2009届江苏省南京市高三年级第二次调研测试--高中化学 .doc

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1、2009届江苏省南京市高三年级第二次调研测试化学试卷本试卷分选择题和非选择题两部分。共120分。考试用时100分钟。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O1 Ca40 Cu64选择题（共48分）单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。12008年诺贝尔化学奖授予钱永键等三位科学家，以表彰他们在发现和研究绿色荧光蛋白（一种蛋白质，简称GFP）方面做出的杰出贡献。下列有关GFP的说法错误的是（ ）A属于高分子化合物 B遇到CuSO4溶液会发生盐析C水解后可得到多种氨基酸 D可用于蛋白质反应机理的研究2下列实验不能达到目的的是（ ）3常温下，在pH1的

2、水溶液中能大量共存的离子组是（ ）ANa+、Mg2+、SO42、Cl BAl3+、NH4+、CH3COO、BrCK+、Fe2+、SO42、NO3 DNa+、Ba2+、I、ClO4三氟化氮（NF3）是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色、无臭，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF35H2O2NOHNO39HF下列有关说法正确的是（ ）A反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂B反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为21C若反应中生成0.2mol HNO3，则反应共转移0.2mol eDNF3在潮湿空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象5已知阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（ ）A

3、1 mol CH3+（甲基碳正离子）含有的电子数目为9NAB7.2g C5H12含有的CC键的数目为0.5 NAC14 g N2和CO的混合气体含有的分子数目为0.5 NAD标准状况下2.24L甲苯含有的碳原子数目为0.7 NA6下列实验现象的解释正确的是实验现象解释AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝淀粉能与Cl2发生显色反应B浓硝酸在光照条件下变黄浓硝酸见光分解，生成NO2溶于浓硝酸C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成一定是由于该溶液中含有SO42D铜片放入冷的浓硫酸中，无明显变化铜在冷的浓硫酸中发生钝化7X、Y、Z三种主族元素，X+和Y两种离子具有相同的电子层结构，Z原子核

4、内质子数比Y原子核内质子数少9个，Y在一定条件下可被氧化生成YZ3离子。下列说法正确的是（ ）A离子半径X+Y BX、Y、Z均属于短周期元素C化合物XYZ的溶液具有漂白性 DY属于第A族元素8天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl、SO42、Br、CO32、HCO3等离子。火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：下列说法错误的是（ ）A天然海水pH8的原因是由于海水中的CO32、HCO3水解B“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3、SO32等氧化生成SO42C“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸D“排放”出来的海水

5、中SO42的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。9下列反应的离子方程式正确的是（ ）A澄清石灰水中滴加过量的小苏打溶液：Ca2+OHHCO3CaCO3H2OB铵明矾NH4Al（SO4）212H2O溶液中加入过量Ba（OH）2溶液： Al3+2SO422Ba2+4OHAlO22BaSO42H2OCH2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液： 2 MnO45 H2O26H2

6、Mn2+5O28H2OD尼泊金酸（）与碳酸氢钠溶液反应： 10伞形酮可用作荧光指示剂和酸碱指示剂。其合成方法为： 下列有关这三种物质的说法正确的是（ ）A每个雷琐苯乙酮、苹果酸和伞形酮分子中均含有1个手性碳原子B雷琐苯乙酮和伞形酮都能跟FeCl3溶液发生显色反应C1 mol雷琐苯乙酮跟足量H2反应，最多消耗3 mol H2D1 mol伞形酮与足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH11X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的转化关系，下列说法正确的是（ ）AX、Y、Z一定是非金属单质BX、Y、Z中至少有一种是金属单质C若X、Y都为金

7、属单质，则Z必为金属单质D若X，Y都为非金属单质，则Z必为金属单质12常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）ANaHCO3溶液中：c（H+）c（H2CO3）c（OH）c（CO32）B将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH7时，c（SO42）c（NH4+）C物质的量浓度分别为c1和c2的两种醋酸溶液，若其pH分别为a和a1，则c110c2DNaA溶液的pH8，则c（Na+）c（A）9.910713LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4LiLiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，电解质为含Li的导电固体。

