2010届高考一轮复习《化学基本概念和基本理论》测试题doc--高中化学 .doc

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1、 永久免费组卷搜题网化学基本概念和基本理论测试题 （本试卷满分120分，考试时间90分钟）可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 Cu 64 As 75一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意）1在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl212Cl2H3AsO36H2As3SnCl626M。关于该反应的说法中正确的组合是 氧化剂是H3AsO3； 还原性：ClAs； 每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3mol； M为OH； SnCl62是氧化产物。A B C

2、 D只有2、下列关于化学基本原理和基本概念的几点认识中正确的是A胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象B一般认为沉淀离子浓度小于1.010-5mol/L时，则认为已经沉淀完全C NaCl既可表示氯化钠的组成，又能表示其分子式D强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液3、以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2、Pb2、Cd2等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是A具有吸附性 B溶解度与CuS、PbS、CdS等相同C溶解度大于CuS、

3、PbS、CdS D溶解度小于CuS、PbS、CdS4、分类是化学学习和研究中常用的思维方法，下列关于反应类型关系正确的是氧化还原反应离子反应置换反应复分解反应氧化还原反应离子反应置换反应复分解反应 A B氧化还原反应离子反应置换反应复分解反应氧化还原反应离子反应置换反应复分解反应 C D5、从植物花中提取一种有机物，可用简化式HIn表示，在水溶液中因存在下列电离平衡，可用作酸碱指示剂：HIn（红色溶液） H（溶液） In（黄色溶液）。在水溶液中加入下列物质，能使指示剂显黄色的是A盐酸 BNa2CO3溶液 CNaCl溶液 D过氧化钠6、叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是AHN3水

4、溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)c(H)c(N3)c(OH)BHN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物CNaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na)c(N3)c(OH)c(H)DN3与CO2含相等电子数7、可逆反应:2 NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是单位时间内生成n mol的O2同时生成2n mol NO2单位时间内生成n molO2时生成2n mol NO混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态用NO2与NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态A B C

5、D全部8、将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中作用是A酸B漂白剂C还原剂D氧化剂9、电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选

6、一个且正确的给2分，选两个且都正确的4分，但只要选错一个，该小题就为0分）10、设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA,下列说法正确的是A标准状况下，33.6 L H2O含有1.5NA个H2O分子B1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NAC常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NAD0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NA11、下图是KNO3 和NaCl 的溶解度曲线。下列说法中正确的是 ANaCl 的溶解度不受温度的影响 Bt1 0C时 ，100g KNO3 饱和溶液中含有20g KNO3 Ct2 0C时 ，KNO3的饱和

7、溶液和NaCl 的饱和溶液中溶质的质量分数不一定相等D温度高于t2 0C时， KNO3的溶解度大于NaCl 的溶解度S/g tNaCl KNO3 t 2t 12012、已知反应：101kPa时，2C(s)O2(g)2CO(g) H221kJ/mol稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(1) H57.3kJ/mol下列结论正确的是A碳的燃烧热大于110.5kJ/molB的反应热为221kJ/molC含1mol硫酸的稀溶液与含1mo氢氧化钡稀溶液反应放出的热量叫中和热D稀盐酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量13、下列AD四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程

8、式表示的是（I）（II）A少量SO2通入Ba(OH)2溶液过量SO2通入少量Ba(OH)2溶液B少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水C0.1mol Cl2通入含0.2mol FeBr2的溶液0.3 molCl2通入0.2molFeBr2溶液中D过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合少量Ba(NO3)2溶液与过量MgSO4溶液相混合14、常温下，0.1 molL1某一元酸（HA）溶液中1108，下列正确的是A该溶液中由水电离出的c(H+)11011 molL1B0.1mol/L的NaA溶液中的离子浓度大小关系为：c(Na+)c(A) c(H+)c(OH

9、)C该溶液中水的离子积常数为11022D用0.1 molL1NaOH溶液V1 L 与0.1 molL1该一元酸（HA）V2 L溶液混合，若混合溶液的pH = 7，则V1V215、一种新型乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍。电池总反应为：C2H5OH +3O2 2CO2 +3H2O,电池示意图如图。下面对这种电池的说法正确的是 Ab极为电池的负极B电池工作时电子由a极沿导线经灯泡再到b极C电池正极的电极反应为：4H+ O2 4e 2H2OD设每个电子所带电量为q库仑，则1mol乙醇被氧化产生6NAq库仑的电量16、在一定条件下，可逆反应：2X(气) 2Y(气)+Z(气)+Q在t

10、1时刻达到平衡，然后在t2时刻开始加热到一定温度后停止加热并保温，到t3时刻又建立平衡，下图能表示这一变化的是17、为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：测定溶液的pH，溶液显强碱性。取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加Ag NO3溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是A一定有SO32离子 B一定有CO32离子CCl离子一定存在 D不能确定HCO3离子是否存在18、下列叙述中不正确的是 A在01 molL CH3COOH溶液中，c(H)=c

