2010年高考高三化学第一轮复习必备精品资料——第一轮复习习题集（包括2010年高考考试大纲要求全部知识点）（内部资料）绝对精品 --高中化学 .doc

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1、 你的首选资源互助社区氧化还原反应1、某氮的氧化物和CO在催化剂存在下充分反应，生成物质的量之比为12的N2和CO2，该氧化物是 ( )A. N2O B. NO C. NO2 D. N2O52、阿波罗宇宙飞船升入太空是以N2H4(联氨)和N2O4为动力源。反应温度高达2700，反应式为2N2H4 + N2O4 = 3N2 + 4H2O。对于该反应的说法正确的是 ( ) A. 联氨是氧化剂 B. 氧化产物和还原产物的质量比为12 C. 属于置换反应 D. 联氨是还原剂3在化合反应 分解反应置换反应复分解反应四种基本反应类型中，可以生成水的是 ( )A只有 B只有 C只有 D 4.对反应O32KI

2、H2O=2KOHI2O2，下列说法正确的是 ( )A. 在此反应中O3是氧化剂，O2是还原产物B. 由此反应可知，氧化性强弱关系为：O3I2O2 C. 氧化产物与还原产物物质的量之比为12D.被还原的氧原子与被氧化的I的个数比为125水是生命之源，也是化学反应中的主角。试回答下列问题：（1）写出水的电子式 。（2）ABC是中学化学常见的三种有色物质（其组成的元素均属短周期元素），它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，请写出ABC与水反应的化学方程式： ； ； 。6（1）已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸

3、钾、硫酸钾和硫酸。此反应的还原剂是 ，此反应中的l mol氧化剂转移电子的物质的量为 。请写出并配平上述反应的化学方程式 （2）有关高锰酸钾参与的某个反应如下：KMnO4+KI+H2SO4MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O该反应的氧化剂是 。如果该反应方程式中I2和KIO3的化学计量数都是5，则H2O的化学计量数是 。如果没有对该方程式中的某些化学计量数作假定，可能的配平化学计量数有许多组，原因是 7.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式： 、 、 、四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生。(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式: 。(2)该反应

4、中氧化剂和还原剂物质的量之比为 。(3)反应中硝酸体现了 、 性质。(4)反应中若产生0.1mol气体,则转移电子的物质的量是 mol.8、（1）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾），溶液会发生如下反应：Mn2+S2O82-+H2OMnO4-+SO42-+H+该反应常用于检验Mn2+的存在。其特征现象是_，若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量_mol。（2）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有_。（3）将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加

5、热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应： NaBiO3+ MnSO4+ H2SO4 Na2SO4+ Bi2(SO4)3+ NaMnO4+ H2O 配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目； 上述反应中还原产物是 参考答案1.B 2.D 3.D 4.D HOH5（1）Ag（2）3NO2+H2O=2HNO3+NO Cl2+H2O=HCl+HClO 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O26、（1）硫酸锰 2rnol 2MnSO4+5K2S2O8+8H2O= 2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4（2）KMnO4 17该反应有两种氧化产物，两者的比例不同时，氧化剂及其它物质的计量数就可

6、能不同7.（1） （2）1：4 （3）酸性 氧化性 （4）08mol 8、(1)溶液由无色变为紫色 0.25 (2)Cl2（3）10 4 14 3 5 4 14 （2）Bi2(SO4)3 离子反应1下列离子方程式错误的是A硫化钠溶液中加生产方式足量盐酸：S2+2H+H2SB向碳酸氢钙溶液中开始滴入氢氧化钠溶液： Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+2H2O+CO32C用硫酸铜溶液吸收硫化氢气体：Cu2+H2SCuS+2H+D向浓氨水中开始滴入硫酸铝溶液： A13+3NH3+H2OA1（OH）3+3NH4+2在一无色未知液中已检出有Al3+存在，在此溶液中能大量共存的离子组是ANa+、NH4+

