2010届高三化学第一轮复习精品学案（紧扣考纲 精华版）第四章非金属及其化合物氧族元素第八章 氧族元素(1)(4) 第八章 氧族元素(1)-(4)--高中化学 .doc

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1、 你的首选资源互助社区第四章 非金属及其化合物第四讲 氧族元素 【考纲要求】1.理解氧族元素的性质递变规律； 2. 以硫元素为代表，了解氧族元素的单质、氢化物及其氧化物的重要性质； 3. 了解硫的氧化物对环境的污染及环境保护的意义 教与学方案 笔记与反思 【自学反馈】1氧族元素的原子结构及性质递变规律元素名称和符号氧（O）硫（S）硒（Se）碲（Te）原子结构原子序数结构示意图电子式主要化合价相同点不同点原子半径物理颜色和状态密度性质熔、沸点水、有机溶剂溶解度化学反应与金属反应与非金属反应与化合物反应【小结】非金属性依次 ；金属性依次 。3.金属硫化物的颜色和溶解性4硫单质与氢化物、氧化物的性质

2、及化合价关系强还原性 氧化性、还原性 强氧化性特别注意：中间价态的两类硫既有氧化性，又有还原性，SO2、H2SO3、Na2SO3以还原性为主。2.硫的氢化物、氧化物及其水化物的结构、性质类别氢化物氧化物氧化物水化物结构分子式H2SSO2SO3H2SO3H2SO4化学键晶体类型物理性质色、味、态毒性化学性质溶解性与金属反应不反应不反应稳定性不稳定稳定较稳定不稳定稳定水溶液的酸性强弱弱酸性 检 验使含Pb2+的湿润试纸变黑或与Cu2+反应生成CuS沉淀5 硫的四种价态间的含硫物质之间的网络关系 H2S是具有 气味的 气体，其水溶液氢硫酸是一种具有挥发性的二元 酸，硫化氢、氢硫酸都具有强还原性可被碘

3、水、溴水、氯水、FeCl3溶液、HNO3等氧化。H2S能燃烧，燃烧依反应条件不同而不同。硫与Fe、Cu反应时，由于其非金属性比氯 ，所以生成低价态的物质 。硫的氧化物有SO2和SO3，其中SO2是一种有 气味的气体，易液化， 溶于水其水溶液叫 、二元弱酸。SO2是重要的大气污染物(其危害详见课本)，防治方法有排烟除硫燃料脱硫等。7.过氧化氢的性质：过氧化氢中氧元素的化合价是 价，因此过氧化氢表现为即有 性又有 性，并以 性为主，过氧化氢的水溶液俗称 呈弱酸性。a化学性质：（1） 当遇到强还原剂时，体现氧化性，如：SO2 + H2O2 = ； Fe2+ + H2O2 + H+ = （2） 当遇到

4、强氧化剂时，体现还原性，如：MnO4- + H2O2 + H+ = （3）不稳定性：H2O2 = b用途： 【例题解析】例1（2002年广东）已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。（1）请写出并配平上述反应的化学方程式：_；（2）此反应的还原剂是_，它的氧化产物是_ _。（3）此反应的离子反应方程式可表示为： 。若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有 _解题思路: 。例2如图所示，已知：甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。在一定条件下甲与

5、丙和甲与丁都按物质的量之比13反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈负价。在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比12反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价。请填空：（1）甲是_ 乙是 。（2）甲与丙反应生成X的化学方程式是 _。（3）和丁反应生成W的化学方程式_解题思路: 。【巩固练习】1.下列方法可用于制备卤化氢气体的是( ) A.NaCl与浓硝酸加热制备HCl B.NaF与浓硫酸加热制备HFC.NaBr与浓磷酸加热制备HBr D.NaI与浓硫酸加热制备HI2.下列物质不能用单质化合而成的是( )A.CuS B.FeS C.FeCl3 2D.HgS3.将绿矾晶体加强热，除生成水蒸气以

