2010年高考化学二轮复习25分钟专题突破（10）专题四 化学反应速率 化学平衡 doc--高中化学 .doc

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1、 永久免费组卷搜题网靖西中学2010年高考化学二轮复习25分钟专题突破（10）专题四 化学反应速率 化学平衡A卷 考 号 姓名 1. 将 4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）B（g）2C（g）若经 2秒后测得 C 的浓度为 0.6 molL1 ，现有下列几种说法：用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 molL1s1用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 molL1s1 2 s 时物质 A 的转化率为70 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL1 其中正确的是（ ） A. B. C. D.2在密闭容器中有可逆反应：nA

2、(g) +mB(g) pC(g)+Q处于平衡状态（又知nmP，Q0），则下列说法正确的是:升高温度时，C（B）C（C）的比值减小降温时体系内混合气体平均相对分子质量减小加入B，A的转化率变大加入催化剂，气体的总物质的量不变充入C，则A、B的物质的量增大A B C D全部3. 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是A. 反应开始到10s，用Z表示的平均反应速率为0.158 mol/(Ls) B.反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC.反应开始到10s时，Y的转化率为79.0% D.反应的化学方程式为：X(g

3、)Y(g) Z(g)4. 可逆反应2NO22NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n molNO 用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态容器中气体压强不再改变的状态 A. B. C. D全部5一密封体系中发生下列反应：N2 +3H2 2NH3 +Q，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：回答下列问题：（1）处于平衡状态的时间

4、段是_ （2）t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化？ 、 、 （3）下列各时间段时，氨的百分含量最高的是_At0t1 Bt2t3 Ct3t4 Dt5t66. 有两只密闭容器A和B，A容器有一个可移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时间这两只容器中分别充入等量的体积比为21的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等，如右图。在保持400的条件下使之发生如下反应：2SO2+O2 2SO3请填空下列空白：达到平衡时所需的时间A容器比B容器 (多、少)A容器中SO2的转化率比B容器中 (大、小)。达到所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等量的H2，A容器中化学平衡移动

5、。B容器中化学平衡移动(向左、向右 不移动)。达到所述平衡后，若向两容器中再通入等量的原反应气体，达到平衡时，A容器中SO3的百分含量 。B容器中SO3的百分含量 。(增大、减小、不变)。课后练习（10）1反应2A（g）2B（g）+E（g）；H0。达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（） A加压B减压 C减小E的浓度D降温2在一密闭烧瓶中注入NO2，在25时建立下列平衡：2NO2 N2O4；H0，若把烧瓶置于100的沸水中，下列情况：颜色平均摩尔质量质量压强密度 中不变的是（ ）A B C D3. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)Y(g) Z(g

6、)W(s);H0下列叙述正确的是A加入少量W，逆反应速率增大 B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C平衡后加入氦气，平衡正向移动 D平衡后加入X，上述反应的H增大4. 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：A（固）2B（气） C（气）D（气）已达平衡的是 AB的物质的量浓度 B混合气体的密度 C混合气体的平均相对分子质量 D混合气体的压强5反应2X(g)+Y(g) 2Z(g)；H0。在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量（nz）与反应时间（t）的关系如图所示。下列推断正确的是（ ）AT1T2，P1P2BT1T2，P1P2CT1T2，P1

7、P2 DT1T2，P1P2 6. 反应A(g)3B(g)=2C(g)2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为v（A）015 molL1s1；v（B）06molL1s1；v（C）04 molL1s1；v（D）045 molL1s1。该反应进行的快慢顺序为 。(填序号)7. 某化学反应2ABD在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol/(Lmin)。（2）在实验2，A的初始浓度C2 mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条

8、件是 。（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3 V1（填、），且C3 1.0mol/L（填、）（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应（选填吸热、放热）。理由是 靖西中学2010年高考化学二轮复习25分钟专题突破（11）专题四 化学反应速率 化学平衡B卷 考 号 姓名 1. 右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的反应时间反应速率平衡态v正v逆0平衡态示意图。下列叙述与示意图不相符合的是A反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B该反应达到平衡态后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态C该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态D同一

9、种反应物在平衡态和平衡时浓度不相等2. 将2.0 mol SO2气体和2.0 mol SO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，达到平衡时SO3为n mol。在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于n mol的是A. 1.6 mol SO20.3 mol O20.4 mol SO3 B. 3.0 mol SO20.5 mol O21.0 mol SO3C. 2.0 mol SO21.0 mol O22.0 mol SO3 D. 4.0 mol SO21.0 mol O23在一密闭容器中充入2molA和

10、lmolB发生反应：2A(g)+B(g) xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W，若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A 0.6mol、B 0.3mol、C 1.4mol充入容器达到平衡后，C的体积分数仍为W。则下列叙述中正确的是 A平衡时A 、B的物质的量之比一定为2：1 Bx的值一定是3 C平衡时A 的物质的量与原平衡一定相等 DC的体积分数不可能为W4根据下列有关图象，说法正确的是X%Z%T1 T2 T3 T/2X(g)+Y(g)2Z(g)；H正逆逆正逆逆正逆t0 t1 t2 t3 t4 t5 t62N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H00.300.200.180.100.

