2011年高考化学一轮复习精品练习第四章 第二节 第2课时 doc--高中化学 .doc

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1、 永久免费组卷搜题网第2课时 海水中的化学元素镁和溴 课时作业一、选择题（包括8小题。16小题只有一个选项符合题意，78小题有两个选项符合题意。）1.食用加碘食盐可以提高国民身体素质和智力素质。下列关于加碘食盐的说法中正确的是( )A.加碘食盐中的碘可能是碘化钾和碘酸钾的混合物B.食盐中的碘可以用淀粉检验其是否存在C.加碘食盐在空气中久置，碘的含量会降低D.加碘食盐最好在刚放入菜的时候加入，这样可以使碘元素渗透到菜中，便于吸收2.（2008年广东卷）海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是 ( )A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B.海水蒸发制海盐的

2、过程中只发生了化学变化C.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备Cl2D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能3.（2010年泰州模拟）湿润的KI淀粉试纸接触某气体而显蓝色，该气体中可能是( )Cl2 NO2 H2S SO2 HCl 溴蒸气A. B.C. D.4.在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是( )A.加CCl4 加苯 加酒精B.加酒精 加CCl4 加苯C.加苯 加CCl4 加酒精D.加苯 加酒精 加CCl45.（2009年衡水模拟）将0.03 mol Cl2缓缓通入含有0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合

3、液中，则溶液中H+的浓度与通入的氯气的物质的量的关系是下列图中的（纵坐标都表示氢离子的物质的量浓度）( )6.下表是氧化镁和氯化镁的熔沸点数据：物质氧化镁氯化镁熔点/2852714沸点/36001412请参考以上数据分析，从海水中提取镁，正确的方法是( )A.海水Mg(OH)2 MgB.海水MgCl2溶液MgCl2（熔融）MgC.海水Mg(OH)2MgOMgD.海水Mg(OH)2 MgCl2溶液MgCl2（熔融）Mg7.氯化溴是由两种卤素互相结合而成的卤素化合物，其化学性质与Cl2相似，能与金属和非金属反应生成卤化物，能与水反应：BrCl+H2O=HBrO+HCl,下列有关BrCl的性质的叙述

4、中不正确的是( )A.是较强的氧化剂B.Br的化合价为-1价C.能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝D.BrCl与水反应中，BrCl既是氧化剂又是还原剂8.向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是( )A.NaCl、Na2SO4 B.NaCl、NaBr、Na2SO4C.NaCl、Na2SO4、I2 D.NaCl、Br2、Na2SO4二、非选择题9.目前，从海水中提取的溴约占世界溴产量的1/3。常用的一种海水提取溴的技术叫做吹出法，操作如下：（1）氯化：在浓缩的海水中通入氯气，置换出海水中的溴离子，使之成为溴单质，相关的离子方程式

5、为：_，其中的氧化剂是_，氧化产物是_。（2）吹出：在上述反应后的溶液中吹入水蒸气，则生成的溴单质从溶液中逸出，说明溴单质具有_性，在水中的溶解度_。（3）吸收：吹出的溴单质进入有二氧化硫的吸收塔，使水蒸气、溴蒸气与二氧化硫反应生成硫酸与氢溴酸，从而达到溴富集的目的，再用氯气将氢溴酸氧化，即得到产品溴。请写出相关反应的化学方程式：_ 。工业上，若生产160吨溴单质，需要SO2的体积为_L（标准状况下），同时可生产98%的H2SO4_t。10.在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用如图工艺流程生产单质碘：试回答：（1）乙、丁中溶质的化学式：乙_；丁_。（2）第步操作中用稀H2SO4

6、浸洗的目的是_（填写字母编号）。a.除去未反应的NO3- b.除去未反应的I-c.除去未反应的Fe d.除去碱性物质（3）第步操作可供提纯I2的两种方法是_和_（不要求写具体步骤）。（4）实验室检验I2的方法是_ 。（5）甲物质见光易变黑，其原因是（用化学方程式表示）_ 。11.（2010年潍坊模拟）海水是一种丰富的资源，工业上从海水中可提取许多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面。如下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。回答下列问题：（1）流程图中操作a的名称为_。（2）工业上从海水中提取的NaCl,可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应

7、后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱。气体A、B是CO2或NH3，则气体A应是_（填化学式）。（3）镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl,最简单的操作方法是：_ 。操作b是在_气氛中进行，若在空气中加热，则会生成Mg（OH）Cl,写出有关反应的化学方程式_ 。工业制取镁不采用电解MgO,其原因是_ 。12.（2009年山东模拟）某化学兴趣小组在探究卤素单质的氧化性的实验中发现，在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，振荡后溶液呈黄色。原因是什么？Br2能否氧化Fe2+,Fe3+与Br2谁的氧化性更强？（1）甲同学

