2009-2010学年度江苏省如皋市第一学期高二年级期中四校联考--高中化学 .doc

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1、2009-2010学年度江苏省如皋市第一学期高二年级期中四校联考化学试卷本试卷考试时间为100分钟，满分120分。试卷分、两卷，卷为选择题，共48分，卷为非选择题，共72分。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16第I卷（选择题 共48分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1人类将在二十一世纪大量使用氢气作燃料，其中最理想的获取氢气的途径是A以焦炭和水制取水煤气后分离出氢气B用铁、锌等活泼金属与稀硫酸制取氢气C由火力发电厂提供电力电解水产生氢气D利用高效催化剂和太阳能使海水分解产生氢气2下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A工业生产硫酸的过程中使用

2、过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B在强碱存在的条件下，酯在水中的溶解度增大C在实验室里，可用碳酸钙粉末和稀硫酸制得二氧化碳气体D开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫3下列变化为放热反应的是A能量变化如下图所示的化学反应B2HI（g）H2（g）I2（g） H14.9 kJ/molC形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应DH2O（g）H2O（l） H44.0 kJ/mol4在HNO2溶液中存在如下平衡：HNO2 H+NO2，向该溶液中加入少量的下列物质后，能使电离平衡向右移动的是ANaOH溶液B硫酸溶液CNaNO2溶液DNaHSO4溶液5下列电离方程式中，正确的是ACH3COOH = CH3

3、COO+ H+ BNaOH = Na+ + OHCKClO3K+ + ClO3 DNaHCO3 = Na+ + H+ +CO326在相同条件下（T=500K），有相同体积的甲、乙两密闭容器。甲容器中充入1 g SO2和1 g O2；乙容器中充入2 g SO2和2 g O2。下列叙述错误的是A化学反应速率：乙甲 B平衡后SO3的浓度：乙甲CSO2的转化率：乙甲 D平衡后SO2的体积分数：乙甲725和1.01105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）； H=56.76kJ/mol，自发进行的原因是：A是吸热反应 B是放热反应C是熵减少的反应 D熵增大效应大于能量效应8一定条件下

4、，在2SO2+O2 2SO3的化学平衡体系中，各物质的浓度分别是2.0mol/L、0.8mol/L、2.4mol/L，则氧气在反应起始时的浓度可能是A0.82mol/LB02mol/LC00.8mol/LD无法确定二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案有两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）9接触法制硫酸通常在400500、常压和催化剂的作用下，用SO2与过量的O2反应生成SO3：2SO2（g）O2（g）2SO3（g） H0，在上述条件下，SO2

5、的转化率约为90%。但是部分发达国家采用高压条件获得SO3，采取加压措施的目的A发达国家电能过量，以此消耗大量能源B高压将使平衡向正反应方向移动，有利于进一步提高SO2的转化率C加压可使SO2全部转化为SO3，消除SO2对空气的污染D高压有利于加快反应速率，提高生产效率10把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g） nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/ L min，则的值为A4 B3 C2 D111下列事实能说明CH3COOH为弱酸的是 A等浓度的HCl、CH3

6、COOH导电能力HCl强于CH3COOH B浓度和体积均相等的H2SO4和CH3COOH消耗NaOH的量，H2SO4大于CH3COOHC1mol/L的CH3COOH溶液中H+浓度小于1mol/LDCH3COOH易挥发12火箭推进器常以联氨（N2H4）为燃料、过氧化氢为助燃剂。已知下列各物质反应的热化学方程式： N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g） H1=533.23 kJmol1 H2O（g）H2O （l） DH244 kJmol12H2O2（l）2H2O（l）+ O2（g） DH3196.4 kJmol1则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为AN2H4（g）+2H2O2

7、（l）= N2（g）+4H2O（l） H817.63 kJmol1BN2H4（g）+2H2O2（l）= N2（g）+4H2O（g） H641.63 kJmol1CN2H4（g）+2H2O2（l）= N2（g）+4H2O（l） H641.63 kJmol1DN2H4（g）+2H2O2（l）= N2（g）+4H2O（g） H817.63 kJmol113应2X（g）+Y（g）2Z（g） H0。在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量n（Z）与反应时间（t）的关系如图所示。则下列判断正确的是AT1T2，P1P2BT1P2CT1T2，P1P2 DT1T2，P1P214在一定温度

8、下，可逆反应A2（g）+B2（g） 2AB（g）达到平衡的标志是AA2、B2、AB的浓度不再变化B容器中的压强不再随时间变化而变化 CA2、B2、AB的浓度之比为1：1：2D单位时间内生成n mol的A2同时生成2n mol的AB 第II卷（非选择题 共72分）三、（本题包括2小题，共19分）15（10分）如下图所示，两烧瓶中充入NO2气体，存在如下平衡：2NO2（g）N2O4（g）H”“V（HY），则（用“”“”或“”填空）：（1）浓度：c（HX）_c（HY）；酸性强弱：HX_HY； （2）则开始时生成氢气的速率：v（HX）_v（HY），反应过程中生成氢气的速率：v（HX）_v（HY），反应

9、完毕后溶液中盐的浓度：c（MgX2）_c（MgY2）。20（11分）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。（1）图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是_（选填“A”、“B”或“C”）；（2）图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_；（3）下表是部分化学键的键能数据：化学键PPPOOOPO键能/ kJmol1198360498X已知白磷的燃烧热为2982kJ/mol，白磷（P4）、P4O6、P4O10结构如下图所示，则上表中X_。 （4）0.5mol白磷（P4）与O2完全反应生成固态P4O6放出的热量为_kJ。六、（本题包括1小题，共10分）21某温度下，将4mol N2与8 mol H2的混合气体通入一个1L的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）3H2（g）2NH3（g），达平衡时NH3的浓度为4mol/L。请回答下列问题： （1）计算该温度下的平衡常数K；（2）计算该条件下N2的转化率；（3）如起始时N2的物质的量为8mol，其它条件不变，则N2的转化率_；H2的转化率_（上述两空选填“增大”、“减小”或“不变”）。