2009各地名校高三化学模拟试题分类汇编（实验探究16）doc--高中化学 .doc

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1、 永久免费组卷搜题网2009各地名校高三化学模拟试题分类汇编（实验探究16） 1【四川梓潼一中高2009级高考模拟理科综合考试(A1)】 (13分)为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，某同学设计了如下图所示的装置进行实验（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）。请回答下列问题：（1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是 。（2）装置C的作用是 。装置F的作用是 。（3）实验过程中，当装置A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的空气。这样做的目的是 。所通空气应先经过装有 （填试剂名称）的装置处理，否则可能引起Na2SO3含量的测定值比实际值 （填“偏高”、“偏低”或

2、“没影响”）。（4）有人经过分析推测，用该套装置进行实验，可能会引起Na2CO3含量的测定值比实际值偏低，你认为他的理由是 。 答案（1）检验装置的气密性（2分）（2）检验SO2是否除尽（2分）防止空气中的CO2和水蒸气进入E中（2分）（3）将CO2全部导入E中被充分吸收（2分）碱石灰（或氢氧化钠溶液）（2分）偏低（1分）（4）CO2可能有部分溶于B、C、D的水中（2分）2【四川省乐山市2009届高三上学期第一次调研考试】（16分）重铬酸铵 （NH4）2Cr2O7是一种橘黄色的晶体，常用于石油精炼、制革、印染、烟火、陶瓷等行业，是一种重要的化工原料。（1）已知在酸性条件下，重铬酸盐有强氧化性。

3、向冷的酸性重铬酸铵溶液中通入H2S，可得到Cr3+和S，写出反应的离子方程式： 。（2）在150时，重铬酸铵迅速呈膨胀式分解，发生如下主要反应： （NH4）2Cr2O7=Cr2O3+4H2O+N2，但同时要发生副反应。某同学设计了如下装置，探究副反应的生成物：装置中棉花的作用是 ；加热前，该同学先通过导管K向试管中通一会N2，其目的是 ；连接a、b，关闭导管K，加热使反应发生。若装置A中所盛溶液为酚酞溶液，且溶液变红，说明有 产生，仪器X的作用是 ；若装置A中所盛溶液为新制的硫酸亚铁溶液，且出现棕红色的沉淀，说明副反应中有 产生，写出产生该沉淀的离子方程式 。答案（1）Cr2O72+3H2S+

4、8H+=2Cr3+3S+7H2O（3分）；（2）防止粉尘堵塞导管（2分）；赶走试管及导管内空气（氧气）（2分）；NH3（2分）；防止因NH3溶解引起的倒吸（2分）；O2 （2分）；4Fe2+8OH+2H2O+O2=4Fe（OH）3（3分）。(或:4Fe2+8NH3H2O+2H2O+O2=4Fe（OH）3+8NH4+)3（【双流县2009届高中毕业班理科综合能力测试】16分）某兴趣小组同学进行乙醛的银镜反应实验的操作步骤如下：A在试管里先注入少量NaOH溶液，振荡，然后加热煮沸。把NaOH溶液倒去后，再用蒸馏水洗净试管备用。B在洗净的试管里配置银氨溶液。C沿试管壁加入乙醛稀溶液。D加热。请回答下

5、列问题：（1）步骤A中加NaOH溶液振荡，加热煮沸的目的是 。（2）简述银氨溶液的配置过程： 。（3）步骤D应选择的加热方法是 （填下列装置编号），理由是 。甲 乙 丙热水水（4）乙醛发生银镜反应的化学方程式 。（5）该兴趣小组的同学还对乙醛进行银镜反应的最佳实验条件进行了探究（部分实验数据如下表）：实验变量实验序号银氨溶液的量/mL乙醛的量/滴温度/反应混合液的pH出现银镜的时间/min1136511521345116.531565114实验1和实验2，探究的是 。当银氨溶液的量为1 mL，乙醛的量为3滴，温度为50，反应混合液pH为11时，出现银镜的时间 。你认为探究乙醛进行银镜反应的最佳

