2010届河北省正定高三上学期第一次月考化学doc--高中化学 .doc

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1、 永久免费组卷搜题网河北省正定中学2010届高三上学期第一次考试化学试卷可能用到的原子量： C：12 N：14 O：16 Ba：137 Fe：56 Cu：64 S：32Na：23F：9 Cl：35.5 Br：80 I：127 Ag：108 P：31 Si:28第卷（选择题 共65分）说明：选择题涂在答题卡上，二卷书写到答题纸上，否则答题无效。一、单选题（每个2分，共20分）1.下列各组物质中，因反应条件、用量、浓度等不同而发生不同化学反应的是（ ）C与O2 P与Cl2 Fe与S Na与O2 CO2与NaOH溶液 Cu与硝酸 AgNO3溶液与氨水AlCl3溶液与氨水 NaAlO2与盐酸 Na2C

2、O3与盐酸A除外 B除外 C除外 D除外2.下列物质存放方法正确的是（ ）A药品柜的同一层不可同时存放浓硝酸和浓氨水 B少量的钠保存在无水乙醇中C少量白磷保存在二硫化碳中 D硅酸钠溶液保存在有玻璃塞的试剂瓶中3.制备氰氨基化钙的化学方程式为，在反应中( ) A. 氢元素被氧化，碳元素被还原 B. HCN是氧化剂不是还原剂 C. 是氧化产物，是还原产物 D. CO为氧化产物，为还原产物4.下列各组溶液，不加任何试剂，也不做焰色反应实验，不能将其一一区别出来的是（ ） A(NH4)2SO4、BaCl2、NaOH、NaClBNaCl、AgNO3、Na2CO3、CaCl2CCuSO4、BaCl2、Na

3、OH、NaClDAl2(SO4)3、Na2CO3、Ba(NO3)2、H2SO45.某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO与ClO3的浓度之比为13，则氯气与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）A.21 5 B.11 3 C.3 1 D.4 16.下列各组离子在强碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（ ）ANa+、K+、AlO2、ClBK+、Na +、HCO3、SO42CNa+、K+、S2、SO32DCa2+、Na+、I、NO37.下列各组物质仅用水就能鉴别的是（ ） NO2和

4、Br2蒸气 硝基苯和苯 固体NaOH和KNO3AB CD8.常温常压下，将下列各组气体分别充入到容积可变的密闭容器中， 充分反应后，恢复到原来状况时体积由大到小的顺序是：2mol NH3和1mol HCl，2mol SO2和1mol O2，2molH2S和1mol SO2，2mol NO和1mol O2，1mol H2S和1mol Cl2 ( )A BC D9.下列离子方程式正确的是（ ）A向Ba(OH)2溶液与稀H2SO4溶液发生中和反应：BH2S通入FeCl3溶液中：C碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：D向漂白粉溶液中通入SO2：10.下列说法或表示方法中正确的是（ ）A. 等质量的硫蒸气和

5、硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多B. 氢气的燃烧热为285.8kJ mol-1，则氢气燃烧的热化学方程式为 2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H285.8 kJ mol-1C. Ba(OH)2 8H2O(s)2NH4Cl(s)BaCl2(s)2NH3(g)10H2O(l)；H0D.已知强酸强碱反应的中和热为57.3 kJ mol-1，若将含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ二、不定项选择题（每题有1至2个答案，每题3分，部分得分2分，共45分）11.某君在实验室中观察到：(1) 金属X不和1 mol / L Y2+溶液反应；(

6、2)金属Y可溶解在1 mol/L Z2+溶液中，并析出金属Z；(3) 金属Z不和1 mol / L X2+溶液反应。据此判断三种金属还原性强弱的次序是 ( )A. YXZ B. XZY C. YZX D. XYZ 12.将铁铝硅合金样品分等量两份分别与足量稀盐酸和烧碱充分反应放出氢气质量相同。合金中铁铝硅质量比不可能是（ ）A 112 ：81 ：28 B 336 ：27 ：84 C 324 ：135 ：36 D 56 ：81：5613.若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）A60gSiO2中含SiO键的个数为4NAB在H2O2Cl22HClO2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA

