2009届江苏省江浦高级第一学期高三10月月考--高中化学 .doc

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1、2009届江苏省江浦高级中学第一学期高三10月月考化学试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为120分。考试用时100分钟。第卷 （选择题 共48分）可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ag-108Ba-137一、单项选择题：（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1当压力达到220atm、温度达到374时，水成为“超临界状态”，此时水可将CO2等含碳化合物转化为有机物，这就是“水热反应”，生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法不正确的是 ( )A二氧化碳与超临界水作

2、用生成汽油的反应，属于放热反应B“水热反应”是一种复杂的物理化学变化C火力发电厂可以利用废热，将二氧化碳转变为能源物质D随着科技的进步，“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环2下列叙述正确的是（ ）A光导纤维的成分属硅酸盐BNCl3的电子式为CCl原子的结构示意图为 D氢硫酸的电离方程式：H2S+H2O=H3O+HS3分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是 ( )A根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属B依据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质 D依据组成元素的种类，将

3、纯净物分为单质和化合物4为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法都正确的是 ( )物质试剂分离方法硝酸钾（氯化钠）蒸馏水降温结晶二氧化碳（氯化氢）饱和碳酸钠溶液洗气乙醇（水）生石灰蒸馏苯（苯酚）浓溴水分液ABC只有D5某学生欲完成2HCl2Ag2AgClH2反应，设计了下列四个实验，你认为可行的是：6反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数为K1；反应HI(g) 1/2H2(g)+1/2I2(g)的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为（平衡常数为同温度下的测定值） ( )AK1= 2K2 BK1= K22 CK1 =1/K22 DK1= 1/2K27用6.021023表示

4、阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）AT时，1 L pH=6纯水中，含10-6NA个OH-B6.8 g熔融的KHSO4中含有6.021022个阳离子C23.4 g NaCl晶体中含有1.2041023个上图所示的结构单元D用含有0.1molFeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数等于0.1 NA 8A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：DC A B。已知A、B同周期，A、C同主族，C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍。下列说法中正确的是 ( )AA、C两元素处在元素周期表中的第A族BB、C、D三种元素可组成化学式为DC

5、B2的化合物CB、D两元素组成的化合物中阴、阳离子的个数比为11DB、C、D三种元素的简单离子的半径大小顺序为：C D B二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）9下列离子方程式正确的是 （ ）A用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2BCa(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2+2HCO32OH CaCO3CO322H2OC高锰酸钾与乙醇制备Mn3O4

6、纳米粉体，同时生成乙醛：6MnO413CH3CH2OH2Mn3O413CH3CHO6OH10H2OD用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2+H2S10元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化。则X为（ ）A当n=1时，X可能是C B当n=1时，X可能是N2C当n=2时，X可能是SD当n=2时，X可能是Fe11同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是( )A2Na218O2 + 2H2O = 4Nal8OH + O2B2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2+ 8H2OCN

7、H4Cl + 2H2ONH32H2O + HClDK37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2+ 3H2O12下列有关说法正确的是 （ ） ASO2(g)+H2O(g)H2SO3(l)，该过程熵值增大BSO2(g) S(s)+O2(g)H0，S0该反应能自发进行C已知热化学方程式2SO2 (g)O2 (g) 2SO3 (g)；HQ kJmol1（Q0），则将2mol SO2(g)和1mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量D1mol NaOH分别和1mol CH3COOH、1molHNO3反应，后者比前者放出的热量多13今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是

8、( )pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A、中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B分别加水稀释10倍，四种溶液的pH C、两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)DVaL与VbL溶液混合后,若混合后溶液pH=4, 则Va Vb= 11914在恒压密闭容器M（如图）和恒容密闭容器N（如图）中，分别加入a molA和a molB，起始时两容器体积均为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A（?）+ B（?）xC（g） H0平衡时M中A、B、C的物质的量之比为134。下列判断正确的是（ ）Ax 4B若N中气体的密度如图所示，则A、B有一种是气

9、态C若A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等D若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率第卷（非选择题 共72分）三、（本题包括2小题，共12分）15（3分）下列有关实验的叙述中，正确的是 （填序号）。将浓氨水逐滴滴入装有生石灰的烧瓶中，可以制取氨气。配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，定容后摇匀，发现液面又低于刻度线，此时无须再加入蒸馏水。用小刀切取少量金属钠做实验，切剩的钠要立即放入原试剂瓶。分液漏斗分液时，先将下层的液体从下口流出，然后再从下口流出上层的液体测定某溶液pH时，取一小块干燥的试纸放入玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸的中部，再与pH试纸比色卡

10、对比配制氯化铁溶液时，先将氯化铁固体加入盐酸中溶解，然后加水稀释；向100时的NaOH稀溶液中滴加饱和的FeCl3溶液，以制备Fe(OH)3胶体；向试管中滴加液体时，为不使液体滴到试管外应将胶头滴管伸入试管中；配置100 mL 1.00mol/L的NaCl溶液时，可用托盘天平称取5.85 gNaCl固体；16（9分）某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行： 称取a g样品，置于烧杯中； 加适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解，准确配制成250mL溶液； 准确量取25.00mL步骤中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全； 加入过