7、、NO3、Cl BK+、Na+、HCO3、Br CNa+、H+、NO3、S D K+、Fe2+、NO3、Cl 3.（08海南卷）在pH13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（ ）ANH4+、NO3 、K+、SO42BCO32_、NO3、HCO3、Na+CNa+、ClO、AlO2、NO3DCrO42、K+、Na+、SO424（08江苏卷）下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（ ）A溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBrB用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2C利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu

8、2+D实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：5某溶液中含有NO3、SiO32、AlO2、S2等4种离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢氧化钠溶液，则溶液中离子数目大量减少的是A只有S2 BS2和NO3CSiO32、S2和NO3 D四种离子都减少6. 向含有0.2 mol氢氧化钠和0.1 mol氢氧化钙的溶液中，持续稳定地通入二氧化碳气体，通入气体为6.72 L（标准状况）时，立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目与通入二氧化碳气体体积的关系正确的是（不考虑气体的溶解）7某无色透明溶液可能含有下列离子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3、SO42、HCO3、Cl，

9、取该溶液进行如下实验： 用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色； 取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色； 取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失； 取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀； 取实验 后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。请回答下列问题： 在实验 中，下图所示的操作中正确的是_（填代号）。根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是_，肯定不存在的离子是_。写出与两个实验有关的离子方程式：_参考答案1.B 2.A 3.C 4.D 5.B 6.C7. B Al3+、NO3、SO42（3分）

10、， Fe3+、Ba2+、HCO3 3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2OAl3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+化学反应的能量变化1. 白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP akJmol1、PO bkJmol1、P=O ckJmol1、O=O dkJmol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是A.（6a+5d4c12b）kJmol-1 B.（4c+12b6a5d）kJmol-1 C.（4c+12b4a5d）kJmol-1 D.（4a+5d4c12b）kJmol-1 2. 已知H2(g)、C2H4(

11、g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJmlo-1、-1411.0kJmlo-1和-1366.8kJ,则由C2H4(g)和H2O(I)反应生成C2H5OH(I)的H为 A.-44.2kJmol-1 B.+44.2kJmlo-1 C.-330kJmol-1 D.+330kJmlo-13. 下列关于热化学反应的描述中正确的是 AHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJ/mol BCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反应的H2283.0kJ/mol C需要加热才能发生

12、的反应一定是吸热反应 D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热4. 化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(1); H=2(a-b-c)kJmol-1B. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g); H=2(b-a)kJmol-1C.N2(g)+H2(g)=NH3(1); H=(h+c-a)kJmol-1D. N2(g)+H2(g)=NH3(g);H=(a+b)kJmol-15. 已知298K时， N2(g)+3H2(g)=2 NH3(g)；H92.4kJ/mol, 在相同条件下，向密闭容器中加入1m

13、olN2和3molH2，达到平衡时放出的热量为Q1，向另一容积相同的密闭容器中通入0.95molN2、2.85molH2和0.1molNH3，达到平衡时放出的热量为Q2，则下列关系式正确的是 ( ）AQ1 = Q2 = 92.4kJBQ2 Q1 = 92.4kJCQ2 Q192.4kJDQ2 = Q1 92.4kJ6. 红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的H表示生成1mol产物的数据）。 根据上图回答下列问题：（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是 ；（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是 ； 上述分解

14、反应是一个可逆反应。温度T1时，在密闭容器中加入0.80mol PCl5，反应达平衡时PCl5还剩0.60 mol，其分解率1等于 ；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为2，2 1（填“大于”、“小于”或“等于”）； （3）工业上制备PCl5通常分两步进行，现将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是 ；（4）P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的H 3= ，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的H 4 H 3（填“大于”、“小于”或“等于”）。（5）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是 。 参考答案1.

