2010届高三化学140分突破第一轮复习资料第28课 第28课时doc--高中化学 .doc

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1、 永久免费组卷搜题网第28课时 硝酸（A卷） 永久免费组卷搜题网考测点导航1硝酸的物理性质：纯硝酸为无色有刺激性气味的液体，沸点较低（83），易挥发，在空气中遇水蒸气形成硝酸的小液滴而呈白雾状。98%以上的浓硝酸称为“发烟硝酸”，69%的硝酸溶液称为浓HNO3。浓HNO3由于HNO3分解产生的NO2溶于硝酸中而一般呈黄色。2硝酸的化学性质：（1）强酸性：具有酸的通性。（2）不稳定性：4HNO34NO2 + 2H2O + O2硝酸越浓越易分解，因此浓HNO3应存放在棕色试剂瓶中。（3）强氧化性： HNO3中的+5价N元素具有很强的得电子能力。HNO3(浓)NO2 HNO3(稀)NO如：Cu +

2、4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O常温下, 浓HNO3使Fe、Al钝化C + 4HNO3(浓) = CO2 + 4NO2 + 2H2O王水（浓HNO3与浓盐酸的体积比为13）能溶解Au、Pt。3硝酸的强氧化性的特殊表现（1）在利用HNO3的酸性时，必须考虑到其强氧化性，如： 3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O3Na2SO3 + 2HNO3 = 3Na2SO4 + 2NO + H2O（2）无论浓、稀HNO3均有强氧化性。硝酸越浓，其氧化性就越强。（

3、3）浓HNO3的氧化性强于稀HNO3。氧化性的强弱是指得电子能力的大小，即指反应的难易程度，而不能用氧化剂得电子的数目多少来衡量。（4）在与金属的反应中，HNO3不但是强氧化剂，还表现出强酸性，金属与硝酸反应不产生氢气，常用电子守恒原理，质量守恒原理解金属与硝酸的反应问题。（5）铁在与HNO3反应时，由于有反应：Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+，当HNO3过量时，产物为Fe(NO3)3；当Fe过量时产物为Fe(NO3)2；当Fe与HNO3恰好反应时，有可能生成Fe(NO3)2、Fe(NO3)2混合物。（6）铜与HNO3反应过程中，若铜过量，起始铜与浓HNO3反应生成NO2，反应进行到一定程

4、度时，硝酸渐稀，产物变成NO，最终NO、NO2的混合气体，可通过电子守恒求解，金属与HNO3的反应现象类似铜。（7）NO3-、H+与S2-、SO32-、I-、Br-、Fe2+离子因氧化-还原反应不能共存。典型题点击1用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜：（1）铜跟浓硝酸反应，（2）铜跟稀硝酸反应，（3）铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。以下叙述正确的是A三种途径所消耗的铜的物质的量相等B三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等C所消耗的铜的物质的量是途径（3）途径（1）途径（3）D所消耗的硝酸的物质的量是：途径（1）途径（2）途径（3）（此题考查实验的判断能力及计算能力。）2某金属单质跟

5、一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为21时，还原产物是 ANO2BNO CN2ODN2（此题考查铜和硝酸反应的性质知识，电子守恒原理。）3 38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4ml（标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是A1.010-3molB1.610-3molC2.210-3molD2.410-3mol（此题考查质量守恒原理、电子守恒原理的运用能力。）4（96年上海高考题）某试剂厂用银(含杂质铜)和硝酸(含杂质Fe3+)反应制取硝酸银.步骤如下:依据上述步骤,完成下列填空:(1)溶解银的硝酸应该

6、用 硝酸(填浓或稀).原因是 .(a)减少过程中产生NOx的量 (b)减少原料银的消耗量 (c)节省硝酸物质的量(2)步骤B加热保温的作用是 .(a) 有利于加快反应速度 (b)有利于未反应的硝酸挥发(c)有利于硝酸充分反应,降低溶液中H+(3)步骤C是为了除去Fe3+、Cu2+等杂质.冲稀静置时发生的化学反应是 。 (a)置换反应(b)水解反应 (c)氧化还原反应产生的沉淀物化学式: .（此题考查实验设计原理的运用，实验分析能力。）新活题网站1 某单质能与浓硝酸反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1：4，则该元素在反应中所显示的化合价可能是 A 1 B 2 C 3 D 4 （此题考查

7、硝酸化学性质的运用能力。）2下列反应中HNO3即表现出酸性，又表现出强氧化性的是AFe2O3+HNO3 BCa(OH)2+HNO3CP+HNO3 DFeO+HNO3 （此题考查硝酸的化学性质及应用。）30.1mol固体M(NO3)2加热分解，2M(NO3)2 2MO + 4NO2 + O2将产生的气体用排水法收集，在标准状况下收集到的气体的体积接近 A5.6LB4.48LC0LD1.12L（此题考查信息的接受能力及分析问题的能力。）4不能大量共存的离子组是A H+、Fe2+、Cl-、NO3-BNH4+、SO42-、Na+、NO3- C，Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-D H+、Na+、HC