6、条件，除了测量银镜出现的时间外，还需要比较不同条件下形成银镜的 。（6）银氨溶液放久后会产生氮化银而引起爆炸，直接排放会污染环境，且造成银资源的浪费。实验室从反应后的废液中回收银的实验流程如下：废液加适量稀HNO3过量铁粉足量稀盐酸过滤、洗涤银粉 已知：Ag(NH3)2在溶液中存在平衡：Ag(NH3)2Ag+2NH3。 写出废液与稀HNO3反应的离子方程式 。 加入的铁粉要过量的目的是 。该实验过程中可能产生的大气污染物是 。答案（1）去除试管内壁的油污，保证试管洁净 （1分） （2）在洁净的试管里加入1 mL 2%的AgNO3溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2%的稀氨水，至最初产生的沉淀

7、恰好溶解为止 （3分）（3）乙 （1分）加热时试管抖动或试管中液体沸腾都将影响银镜产生的效果（2分）（4）CH3CHO + 2Ag(NH3)2OHCH3COONH4 + 2Ag+ 3NH3 + H2O（2分）（5）温度对反应速率的影响（1分） 56.5 min （1分） 光亮程度（1分）（6）Ag(NH3)2 +OH+3H=Ag+2NH+ H2O （2分） 使溶液中的Ag全部还原 （1分） NO （1分）4、(四川省绵阳中学2009届高三二诊模拟试题学)化学上常用燃烧法确定有机物的组成。如图所示装置是用燃烧法确定烃或烃的含氧衍生物分子式的常用装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据

8、产物的质量确定有机物的组成。回答下列问题：（1）A中发生反应的化学方程式为_。（2）B装置的作用是_，燃烧管C中CuO的作用是_。（3）产生氧气按从左向右流向，燃烧管C与装置D、E的连接顺序是：C_。（4）反应结束后，从A装置锥形瓶内的剩余物质中分离出固体，需要进行的实验操作是_。（5）准确称取1.8g烃的含氧衍生物X的样品，经充分燃烧后，D管质量增加2.64g，E管质量增加1.08g，则该有机物的实验式是_。实验测得X的蒸气密度是同温同压下氢气密度的45倍，则X的分子式为_，1molX分别与足量Na、NaHCO3反应放出的气体在相同条件下的体积比为11，X可能的结构简式为_。答案：（1）2H

9、2O2=MnO2=2H2O+O2（2）干燥氧气；可能将产生的CO氧化成CO2（3）E-D （4）过滤(5）CH2O C3H6O3 CH3CH(OH)-COOH , HO-CH2CH2-COOH答案（1）分子 ； O2 ；（2）C+2H2SO4=加热=CO2+2SO2+2H2O（3）CO32-+2H+=CO2+H2O ,SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42-+2Cl-5【湖北天门中学20082009学年度高三年级第三次月考】（6分）实验室检验下列各组物质，在以下可选用的实验方法中选出合适的按实验顺序填写在下表中（填写序号，实验方法或试剂如需重复使用应多次填入）。需检验的物质正确的实验步骤Na

10、OH溶液中是否含NaClSO2气体中是否含有CO2MgCl2溶液中是否含AlCl3可选用的实验方法：（1）加入硝酸银溶液；（2）通过饱和NaHCO3溶液；（3）加入过量稀硝酸；（4）加入浓硫酸；（5）通过品红溶液；（6）通过澄清石灰水； （7）通过酸性KMnO4溶液；（8）加入足量NaOH溶液； （9）滴加稀盐酸； （10）过滤； （11）加热答案）需检验的物质正确的实验步骤NaOH溶液中是否含NaCl（3）（1）SO2气体中是否含有CO2（7）（5）（6）氯化镁溶液中是否含氯化铝（8）（10）（9）6、【广东梅州五华县横陂中学2009届高考模拟测试.2月】（8分）某中学化学教材上有如下介绍：

