2009年宁夏银川市实验2010届高三第一次月考（化学卷）doc--高中化学 .doc

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1、 永久免费组卷搜题网2009年宁夏银川市实验中学2010届高三第一次月考（化学卷）2009-9试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。共100分，可能用到的原子量C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 Ne-20P-31 Cl-35.5 Mg-24 K-39 Ca-40第卷（选择题 共60分）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分。)1.下列叙述正确的是 ( )A.lmo1 02的质量为32g/mo1B.NO3-的摩尔质量为62g/molC.H2SO4的相对分子质量为98gD.lmol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量2.设阿佛加德罗常数为NA，下列叙述

2、正确的是 ( )A.1摩尔D2O所含质子数为12 NA B.10克氖气所含原子数为NA C.0.5摩尔单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA D.标准状况下，1升水所含分子数为NA3.物质的量相同的甲烷(CH4)和氨气,一定相同的量是 ( )A.质量 B.体积 C.质子数 D.原子数4.用NaOH固体配制250mL0.5mol/LNaOH溶液，在下列仪器中选出正确的组合：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、漏斗、500mL容量瓶、药匙、250mL容量瓶、胶头滴管、坩埚 ( ) A B C D5.下列分离或提纯物质的方法正确的是 ( )A.用过滤的方法除去NaCl溶液中的少量的淀粉胶体B.用溶解、

3、过滤的方法提纯含少量BaSO4的BaCO3C.用加热蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质D.去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤 6.广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置。下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是 ( )7今有相同体积的两份植物营养液，其配方如下： ( ) 成分 物质的量序号KClK2SO4ZnSO4ZnCl2 (1) 0.3mol 0.2mol 0.1mol / (2) 0.1mol 0.3mol / 0.1mol 两份营养液中各离子浓度 ( ) A.完全不同 B.仅c(K+)相同 C

4、.仅c(Cl-)相同 D.完全相同8.下列物质中，含氧原子最多的是 ( )A.标准状态时，22.4L的CO2 B.200g 49的 H3PO4C.32g的SO2气体 D.3.011023个O2分子9下列各物质中，按熔点由低到高排列正确的是 ( )A. O2、I2、Hg B. CO2、K、SiO2 C. Na、K、Rb D. SiC、NaCl、SO210. 下列晶体熔化时化学键没有被破坏的是 ( )ANaCl BSiO2 C铜 D白磷 11. X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是 ( )A. WX4是沼气的

5、主要成分 B. 固态X2Y是分子晶体C. ZW是原子晶体 D. ZY2的水溶液俗称“水玻璃”12氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 ( ) A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。BNH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。CNH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。13. 某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解方程式为2AB+2C+2D。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为 ( ) A.7d B.5d

6、C.2.5d D.2d14.将标准状况下的a L HCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bgcm3，则该盐酸的物质的量浓度是 ( )A.mol/L B. mol/LC. mol/L D. mol/L15.将2.4mol 某金属，投入1.8L 2 molL的某酸中，恰好完全反应，并产生7.2g氢气，则该金属和酸分别是 ( )A.二价金属，二元酸 B.二价金属，三元酸 C.三价金属，二元酸 D.一价金属，一元酸16一个真空瓶，其质量为120 g，充满CO2后称量其质量为124.4 g，如改充满CO在相同条件下，气体与瓶的质量共为 ( ) A121.2g B122.2g C122.8g D

7、124.0g17 240 g 5的硫酸镁溶液，若蒸发掉 215.4 g水以后，剩下的水刚好形成硫酸镁晶体MgSO4xH2O，则x值为 ( )A6 B7 C8 D1018在氢氧化钾溶液中，已知钾离子与水分子的物质的量之比为a : b，溶液的密度为d g/cm3，则溶液的浓度为 ( )A100% B. % C. mol/L D. mol/L19由CO、H2和O2组成的混和气体60mL，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101kPa，120下对空气的相对密度为1.293，则原混和气体中H2所占的体积分数为（ ）ABCD20由10g不纯的CaCO3和足量盐酸反应在标准状况下，放出2.24L CO2

