2010届高三化学二轮复习——化学反应速率 化学平衡doc--高中化学 .doc

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1、 永久免费组卷搜题网2010届高三化学二轮复习平衡和化学反应速率综合测试一. 选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）1. 向体积为2L的容器中加入1molN2和6molH2，合成氨。2分钟之后达到平衡，测得N2为0.6mol。H2平均的反应速率是A. 0.6 mol/（Lmin） B. 0.2 mol/（Lmin）C.0.1 mol/（Lmin） D. 0.3 mol/（Lmin）2.已知反应A + 3B 2C + 2D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/（Lmin），则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为A. 2 mol/（L

2、min） B.1 mol/（Lmin） C. 0.5mol/ （Lmin） D.3 mol/（Lmin）3.在一定温度下,可逆反应A2(g) + B2(g) 2AB (g)达到平衡的标志是 A.容器内的总压强不随时间变化B.单位时间内生成2n molAB的同时生成n mol B 2C.单位时间内生成n mol A2的同时生成n molABD.条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化4.不能用勒夏特列原理解释的是A.对I2(g) + H2(g) 2HI(g),平衡体系增大压强可使颜色变深B.在氨水中加入酸有利于NH4的增多C.棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅D.高压有利于合成氨的反应5.

3、下列说法中正确的是A.可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等，且速率改变，平衡一定会被破坏B.若化学平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定提高C.在其他条件不变时，使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态D.在其他条件不变时，增大压强会破坏有气体存在的反应的平衡状态6. 下列反应达到平衡后，升高温度能使平衡混合气体平均相对分子质量增大的是 A. I2(g) + H2(g) 2HI(g), 正反应为放热反应B. 4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) , 正反应为放热反应 C.2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)， 正反应为吸热反应D.

4、N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) , 正反应为放热反应7.如图所示，反应：X（g）+ 3Y（g） 2Z（g） ,正反应为放热反应，在不同温度、不同压强（p1p2）下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为8. 对于反应2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)，下列判断正确的是A.2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3B.其他条件不变，增大压强，化学反应速率必定增大C.平衡时，SO2的消耗速率必定等于 O2的生成速率D.平衡时，SO2浓度必定等于 O2浓度的2倍9. 可逆反应 A + B(s) C 达到平衡后，无论加压或降温。B的转化率都增大，则下列结论

5、可能正确的是A. A为气体,C为固体，正反应为放热反应 B. A为固体,C为气体，正反应为放热反应C. A为气体,C为固体，正反应为吸热反应 D. A、C均为气体，正反应为吸热反应10.在某容积一定的密闭容器中，可逆反应A（g）+ B（g）xC（g）；有如下图（a）、（b）所示的关系曲线，试判断下列对图(b)的说法正确的是W(C)%T2P2T1P1T1P2t(s)ayT()P4P3OObAP3 P4，y轴表示A的转化率 BP3 P4，y轴表示B的体积分数CP3P4 ，y轴表示混合气体的密度 DP3P4 ，y轴表示混合气体的质量11. 在一个固定体积的密闭容器中，加入2mol A和1mol B发

6、生反应：2A(g) + B(g) C(g) + D(g) ,达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是A转化率t (s)P2P1OA. 4 mol A +2 mol B B.2 mol A +1mol B +3mol C +1mol DC. 3mol C +1mol D D. 3mol C +1mol D +1molB12.有可逆反应：A(g)+2B(g) nC(g)（正反应放热），A的转换率（A）与压强p的关系如图所示，下列结论中正确的是 A.P1P2 ， n 3 B. P1P2 ， n 3C. P1P2

7、 ， n3 D. P1P2 ， n 313. 在一密闭容器中使1LNO2 分解生成 NO和 O2 ,达到平衡时，气体的总体积变为1.2L，则下列说法正确的是A.NO2的分解率为60% B.达到平衡时， NO2、N O 、O2的物质的量之比是3：3：1C.NO2的分解率为40% D.达到平衡时， NO2、N O、O2的质量之比是3：2：114.某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n（A）: n（B）: n（C）=2 :2 :1。保持温度不变，以2:2 :1的物质的量之比再充入A、B、C , 则A.平衡向逆反应方向移动 B.C

8、的体积分数减小 C. 平衡不发生移动 D. A的转化率增大15.哈伯因发明了氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1mol N2和3 mol H2,在一定条件下发生反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) , 正反应为放热反应，并达到平衡。欲使c（NH3）/c（H2）的比值增大，下列不应采取的措施是A.温度不变，增大体系的压强 B.体积、温度不变，增加H2的物质的量C.体积、温度不变，增加N2的物质的量 D.体积不变，降低体系的温度二、填空题（共40分）16.（10分） 在某密闭容器中，进行下列化学反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g),达到平衡后

9、，其他条件不变只增加X的量，试填空：（填写“增大”“减小”或“不变”）（1）正反应速率 （2）逆反应速率 （3）Y的转化率 （4）X的转化率 （5）Z的物质的量 17.（12分）有两密闭容器A和B，A容器中有一个可移动的活塞使容器内保持恒压，B容器保持恒容，起始时向这两容器中分别冲入等量的体积比为2：1的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等。保持一定温度下使之发生如下反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g),填写下列空格：（1）达到平衡所需的时间A容器比B容器 ；（2）A容器中SO2的转化率比B容器 。（3）达到平衡后，若向两容器中分别通入数量不多的氩气，A容器化学平衡向 移动，B容

