2009年重庆市高考预测试卷（五）理综化学部分--高中化学 .doc

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1、2009年重庆高考预测卷理科综合试题（五）化学部分说明：本试题满分300分，考试时间150分钟。相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Si：28 S：32Fe：56第卷（选择题共126分）选择题（本题包括21个小题，每小题6分，共126分。每小题只有一个选项符合题意）6下列关于工业生产和日常生活中的化学问题叙述正确的是A“加碘食盐”即是在食盐中加入了单质碘B餐具洗涤剂的主要成分是NaHCO3C以石灰石、纯碱、石英为原料，在玻璃窑中加强热制取普通玻璃D工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝7NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A常温常压下，18g H2O所含有的电子数目为10NAB6g

2、SiO2晶体中所含有的共价键的数目为0.1NAC标准状况下，4.48L SO3所含有的分子数目为0.2NAD用Na2O2和水反应生成1mol O2时所转移的电子数目为4NA8下列叙述正确的是A同周期非金属元素的原子半径越小，气态氢化物还原性越弱BNaCl晶体中没有和C分子晶体中分子间作用力越强，分子越稳定D同主族金属的原子半径越大，熔点越高9下列各组物质，只可用一种试剂即可以区别的是四种黑色固体：FeO、FeS、Fe、CuO四种白色粉末：(NH4)2SO4、NH4C1、Na2SO4、NaCl四种无色溶液：乙醇、乙醛、乙酸、甲酸四种有机溶剂：苯、四氯化碳、乙醚、无水乙醇A B C D全部10下列

3、化学反应方程式书写不正确的是A在硫酸氢钠溶液中加入等体积、等物质的量浓度的氢氧化钡溶液，反应的离子方程式：B硫酸钠溶于水的离子方程式：C用惰性电极电解Na2S溶液的电解方程式：D已知在101kPa时，1mol H2完全燃烧生成液态水时，放出285.8kJ的热量，则H2的燃烧热的化学方程式为：11下列说法正确的是A随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小B把pH2的盐酸和pH12的NH3H2O溶液等体积混合，其pH7C把0.1的CH3COOH溶液与0.1的NaOH溶液混合后，若pH7，则溶液中各离子浓度的大小关系为：D在KCl溶液中加入稀硝酸使溶液的pH2，则溶液中12从中药材中提取的金丝桃素对人工

4、感染的亚型禽流感家禽活体具有良好的治愈率。已知金丝桃素的结构简式如下图所示，下列有关说法不正确的是A金丝桃素的分子式为C17H23O3NB金丝桃素能在NaOH溶液中加热反应得到两种芳香族化合物C金丝桃素能在加热时与浓硫酸和CH3COOH的混合液反应D1 mol金丝桃素最多能与3 mol H2发生加成反应13在一定温度和一定容积的密闭容器中进行反应：。如分别从下列两个途径使反应达到平衡状态：（）A、B的起始浓度均为2 ；（）C、D的起始浓度分别为2和6。关于上述平衡状态的说法中正确的是A（）、（）体系中各气体物质的量浓度相同B（）、（）体系中混合气体的总压强相等C（）、（）体系中各气体物质的量分

5、数相同D（）、（）体系中混合气体的密度相等第卷（非选择题共174分）26（14分）已知碘酸盐（如KIO3）、高铁酸盐如K2FeO4是重要的氧化剂，有着广泛的用途。（1）把酸性碘化钾溶液和适量的碘酸盐溶液混合，发生反应析出碘，请写出反应的离子方程式：_，被氧化和被还原的碘元素的物质的量之比为_。（2）工业上以石墨和铁为电极电解KI溶液制取KIO3。电解时，石墨作_（选填“阳极”或“阴极”），石墨电极上的电极反应式是_ _，电解过程中铁电极附近溶液pH值_（选填“变大”、“变小”或“不变”）。（3）高铁电池是一种新型电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，它的电极分别是Zn和K

6、2FeO4，电解质溶液为KOH溶液，高铁电池的总反应为：，则正极反应为_。27（16分）硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料，制备硫酸铜是无机化学实验教学中一个重要的实验，现有某校化学研究性学习小组设计了以下三种制备硫酸铜的实验方案：第一种方案：铜和浓硫酸加热法（装置及其中所盛试剂如下图所示）（1）连接好实验装置后应首先进行的操作是_。（2）烧瓶中发生的化学反应方程式为_。第二种方案：空气为氧化剂法以空气为氧化剂，将铜粉放在某仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。请回答下列问题：（3）写出B仪器名称是_。第三种方案：过氧化氢为氧化剂法将铜丝放到适量的稀硫酸中，控

7、温在50。加入10%的H2O2，充分反应后，过滤、蒸发结晶、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗晶体后晾干，得到CuSO45H2O。（4）该反应的离子反应方程式为_。（5）控制温度在50%的原因为_，晶体采用95%的酒精淋洗的原因是_。（6）试分析指出第一种方案的不足之处是_。28（16分）已知有机物A的分子式为C6H11O3Cl，E的分子式为C3H6O3，它们能满足如下图中的转化关系：回答下列问题：（1）写出下列物质的结构简式：A_；E_。（2）指出化合物B可以发生的反应类型_（填字母序号）。a加成 b取代 c催化氧化d消去 e中和（3）写出反应的化学方程式：_。（4）写出两分子E在浓硫酸和加

8、热条件下生成六元环状化合物的化学方程式：_。（5）已知E在一定条件下可生成一种高聚物F，由于它比较容易降解，可能取代聚乙烯类塑料，从而减少“白色污染”，请写出E生成此高聚物F的结构简式：_。（6）按下列要求指出化合物E的同分异构体有_种。链状酯类化合物；同一个碳原子上不能连接两个“OH”。29（14分）A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素。A的原子核外只有1个电子，B单质是空气的主要成分之一，C的原子序数是A、B两元素原子序数之和的2倍，D的原子半径在所属周期中最小。回答下列问题：（1）写出D的元素名称：_。（2）ACN，写出N的电子式_；ABM，M的空间构型为_，M是_分子（填“极性”或“非极性”）。（3）C在空气中燃烧可生成P，P与A、B、D单质中的一种在溶液中充分反应可生成两种强酸，写出该反应的化学方程式_。（4）B的最高价氧化物的水化物为Q，在20mL 4的Q溶液中加入2.24 g铁粉，假设发生的反应为两个阶段，请在下图中画出的物质的量随铁粉的加入的变化曲线。