8、O3-、SO42-（此题考查常见离子的性质的知识。）5有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是A稀硝酸使蓝色石蕊试纸变红B硝酸能与Na2CO3反应，但不生成CO2C硝酸可与Na2S反应制得H2S气体D浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黄色（此题考查硝酸性质知识的应用能力。）6Cu粉放入稀H2SO4中，加热后无现象，当加入一种盐后，Cu粉质量减少，而溶液变蓝，同时有气体生成，此盐是A氯化物B硫酸盐C硝酸盐D碳酸盐（次题考查硝酸性质的灵活应用能力。）7往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是A颜色变浅B逐渐加深C没有改变D变棕黄色（次题考查硝酸性质的灵活应用能力。）

9、8已知镁和稀硝酸反应时，每有1mol HNO3反应，就有0.8mol电子转移，此时硝酸的还原产物可能是ANO2BN2OCNH4NO3DNO（此题考查质量守恒原理、电子守恒原理的运用。）9浓HNO3使金属铝产生钝化是因为浓HNO3具有性；浓HNO3常显黄色是因为混有杂质；不用浓HNO3和Zn反应制H2，是因为浓HNO3有性。为防止浓硝酸分解，必须把它盛在瓶中，贮放在地方。王水是和的混合物，其溶液体积之比是。（此题考查硝酸知识的记忆能力。）100.05mol铜与30.0mL10.0mol/L的硝酸反应时，生成的产物有NO和NO2。若反应后溶液中有amolH+，则此时溶液中有molNO3-。（此题考

10、查质量守恒原理、电子守恒原理的运用）11在NO、NO2、CO2、HCl、SO2中，可以用硝酸与其它物质反应制取的气体有写出有关的化学方程式（此题考查NO、NO2、CO2、HCl等气体的实验室制法。）12一包白色粉末，由NaCl、(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、BaCl2中的两种组成：（1）将少量白色粉末与熟石灰一起研磨，放出有刺激性气味的气体，此气体遇氯化氢生成白烟；（2）另取少量白色粉末，加足量水搅拌，溶液中有白色沉淀物，过滤后沉淀不溶于稀硝酸；（3）向滤液中加入硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。试判断该白色粉末由哪两种物质组成，并写出有关反应的化学方程式。（此题考查Na+、N

11、H4+、SO42-、CO32-、Cl-等离子的性质。）13某化肥厂用氨气制硝酸铵，已知有氨气制一氧化氮的产率为96%，一氧化氮制硝酸的产率是92%，硝酸跟氨气反应生成硝酸铵。则求制硝酸所用去的氨气的质量占总耗氨气质量的百分之几？（不考虑生产上的其它消耗）（此题考查氨气分配制硝酸铵的计算技能。）14为了测定某铜银合金的成分。将30.0g合金完全溶于80ml 13.5mol/L的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L（标准状况），并测得溶液中氢离子浓度为1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为80ml。试计算：（此题考查有关硝酸的综合计算能力。）（1）被还原的硝酸的物质的量。（2）合金

12、中银的质量分数。第28课时 硝酸（B卷）易错现象1对硝酸的强氧化性理解不够，考虑问题不全面，有时只考虑硝酸的氧化性，有时只考虑到硝酸的酸性。2对有硝酸参加的综合化学计算错误率比较高，对有关硝酸反应的计算应根据硝酸所表现的性质由守恒法列式计算。3有关硝酸的实验问题分析不透彻，实验原理的应用能力比较差，应加强实验能力的培养。纠错训练1下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是A常温下都可用铁制容器贮存 B常温下都能与铜较快反应C露置于空气中，溶液质量均减轻 D露置于空气中，溶液浓度均降低2氢叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近, 其盐稳定, 但撞击发生爆炸生成氮气, 有关氢叠氮酸的叙述有NaN3的水

13、溶液呈碱性 HN3的固体属于分子晶体NaN3的固体属于离子晶体NaN3可用于小汽车防撞保护气囊。其中正确的是ABCD全对3铜和镁的合金8.8g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生6720mL的NO2气体和1120mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为多少？4 以空气、水为原料制取硝酸铵。（1）如制取160t硝酸铵至少需多少吨氨？（2）若用NH3制取NO转化率为96%，NO转化为硝酸的利用率为92%，问用于制取HNO3的氨占全部氨的百分数是多少？检测提高1下列说法正确的是 A相同温度下，1 molL-1氨水溶液与0.5 molL-