11、“在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙，加热，制得白色固体就是碱石灰，它是水和二氧化碳的吸收剂”。有两个实验小组决定通过实验来探究碱石灰的组成。（1）第一小组设计的实验方案如下：下列关于溶液中n(OH-)、n(Ca2+)、n(Na+)之间的关系式正确的是_A. n(Na+)+ 2n(Ca2+)= n(OH-) B. 2n(Na+) + 2n(Ca2+)= n(OH-)C. n(Na+)+ n(Ca2+)= 2n(OH-)现有4.0g碱石灰,设其中n(Na+)= xmol, n(Ca2+)= ymol,请填写下列空格:碱石灰的可能组成NaOH,CaONaOH, CaO,Ca(OH)2NaOH,Ca(OH

12、)2NaOH, Ca(OH)2H2Ox,y之间关系式(等式或不等式)A40x+56y4.040x+74y B C把表中A、C的关系式填在下面空格上：A：_C：_ 。（2）第二小组查得如下资料：氢氧化钙在250时不分解，高于250时才分解；氢氧化钠在580时不分解。他们设计了如下方案并得出相应相关数据：取市售碱石灰4.0g，在250时加热至恒重，测得固体质量减少了0.6g,剩余固体在580时继续加热至恒重，测得固体质量又减少了0.7g.请通过计算确定该碱石灰各成分的质量分数?（要计算过程）答案 （1）(4分)A A：40x+56y=4.0 C：40x+74y4.0（2） (4分)NaOH=13

13、Ca(OH)2=72 H2O=157 【广东梅州五华县横陂中学2009届高考模拟测试.2月】（10分）某化学小组以苯甲酸为原料，制取苯甲酸甲酯。已知有关物质的沸点如下物质甲醇苯甲酸苯甲酸甲酯沸点652491996I。合成苯甲酸甲酯粗产品 在圆底烧瓶中加入124 g苯甲酸和20ml甲醇(密度约为079gcm3。)，再小心加入3ml浓硫酸，混匀后，投入几粒碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品。(1) 简述液体混合时，最后加入浓硫酸的理由是 。(2) 若反应产物水分子中有18O，写出能表示反应前后18O位置的化学方程式： 。(3) 甲、乙、丙三位同学分别设计了如图三套实验室制取苯甲酸甲酯的

14、装置(夹持仪器和加热仪器均己略去)。根据有机物的特点，最好采用 装置(填“甲”、“乙”、“丙”)。 (4)计算可知，反应物甲醇过量，而反应物甲醇应过量，其理由是 。粗产品的精制 (5)苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程图进行精制，请根据流程图填入恰当操作方法的名称：操作l为 ，操作2为 。(6)通过计算，苯甲酸甲酯的产率为 。答案:浓硫酸密度较大(1分)，且与苯甲酸、甲醇混合时会放出大量热，先放入浓硫酸会导致甲醇挥发(1分)。乙 ； 该合成反应是可逆反应，甲醇比苯甲酸价廉，且甲醇沸点低，易损失，增加甲醇的量，可提高苯甲酸的转化率。分液，蒸馏 65 。8. 【

15、湘西南名校联盟2009年2月高三联合考试试卷】（16分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。 (1)粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42等杂质离子， 欲除去食盐中的Ca2+、Mg2+、SO42离子，滴加试剂顺序正确的是_（符合条件的都选）。A Na2CO3 BaCl2 NaOH HClB NaOH HCl BaCl2 Na2CO3 C NaOH BaCl2 Na2CO3 HClD BaCl2 Na2CO3 NaOH HCl(2) 工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒,致死量为0.3g0.5g。已知NaNO2能发生如下反应（方程式已配平）：2NO2+

