2010届恒台11月高三年级检测--高中化学 .doc

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1、2010届恒台一中11月高三年级检测化学试卷说明：本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间 90分钟。将第卷答案涂到答题卡上。卷（选择题，共42分）注意事项：1答第卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型（A）涂写在答题卡上。考试结束时，将答题卡和试卷一并交回。2每小题选出后，用铅笔把答题卡上的对应题目的答案标号涂黑，如需改动，可用橡皮干净后，再选涂其他的答案标号，不能打在试题卷上。一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意）1小美在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环

2、”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有（ ）A复分解反应、1个B分解反应、2个C化合反应、3个 D置换反应、2个2金属钛对人体无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关和的说法中正确的是（ ）A和在周期表中位置相同，都在第4周期B与为同一核素C和原子中均含有22个中子D分别由和组成的金属钛单质互称为同分异构体3物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。如将单质铜制成“纳米铜”时，“纳米铜”具有非常强的化学活性，常温下在空气中可以自燃。下列叙述中正确的是（ ）A常温下，“纳米铜”比铜片的金属性强B常温下，“纳米铜”比铜片更易失电子C常温下，“

3、纳米铜”与铜片的还原性相同D常温下，“纳米铜”比铜片的氧化性强4下列物质与其用途相符合的是（ ）N2保护气 SiO2光导纤维AgI人工降雨碘预防甲状腺肿大 Al2O3耐火材料NaClO消毒剂ABCD全部5据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列叙述正确的是（ ）A在此反应中，每生成1molO2（PtF6）则转移1mol电子B在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂CO2（PtF6）中氧元素的化合价是+1价DO2（PtF6）中仅存在离子键不存在共价键二、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。

4、每小题只有一个选项符合题意）6NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A10ml质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100ml，H2SO4的质量分数为98%B1摩尔氯化铁制成氢氧化铁胶体，胶体微粒数目为NAC常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中含有NA个氧原子D一定温度下，1L05molL-1NH4Cl溶液与2L025molL-1NH4Cl溶液含NH4物质的量相同7将SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2+2Fe3+2H2OSO42-+2Fe2+4H+,Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O

5、,有关说法正确的是（ ）A还原性Cr3+Fe2+SO2B氧化性Cr2O72-SO2Fe3+C两个反应中Fe2（SO4）3均作还原剂DCr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO48在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）A强碱性溶液中：K、Al3、Cl、SO42B含有01molL-1Fe3的溶液中：K、Mg2、I、NO3C含有01molL-1Ca2溶液在中：Na、K、CO32、ClD室温下，pH=1的溶液中：Na、Fe3、NO3、SO429下列反应的离子方程式中正确的是（ ）A向Ba（OH）2溶液中加入过量NaHSO4溶液：Ba2+OH-+H+SO42-BaSO4+H2OB含01molF

6、eI2的溶液中滴加含过量饱和氯水：2Fe2+2I-+2Cl22Fe3+4Cl-+I2C小苏打与过量Ca（OH）2溶液混合：Ca2+OH-+HCO3-CaCO3+H2OD氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3+4NH3H2OAlO2-4NH42H2O10叠氮酸钠（NaN3）是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质，3molNaN3受撞击会生成4mol氮气和离子化合物（Na3N）。下列有关叙述错误的是（ ）ANaN3受撞击时，既是氧化剂又是还原剂BNaN3属于有机化合物CNa3N中N3半径比Na半径大DNaN3中，既存在离子键又存在非极性共价键11航天飞船可用肼（N2H4）和过氧化氢为动力源。已

7、知1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出2005kJ的热量。下列说法错误的是（ ）A肼的摩尔质量为32gmol1B液态肼的燃烧热为64160kJmol1C该动力源的突出优点之一是反应产物对环境无污染D肼和过氧化氢中的化学键类型相同12下列说法错误的是（ ）A沸点：NH3PH3AsH3B硬度：金刚石SiC晶体硅C密度：F2Cl2Br2D分散质粒子直径：溶液胶体浊液13已知4NH35O24NO6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系是（ ）Av（NH3）v（O2）Bv（O2）v（H2O）Cv（NH3）v（H2O）Dv（O2）v（

8、NO）14将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X（g）+3Y（g）2Z（g）；H”、“”或“=”），该反应的平衡常数的值为 ；（3）若在相同情况下最初向该容器充入的是四氧化二氮气体，要达到上述同样的平衡状态，四氧化二氮的起始浓度是_mol/L。（4）假设从放入N2O4到平衡时需要80 s，请在下图中画出并标明该条件下此反应中N2O4浓度随时间变化的曲线。（5）在（4）中条件下达到平衡后四氧化二氮的转化率为_，混合气体的平均摩尔质量为_gmol-1。（6）达到平衡后，如升高温度，气体颜色会变深，则升高温度后，反应2NO2N2O4的平衡常数将 （填“增大”、“减小”或“不变”）（7）达到平衡后，如向该密闭容器中再充入032 molHe气，并把容器体积扩大为4 L，则平衡2NO2N2O4将 。（填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）。（8）达到平衡后，如果缩小容器的体积，则气体的颜色变化是先变深后变浅，但比原来的颜色深，试用平衡移动原理解释其变化的原因_。