2010届哈第一学期高二第一次月考--高中化学 .doc

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1、2010届哈师大附中第一学期高二第一次月考化学试卷可能用到的相对原子质量： H1 C12 O16 N14 Ca40 I127 S32 Cl355 Na23一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题一个或两个选项符合题意）1下列叙述正确的是（ ）A电能是二次能源 B水力是二次能源C天然气是二次能源 D水煤气是一次能源2 100mL 6mol/L H2SO4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）ANa2SO4(s)BNaOH (s)CK2SO4溶液D(NH4)2SO4(s)3在2L密闭容器中,盛有2molX和 2m

2、olY物质进行如下反应： 2X（s）+3Y（g）Z(g)，当反应进行10s后，测得生成05molZ，则这期间的平均反应速率为（ ）Av(Z)=0025mol(Ls) Bv(X)=0025mol(Ls)Cv(Y)=005mol(Ls) Dv(Y)=0075mol(Ls)4 升高温度能加快反应速率的主要原因是（ ）A活化分子能量明显增加B降低活化分子的能量C增加活化分子百分数D降低反应所需要的能量5四个试管中都装有5 mL 01 mol/LNa2S2O3溶液，分别在不同温度下加入01 mol/L硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是（ ）A20 10 mL硫酸 B20 5 mL硫酸 5 mL水C30 1

3、0 mL硫酸 D30 5 mL硫酸 5 mL水6在真空密闭容器中盛有1 mol PCl5加热到200时发生的如下反应：PCl5(气) PCl3(气) +Cl2(气)，反应达平衡后，PCl5所占体积分数为M%。若在同一温度和同一容器中，最初投入的是2 mol PCl5(气)，反应达平衡时，PCl5所占体积分数为 N%。则M和N的正确关系是（ ）AMN BMH2的是（ ）C(s)O2(g)=CO2(g) H1 C(s)O2(g)=CO(g) H2S(s)O2(g)=SO2(g) H1 S(g)O2(g)=SO2(g) H2H2(g)O2(g)=H2O(l) H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(

4、l) H2CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H1 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) H2A B C D14在一密闭容器中进行下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为02mol/L、01mol/L、02mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ）ASO2为04mol/L，O2为02mol/LBSO2为015mol/LCSO2，SO3均为025mol/L DSO3为04mol/L15完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，用NaOH溶液完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉08m

5、olL NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是（ ）A02Q B01Q C5Q D10Q1625、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是3935 kJ/mol、2858 kJ/mol、8903 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（ ）AC(s)+O2(g)CO(g) H= 3935 kJ/molB2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H= +5716 kJ/molCCH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) H= 8903 kJ/molDC6H12O6(s) +6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) H= 2800

6、 kJ/mol17下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B钢铁在潮湿的空气中容易生锈C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率18将 lmolSO2和 l mol O2 通入体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡时 SO3为03mol，若此时移走 05mol O2和 05mol SO2则反应达到新的平衡时，SO3的物质的量是（ ）A03mol B015mol C小于 015mol D大于015mol而小于 03mol19在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应： aM（g） b

7、N（g）cW(g)，达一平衡后，测得M气体的浓度为05mol/L。当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为03molL。则下列叙述正确的是 （ ）A反应速率增大 B平衡向右移动 CN的转化率提高 DW的体积分数降低20在恒温恒压的密闭容器中，充入 4L X和3L Y的混合气体，在一定条件下发生下列反应：4X（g）3Y（g）2Q（g） nR（g）达到平衡时测得 X的转化率为 25，此时混合气体的体积为65L。则该反应方程式中的n值是 （ ）A8 B6 C5 D321下图是温度和压强对XY2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下

8、列叙述正确的是（ ）A上述可逆反应的正反应为放热反应BX、Y、Z均为气体CX和Y中只有一种为气态，Z为气态D上述反应的逆反应的H022已知反应： 2C(s)O2(g)2CO(g) H221 kJmol 稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(l) H573 kJmol下列结论正确的是（ ）A碳的燃烧热为H = 1105 kJmolB的反应热为H = +221 kJmolC稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为H = 573 kJmolD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出573 kJ 热量23在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积，且C(s) + O2(g) =

9、 CO(g) H = 1105 kJ/molCO(g) + O2(g) = CO2(g) H = 283 kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（ ）A1725 kJ B 1149 kJ C283kJ D 566 kJ24已知两个热化学方程式： C(s)O2(g)=CO2(g) H 3935kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H 4836kJ/mol现有炭粉和H2组成的悬浮气共02mol，使其在O2中完全燃烧，共放出6353kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（ ）A11 B12 C23 D3225 一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g)

10、3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是（ ）A1mol C B2molA、1molB和1molHe（不参加反应）C1molB和1molC D2molA、3molB和3molC二、填空题（38分） 26(12分)用50mL050mol/L盐酸与50mL055mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，

11、求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60mL050mol/L盐酸与50mL055mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 27(4分) （1）某温度下，浓度都是l molL的两种单质气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z。达到平衡时，X2、Y2、Z的浓度分别为04molL、07molL、04molL则该反应的化学方程式是_。（2）298K时，合成氨反应的热化学方程式为 N2（g） 3H2（g）2NH3（g）；H =924kJ/mol,在该温度下，取 l mol N2和 3mol

12、H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量总是小于 924kJ，其原因是_。28(6分)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把04mol液态肼和08mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出2567kJ的热量(25、101 kPa下测得的热量)。（1）反应的热化学方程式为 。（2）又已知H2O(l)H2O(g) H+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 。（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。29(4分)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的

13、反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g) H 248kJmol 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H 472kJmolFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H +6405kJmol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_ 30(12分)在某一容积为2L的密闭容器内，加入08mol的H2和06mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：2HI(g)H2(g) + I2(g) H 0反应中各物质的浓度随时间变

14、化情况如图1：（1）该反应的化学平衡常数表达式为 。（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为 （3）反应达到平衡后，第8分钟时：若升高温度，化学平衡常数K （填写增大、减小或不变）HI浓度的变化正确 （用图2中a-c的编号回答）若加入I2，H2浓度的变化正确的是 ，（用图2中d-f的编号回答） （4）反应达到平衡后，第8分钟时，若反容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况。三、计算题（12分）31将N2和 H2按一定比例混合，在相同状况下其密度是H2的 36倍，取05mol该混合气体通入密闭容器内，使之发生反应并在一定条件下达到平衡。已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的076倍，试求：（1）反应前混合气体中N2和 H2的体积比；（2）达到平衡时混合气体中的氨的体积分数；（3）平衡时N2的转化率。