16、xI+yH+=2NO+I2+zH2O，请回答根据上述反应，可用化学试纸和生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为_。（3）用提纯的NaCl配制500 mL4.00 molL-1NaCl溶液，所用 仪器除药匙、玻璃棒外还有_（填仪器名称）。电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2 L， 则同样条件下收集的Cl22 L，原因是_ (4)实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应： Zn+H2SO4 ZnSO4+H2；MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置_(填代号)和制备并收集

17、干燥、纯净Cl2的装置_（填代号）。可选用制备气体的装置：答案（1）（3分）CD (2)（6分）食用醋；天平、烧杯、500 mL容量瓶、胶头滴管。 (3)（3分）电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应。 (4)（4分）e；d。27【重庆市主城区（五区）2009届普通高中高三联合考试】（6分）某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时，设计如下方案：操 作结 论甲分别用火柴梗沾取酸液火柴梗变黑者为浓硫酸乙分别加入铜片产生刺激性气味者为浓硫酸丙分别加入到盛水的试管中有明显放热现象的为浓硫酸丁分别用玻璃棒蘸浓氨水靠近盛酸的瓶口冒白烟者为浓硫酸戊分别滴加到CuSO45H2O晶体上变白者为浓硫

18、酸（1）其中可行的是 。（2）其中一个操作方法稍作改进就能成为可行的是 ，改进方法是 。（3）完全错误的是 ，原因是 。（4）请给出另外一种鉴别方法 。答案（1）甲、丙、戊 （1分） （2）乙 （1分） 加热 （1分）（3）丁 （1分） 浓硫酸没有挥发性 （1分）（4）加入铝片（或铁片），有气体生成的为稀硫酸，无明显现象的为浓硫酸（合理答案均可） （1分）9、【江西省安福中学第五次月考试卷】（ 17分 ）金属镁具有很强的还原性，点燃的镁条能在氨气中剧烈燃烧，发生如下反应：Mg+2NH3 Mg(NH2)2+H2Mg+NH3 MgNH+H2 (1)如左图装置A所示，镁条在NH3中燃烧时，先落下的残

19、渣主要是Mg(NH2)2,后落下的残渣主要是MgNH。其原因是_。(2)为了使残渣中Mg(NH2)2生成得更多，可以在镁条燃烧前打开弹簧夹a，并将导管与充满_气体的装置B连接，连接的导管接口为_(填编号“b”或“c”)，理由是_(3)将固体残渣在盛有水的烧杯中加热至沸腾后，Mg(NH2)2和MgNH完全水解，产生Mg(OH)2和NH3。为了确保Mg(NH2)2和MgNH全部转化为Mg(OH)2，加热过程中必要的操作是_。(4)将沉淀过滤、洗涤、烘干后，称得Mg(OH)2的质量为0.435g。又测得装置B中剩余气体的密度为氢气的10倍，体积为224ml(以上数据均折算成标准状况)。由此可推算出残

20、渣中各物质的量之比 =_。然而将上述镁带燃烧过程在相同情况下重复多次。固体残渣中实际所得Mg(NH2)2和MgNH的物质的量之比总是小于该值，分析可能的原因是_。答案： (1)随着反应的进行，NH3逐渐减少。 2分(2)氨气， 2分c， 2分NH3比空气轻，可利用向上排空气的原理使装置B中的NH3进人装置A。 3分(3)不断搅拌，直至无NH3检出。 3分(4) ， 2分由于镁条剧烈燃烧时放出大量热量，导致瓶B中氨气部分外逸，实际消耗氨气体积小于计算所得体积值。 3分10【豫南七校2008-2009学年度上期期末联考】(13分)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应，其A、F分别为氨气和氯气

21、的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。 请回答下列问题：(1)装置F中发生反应的离子方程式为_(2)装置A中的烧瓶内固体可选用_(选填以下选项的代号)。 A生石灰 B二氧化硅 C五氧化磷 D烧碱(3)B装置的作用_； E装置的作用_(4)通人C装置的两导管左边长、右边短，原因是_(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，再无其它产物。请写出反应的化学方程式_(6)从装置C的C处逸出的尾气中可能含有有毒的黄绿色气体，如何处理?_答案(13分)(1) (3分) (2)A、D(2分) (3)干燥氨气(1分)除去氯气中的氯化氢(1分) (4)因为氦气的密度