8、认为：Br2不能氧化Fe2+,Fe3+的氧化性大于Br2,产生上述现象的原因不是因化学反应所致，溶液呈黄色是含_（填化学式，下同）所致。（2）乙同学认为：Br2将Fe2+氧化为Fe3+,Fe3+的氧化性小于Br2,产生上述现象的原因是因化学反应所致，则溶液呈黄色是含_所致。（3）丙同学为验证乙同学的观点，选择下列试剂，设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学观点是正确的。供选用的试剂：a.酚酞试剂；b.CCl4；c.无水酒精；d.KSCN溶液。请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。（试剂填序号）选用试剂实验现象方案1方案2（4）氧化性：Br2Fe3+。故在FeC

9、l2中滴入12滴溴水，溶液呈黄色。发生反应的离子方程式是_ 。（5）根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是_。在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2（标准状况），溶液中有1/2的Br-被氧化成单质Br2,则原FeBr2溶液的物质的量浓度是_。参考答案：1.解析:碘化钾和碘酸钾在酸性条件下因发生氧化还原反应而失效；食盐中的碘不是游离态，不能用淀粉检验；在空气中久置、炒菜的温度过高，都会使碘损失。 答案:C 2.解析:A项海水中钾元素以K+形式存在，生成K单质必然发生化学变化；B项海水蒸发制海盐是物理变化；C项2NaCl（熔融) 2Na+Cl2;D项，潮

10、汐发电是将动能转化为电能。 答案:C 3.解析:Cl2、NO2、Br2均能氧化I-成为I2,I2遇淀粉变蓝；而H2S、SO2主要是表现还原性的气体，HCl显酸性，故它们均不能氧化I-。 答案:C 4.解析:（苯)（水)；酒精和水混溶；Br2在水中的溶解度比在有机溶剂中的溶解度小得多；苯和CCl4萃取了溴水中的溴并和水分层，而酒精不能从溴水中萃取Br2。 答案:C 5.解析:因H2SO3的还原性比HBr强，故向二者的混合液中通入氯气时，H2SO3先被氧化，此时溶液中c（H+)、c（Cl-)及溶液中自由移动的离子的浓度将增大，直至H2SO3被消耗完全；继续通入氯气，则发生反应：Cl2+2HBr=2

11、HCl+Br2,此时溶液中n（Cl-)将继续增大，而c（Br-)则减小，但溶液中H+的浓度基本不变。 答案:B 6.解析:依据题中信息，冶炼镁需用电解熔融的MgCl2而不是MgO。 答案:D 7.解析:BrCl中Br元素的化合价为+1价，且化学性质与Cl2相似，故A、C正确；BrCl与H2O反应是复分解反应。 答案:BD 8.解析:还原性：Br-I-Ag,故AgI、铁粉在水中经不断搅拌，会缓慢发生反应：2AgI+Fe=FeI2+2Ag;第步加入稀H2SO4的目的是溶解多余的铁粉而提纯银单质，再把银溶于硝酸制取AgNO3,重新与I-反应；乙溶液中通入适量Cl2发生反应：2FeI2+3Cl2=2F

12、eCl3+2I2,然后用升华或萃取的方法提取碘。 答案:（1)FeI2 FeCl3 （2)c （3)加热升华萃取 （4)将I2加到淀粉溶液中，溶液呈蓝色 （5)2AgI 2Ag + I2 11.解析:（1)海水中含有大量的NaCl、MgCl2,从海水中提取粗盐首先要采用蒸发结晶法使NaCl析出。 （3)通过焰色反应检验Na+不存在即可证明不含NaCl;Mg2+在加热的条件下可水解，所以在加热MgCl26H2O制取MgCl2的过程中，要通入HCl,抑制其水解。若在空气中加热，则发生MgCl26H2OMg（OH)Cl+HCl+5H2O；由于MgO的熔点（2852 )高于MgCl2熔点（714 )，

13、电解熔融的MgO消耗大量的能量。 答案:（1)蒸发结晶（或蒸发) （2)NH3 （3)用铂丝蘸取少量固体，置于酒精灯火焰上灼烧，若无黄色火焰产生，则证明所得无水氯化镁晶体中不含氯化钠（答焰色反应也可) HCl（或氯化氢) MgCl26H2OMg（OH)Cl+HCl+5H2O MgO熔点较高，熔融时较MgCl2消耗能量多 12.解析:（1)（2)若氧化性Fe3+Br2,则溶液呈黄色的必为Br2,相反，则必为Fe3+。 （3)若证明溶液是Br2或Fe3+所为 a.可加CCl4振荡静置，CCl4层若为无色，可证明乙正确。 b.可向其中加KSCN溶液，若出现红色溶液，则也可证明乙正确。 （4)因氧化性Br2Fe3+，故加入溴水，可发生2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-。 （5)中反应的离子方程式为:2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-,则n（FeBr2)=0.1 mol,c（FeBr2)=1 molL-1。 答案:（1)Br2（2)Fe3+ （3) 方案1bCCl4层无色方案2d溶液变红色（4)2Fe2+Br2=2Fe3+2Br- （5)Fe2+ 1 molL-1 永久免费组卷搜题网