7、个电子C标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD在相同的温度下，1L0.5molL-1NH4Cl溶液与2L0.25molL-1NH4Cl溶液中所含NH4+个数相同14.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ）A甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小B甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小C甲中所含的原子数比乙中的所含的原子数少D甲中所含的分子数比乙中的所含的分子数少15.将2mol NaHCO3和一定量的Na2O2固体混合，在加热条件下其充分反应后的固体，经测定无Na2O2剩余

8、，则最后的固体的物质的量为（ ）A14mol B12mol C24mol D大于4mol16.可用右图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是（ ）A铜和稀硝酸制一氧化氮 B氯化钠与浓硫酸制氯化氢C锌和稀硫酸制氢气 D硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢17.在标准状况下，4.48LSO2、CO2、H2的混合气体通入适量的饱和NaHCO3溶液中，充分反应后，若溶液中只有NaHSO3，逸出的气体中只有CO2和H2，且其质量之和为4.60g，则混合气体中SO2、CO2和H2的体积比可能为（ ）A1:1:1 B1:1:2 C1:2:2 D1:2:318.在一定温度下碳酸钠的溶解度为40g，向280g的饱和碳

9、酸钠溶液中加入10.6g无水碳酸钠，搅拌静置，最终所得十水碳酸钠晶体的质量为 ( )A10.6g B60.6g C2.86g D89.2g19.把xmolCO2通过足量的Na2O2后再与ymLNO混合。x与y之和为30mL。设充分反应后气体的体积缩小为15mL(测定条件相同)， 则x：y可能为（ ）1：1 2：1 5：4 7：5A只有 B只有 C只有 D20.某白色固体可能由NH4ClAlCl3NaClAgNO3KOH中的一种或几种组成，将此固体投入水中得到澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色。若向该溶液中加入稀硝酸至过量，有白色沉淀生成。对原固体组成的判断不正确的是（ ）A可能存在B至少有C无法确

10、定是否有 D至少存在21.以下物质间的相互转化关系（如右图）中，A、B、C是常见的金属或非金属单质，D、E、F是常见的三种氧化物，常温下，D、E呈气态，F呈固态。下列推断正确的是（ ）AE和D中一定有A元素 BA一定是金属单质C单质B肯定是氧化剂 DC一定是氧气22.下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是（ ）A向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量B向澄清石灰水中通入CO2至过量C向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量D向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失23.化合物A、B、C、D各由两种元素组

11、成，甲、乙、丙是前两周期元素的三种单质。这些常见的化合物与单质之间存在如下关系(已知C是一种有机物)，以下结论不正确的是( )A上图所示的五个转化关系中，有三个是化合反应B上述转化关系所涉及的化合物中有一种是电解质C甲、乙、丙三种单质的晶体一定是分子晶体D上图所示的五个转化关系中，均为氧化还原反应24.甲、乙是由短周期元素组成的常见物质或微粒，在中学化学中有许多物质或微粒能满足下列相互转化关系： 下列说法正确的是（ ）A若乙为无色无味气体，则甲一定是CO32-B若甲是具有刺激性气味的气体，则甲、乙具有相同的电子数C若甲、乙均为离子，甲、乙两种离子在同一溶液中一定不能大量共存D甲有可能是AlO2

12、- 也有可能是Al（OH）325.将质量为W1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V1L。向溶液中逐滴加入浓度为amolL-1的HC1溶液，过程中有白色沉淀产生后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HC1溶液体积为V2L。将溶液蒸干并充分灼烧得到固体W2g。下列关系式中错误的是（ ）A24n（A1）+35.5n（Na）=W2W1Bn（Na）+3n（A1）=aV2Cn（Na）+3n（A1）=V1/11.2DaV2=V1/22.4第卷（非选择题 共55分）26.（8分）2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 molL-1 KM

