2010高考理综强化训练化学部分第二套doc--高中化学 .doc
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1、 永久免费组卷搜题网2010高考理综强化训练化学部分 第二套试卷明细表题号分值考查知识点考试大纲要求难度66物质的分类理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。易76元素周期表掌握元素周期律的实质,了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用中86阿伏加德罗常数理解物质的量浓度(molL-1)、阿伏加德罗常数的涵义。理解物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系。易96离子共存理解离子反应的概念。中106溶解度掌握钠和镁化学性质。掌握有关物质溶解度的计算。难116烃的结构与性质以一些典型的烃类化合物为例,了解有机化合物的基本碳架结构。掌握各类
2、烃(烷烃、烯烃、炔烃、芳香炔)中各种碳碳键、碳氢键的性质和主要化学反应。中126常见气体的实验室制法掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。中136pH计算掌握有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算。中2612氧化还原、离子反应综合应用中2715化学实验综合应用难2815无机推断综合应用中2918有机推断综合应用难6下列表中对于相关物质的分类全部正确的一组是编号纯净物混合物弱电解质非电解质A明矾蔗糖NaHCO3CO2B天然橡胶石膏SO2CH3CH2OHC冰王水H2SiO3Cl2D胆矾玻璃H2CO3NH36 答案解析:(易)考查物质的分类知识,答案:D。明
3、矾KAl(SO4) 212H2O、胆矾(CuSO45H2O)、石膏(CaSO42H2O)等结晶水水合物有一定的组成,是纯净物。玻璃是多种硅酸盐的混合物;冰是水的固态,是纯净物;蔗糖有固定的组成(C12H22O11),是纯净物;天然橡胶是高分子化合物,一般来说,高分子化合物都不是纯净物,天然物质通常含有多种物质。王水是硝酸和盐酸的混合物。弱酸H2SiO3、H2CO3是弱电解质;NaHCO3是强电解质;SO2、CO2、CH3CH2OH、NH3非电解质;Cl2是单质,既不是电解质也不是非电解质。7根据中学化学教材所附元素周期表判断,下列叙述正确的是( )AL电子层为奇数的所有元素都是非金属B第三、四
4、、五、六周期元素的数目分别是8、18、32、32C由左至右第8、9、10三列元素中没有非金属元素D只有第A族元素的原子最外层有2个电子7 答案解析:(中难)考查元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用,答案:C。L层电子数为奇数的有锂、硼、氮、氟4种元素,锂是金属,硼、氮、氟是非金属。第三、四、五、六周期元素的数目分别是8、18、18、32。由左至右第8、9、10三列为族,是过渡元素,都是金属。最外层电子数为2的除第A族外,还有零族的He以及某些过渡元素。8设NA为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( )ACl2的摩尔质量与NA个Cl2分子的质量在数值和单位上都相等。B活泼金属从盐酸中置换
5、出1molH2,转移电子数为NAC500mL0.5molL-1Al2(SO4)3溶液中,含SO42-数目为0.75NAD常温常压下,0.5 NA个一氧化碳分子所占体积是11.2L8 答案解析:(易)考查对物质的量、阿伏加德罗常数相关知识的理解,答案:C。物质的摩尔质量单位是“gmol-1”,物质的质量单位是“g”,A不正确;B中转移电子数应为2NA;500mL 0.5molL-1Al2(SO4)3溶液中,SO42-的物质的量为30.5molL-10.5L=0.75mol,含SO42-数目为0.75NA,C正确。0.5NA个氧气分子为0.5mol ,在标准状况下所占的体积为0.5mol22.4
6、Lmol-1 =11.2L,但常温常压下要比11.2L 略大,D不正确。9室温下,某溶液中由水电离的c(OH-)为1.010-12 molL-1,下列离子在该溶液中一定能大量共存的是( )ANH4+、Na+ 、SO42 、Cl BBa2+、 K+ 、ClO、NO3CBa2+、 K+ 、Cl、NO3 DNa+ 、Ca2+ 、Cl 、AlO29 答案解析:(中难)考查离子反应中离子共存问题,答案:C。室温下,某溶液中由水电离的c(OH-):1.010-12 molL-11.010-7 molL-1,说明水的电离受到了抑制,但溶液的酸碱性未定,因为酸或碱都能抑制水的电离。是碱溶液时,A中可因发生反应