11、(CH3COO)+c(OH) B常温下将10 mL 0.02 molL NaOH溶液与10 mL 0.02 molL H2SO4溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则混合后溶液的pH=2 C在0.1 molL NH4Cl溶液中，c(H)=c(NH3H2O)+c(OH) D在0.1 molL Na2CO3溶液中，2c(Na)=c(H2CO3)+c(CO32)+c(HCO3)三、（本题包括5小题，共57分）19（9分）蛋白质是一类复杂的含氮化合物，每种蛋白质都有其恒定的含氮量约在1418（本题涉及的含量均为质量分数），故食品中蛋白质的含量测定常用凯氏定氮法。其测定原理是：CuSO4蛋白质

12、中的氮（用氨基表示）在强热和CuSO4、浓H2SO4 作用下，生成一种无机含氮化合物，反应式为： 2NH2+H2SO4+2H+ 该无机化合物在凯氏定氮器中与碱作用，通过蒸馏释放出NH3 ，收集于H3BO3 溶液中，生成(NH4)2B4O7。用已知浓度的HCl标准溶液滴定，根据HCl消耗的量计算出氮的含量，然后乘以相应的换算系数，即得蛋白质的含量。（1）上述原理第步生成的无机含氮化合物化学式为 。（2）上述原理第步有关反应的离子方程式为： ， （3）乳制品的换算系数为6.38，即若检测出氮的含量为1，蛋白质的含量则为6.38。不法分子通过在低蛋白含量的奶粉中加入三聚氰胺来“提高”奶粉中的蛋白质含

13、量，导致许多婴幼儿肾结石。已知三聚氰胺的分子式是C3H6N6，即含氮量为66.7% 。假定奶粉中蛋白质含量为16%即为合格，不法分子在一罐总质量为500g、蛋白质含量为0的假奶粉中掺入 g的三聚氰胺就可使奶粉“达标”。 20（10分）依据氧化还原反应：2Ag(aq)Cu(s) = Cu2(aq)2Ag(s)设计的原电池如图所示。盐桥XYACuSO4溶液电流计Ag请回答下列问题：（1）电极X的材料是_；电解质溶液Y是_；（2）银电极为电池的_极，发生的电极反应为_；X电极上发生的电极反应为_；（3）当Ag的消耗速率为0.05mol/(Lmin)时，Cu2的生成速率是 。（4）铜与盐酸的反应可用于

14、设计原电池吗?简述原因。21（15分）氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得： CN2Si3N4CO（1）补充并配平上述反应的化学方程式（填写化学式和化学计量数）。（2）该反应的平衡常数表达式为K =_；升高温度时平衡常数减小，则其反应热DH_零(填“大于”、“小于”或“等于”)；若在一定温度下，当上述反应达到平衡时增加氮气的流量，平衡常数将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。（3）当制得14 g Si3N4时，碳作为 剂将 （填“得到”或“失去”） mol电子，所得的CO为 产物（填氧化或还原）； 增加碳的用量时平衡 (填“正向移动”、“逆向移动”或“

15、不移动”)。（4）氮化硅作为新型材料，具有耐高温、耐腐蚀、抗氧化、耐磨损等优异性能。但作为结构材料，它还存在抗机械冲击强度低、容易发生脆性断裂等缺点。为此工业上常以氮化硅作为基体，加入碳化硅作为添加剂来制造复合材料。以下属于复合材料的是 。A玻璃钢 B钢筋混凝土 C聚苯乙烯塑料 D搪瓷（5）有人曾设想用氧化镁作为制氮化硅时的烧结助剂，此时可能发生的副反应是： 22（10分）重晶石（BaSO4）难溶于水，要转化成BaCO3再制备其他钡盐。工业上一般采用高温煅烧还原法；实验室可以采用沉淀转化法。高温煅烧还原法（1）煅烧还原的热化学方程式为： 有关的数据：Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO

16、4(s)；H= 1473.2 kJmol1 C(s)+O2(g)=CO(g)；H= 110.5 kJmol1 Ba(s)+S(s)=BaS(s)；H= 460kJmol1（2）经检验BaS的水溶液呈碱性，原因是（用离子方程式表示） 沉淀转化法向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液时，会有如下转化：BaSO4(s)+CO32(aq)BaCO3(s)+SO42(aq)（平衡常数K=0.042）。BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀的做法是把BaSO4置于一定量的饱和Na2CO3溶液中浸泡，再充分搅拌，弃去上层清液；如此处理多次，可使BaSO4全部转化为BaCO3。（3）向足量BaSO4沉淀中加入

17、一定量 c mol/L Na2CO3溶液，充分搅拌后溶液中SO42的浓度是多少？（写出计算过程，结果用含c的代数式表示）（4）现有0.40 mol BaSO4，欲使之全部转化为BaCO3。若每次用1.00 L 2.0 molL1饱和Na2CO3溶液处理，至少需要处理 次。 （5）从“绿色化学”角度分析，用饱和Na2CO3溶液沉淀转化法的优点是 23(13 分 )金属 (M) 的腐蚀是因为发生反应： MneMn+。金属腐蚀造成很大的经济损失，甚至超过自然灾害，其中钢铁锈蚀最为严重，寻求防止钢铁腐蚀的方法意义重大。一种钢铁防腐的方法是将钢铁放在冷的浓硝酸中浸泡。但是加热或在稀 HNO3中，铁与硝酸

