2010年高考总复习化学专项训练-硫及其化合物doc--高中化学 .doc

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1、 永久免费组卷搜题网高考资源网2010年高考总复习化学专项训练-硫及其化合物1常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750时，硫蒸气主要以S2形式存在（占92%）。下列说法中正确的是AS8转化为S6、S4、S2属于物理变化 B不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2C常温条件下单质硫为原子晶体 D把硫单质在空气中加热到750即得S22下列关于SO2的叙述，正确的是AASO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物BSO2是硫酸的酸酐C大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气DSO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色3SO2溶于水后所得溶液的

2、性质是 A有氧化性，无还原性，无酸性 B有氧化性，有还原性，有酸性 C有还原性，无氧化性，无酸性 D有还原性，无氧化性，有酸性4臭氧分子的结构与SO2（极性分子）相似，可读做二氧化氧，在臭氧层中含量达0.2 ppm（ppm表示百万分之一）。臭氧是氧气吸收了太阳的波长小于242 nm的紫外线形成的，不过当波长在220 nm320 nm的紫外线照射臭氧时，又会使其分解。下列说法中正确的是A打雷时也能产生臭氧，臭氧分子是直线型分子B臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧均须吸收能量C臭氧和氧气的相互转化能保持大气中臭氧的含量基本稳定D向大气中排放氮的氧化物和氟氯代烃均能加快臭氧的分解5标准状况下，某同学向

3、100 mL H2S 饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示。下列分析中，正确的是 Aab 段反应是：SO2 + 2 H2S=3S+2 H2O B b 点对应的溶液导电性最强 C原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 molL1 D相同条件下，酸性强弱：亚硫酸氢硫酸6把一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体Y 33.6L(在标准状况下.)。将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液的pH=1，则下列叙述正确的是 A气体Y是SO2和H2的混合物 B气体Y中SO2和H2的体积比为41 C反应中共消耗锌87.5g D反应中共转移电子3 mol7硫酸

4、铜遇到黄铁矿(FeS2)可以发生反应： 14CuSO4 + 5FeS2 + 12H2O = 7Cu2S + 5FeSO4 + 12H2SO4 ,在该反应中，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的物质的量之比为: A 73 B 37 C75 D578二氧化硫是污染大气形成酸雨的主要有害物质之一，如果了解二氧化硫的性质，它在我们的生活中也有广泛的用途。 （1）下列可产生二氧化硫污染大气的是 。（填序号）。 A含硫矿石的冶炼 B大量化石燃料的燃烧 C大量烟花爆竹的燃放 D硫酸厂排放的工业尾气（2）某课外小组采集了一份雨水样品，每隔一段时间测定该雨水样品的pH变化数据如下测试时间段01234雨水的pH4.7

5、34.624.564.554.55分析雨水样品PH变化的原因（用文字和化学方程式说明） 。（3）某实验小组欲探究二氧化硫的化学性质，设计如下实验，请完成实验报告。序号二氧化硫的性质主要操作和现象化学方程式将二氧化硫通入装有品红溶液的试管中，品红由红色变为无色氧化性将二氧化硫通入装有新制氯水的试管中，氯水由浅黄绿色变为无色（4）目前，我国大都使用以亚硫酸类化合物为主的漂白剂，通过产生的二氧化硫而使食品漂白。我国食品添加使用卫生标准规定：“亚硫酸用于蜜饯、葡萄糖中的残留量（以二氧化硫计）不超过0.05 gkg”。目前通常采用滴定法测定食品中残留二氧化硫的含量。具体实验方法主要是：样品经处理后，加入

6、氢氧化钾使残留的二氧化硫以亚硫酸盐的形式固定，再加入硫酸使二氧化硫游离，用碘标准溶液滴定二氧化硫。在滴定时用 （填名称）作指示剂，滴定终点的现象是 。（5）现有100 g二氧化硫含量超标的蜜饯样品经过处理后，配制成1000mL溶液，取出50 mL溶液，分别与氢氧化钾、硫酸反应，再用碘标准溶液 5103mol/L滴定，消耗碘标准溶液5 mL，则样品中二氧化硫的含量（gkg）为 （保留二位小数）。9黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000 g样品在空气中充分燃烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000 molL1的K2Cr2

7、O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL。已知：SO22Fe32H2O = SO42 2Fe24H 6Fe214H = 2Cr36Fe37H2O(1)样品中FeS2的质量分数是(假设杂质不参加反应)_。(2)若燃烧6 g FeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83 kJ热量，产生的SO3与水全部化合生成H2SO4，放出13.03 kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式_。(3)煅烧10 t上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积(标准状况)为_L，制得98%的硫酸质量为_t，SO2全部转化为H2SO4时放出的热量是_kJ。硫及其化合物参考答案1B 2A 3B 4CD 5AD 6AD 7B89(1)90.00%。 (2)SO3(g)H2O(l) = H2SO4(l)；DH =130.3 kJ/mol(3)3.36106；15；3.43107。k.s.5.uw.w.w.k.s.5.u.c.o.m w.w.w.k.s.5.u.c.o.mw.w.w.k.s.5.u.c.o.mw.k.s.5.u.c 永久免费组卷搜题网