8、，试推断杂质的组成( ) A. MgCO3和KHCO3 B.K2CO3和SiO2 C.MgCO3和SiO2 D.无法确定班级： 姓名： 学号： 请把第卷的选择题填在下表的相应位置题号12345678910答案题号11121314151617181920答案第卷（非选择题 共40分）21.（5分）用20gNaOH配成250mL溶液，它的物质的量浓度为 。取出5mL该溶液，它的物质的量浓度为 ，再加水稀释至100mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为 ，其中含NaOH的质量为 。该100mL溶液可以跟浓度为0.1mol/L的硫酸溶液 mL完全中和。 22. （9分）在下列物质NaCl、NaOH、Na2

9、O2、H2O2、(NH4)2S、CCl4、C2H2、SiC、晶体硅、金刚石中： 其中只含有离子键的离子晶体是_； 其中既有离子键，又有极性键和配位键的离子晶体是_； 其中既有离子键，又有非极性键的是_； 其中既有离子键，又有极性键的离子晶体是_； 其中含有非极性键的非极性分子的是_； 其中含有极性键的非极性分子的是_； 其中含有非极性键的极性分子的是_； 其中含有极性键的的原子晶体是_； 其中含有非极性键的的原子晶体是_。23、（10分）有一种溶液，其中含有Ag+、Al3+、K+、Mg2+。 (1)向溶液中加入氯化钠溶液，现象为 。反应的离子方程式为 。 (2)将实验(1)所得溶液过滤，向滤液

10、中加入过量氢氧化钠溶液，现象为 溶液中进行的反应的离子方程式为 、 、 。(3)将实验所得的溶液过滤，向滤液中加入过量的盐酸，产生的现象为 反应的离子方程式 、 、 。24(8分)50mL密度为184gcm3、质量分数为98的浓H2SO4，其物质的量浓度为_ _；若将50mL该浓H2SO4稀释成密度为147gcm3的溶液100mL，需水_mL(水=1gcm3)，稀释后溶液的质量分数为_，物质的量浓度为_。25. (8分)100mL某硝酸和硫酸的混合溶液中，加入50mL 4molL的NaOH溶液，正好完全中和，然后再取10mL原混合溶液，加入足量BaCl2的溶液，得沉淀1.165g。求： (1)

11、原混合溶液中H+的物质的量浓度。 (2)原溶液中所含HNO3的质量为多少。银川市实验中学2009-2010学年度高三年级第一次月考化学答案一、选择题答案：题号12345678910答案BCCCDBDBBD题号11121314151617181920答案DCBDCCBDAC21、（12分）2mol/L、2mol/L、 0.1mol/L 0.4g 5m L22 NaCl (NH4)2S Na2O2 NaOH C2H2 CCl4 H2O2 SiC 晶体硅、金刚石23（1）产生白色沉淀 Ag+ + Cl= AgCl (2)产生白色沉淀；沉淀达到最大量时，加入氢氧化钠沉淀部分溶解。Mg2+ + 2OH=

12、 Mg(OH)2 Al3+ + 3OH= Al(OH)3 Al(OH)3 + OH= AlO2 + H2O(3)开始加入盐酸无沉淀；后产生沉淀，沉淀达到最大量时，加入盐酸沉淀溶解，直至完全消失。H+ + OH= H2O 、AlO2 + H+ + H2O = Al(OH)3、Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O24、(12分)18.5mol/L；55，61.3%，9.2mol/L。25 (1)混合酸溶液与NaOH反应的离子方程式为：H-+OH-H2O，消耗NaOH的物质的量为4molL0.05L02mol，故可知混合溶液中所含的H+的物质的量为0.2mol，故H+的物质的量浓度为c(H+)2.0molL。(4分) (2)向混合溶液中加入BaCl2后，发生的离子反应为：Ba2+SO42-BaSO4。10mL混合溶液产生1.165g BaSO4沉淀，则可推知原100 mL混合溶液可产生11.65 g BaSO4沉淀，即0.05mol，由此可知原溶液中含有H2SO4 0.05mol。0.05mo1 H2SO4可提供0.05mol20.1mol H+，则HNO3提供的H+为0.2mol-0.1mol0.1mol，即原混合溶液中含有0.1mol HNO3，其质量为0.1mol63 gmol6.3g。(5分)2O4 永久免费组卷搜题网