14、1氨水溶液中，OH-之比是2：1 B在NH3+NaH=NaNH2+H2的反应中，NH3为氧化剂C 0.1 molL-1 NH4Cl溶液中的NH4+=Cl- D0.2 molL-1氨水溶液中，NH4+NH3+ NH3H2O= 0.2 molL-12制取相同质量的Cu(NO3)2时，消耗硝酸质量最多的是A铜与浓HNO3反应 B。铜与稀硝酸反应 C氧化铜与硝酸反应 D。氢氧化铜与硝酸反应31.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是A504mL

15、B。168mL C。336mL D。224mL4氮和钠可形成化合物Na3N，它能与水剧烈反应产生NH3，下列叙述正确的是 ANa3N与水的反应是非氧化还原反应 BNa3N 是共价化合物 CNa3N若与足量盐酸作用可生成两种盐 DNa3N中钠离子与氮离子半径相等5下列关于硝酸的叙述中，正确的是 A在相同条件下，硝酸的浓度越大，密度越大，挥发性越强B所有的金属与稀硝酸反应都放出NO气体C稀硝酸与铜反应生成NO，而浓硝酸与铜反应则生成NO2，说明稀硝酸的氧化性更强D稀硝酸具有酸性，可与较活泼金属反应生成氢气6硝酸铵分解反应为NH4NO3HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A

16、5：3 B 3：5C1：1 D1：27下列对氧化还原反应的叙述不正确的是 A氧化剂所含元素得电子，化合价降低，所以氧化剂发生还原反应 B还原剂所含元素失电子，化合价升高，所以还原剂被氧化 C凡是有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应 D氧化还原反应中被氧化和被还原的原子个数必相等80.96g Mg跟含6.3g HNO3的稀溶液恰好反应完全，则HNO3的还原产物的相对分子质量可能是（ ） A30 B44 C46 D809 L、M、R、P、Q分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质。A、B分别代表两别含不同化合价的氯元素的物质（每种物质中，氮或氯元素的化合价只有一种），又知物质M中的氮元素的化合价

17、要比物质Q中氮元素的化合价低。在一定条件下，它们会发生如下的转化（关系式未配平）：P+AQ+BL+O2M+H2OL+MR+H2OB+H2OA+O2（1）若五种含氮元素的物质中，有一种是硝酸，则硝酸是 ，理由是 。（2）反应必须在催化剂（铂、氧化铁等）作用下，加热到一定温度时方能发生，此反应在化工生产上有重要用途。据此推断在同温、同压下，若物质R的密度比二氧化碳的密度小，则R的化学式为 .（3）某学生写出下面三个含氮的物质的相互转化的关系式：(a)M+PN2O3+H2O(b)N2O4+H2OP+Q(c)M+LQ+H2O其中一定不可能实现的是 ，理由是 。10硝酸工业尾气中的氮的氧化物（NO、NO

18、2）是要大气污染物，其常用的治理方法有以下两种（已简化）：NaOH吸收法。反应原理是：2NO2+2NaOH NaNO3+NaNO2+H2O NO+NO2+2NaOH 2NaNO2+H2O氨催化还原法。反应原理是NOx+NH3N2+H2O 现有一定量的含NO2和NO的硝酸工业尾气（不含其他气体）若用过量NaOH溶液吸收后，溶液中NaNO3与NaNO2的物质的量之比恰好与尾气中NO和NO2的物质的量之比相等。（1）若用NOx表示氮的氧化物的平均组成，试求x的值。（2）将1体积该尾气用氨催化还原法处理，至少消耗多少体积相同状况下的氨气？11在稀HNO3和稀H2SO4的混合溶液200mL中，滴入10m

19、L 1mol/L的NaOH溶液恰好中和。向同量的这种混合溶液中加入过量BaCl2溶液，所生成的BaSO4沉淀，经洗涤干燥后，生成0.5825g，试求该混合溶液中HNO3和H2SO4的物质的量浓度。121.92g铜和一定量的浓硝酸反应，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色也逐渐变浅。当铜反应完毕时，共收集到气体体积为1.12L（标况）。求反应中消耗的HNO3的物质的量。13在100ml混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为0.5mol/L，硫酸的物质的量浓度为0.15mol/L，向其中加入5.76g铜粉，微热，使其充分反应。(1)求溶液中Cu2+的物质的量浓度.(2)若要使5.76g铜粉完全溶解，且溶液中只存在一种盐，则原溶液中的硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是多少？14(1998年上海高考题)65%HNO3（质量为M1）中加72%Mg(NO3)2溶液（质量为M2）后蒸馏。分别得到97.5%HNO3和60%Mg(NO3)2溶液（不含HNO3）。（1）若蒸馏过程中HNO3、Mg(NO3)2、H2O均无损耗，求蒸馏前的投料比M1/M2的值。（2）蒸馏过程中，若H2O的损耗占总质量的5.0%，即有（M1+M2）5.0%的H2O流失。则投料时，比值M1/M2应该 （选填增大、减小或不变）。（计算过程）