2011届高三化学一轮复习精品练习第二章 第一节 doc--高中化学 .doc

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1、 永久免费组卷搜题网第二章 化学物质及其变化第一节 物质的分类 课时作业一、选择题（包括8小题。16小题只有一个选项符合题意，78小题有两个选项符合题意。）1.下列分散系属于胶体的是 （ ）A.豆浆 B.食盐水C.牛奶 D.冰、水混合物2.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是 （ ）A.硫酸、纯碱、石膏 B.氢硫酸、烧碱、绿矾C.碳酸、乙醇、醋酸钠 D.磷酸、熟石灰、苛性钾3.磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径

2、在5536 nm的磁流体，下列说法中正确的是（ ）A.所得的分散系属于悬浊液B.该分散系能产生丁达尔效应C.所得的分散系中分散质为Fe2O3D.给分散系通直流电时，阳极周围黑色加深4.下列物质肯定为纯净物的是 （ ）A.只有一种元素组成的物质B.只有一种原子构成的物质C.只有一种分子构成的物质D.只有一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质5.Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是 （ ）A.两者均有丁达尔效应B.两者均能透过半透膜C.加入盐酸先沉淀，随后溶解D.分散质粒子可通过滤纸6.按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于酸 氢化物 氧化物 含氧酸 一元酸 强酸 化合

3、物 混合物 无机化合物 （ ）A. B.C. D.7.下列说法正确的是 （ ）A.所有的非金属氧化物都是酸性氧化物B.BaSO4难溶于水，是正盐也是硫酸盐C.福尔马林、盐酸、明矾、纯碱都是混合物D.某温度下，NACl的溶解度为S g，则此温度下，其饱和溶液的质量分数为S/(100+S)100%8.将10 mL淀粉胶体和5 mL氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中（如图所示）2 min后，分别取袋内和烧杯内液体进行实验。下列说法正确的是 （ ）A.烧杯内液体加入硝酸银溶液后有白色沉淀产生B.烧杯内液体加入碘水后呈蓝色C.袋内液体加入硝酸银溶液后出现白色沉淀D.袋内液体加入

4、碘水后不变蓝二、非选择题9.铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、二氧化碳、氧气作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”化学式为Cu2(OH)2CO3，铜绿能与酸反应。某同学利用下述一系列反应实现了“铜铜绿铜”的转化。即铜 铜绿 A Cu(OH)2y B Cu（1）现有物质CuO、CuCl2、CuSO4、CuCO3等物质，则上述三种物质能代替上述转化关系中A的是_，能代替B的是_。（2）上述反应属于氧化还原反应的是_（填序号）。（3）写出反应的化学方程式_，写出反应的离子方程式_。10.已知淀粉溶于水后，淀粉粒子的直径在1 nm100 nm之间。现有两个试剂瓶，其标签已模糊不清，

5、只知道分别盛有淀粉溶液和氯化钠溶液，试用多种方法将其鉴别。方法一：_ 。方法二：_ 。方法三：_ 。11.请按要求回答下列问题。（1）请分别写出中学所学常见的强酸和强碱（各不少于3种）强酸：_ 。强碱：_ 。（2）请写出中学所学常见的强氧化剂，其中属于单质的有_（不少于3种）；属于化合物的有_（不少于4种）。（3）请观察分析下列各组物质，指出各组物质具有的共同化学性质，每组各举一例，用化学方程式或离子方程式说明：H2SO4，H2SO3，H2S，SO2，CO2，Cl2，NH4Cl，FeCl3共性_ ；举例_ 。NaOH，Na2O，CaO，Na，Fe，Na2CO3，Na2S，Na2SO3共性_ ；

6、举例_ 。Al，Al2O3，Al(OH)3，NaHCO3，NaHSO23，NaHS，（NH4）2S共性_ ；举例_ 。12.在Fe(OH)3胶体中，逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化。先出现红褐色沉淀，原因是_ 。（2）随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式_ 。（3）最后溶液颜色加深，原因是_，此反应的离子方程式是_ 。（4）若用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现上述哪些相同的变化现象？_。（写序号）参考答案：1.解析：B属于溶液，C属于乳浊液，D是纯净物，不是分散系，A属于胶体。 答案：A 2.解析：纯碱是Na2CO3，属于盐；熟石灰是Ca（OH)2，属于碱；苛性钾是KOH，属于碱，

