变化，该反应的化学方程式是 。若A是Z的单质，B为红色固体，D为紫红色固体单质，高温下发生该反应，C的化学式是 。D与X元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，生成的气体会对大气造成污染。用烧碱溶液吸收该气体生成两种盐，其中一种盐可用作防腐剂，烧碱溶液吸收气体的离子方程式是 。19（8分）在一条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡： CH3COOH CH3CH3COO-+H+ H0（1）下列方法中，可以使0.10molL-1 CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是

10、。a.加入少量0.10molL-1的稀盐酸b.加热CH3COOHc.加入稀释至0.010molL-1d.加入少量冰醋酸e.加入少量氯化钠固体f.加入少量0.10molL-1的NaOH溶液（2）25时，该电离平衡的平衡为1.7510-5。现有：0.100.010molL-1 CH3COOH溶液0.00100.010molL-1 CH3COOH溶液其c（H+）之比为：= 。（提示：进行简化计算，平衡时的c（CH3COOH）可用起始浓度代替，水电离出的c（H+）、c（OH-）忽略不计，下同）（3）25时，向0.10molL-1 CH3COOH溶液中加入一定量固体CH3COONa（假设溶液体积不变），

11、若溶液中c（CH3COO-）为1.0molL-1，则溶液中c（H+）= molL-1（计算结果保留小数点后两位有效数字）。溶液中各种离子浓度关系是 。20（11分）新型材料纳米Fe粉具有超强的磁性能，可用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等。在不同温度下，Fe粉与蒸气反应的固体产物不同：温度低于570时，生成FeO，高于570时，生成Fe3O4。（1）甲同学用下图所示装置进行Fe粉与水蒸气的反应。证明实验中有氢气产生的现象是 。（2）乙同学用下图所示装置进行Fe粉与水蒸气的反应并验证产物。试管a中的物质是 。乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：实验步骤实验操作实验现象将反应后得到黑色粉末X（假定为均匀的），取出少量放入另一试管中，加入少量盐酸，微热黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生向实验I中得到的溶液滴加几滴KSCN溶液，振荡 实验现象不能确定是否存在Fe3O4，主要原因是 （用离子方程式表示）乙同学称取5.60gFe粉，用上图装置反应一段时候后，停止加热。将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量为6.88g。然后将冷却后的固体物质与足量FeCl3溶液充分反应，测定消耗FeCl3的物质的量，最终确定产物的成分。若此装置中Fe粉与水蒸气反应的产物为Fe3O4，则消耗FeCl3的物质的量应为 mol。