10、器化学平衡 移动 （4）达到平衡时，若向两容器中通入等量的原反应气体，重新达到平衡时，A容器SO2的体积分数与原平衡比较则 ，B容器中SO3的体积分数比原平衡 。18（ 8分）在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：（1）A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是 。（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B 为 （填气、液、固态）。（3）A、C是气体，而且m + n = p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是 。（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是 反应（放热或吸热）19（6分）常温下，由A和B两种常见气体组成的混合物，其中A的

11、相对分子质量大于B，混合气体中，只有氮和氢两种元素，而且不论A和B以何种比例混合，氮元素和氢元素的质量比总大于14：3，则A为 ，B为 。理由是 。20.（4分）已知氯水中有如下平衡：CI2 + H2OHCI +HCIO 。常温下在一个容积为50 ml针筒（针筒内的活塞可自由滑动）中吸入40mlCI2和10mlH2O，若将此针筒长时间放置在有日光的地方，最终观察到的现象是气体体积减小，气体和溶液均变成无色。试用化学平衡的观点解释此现象 ；用化学平衡的观点解释排饱和食盐水可收集氯气的原因 。三. 计算题（共15分）21.（7分）将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应：3 A(g

12、)+ B(g)x C(g)+2D(g),经5min后达到平衡，测得D的浓度为0.5mol/L，C的平均反应速率是0.1 mol/（Lmin） 求：（1）x值是多少？ （2）B在5min内的平均反应速率。22.（8分）以体积比为1：3的N2和H2混合气体通入密闭容器中，在一定条件下发生反应，达到化学平衡时，混合气体中N2的体积分数是15，求：（1）混合气体中NH3的体积分数是多少？（2）达平衡时的压强为反应前压强的多少倍？四、附加题：1.（8分）在水溶液中橙红色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有下列平衡关系。 Cr2O72-H2O2CrO42-2H+，已知Cr3+为绿色。把K2Cr2O7溶于

13、水配成稀溶液是橙色。 （1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈_色，因为_。 （2）向已加入NaOH溶液的(1)中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈_色， 因为 。 （3）向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀）则平衡_ (填“向正反应”、“逆反应”或“不移动”) ，溶液颜色将。 （4）向原2Cr2O7溶液中滴加H2SO4溶液，观察到的现象是 。如再通入H2S气体，观察到溶液呈绿色，并有淡黄色沉淀生成。反应的离子方程式为 。2. (12分)某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。（1）根据左表中数据，在右图中画出X

14、、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：t/min013591014X/mol1.000.900.750.650.550.550.55Y/mol1.000.800.500.300.100.100.10Z/mol0.000.200.500.700.900.900.90(2) 体系中发生反应的化学方程式是_;(3) 列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率：_;(4) 该反应达到平衡时反应物X的转化率等于_;(5) 如果该反应是放热反应。改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线a、b、c（如右图所示）则曲线a、b、c所对应的实验条件改变分别是：a_ b_ c_

15、 参考答案一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）题号123456789答案DABACBDBA题号101112131415答案ACDCDC二、填空题（每空2分，共40分）16.（10分）（填写“增大”“减小”或“不变”）（1） 增大 （2） 增大 （3） 增大 （4） 减小 （5） 增大 17.（12分）（1）达到平衡所需的时间A容器比B容器 少 ；（2）A容器中SO2的转化率比B容器 大 ；（3）A容器化学平衡向 逆反应方向 移动，B容器化学平衡 不 移动； （4）A容器SO2的体积分数与原平衡比较则 相同 ，B容器中SO3的体积分数比原平衡 大 。1

16、8（8分）（1）m+n和p的关系是 m + n p 。（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B 为 固态或液 态。（3）平衡移动的方向是 逆反应方向 。（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是 吸热 反应（放热或吸热）19. （6分）A为 N2 ，B为 NH3 。理由是 因为NH3中，m(N):m(H)=14:3.所以，；另一气体为N220.（4分）用化学平衡的观点解释此现象 Cl2+H2OHCl+HClO 2HClO 2HCl +O2 排饱和食盐水的方法可收集氯气的原因 Cl2+H2OH+ +Cl+HClO，饱和食盐水中的Cl使可逆反应向左移动，所以用排饱和食盐水的方法来收集氯气。

17、 三. 计算题（共15分） 21.（7分）：(1)x=2 (2) VB=0.05mol/(Lmin) 22.（8分）解：(1)40% (2) 5:7四、附加题：1.（8分）（1）溶液呈 黄 色，因为加入NaOH可逆反应向右移动，CrO42-增多，所以溶液呈现黄色。（2）加入过量稀H2SO4，则溶液呈_橙红_色，因为加入H2SO4，增加了H+导致反应向左移动，Cr2O72-增多，所以溶液呈现橙红色。（3）平衡_正反应方向移动_，溶液颜色将变浅或无色。（4）橙红色 ，Cr2O72-+3H2S+8H+=2Cr3+3S+7H2O 2.（12分）（1）（2）X+2Y2Z。（3）0.083mol/Lmin。（4）0.45。（5）升高温度 加入催化剂 增大压强 永久免费组卷搜题网