7、而石膏和绿矾分别是CaSO42-2H2O和FeSO42-7H2O，属于盐，乙醇属于非电解质，故只有B正确。 答案：B 3.解析：分散质粒子直径在1100 nm之间的分散系属于胶体，A错误.胶体能产生丁达尔效应，B正确.Fe2O3为红棕色，而磁流体为黑色，C错误。金属氧化物或氢氧化物胶粒带正电荷，电泳时阴极附近黑色加深，D错误。 答案：B 4.解析：根据物质的构成可以知道：一种分子只能构成一种物质，一种原子可能得到不同的分子，如O2、O3均由氧原子构成。对于离子化合物来说，一种阳离子和一种阴离子只能得到一种物质（电荷守恒)，当阴、阳离子个数比不同时，其组成物质的种类可能是多种，如FeCl3与Fe

8、Cl2，所以只有C正确。 答案：C 5.解析：MgCl2溶液无丁达尔效应；Fe（OH)3胶体不能透过半透膜；MgCl2溶液加盐酸无沉淀；Fe（OH)3胶体和MgCl2溶液的分散质粒子均可通过滤纸。 答案：D 6.解析：硝酸是纯净物、无机化合物、一元含氧强酸。 答案：A 7.解析：A项，CO、NO、NO2不属于酸性氧化物；B项，BaSO42-是硫酸盐，也属于正盐；C项，明矾、纯碱属于纯净物。 答案：BD8.解析：淀粉胶体不能透过半透膜，而较小的Cl-等能透过半透膜，且由于不是流动的水，因此半透膜内外的离子浓度保持相等，所以袋内、烧杯内的液体加入AgNO3溶液后均有白色沉淀生成；烧杯内溶液中加入碘

9、水无现象，袋内溶液中加入碘水呈蓝色。 答案：AC 9.（1)CuCl2或CuSO42-CuO或CuCl2或CuSO42- （2) (3)2Cu+CO2+H2O+O2=Cu2(OH)2CO3 Cu(OH)2+2H+=Cu2+H2O或Cu（OH)2CuO+H2O 10.解析：本题为开放性题目，方法较多。淀粉为胶体，可通过丁达尔效应、加热聚沉、加入碘水变蓝等方面设计；NaCl溶液可通过检验Na+、检验Cl-、导电性等方面设计。 答案：方法一：在水平方向上用激光笔照射两个试剂瓶，能够发生丁达尔效应的是淀粉溶液，余者为氯化钠溶液。 方法二：分别取1 mL未知溶液在两支试管中，然后分别滴入12滴硝酸银溶液

10、，能够产生白色沉淀的为氯化钠溶液，余者为淀粉溶液。 方法三：分别取1 mL未知溶液在两支试管中，然后在酒精灯火焰上加热，出现糊状聚沉的是淀粉溶液，余者为氯化钠溶液。 另外的方法还有：导电法（氯化钠溶液导电、淀粉溶液不导电)、加入碘水（淀粉溶液呈蓝色)等。11.解析：（1)中学中常见的强酸有HCl、H2SO42-、HNO3、HBr、HI、HClO42-。 常见的强碱有：NaOH、KOH、Ca（OH)2、Ba（OH)2等。 （2)中学常见的强氧化剂中，单质有Cl2、F2、Br2、O2等，化合物有HNO3、浓H2SO42-、HClO、KMnO42-等。 （3)该组各物质均能与碱发生反应 例：NH4C

11、l+NaOH=NaCl+NH3H2O 该组各物质均能与酸发生反应 例：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O 该组各物质既能与强碱反应，也能与强酸反应。 例：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O， NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 答案：（1)HCl、H2SO42-、HNO3NaOH、KOH、Ba（OH)2 （2)Cl2、Br2、O2浓H2SO42-、HNO3、HClO、KMnO42- （3)都能与碱反应 NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3H2O 都能与酸反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 既能与强酸反应，也能与强碱反应 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O， NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O12.解析：HI既有酸性又有强还原性，I-能使Fe（OH)3胶粒聚沉，H+使其溶解，生成的Fe3+又能氧化I-成I2，而HCl只能使其聚沉然后溶解。 答案：（1)加入电解质后，使胶体聚沉 （2)Fe（OH)3+3H+=Fe3+3H2O （3)有I2生成2Fe3+2I-=2Fe2+I2 （4)（1)、（2) 永久免费组卷搜题网