8、下列有关LiFePO4电池说法正确的是（ ）A可加入硫酸以提高电解质的导电性B放电时电池内部Li向负极移动C充电过程中，电池正极材料的质量增加20090505D放电时电池正极反应为：FePO4LieLiFePO414图是NO2（g）CO（g）CO2（g）NO（g）反应过程中能量示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图。下列有关说法正确的是（ ） A该反应的焓变H234kJ/molB若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率C若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度D若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气

9、体的密度非选择题（共72分）15（10分）某种胃药中止酸剂为CaCO3。为测定其中CaCO3含量，某研究小组设计以下两种方案（药片中的其它成分与HCl和NaOH溶液均不反应）。请回答有关问题： （1）方案一：用下图装置测量一定量样品与足量稀盐酸反应生成CO2的体积，计算CaCO3的含量；装置中连通管X的作用是 、 。 （2）方案二：用滴定法测定，有以下几步操作：A配制0.100mol/L HCl溶液和0.100mol/L NaOH溶液B取一粒药片（0.100g），研碎后加入20.0mL蒸馏水C以酚酞为指示剂，用0.100mol/L NaOH溶液滴定，用去体积为VmL达到终点D用酸式滴定管加入2

10、5.00mL 0.100mol/L HCl溶液，充分反应 测定过程的正确操作顺序为 （填字母）。现需要重复滴定4次，配制0.1 mol/L HCl溶液需要选用下图所示仪器中的 （填字母）。经测定，每次消耗NaOH溶液体积的平均值为13.00mL，则该胃药中CaCO3的质量分数 。 与方案一相比，方案二的主要优点是 。16（8分）根据下列框图回答有关问题（答题时，方程式中的E用所对应的元素符号表示）：已知：Na2EO2溶于过量的新制氯水，形成黄色溶液，向该溶液中滴加KSCN溶液立即出现红色，振荡，一段时间后，红色褪去。 （1）A的电子式为 。 （2）写出反应的化学方程式 。 （3）写出Na2EO

11、2与新制氯水反应的离子方程式 。 （4）一段时间后红色褪去的原因可能是： E元素被氯水氧化为更高价态的物质； 。17（10分）工业上可利用合成气（CO和H2的混合气体）生产甲醇（如反应）。已知：CO（g）O2（g）CO2（g） H283.0kJ/molH2（g）O2（g）H2O（l） H285.8kJ/molCH3OH（g）O2（g）H2O（l） H761.7kJ/molCO（g）2H2（g）CH3OH（g） （1）反应的H ，S （填“”“”或“”）。 （2）在一定条件下，反应在一密闭容器中达到平衡。维持H2浓度和容器的温度不变， 增大容器的体积，平衡将 （填字母）。 A向正反应方向移动 B

12、向逆反应方向移动 C不移动 D无法判断 （3）工业上用反应低压合成甲醇，在230270最为有利。为研究合成气最合适的起始组成比，分别在230、250和270进行实验，结果如图。230的实验结果所对应的曲线是 （填字母）； 工业生产适宜采用的合成气组成比n（H2）n（CO）的范围应是 。（填字母） A111.51 B2.2131 C3.514.51 （4）原料气中含有少量CO2对CO合成甲醇的转化率有一定影响。科学家为研究这一影响，在同一容器中分别进行以下5组实验。组别原料气中各组分的体积分数COCO2H2N2第1组19.70.059.121.2第2组20.70.362.116.9第3组16.9

13、1.350.731.1第4组19.85.559.415.3第5组20.310.960.97.9表中5组实验中，控制不变的实验条件是压强、催化剂、 、 等。18（10分）开源节流是应对能源危机的重要举措。 （1）下列做法有助于能源“开源节流”的是 （填字母）。 a大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求 b大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源 c开发太阳能、水能、风能、地热等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料 d减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生 （2）氢能是理想的清洁能源。下列制氢的方法中，最节能的是 （填字母）。 a电解水制氢：2H2O2H2O2 b高