7、:NH4OHNH3H2O而不能大量共存;是酸溶液时,B中可因发生反应:H+ClOHClO而不能大量共存;D中可因发生反应:HAlO2H2OAl(OH)3而不能大量共存。技能空间:室温下,由水电离的c(OH-)1.010-7 molL-1时,溶液的酸碱性是未定的。还有类似的情况,如在某溶液中加入铝粉能产生H2的溶液可以是酸溶液,也可以是碱溶液。这些情况解题时要格外注意。1025时,氢氧化钠的溶解度为40 g,向100 g 水中投入一定量金属钠,反应完全后,恢复至25,此时溶液恰好处于饱和状态且无晶体析出,则投入的钠的质量约为( )A23.5 gB11.5 g C19.5 gD 23.0 g10答
8、案解析:(难)结合Na与水反应考查溶解度计算,答案:C。Na与水反应生成溶质的化学反应方程式为:2Na+2H2O=2NaOH+H2;若设Na的质量为x ,生成的溶质NaOH 的质量为y,H2的质量为z,则有如下关系:2Na+2H2O=2NaOH+H24680 2xyz生成溶质NaOH的质量y=x,产生的H2质量z= ,溶液的总质量为:(100+x ),依据溶解度的计算表达式有:(100+x ):x=(100+40):40,解得:x=19.5 g。技能空间:有关溶解度S(单位:g)计算方法:饱和溶液中: = 或 = ;溶液的质量分数=100% 。11关于苯乙烯的下列叙述中,正确的是( )A苯乙烯
9、不可能发生加成反应 B苯乙烯不可能使酸性KMnO4溶液褪色 C8个碳原子不可能都在同一平面上 D8个碳原子有可能都在同一平面上11答案解析:(中难)考查烃的结构与性质的关系,答案:D。苯乙烯分子结构中含有苯环的碳碳双键。苯分子具有平面的正六边形结构,6个碳原子都在同一平面上。乙烯分子中所有原子均在同一平面上,分子中CC双键跟与之直接相连的4个原子在同一平面上。由此可推测苯乙烯的结构为:,8个碳原子有可能都在同一平面上。苯环的碳碳双键(实际上不存在)及苯环上连接的CC双键都能发生加成反应,苯环上连接的CC双键使Br2水和酸性KMnO4溶液褪色。需要说明的是,苯不具有独立的CC双键所应有的加成反应
10、性能,但在特殊情况下,它仍能够起加成反应,所以人们在写苯分子结构简式的时候,一直在延用着碳碳单、双键交替排布的写法。技能空间:本题考查运用简单烃的结构分析复杂有机分子空间结构问题的能力。同学们要重视对有机分子空间结构的学习,“结构决定性质”,它是学习好有机化学的基础。要掌握基础知识:出现一个“CC”便有6个原子共面。出现一个“CC”便有4个原子共线。苯环的6个碳原子和6个氢原子都共面。归纳如下:(6原子共面), (4原子共线),(12原子共面)。12实验室可用如图所示的装置制取气体,有关说法正确的是( )A实验室不能用这种装置来制取氢气B这种装置可以不用加热试管而检查气密性C食盐跟浓硫酸反应制
11、氯化氢能用这种装置D利用这种装置制取气体无法做到随制随停12答案解析:(中难)考查常见气体的实验室制法,答案:B。该装置是根据启普发生器原理组装而成,可用于制取氢气,是一种仅适用于室温下随制随停的气体发生装置。可不用加热试管而检查气密性:塞紧橡皮塞,夹紧弹簧夹后,从漏斗中注入一定量的水并使漏斗内的液面高于试管内的液面,停止加水后,若漏斗中与试管中的液面差保持不再变化,说明装置气密性良好。食盐是粉末状固体,且此反应需要加热,不符合启普发生器制取气体的条件。13将45mL,0.1 molL-1HCl和5mL,0.5 molL-1的Ba(OH)2溶液相混合并稀释至500mL所得溶液的pH值等于( )
12、A2.4 B3 C11 D1213答案解析:(中难)结合pH问题考查学生计算能力,答案:C。两溶液相混合过程中发生反应:2HCl + Ba(OH)2BaCl2 + 2H2O,反应后Ba(OH)2剩余0.00025mol该溶液显碱性,稀释至500mL后,溶液中c(OH-)= =0.001molL-1,根据KW= c(H+)c(OH-)=10-14,则c(H+)=110-11 molL-1,所以该溶液的pH=-lg c(H+)=11。技能空间:两种强酸和强碱混合,求pH值时,首先应先判断哪种物质过量,若酸过量即计算 c(H+),求pH值;若碱过量要先计算计算剩余 c(OH-),再由水的离子积求出c
13、(H+),再求pH值。这样是避免产生误差的根本方法。26(12分)工业盐中含有NaNO2,外观和食盐相似,有咸味,人若误食会引起中毒,致死量为0.3g0.5g。已知NaNO2能发生如下反应(方程式已配平): 2NO+xI-+yH+2NO+I2+zH2O,请回答下列问题: (1)上述反应中,x的数值是 ,y的数值是 。 (2)根据上述反应,可用化学试纸的生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐,现有碘化钾淀粉试纸,则还需选用的生活中常见物质的名称为 。 (3)某工厂废切削液中含有2%5%的NaNO2,直接排放会造成水污染,但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2,该物质是
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