6、外，还发生如下反应：2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3，如将生成的混和气体通过氯化钡溶液，应发生的现象有( )A.一定产生BaSO4沉淀 B.一定产生BaSO3沉淀C.一定有SO2逸出 D.一定有SO3气体逸出4.下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是BaSO4的是( )A.Fe(NO3)2溶液白色沉淀B.Ba(NO3)2溶液白色沉淀C.无色溶液白色沉淀D.无色溶液无色溶液白色沉淀5.关于酸雨的下列分析正确的是( )A.因空气中无催化剂，SO2不能转化成SO3，酸雨中只含H2SO3B.SO2在空气中有条件形成SO3，所以酸雨中含H2SO4C.酸雨是无法避免的D.H2SO4形成的酸雨比H2SO

7、3危害大6.为了除去混在CO2中的SO2和O2，下列试剂使用的顺序正确的是饱和Na2CO3溶液；饱和NaHCO3溶液；浓硫酸；灼热的铜网；碱石灰( )A. B. C. D.7.将11.2g铁粉和2.2g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热到红热，冷却后加入足量的盐酸， 在标况下收集到的气体体积为( )A.11.2L B.5.6L C.4.48L D.2.24L8.在一定条件下，将70ml H2S气体和90mlO2混合，点燃并使其均反应完。再恢复到原来条件则生成SO2生成气体的体积为( )A.70ml B.60ml C.55ml D.50ml 9.对于反应Br2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4和

8、2HBr+H2SO4(浓) Br2+SO2+2H2O下列说法中正确的是( )A.它们互为可逆反应B.它们互相矛盾，不可能符合事实C.反应条件的改变引起了反应方向的改变，它们都符合事实D.氧化性：(浓)H2SO4Br2；还原性：SO2HBr10.只能表示一个化学方程式的离子方程式为( )A.Ba2+2OH-+2H+SOBaSO4+2H2O B.CO+2H+H2O+CO2C.2Br-+Cl22Cl-+Br2 D.SO2+Cl2+2H2O4H+2Cl-+SO 11.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )A.CO、HCO、OH-、Na+ B.K+、Cl-、S2-、CO C.H+、Br-、Na+、S

9、O D.Ba2+、Cu2+、NO、SO课外作业2.已知四种物质在水中、液氨中的溶解度(g溶质/100g溶剂)。AgNO3 Ba(NO3)2 AgCl BaCl2水 170 9.3 1.510-433.3液氨 86 97.2 0.8 0这几种化合物在两溶剂中能发生复分解反应的方向分别是： 3.亚硫酸钠中有+4价的硫，它既有氧化性又有还原性。现有试剂：溴水、硫化钠溶液、亚 硫酸钠溶液、稀硫酸、烧碱溶液、氨水。要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有 ，看到的现象 ，反应的离子方程式为 。要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有 、 看到的现象 ，反应的离子方程 式为 5.氯酸钾和亚硫酸氢钠

10、间氧化还原反应生成Cl-和S+6的速度，如右图所示，又已知这个反应的速度随着溶液中氢离子浓度增大而加快。(1)为什么反应开始时反应速度加快?(2)为什么后期反应速度下降?8.有一瓶亚硫酸钠溶液已部分氧化变质：2Na2SO3+O22Na2SO4，某学生设计了下列实验，确定Na2SO3的纯度：称取ag样品。称量时所用主要仪器的名称是 样品的溶解。溶解过程中使用玻璃棒搅拌的目的 在溶液中加入过量的BaCl2溶液且用盐酸酸化。(1)为什么要用盐酸酸化? (2)BaCl2为什么要过量? (3)怎样检验BaCl2溶液是否过量? (4)为什么要洗涤沉淀? (5)怎样洗涤沉淀? (6)怎样判断沉淀是否洗净? (7)烘干沉淀并计算。烘干后称量沉淀质量为bg，列出计算Na2SO3纯度的计算式。 9.将amol H2S和1mol O2置于一个容积可变的容器内进行反应。维持容器内气体的压强不变(101KPa)，在120下测得反应前后容器内气体的密度分别为d1和d2。若a的取值不同，则H2S的氧化产物可能有如下三种情况：(1)全部是SO2此时a的取值范围是 。(2)全部是S，此时a的取值范围是 ，并且d1 d2(填“小于”、“大于”或“等于”)。(3)部分是SO2，部分是S，此时a的取值范围是 。反应所生成SO2的物质的量为 mol。容器内气体的物质的量之和为 mol(以含a的代数式表示)。