2011高考化学一轮复习精品第五讲 硫和硫的氧化物（课时作业有答案） doc--高中化学 .doc

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1、 永久免费组卷搜题网2011高考化学一轮复习精品：第五讲 硫和硫的氧化物（课时作业）班级 姓名 学号 等第 1空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不属于“蓝天工程”建设的是A推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染 B实施绿化工程，防治扬尘污染C研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表2下列变化属于漂白性的是 ASO2使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.乙烯使溴水褪色CNa2O2使无色酚酞先变红，又褪色 D.SO2使NaOH酚酞溶液褪色3向三氯化铁和氯化钡的酸性混合液中通入二氧化硫气体，有白色沉淀生成，此沉淀是A

2、、BaSO4 B、FeS C、BaSO3 D、S4下列实验能证明SO2存在的是 能使澄清石灰水变浑浊；能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；能使品红溶液褪色；通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；通入溴水可使溴水褪色，再滴入含有稀HNO3的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。A、都能证明 B、都不能证明 C、能证明 D、只有能证明5下列说法错误的是 ANa2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加稀硝酸后沉淀消失B将SO2气体通入Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成C将SO2气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成D将SO2气体通入硝酸酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀生成6下列叙

3、述中，正确的是 A、SO2在空气中易被氧化为SO3 B、在标况下，1molSO3的体积约为22.4LC、SO2、SO3都能与水剧烈反应 D、SO2可用于漂白纸浆，SO3不能7有关二氧化硫的叙述正确的是 A、二氧化硫能使溴水、高锰酸钾溶液迅速褪色B、常温常压下，饱和二氧化硫水溶液的物质的量浓度约为1.7mol/L左右C、实验室可用启普发生器来制二氧化硫 D、用石灰水很容易区分二氧化硫和二氧化碳8等体积的硫化纳和亚硫酸钠溶液混合，并加入适量的硫酸，有淡黄色沉淀生成，微热有刺激性酸性气体放出，这表明硫化纳和亚硫酸钠溶液的物质的量浓度之比 A大于2：1B小于2：1C大于2：3D小于2：39在常温常压下

4、，下列各组气体不能共存的是 ASO2与O2BNO2与NOCO2与N2DNO与O210下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是 ASO2溶解于水 BNO2溶解于水 CCO2溶解于水 DCl2溶解于水11某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是 A利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中B利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中C利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应D利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应12在200mL0.2mol/LNaOH溶液中，通入一定量三氧化硫气体，在一定条件下蒸发所得溶液，析出的固体物质只

5、有5g，该固体物质的成分可能是 A、Na2SO4 B、NaHSO4 C、NaOH和Na2SO410H2O D、NaHSO4和Na2SO410H2O 12345678910111213下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件 已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化 合物D是重要的工业原料。(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式 _(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式_(3)写出一个由D生成B的化学方程式_；(4)将5mL0.10molL1的E溶液与10mL0.10 molL1的NaOH溶液混合。写出反应的离子方程式_；

6、反应后溶液的pH _7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是_；加热反应后的溶液，其pH_(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是_ _。14某课外学习小组的同学设计了如图的装置，以验证SO2的氧化性、还原性和漂白性。回答以下问题： （1）用Na2SO3固体和硫酸溶液制取SO2气体，应选用_（选“A”或“C”）做气体发生装置，不选用另一装置的理由是 。小组同学发现产生气体的速率缓慢，可能的原因是 。 （2）课外学习小组的同学用FeS固体和稀硫酸制取H2S气体，反应的方程式为 _ 。 （3）SO2气体通过D装置时现象是 ，通过E装置时现象是 ；SO2与H2S在B装置中反应，现象是_。 （4

7、）F中盛有碱石灰，其作用是_。15向铜片中加入某浓度的硫酸120 mL，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500 mL，再加入足量锌粉，使之充分反应收集到标准状况下氢气224 L，过滤残留固体，干燥后称量，质量减轻了75 g。 （1）求溶解的铜的质量。 （2）求原硫酸的物质的量浓度。感悟高考：1、B、2、CD例1：BD 例2：D 例3：C 例4：C课时作业：1-12：D、C、A、D、AC、D、 AB、B、D、AC、D、CD13、H2+S=H2S 、 H2SO3 + 2H2S=3S + 3H2O 、 C+2H2SO4（浓）=CO2 +2SO2 +2H2O H2SO3 +2OH = SO32 + 2H2O 大于 、 Na2SO3溶液中SO32-发生水解使溶液显碱性 、 增大 、升高温度促进Na2SO3溶液的水解 14 （1）C Na2SO3 是可溶性固体，不能用具“随开随用”功能的装置 Na2SO3 已部分变质 、硫酸溶液太稀 （2）FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S （3）溶液红色褪去 溶液紫色褪去 有水生成试管壁变模糊，有淡黄色固体生成 （4）吸收尾气（H2S或SO2），避免污染空气 15 m(Cu)64 g c(H2SO4)175 mol/L 永久免费组卷搜题网