22、小，氯气的密度更大，这样便于两种气体充分接触而反应。(2分) (5) (3分) (6)将尾气通人NaOH溶液中(1分)或通人装有碱石灰的干燥管或气球收集等。11【豫南七校2008-2009学年度上期期末联考】某研究性学习小组，为研究光化学烟雾消长规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为RH(烃)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)，各种物质的相对浓度随时间的消失，记录于右图，根据图中数据，下列推论，最不合理的是（D）ANO消失的速率比RH快 BNO生成NO2CRH及NO2可以生成PAN及O3 DO3生成PAN12、【豫南七校2008-2009学年度上期期末联考】（10分）某

23、校科研小组在探究常见物质转化时，发现部分物质可以存在如下图所示的三角关系已知： 图中每个小三角形的三种物质中至少含有一种相同元素。、为固体单质，为气体单质，其余物质为常见化合物。能使品红溶液褪色，也能使澄清的石灰水变浑浊；为淡黄色化合物，与反应生成；与反应也能生成；、含有完全相同的元素。为氧化物，电解可生成，和反应生成难溶物，具有较强的吸附性。（）F的电子式为。E物质中所含化学键类型有 （）写出的化学方程式 。（）常温下，测得一定浓度溶液的pH=10，试用离子方程式表示其原因：。（）写出和反应的离子方程式 。答案（）电子式略(2分) 离子键、非极性共价键(2分) （）CO2 +Mg2MgO +

24、C (2分) （）AlO2 +2H2O=Al(OH)3+OH (2分)（）2Na2O2+4H+=4Na+ +O2 +2H2O (2分)13【豫南七校2008-2009学年度上期期末联考】（8分）下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置：(1)甲、乙、丙三个装置中共同发生的离子反应方程式是 。(2)和甲装置相比，乙装置的优点是 。(3)当气体充满试管后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进入试管应如何操作 _ 。(4)当试管中的NO2和水充分反应，所得溶液物质的量浓度的最大值是 。（不考虑NO2与N2O4的转化且该实验条件下气体摩尔体积设为Vm L/mol）、

25、答案（共8分）（1）Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2 NO2+ 2H2O。 (2分)（2）可以控制反应。吸收NO2气体，防止污染环境。（每空1分，共2分）（3）先关闭b，再关闭a，然后打开c，用手捂住（热水、热毛巾、加热）试管。（合理答案均给分）(2分)（4）1/Vm molL-1 (2分)14【西南师大附中高2009级第五次月考】(14分) 无水CuSO4在强热下会发生分解反应：CuSO4强热CuO + SO3 2SO32SO2+ O2某研究性学习小组设计了下图所示装置（夹持仪器已略去），利用D管在反应前后的质量差计算分解的无水CuSO4的质量。实验步骤：称量反应前D管

26、的质量。连接好装置，关闭K，加热硬质玻璃管A一定时间后，停止加热。待硬质玻璃管A冷却后，打开K，通入一段时间的空气。再称量D管，得其反应前后的质量差为m。(1) B管中出现的现象是_。有关离子方程式是_。(2) B管的作用是除去混合气体中的SO3，实验过程中发现B管的温度明显升高，主要原因是_。(3) 按上述方法实验，假设B、C、D对气体的吸收均完全，并忽略空气中CO2的影响，能否根据m计算分解的无水CuSO4的质量？_原因是_。答案(1) 有气泡冒出，产生白色沉淀，且明显放热（2分） SO3 + H2O + Ba2= BaSO4+ 2H或SO3 + H2O = 2H+SO42, SO42 +