13、nO4溶液处理，发生反应如下：8+5Cu2S+44H+=10Cu2+5SO2+8Mn2+22H2O6+5CuS+28H+=5Cu2+5SO2+6Mn2+14H2O反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350 mL 0.1 molL-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。(1)配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：+Fe2+H+ =Mn2+Fe3+H2O(2)KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为_mol。(3)欲配制500 mL 0.1 molL-1 Fe2+溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)26H2O(M=392 gmol-1)

14、的质量为_ g。(4)混合物中Cu2S的质量分数为_。27.（12分）某待测溶液中可能含有Na+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl、NO3-、HCO3-等离子，进行了下述实验。(所加BaCl2、H2SO4、HNO3、Ca(OH)2均过量)(1) 判断待测液中有无SO42-、SO32-，并说明理由：_；(2) 写出沉淀B的化学式：_；(3) 沉淀C可能是什么物质：_；(4) 写出产生沉淀B的离子方程式：_。28.（15分）A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图。请针对以下三种不同情况回答：（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在

15、。则，A中含有的金属元素的名称为_。（2）若A为固态非金属单质，A与X同周期，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8电子结构。 B的电子式为_。 C与水剧烈反应，生成两种常见酸，反应的化学方程式为：_。（3）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性。 A中所含有的化学键是_、_。 将4.48 L（标准状况下）X通入100 mL3 mol/L A的水溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。29.（20分）某研究小组用如图所示装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究。（1）写出试管B中的实验现象 。（2）写出A中反应的化学方程式 （3）继续向A试管中加入H2O2，发现铜片溶解，反应的离

16、子方程式为： 。若仍不补充浓硫酸，只要求使铜片溶解，也可以加入（填写两种属于不同类别物质的化学式） 、 。（4）B试管口的棉花应沾有的试剂是 。（5）小组成员向反应后的溶液中加入足量的氧化铜，使剩余的硫酸全部转化为硫酸铜，过滤后，将滤液加热浓缩，冷却结晶制得硫酸铜晶体（CuSO4xH2O）。小组成员采用加热法测定该晶体里结晶水x的值。在他们的实验操作中，至少称量 次；下面是其中一次实验的数据：坩埚质量坩埚与晶体的总质量加热后坩埚与固体总质量11.7g22.7g18.9g根据上表数据计算判断x的实侧值比理论值（x=5） （填“偏大”、“偏小”），这次实验中产生误差的原因可能是 （填序号）A硫酸铜

17、晶体中含有不挥发的杂质 B实验前晶体表面有湿存水C加热时有晶体飞溅出去 D加热失水后露置在空气中冷却河北正定中学高三第一次考试 化学答案12345678910111213BACBDCDBCDACDD141516171819202122232425DABBDDDBADDCBDD26. 【共8分】 (1)1 5 8 1 5 4 【2分】 (2)0.007 【2分】 (3)19.6 【2分】 (4)40【2分】27. 【共12分】(1)含有SO42-、SO32-中的一种或两种 因为待测液加入BaCl2溶液和稀HNO3生成了BaSO4沉淀，BaSO4的生成可能来自SO42-或SO32-中的一种或两种【

18、3分】 (2)BaCO3 【3分】(3) BaSO4 【3分】(4) HCO3-NH3H2OBa2+ BaCO3NH4-H2O【3分】28. 【共15分】（1）铝【3分】 （2） 【3分】PCl5+ 4H2O=H3PO4+5HCl 【3分】（3）离子键 极性键 【3分】 c(Na+)c(HCO3)c(CO32)c(OH)c(H+)【3分】29. 【共20分】（1）品红溶液褪色；【2分】（2）Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2+2H2O【3分】（3）Cu+H2O2+2H+=Cu2+2H2O【3分】 Fe2O3 【2分】 NaNO3【2分】（其它合理也可以）（4）NaOH（溶液）【2分】（其它合理也可以）（5）4 【2分】 偏小 【2分】 AD【2分】 永久免费组卷搜题网