14、温使水分解制氢：2H2O2H2O2 c太阳光催化分解水制氢：2H2O2H2O2 d天然气制氢：CH4H2OCO3H2 （3）利用MnFe2O4通过两步反应使水分解制氢气，第一步反应为： MnFe2O4MnFe2O4X 则第二步反应的化学方程式为 （条件不写）。 （4）下图是以SO2、I2、H2O为原料，利用核能使水分解制氢气的一种流程。20090505 反应X的化学方程式为 ，该流程中循环使用的原料有 。从理论上讲，该流程中，1mol原料水制得 molH2。19（12分）奥沙拉秦是一种抗菌药。其合成路线如下： 已知： NaNO2具有强氧化性 （1）写出水杨酸A反应的化学方程式： （2）E的结构

15、简式： （3）从整个合成路线看，设计BC步骤的作用是： （4）也可用于合成奥沙拉秦。它的一种同分异构体X是氨基酸，能与FeCl3发生显色反应，其核磁共振氢谱有6个吸收峰。X的结构简式为 （5）苏丹红1号（）是一种化工染料。写出以苯和萘酚（） 为原料（其他无机试剂任选），合成苏丹红1号的合成路线。 。20（10分）某同学对Cu与HNO3的反应进行如下探究。请回答有关问题。 （1）用下图所示装置制取NO，验证U型管中生成的气体是NO的实验方法是 。 （2）将0.64g Cu全部溶于一定量的浓HNO3中，测得生成气体0.009mol（含NO、NO2和N2O4），共消耗HNO3 0.032 mol。将

16、生成的气体与空气混合，再通入NaOH溶液中，氮氧化物被完全吸收，产物只有NaNO3和H2O。 计算空气中参加反应的O2在标准状况下的体积为 mL。 计算0.009 mol 混合气体中N2O4的物质的量（写出计算过程）。 21选做题，共计12分。本题有A、B两题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容，每题12分。请选择其中一题作答，并把所选题目对应字母后的方框涂黑。若两题都作答，将按A题评分。A可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO3CCaC2CO CaC2N2CaCN2CCaCN22H2ONH2CNCa（OH）2NH2CN与水反应生成尿素CO（NH2）2，尿素合成三聚氰胺。

17、 （1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式： 。CaCN2中阴离子为CN22，与CN22互为等电子体的分子有N2O和 （填化学式），由此可以推知CN22离子的空间构型为 。 （2）尿素分子中C原子采取 杂化。尿素分子的结构简式是 ，其中碳氧原子之间的共价键是 （填字母） A2个键B2个键 C1个键、1个键 （3）三聚氰胺（）俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸（）后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过 结合，在肾脏内易形成结石。 （4）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为 。 CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO 3401k

18、J/mol、NaCl 786 kJ/mol。导致两者晶格能差异的主要原因是 。B实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯。有关物质的物理性质如下表。请回答有关问题。化合物密度/gcm3沸点/溶解度/100g水正丁醇0.810118.09冰醋酸1.049118.1乙酸正丁酯0.882126.10.7乙酸正丁酯粗产品的制备在干燥的50mL圆底烧瓶中，装入沸石，加入11.5mL正丁醇和9.4mL冰醋酸，再加34滴浓硫酸。然后安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）、温度计及回流冷凝管，加热冷凝回流反应。 （1）本实验过程中可能产生多种有机副产物，写出其中两种的结构简式： 、 。 （2）实验中为了提高乙酸正丁酯的产率，采取的措施是： 、 。乙酸正丁酯粗产品的制备 （1）将乙酸正丁酯粗产品用如下的操作进行精制： 水洗 蒸馏 用无水MgSO4干燥 用10碳酸钠洗涤， 正确的操作步骤是 （填字母）。 A B C D （2）将酯层采用如图所示装置蒸馏。 写出图中仪器A的名称 。冷却水从 口进入（填字母）。 蒸馏收集乙酸正丁酯产品时，应将温度控制在 左右。计算产率测量分水器内由乙酸与正丁醇反应生成的水体积为1.8 mL，假设在制取乙酸正丁酯过程中反应物和生成物没有损失，且忽略副反应，计算乙酸正丁酯的产率 。