15、A 2. A 3. B 4. A 5.C6. （1） Cl2(g)+ P(s)= PCl3(g) H =-306kJ/mol （2）PCl5(g)= PCl3(g)+ Cl2(g) H =93kJ/mol 25% 大于 （3）两步反应均为放热反应，降温有利于提高产率，防止产物分解 （4）-399kJ/mol 等于 （5）PCl3+4H2O=H3PO4+5HCl 碱金属元素1. 某溶液含有NO3-HCO3- SO32- CO32- SO42-等五种阴离子。向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积的变化）ABCD2. 在一定条件下，使CO和O2的混合气体26

16、g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是A9：4B1：1C7：6D6：73. 背景材料：2006年5月信息时报报道：世界卫生组织建议每天钠的摄取量少于2000mg，长期过量摄入钠可能引起高血压肾病胃病；2007年7月，广西加大人工降雨作业强度，使夏季旱情得以缓解；空气是人类生存所必需的重大资源改善空气质量称为“蓝天工程”；2008年夏季奥运会将在我国举行，这次奥运会要突出“绿色奥运 科技奥运 人文奥运”的理念. 下列相应说法不正确的是A钠是活泼金属，常常保存在煤油中，人们每天可提取少于2000mg的金属钠BAgI和干冰

17、都可用于人工降雨C加大石油 煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量不利于“蓝天工程”的建设D把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件之一4. 一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来温度。下列叙述中，不合理的是ANaOH溶液浓度增大，并入出H2 B溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出C总溶液的质量减小，有H2放出 D钠浮于液面，到处游动，发出咝咝的响声5用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，向脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。 （1）由上述实验现象所得到的有过氧化钠跟水反应的结论是：第一，为氧气生成，第二， 。Na2O2跟水反应的化学方程式是

18、 。 （2）某研究性学习小组拟用右图所示装置（气密性良好）进行实验，以证明上述结论。用以验证第一条结论的实验操作及现象是： 。用以验证第二条结论的实验操作及现象是： 。 （3）实验（2）向试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出度管，向试管中滴入酚酞试液，发现溶液先变红后退色，为探究其原因，该小组同学从查阅有关资料中得知：Na2O2与水反应可生成H2O2，H2O2具有强氮化性的漂白性。请设计一个简单的实验，验证Na2O2跟足量水充分反应后的溶液中有H2O2存在。（只要求写出实验所用的试剂及观察到的现象）试剂： ；现象： 。 （4）该小组同学提出用定量的方法探究Na2O2跟水反应后的溶液

19、中是否含有H2O2，其实验方法为：称取2.6gNa2O2固体，使之与足量的水反应，测量产生O2的体积并与理论值比较，即可得出结论：测量气体体积时，必须持试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用如图装置中的（忽略导管在量筒中所占的体积） （填序），理由是 。若在标准状况下测量气体的体积，应选用的量筒的大小规格为 （选填“100mL”、“200mL”、“500mL”或“1000mL”）6. 某同学取一张铝箔，并用针刺一些小孔，然后取一药匙过氧化钠粉末，用铝箔包好，放入下图所示装置倒扣的漏斗中。 （1）按顺序写出该过程中发生反应的离子方程式： ； （2）反应结束后，用拇指堵住试管口后将试管移出，

20、靠近燃着的酒精灯，松开手指，观察到的现象是 。参考答案1.A 2.D 3.A 4.A5. （1）放出大量的热 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2 （2）将带火星的木条放在P口处，木条复燃 将Q口插入到盛水的烧杯中，有气泡产生 （3）MnO2（1分）使带火星的木条复燃 （4）B 防止倒吸 500mL6. （1）2Na2O2+2H2O 4Na+4OH-+O22A1+2OH-+6H2O 2A1（OH）4-+3H2 （2）听到尖锐的暴鸣声阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律1.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A标准状况下，12g C60中含有的碳原子数为NAB3.9g金属钾变为钾离子时，

21、失去的电子数为NAC标准状况下，11.2 L氯仿中含有的CCl键的数目为1.5NAD1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒2下列叙述正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)AH2O2中加入MnO2，当产生01 mol O2时转移电子数为04 NAB某氯化铁溶液中，若Fe3的数目为NA，则Cl的数目小于3 NAC晶体Na2O2和Na2O各1mol，其含有的离子数分别为4 NA和3NAD工业上电解法精炼铜，转移1mol电子时阳极上溶解的铜原子数可能少于05 NA3、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.标准状况下，11.2LSO3所 含分子数为0.5NAB.1L浓度为1m