18、会不断反应。不同浓度的 HNO3 与铁反应的还原产物很复杂，其分布曲线如图。（1） 钢铁在冷的浓硝酸中浸泡能防腐的原因是： 。（2）工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理，其可能的原因是： 。（3）由图示可知，密度等于1.35 gmL1的硝酸与铁反应时，其还原产物主要是 ；足量的铁与一定量的浓硝酸反应时，反应过程中可能的气体产物有 ；还原产物中NH4+的物质的量分数随 而增大；请用一句话概括该图反映出的基本结论： 。（4）m mol 铁与极大量的密度为1.35 gmL1的硝酸溶液完全反应放出n L气体（体积在标准状况下测定），此时溶液中Fe元素的存在方式是 ， n 的值最接近 （填字母编号）。A

19、22.4m B33.6m C44.8m D67.2m（5）除了上述处理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是 （填字母编号）A在铁中掺入铬、镍等金属，改变其内部结构，制成不锈钢B在铁制品表面镀锌C提高铁中含碳量，制成生铁D将水库铁闸门与直流电源的负极相连参考答案:题号123456789答案ABCCBBACD题号101112131415161718答案BCDADBDADBCBDBD19、（9分）（1）（NH4）2SO4 （2分）（2）NH4+OH- =NH3+H2O （2分） 2NH3+4H3BO3=2NH4+B4O72+5H2O（2分）（3）188 g （3分）20、（10分） (1)铜(或C

20、u)；（2分） AgNO3溶液 （2分）(2)正（1分）， Age = Ag（1分）； Cu2e = Cu2（1分）。 (3) 0.025 mol/(Lmin) （1分）(4)不可以（1分），因为该反应不能自发进行（1分）。21、（15分）(1)3SiO2（1分），6，2，1，6 。（配平2分）（2）K =。（1分） 小于（1分） 不变（1分）（3）还原（1分） 失去（1分） 1.2 （1分） 氧化（1分）不移动（1分）(4)ABD（2分,漏答扣1分,多、错选给0分）高温高温（5）MgO+SiO2=MgSiO3（1分） C+MgO=Mg+CO（1分）22、（10分）（1）BaSO4（s）4C（

21、s）= BaS（s）4CO（g）；H=+571.2 kJmol1 （2分）（2）S2 + H2O HS + OH（分）（3）计算过程 ：设溶液中SO42的浓度为x molL1， BaSO4 CO32 BaCO3 SO42 平衡： (cx) molL1 x molL1cxx K = 0.042 (分)； x = 0.04c (1分)；（4） 5 (2分)（5）节能，环保 （1分。合理答案就可得分）23、（13分）（1）铁在冷的浓硝酸中会“钝化”，在钢铁表面形成一层致密氧化物保护膜。（1分）（2）硝酸易挥发，且不稳定，见光易分解，故不易操作；生成物对环境污染严重 （2分）（3）NO2、NO （1分

22、）；NO2 NO N2 N2O（1分），硝酸密度的减少（1分） 硝酸的浓度越大，其还原产物中氮元素化合价越高。（2分）（4）Fe3+（1分） B （2分）（5）ABD（2分）（对一个或两个给一分，全对2分，但只要出现C便不给分）备选的题：1(2007年高考广东理基)下列说法正确的是( )A.可用丁达尔现象区分溶液与胶体B.生石灰与水混合的过程只发生物理变化C.O3是由3个氧原子构成的化合物D.CuSO45H2O是一种混合物2室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是（）A. NH+4、Cu2+、Cl-、NO-3 B. K+、Na+、SO2-3、S2-C. K+、Na+、AlO-2、

23、SO2-4 D. Ba2+、Fe2+、NO-3、Br-3下列说法中，正确的是（）A和原子的中子数相等 B纯水在20比在90时的pH值小C钢中碳的质量分数比生铁中的要大 D次氯酸是一种强氧化剂，是一种弱酸4.若pH3的酸溶液和pH11的碱溶液等体积混合后 溶液呈酸性，其原因可能是A.生成了一种强酸弱碱盐 B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.强酸溶液和弱碱溶液反应 D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应5.将标准状况下的2.24L CO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是A.c（HCO3-）略大于c（CO32-） B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.c（Na+）等于c（CO32-）与c（HCO3-）之和 D.c（HCO3-）略小于c（CO32-）6在一定条件下发生下列变化，其中不属于盐类水解反应的是AHS+H2OS2+ H3O+BHCO3+H2OH2CO3+OHCNH4+H2ONH3H2O+H+ DAlO2+2H2OAl(OH) 3+OH 永久免费组卷搜题网