11、0800 1 2 3 4 5 6CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)；H=43kJ/mol8500.70.50.40.30.10t1 t（min）体积分数 Vc（mol/L）c（mol/L）ZXY A由图象知，该反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的H0B由图象知，该反应在t5阶段NH3体积分数最大C图象是在10L容器中850时反应，由图知，到4min时，反应放出51.6kJ的热量D由图象知，达到平衡后，X的转化率为60%5（1）在557oC时，密闭容器中进行下列反应：CO+H2OCO2+H2;若CO的起始浓度为2mol/L，水蒸气密度为3mol/L，达到平衡时测得CO2的浓度为

12、1.2mol/L。则CO的转化率为 。（2）t0C下在一密闭容器中充入4mol N2O5发生如下反应： N2O5 N2O3 + O2 , N2O3 N2O + O2 测得达平衡时O2为4.5mol， N2O3 为1.62mol，则平衡时N2O为 mol，N2O5为 mol。6在一定温度下，把2 mol SO2和1 molO2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：催化剂SO2 + O2 2SO3 ，当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2 、O2 和SO3 的物质的量（mol），如a、b、c取不同的数值，它们必须

13、满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时完全相同。请填写下列空白： （1）若a=0，b=0，则c= ； （2）若a=0.5，则b= 和c= ； （3）a、b、c必须满足的一般条件是（请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）； 课后练习（11）1在一密闭容器中有如下反应：aX(g)bY(g)nW(g)；H=Q。某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中，(W)表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。其它条件不变时，下列分析可能正确的是A图可能是不同压强对反应的影响，且P2P1，abnB图可能是不同温度对反应的影响，且T1T2，H0 C图可

14、能是不同压强对反应的影响，且P1P2，nab D图可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且2使用的催化剂效果好2.如图所示，反应：X（g）+ 3Y（g） 2Z（g）；H0，在不同温度、不同压强（p1p2）下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为3. 某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M(g)+N(g)2E(g)， 若开始时只充入2mol E（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2mol M和1mol N的混合气体达平衡时M的转化率为( )A20%B40%C60%D80%4I恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A（气）B（气）C（气

15、）（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为 mol。（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为 mol。（3）若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则x mol，y mol。 平衡时，B的物质的量 （选填一个编号）（甲）大于2 mol （乙）等于2 mol（丙）小于2 mol （丁）可能大于、等于或小于2mol作出此判断的理由是 。（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是 。II若维持温度不变，在一个与

16、（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。（5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC。将b与（1）小题中的a进行比较 （选填一个编号）。（甲）ab （乙）ab （丙）ab （丁）不能比较a和b的大小作出此判断的理由是 。靖西中学2010年高考化学二轮复习25分钟专题突破（10）答案1-4 BDCA5（1）t0t1、t2t4、t5t6（2）升高温度、加了催化剂、降低压强（3）A本题是考查反应速率与化学平衡内在联系的一道好题处于平衡状态时，正逆反应速率必定相等，从图（1）可看出t0t1、t2t4、t5t6时间段时反应处于平衡状态t1时刻，条件变化使V正、V逆都

17、加快，且V逆V正，平衡向逆反应方向移动，对照反应式可看出条件变化应是“升高温度”t3时刻，V正、V逆都同幅度加快，应是“加了催化剂”t4时刻时，V正、V逆都减慢，且V正V逆，平衡逆移，所以是由“降低压强”引起的由于t1t2时间段和t4t5时中，平衡都向逆反应方向移动，氨百分含量都减小，所以应是t0t1时间段中氨百分含量最高。6.（1）小 大 （2）向左 不 （3）不变 增大课后练习（10）答案1-5 DBBDC5.6.(1)实验1中，反应在10min到20min内的平均反应速率为（0.80 0.67）molL110min = 0.013molL1min1。（2）实验1与实验2相比，平衡时的组成

18、保持不变，温度保持不变，所以起始时A的浓度与实验1相同，即1.0molL1，由于实验2的反应速率大于实验1，所以实验2中隐含的反应条件是使用了催化剂。（3）实验3中，平衡时A 的浓度大于实验1，所以C3应大于1.0 mol/L，在其他条件不变时V3V1 （4）升高温度（从800变成820）平衡时，A的浓度下降，表明平衡向正反应方向移动，因此正反应为吸热反应。靖西中学2010年高考化学二轮复习25分钟专题突破（11）答案1-4 BDCA5. (1) 60% (2) 1.44mol 0.94mol6. 2 mol SO3 (2) 0.25mol 0.5mol (3) (a +c )=2 b + c/2=1 课后练习（11）答案1-3 ACC4（1）（1a） （2）3a （3）2 33a 丁若3a1，B的物质的量小于2mol；若，B的物质的量等于2mol；若3a1，B的物质的量大于2mol（4）（5）乙 因为（5）小题中容器容积不变，而（1）小题中容器的容积缩小，所以（5）小题的容器中的压力小于（1）小题容器中的压力，有利于逆向反应，故反应达到平衡后ab。 永久免费组卷搜题网