22、olL-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-C.室温下，8g甲烷含有共价健数为2NAD.标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为2/3NA4用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A在0，101kPa，1molSO3中含有NA个硫原子B1molC8H18分子中含有的共用电子对数为26NAC0.5L0.1mol/LNH4Cl溶液中含NH4+离子的数目为0.05NAD反应KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2+ 3H2O中，每生成1molCl2转移的电子为2NA5阿伏加德罗常数约为6021023mol1，下列叙述中正确的是A将含有NO2和N2O4分子数

23、共约6021023个的混合气体温度降至标准状况时，其体积约为224LB在1 L lmolL1的氨水中，含有的NH3与NH3H2O分子的总数小于6021023个。C005mol C5H12分子中所含共价键的数目约为6021023个D在l mol SiO2晶体中含有共价键的数目约为26021023个6NA表示阿佛加德罗常数。下列说法中正确的是A200mL1molL-1Fe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NABO2和O3的混合物共4.8g，其中所含氧原子数一定为0.3NAC标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5NAD在常温常压下，0.1molF

24、e与0.1molCl2充分反应，转移的电子数约为0.3NA7设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A常温常压下，20 g D2O和足量的金属钠反应产生气体的分子数为01NAB1 molNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为2NAC1 mol金刚石中含有的共价键数目为4NAD常温常压下，62 g白磷分子( )中的共价键数为3NA8下列说法中正确的是（NA为阿伏加德罗常数）A15gCH+3 中含有的电子数NAB64g CaC2晶体中所含阴阳离子个数为2NAC4.48L氨气中一定含有0.6 NA个NH键D常温下，100mL 1mol/L AlCl3溶液中阳离子总数等于0.1 NA9设NA表

25、示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温常压下，100mL0 . 1 molL1， HCOOH 溶液中含 H+数目为 0 . 0lNA B标准状况下，22 . 4L 氯仿所含的分子数为 NC室温下，42 . 0g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为 3ND一定条件下，向密闭容器中加入l mol N2和3molH2，反应结束后，转移的电子数为6NA 10设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A12g石墨中含有的碳碳键数目为3NA科B电解饱和食盐水时，阳极上生成22.4L气体时转移的电子数为2NAC31gP4单质中含有的PP键个数为1.5NA科D1molFeCl3与水完全反应转化

26、为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA11NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A在1L 1molL1的AlCl3溶液中，Al3+和Cl离子总数为4NAB活泼金属从盐酸中置换出1 molH2，发生转移的电子数为2NACMnO2与浓盐酸反应制Cl2时，当有04NAHCl参加反应时，生成Cl2的体积约为224LD1mol氦气含有的电子数为4NA12下列说法正确的是学标准状况下，22.4L已烯含有的分子数约为6.021023标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为6.0210237.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.26.02102360 g SiO2晶体中含有2

27、6.021023个SiO键1mol乙醇中含有的共价键数约为76.021023500mL 1 mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.56.021023A B C D13在标准状况下, m g A气体与n g B气体分子数相等,下列说法不正确的是A标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比m : nB25 时，1 kg气体A与1 kg气体B的分子数之比为n: m C同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m : n D标准状况下，等质量的A与B的体积比为m : n14下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是A相同质量、不同密度的N2O和CO2B相同体积、相同密度的CO和C2H4C相同温

28、度、相同压强、相同体积的O2和O3D相同压强、相同体积、相同质量的NO2和N2O415NA为阿伏加罗常数，下列有关说法正确的是A78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子B足量的铜与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应，可生成NA个SO2分子C200mL5molL1Na2CO3溶液中，含NA个CO32D1molCH3+中含有电子数为8NA参考答案1.A 2.D 3.C 4.A 5.B 6.B 7.D 8.B 9.C 10.C 11.B 12.B 13.D 14.D 15.D卤素1下列反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是AMnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O BHCl+AgN