11、量氨水，充分搅拌，使沉淀完全； 过滤，洗涤沉淀； 将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；。请根据上面叙述，回答：（1）上图仪器中，实验步骤中必须用到的仪器是E和 （填仪器序号）（2）写出步骤中发生反应的离子方程式 （3）洗涤沉淀的操作是 （4）若坩埚质量是W1 g，最终坩埚和固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数为 四、（本题包括2小题，共16分）17（9分）下列图1中B是一种常见的无色无味的液体。C是一种有磁性的化合物，E是一种无色无味的有毒气体。根据下列图1、图2，回答下列问题：（1）写出C的化学式： 。（2）在101kP

12、a和150时，可逆反应E（g） + B（g）F（g） + D（g）反应速率和时间的关系如图2所示，那么在t1时速率发生改变的原因可能是 （填选项字母）。 A升高温度 B增大压强 C加入催化剂（3）若G是一种淡黄色固体单质，16 g G和足量的A反应放出的热量为Q kJ（Q 0），写出这个反应的热化学方程式： 。若G是一种气态单质，H的水溶液可以和有机物I反应使溶液呈紫色，请写出I的结构简式： ；H的水溶液呈酸性，请用离子方程式表示呈酸性的原因： 。18（7分）将NaBiO3固体（黄色微溶）加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，发生如下反应： NaBiO3+ MnSO4+ H2SO4 Na

13、2SO4+ Bi2(SO4)3+ NaMnO4+ H2O（1）配平上述反应的化学方程式：（2）上述反应中被氧化的元素是_，若有2mol氧化剂在该反应中被还原，则生成的MnO4-被还原为Mn2+时，能将_molHCl氧化成Cl2。（3）写出NaBiO3固体溶于HCl时发生反应的离子方程式_ _。五、（本题包括1小题，共15分）19（15分）如图装置中,E为一只盛有AlCl3溶液的表面皿，C为铂棒、D为铁棒，X与Y为电源的电极，A、B中插入多孔的惰性电极。切断开关K1，闭合开关K2，通直流电一端时间后，A、B中液面如图所示，请回答 ：标出电源的正、负极，X为_， Y为_。写出电极反应：A中：_ _

14、B中：_ C中：_ _ D中：_ _(3)电解AlCl3溶液时,下图所示的电解变化曲线合理的是( )(忽略表面皿阳极产生气体与溶液的反应)A BCD(4)电解AlCl3溶液时,若产生沉淀1.56g时, 将A极产生的气体在常温下燃烧,生成液态水,放出8.574KJ热量,写出其燃烧热的热化学方程式. (5)若电解一段时间后，A、B中均有气体包围（两玻璃管中液面未脱离电极），此时切断开关K2，闭合开关K1，则电流指针_ (是或否)偏转.若偏转写出电极反应：A中：_ _ B中：_(6)若把A气体换为甲醇，此时切断开关K2，闭合开关K1，则电流指针也偏转.写出电极反应：A中： _六、（本题包括1小题，共

15、12分）20（12分）随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。为回收利用含钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上。部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：物质VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶难溶难溶易溶该工艺的主要流程如下。请回答下列问题：(1)23V在元素周期表位于第 周期 族。工业上由V2O5 冶炼金属钒常用铝热剂法，其用化学方程式表示为 。(2)反应的目的是 。(3)该工艺中反应的沉淀率（又称沉矾率）是回收钒的关键之一，写出该步发生反应的

16、离子方程式 。(4)用已知浓度的硫酸酸化的H2C2O4溶液，滴定(VO2)2SO4溶液，以测定反应后溶液中含钒量： VO2+ + H2C2O4 + H+ VO2+ + CO2 + _。短线上填写物质的化学式或离子符号后，写出配平后完整的离子方程式。 。 (5)经过热重分析测得：NH4VO3在焙烧过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变化的曲线如图所示。则NH4VO3在分解过程中 。A先分解失去H2O，再分解失去NH3 B先分解失去NH3，再分解失去H2OC同时分解失去H2O和NH3 D同时分解失去H2、N2和H2O七、（本题包括1小题，共7分）21（7分）硫酸银的溶解度较小，25时，每100

17、 g水仅溶解0.836 g。 (1) 25时，在烧杯中放入6.24 g硫酸银固体，加200 g水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200 mL。计算溶液中Ag+的物质的量浓度。 (2) 若在上述烧杯中加入50 mL 0.0268 mol / L BaCl2溶液，充分搅拌，溶液中Ag+的物质的量浓度是多少？ (3) 在(1)题烧杯中需加入多少升0.0268 mol / L BaCl2溶液，才能使原溶液中Ag+浓度降低至0.0200 mol / L？八、（本题包括1小题，共10分）22（10分）HN3称为叠氮酸，常温下为无色有刺激性气味的液体。N3也被称为类卤离子。用酸与叠氮化钠反应可制得叠氮酸

18、。而叠氮化钠可从下列反应制得：NaNH2N2ONaN3H2O。HN3、浓盐酸混合液可溶解铜、铂、金等不活泼金属，如溶解铜生成CuCl2。铜和铂的化合物在超导和医药上有重要应用，Cu的化合物A（晶胞如图）即为超导氧化物之一，而化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体，其中B异构体具有可溶性，可用于治疗癌症。试回答下列问题：（1）基态氮原子核外电子排布的轨道表示式为_。（2）元素N、S、P的第一电离能（I1）由大到小的顺序为_ _ _ 。（3）HN3属于_晶体，N3的空间构型是_ _，与N3互为等电子体的分子的化学式为_（写1种）。NH2的电子式为_，其中心原子的杂化类型是_。（4）CuCl2中的键型为_，超导氧化物A的化学式为_。（5）治癌药物B的结构简式为_。