27、 Ba2= BaSO4 （4分）(2) SO3溶于水放热（2分）15【徐水一中2009届高三第五次化学】（共6分）某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。 配制0.50 mol/L NaOH溶液 （1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 g。 （2）从图6中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）： 。 图6测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图7所示。 （1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3 kJ/mol）： （2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表

28、。 请填写下表中的空白： 温度实验次数起始温度t1/终止温度t2/温度差平均值（t2-t1）/H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g)。则中和热H= （取小数点后一位）。上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母） 。 a实验装置保温、隔热效果差b量取NaOH溶液的体积时仰视读数c分多次把NaOH溶液

29、倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度答案、（1）5.0 （2）a b e、（1） （2） 4.0（写“4”不给分） -53.5 kJ/mol （没“”号或没单位均不给分） a c d (少选、错选均不给分)16【河北冀州中学0200学年度高 三上学期期末考试】（12分）某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。 请回答下列问题： （1）仪器中装入的试剂： D_； （2）连接好装置后应首先_，（3）操作a“加热反应管E”和操作b“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是_，（填a或b

30、）在这两步之间还应进行的操作 _; （4）从实验中测得了下列数据空E管的质量 E管和WO3的总质量b 反应后E管和W粉的总质量c （冷却到室温称量） 反应前F管及内盛物的总质量d 反应后F管及内盛物的总质量e 由以上数据可以列出计算W的相对原子质量Ar（W）的两个不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）： 计算式1：Ar（W）_：计算式2：Ar（W）_。答案. （12分）（1）浓硫酸 ；（2）检查气密性（3）操作b， 检验H2的纯度；（4） ， 。(每空2分)17、【09海南中学高三化第四次月考.23】（10分）某同学为研究盐酸与NaHCO3和Na2CO3反应的热效应，进行了

31、下列实验（每次实验各做3次平行实验，取平均值）序号试剂1试剂2混合前的温度混合后最高或最低温 度序号试剂1试剂2混合前的温度混合后最高或最低温 度50ml水2.5gNaHCO3固体200C18.50C50ml水3.2gNa2CO3固体200C230C35ml稀盐酸含2.5gNaHCO3的饱和溶液15ml200C18.80C35ml稀盐酸含3.2gNa2CO3的饱和溶液15ml200C20.60C50ml稀盐酸2.5gNaHCO3固体200C17.30C50ml稀盐酸3.2gNa2CO3固体200C请回答下列问题：（1） 实验室使用的量热器一般是容积不变的装置，则用其测定的反应放出的热量 （填“

32、是”或“不是”）该反应的焓变H。（2）分析表中数据可知：NaHCO3溶于水是 热（填“吸热”或“放热”，下同）的过程，Na2CO3溶于水是 热的过程。 设实验、和的反应热分别为H1、H3和H5，则三者之间的关系式为 。 实验 中，混合后最高或最低温度接近 0C。答案（1）不是 （2）吸 放 H5H1+H3 23.618【2009学年丽水高中新课程水平测试高三化学试题】（7分）在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生刺激性气味的气体。请回答：（1）“加入

33、几滴水”的作用是 。（2）生成的黑色物质是 刺激性气味的气体主要成分是 （均填化学式）。（3）写出产生刺激性气味气体的化学方程式： 。（4）根据上述实验现象，表明浓硫酸具有 （填序号）。 酸性 吸水性 脱水性 强氧化性答案7分）（1）浓H2SO4溶于水放热，使反应发生（1分）。（2）C、（1分）SO2 （1分） ；（3）C+2H2SO4 SO2CO22H2O（2分）（4）或（2分）19【广西南宁武鸣高中09届高中化学2月调研试卷】(20分)用如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，回答下列问题：图中D装置在实验中的作用是 。若 A为30%H2O2溶液，B为MnO2 ，C盛有氢硫酸（H2S）饱和溶液，旋开E后，C中出现浅黄色浑浊的现象，写出C中发生反应的化学方程式 。 若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，C中的现象是 ；继续通气体于C中，足够长的时间后，发现C中溶液的颜