29、O3 = AgCl+HNO3 CZn+2HCl = ZnCl2+H2 D2HCl H2+Cl221986年，人们成功的用如下反应制得了氟：2KMnO4+2KF+10HF+3H2O2=2K2MnF6+8H2O+3O2 K2MnF6+2SbF5=2KSbF6+MnF42MnF4=2MnF3+F2下列说法中正确的是A反应、都是氧化还原反应B反应H2O2既是还原剂又是氧化剂C氧化性：KMnO4O2D每生成1mol F2，上述反应共转移2mol电子3化合物BrFx与水按物质的量之比35发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气，且其单质的物质的量相等。（1）化合物BrFx中，x 。（2）该反应的化学方

30、程式是_（3）此反应的氧化剂是_，还原剂是_。4. （1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，这是因为 ，反应的离子方程式是 。（2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体，发现蓝色逐渐消失，这是因为 ，反应的离子方程式是 。（3）对比（1）和（2）实验所得的结果，将Cl、I、SO2按还原性由强到弱顺序排列为 。5. 元素X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，W、Z+、X+半径逐渐减小，化合物XW常温下为气体，Z是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素，据此回答下列问题：（1）W在元素周期表中的位置： ，工业上

31、生产W单质的离子方程式为： （2）A、B均为由上述四种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液pH均大于7，组成元素的原子数目比均为1：1：1。若A能抑制水的电离，而B能促进水的电离，则A、B的化学式分别为 、 。（3）C是由上述四种元素的两种组成的一种含有非极性键的离子化合物，则C的电子式为 。（4）用B在碱性条件下可以处理CN的工业废水，请将下列6种微粒：CN、CO32、N2、OH、B的阴离子，W的阴离子，分别填入在下对应的横线上，组成一个配平的离子方程式。 + + + + + H2O6. 已知氧化性强弱顺序为BrO3-ClO3-Cl2IO3-I2。现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉

32、溶液中至过量。（1）可观察到的现象是 ；（2）按现象出现的先后顺序写出有关的离子方程式(第2个离子方程式可不配平)： 。7（一）某些化学反应可用下式表示 ：A + B C + D + H2O 请回答下列问题：（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间， 写出该反应的离子方程式： 。（2）若C为氯化钠，D能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，则A与B的组合是： 。（3）若A为黑色固体，C是黄绿色的单质气体，写出该反应的离子方程式： （4）若A为单质，B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物，请写出符合上式的化学方程式： （5）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B的组合是

33、 。（二）置换反应的通式可以表示为：单质（1）化合物（1）化合物（2）单质（2）请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：所涉及的元素的原子序数都小于20； 6种单质分别属6个不同的主族。参考答案1.C 2.C 3. (1)3 (2) 3 BrF3+5H2O=HBrO3+ 9HF+Br2+O2 (3) BrF3 H2O 和 BrF34.（1）I-被氧化成I2，I2使淀粉变成蓝色；2I-+Cl2=I2+2Cl- ;(2) I2被SO2还原成I-， I2+SO2+2H2O=2I-+H2SO4；（3）SO2、I-、Cl- 。5. (1)第三周期第A族 2C1+2H2O H2+C12+2OH(2)

34、NaOH NaClO(3)Na+ 2Na+(4)2CN 20H一 5C1O一 2 5C1一 N2 16. （1）刚开始时溶液变为蓝色，随着氯水的继续加入，溶液的蓝色褪去，最终变为浅黄绿色。（2）Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2 5Cl2 + I2 + 6H2O = 10Cl- +2IO3- + 12H+ (说明：第2个离子方程式可不配平)7. （一）（1）Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O （2）碳酸钠和盐酸或碳酸氢钠和盐酸 （3）MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O (4) C+4HNO3(浓) CO2+4NO2+2H2OCu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2+2H2O，3Cu+8HNO3(稀) 3C