2011年高考化学总复习第一轮复习第2章化学物质及其变化第2节离子反应doc--高中化学 .doc

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1、 永久免费组卷搜题网第二章 第二节一、选择题1(2008淄博)下列反应能用HOH=H2O表示的是()ANaOH溶液和CO2的反应BBa(OH)2溶液和稀H2SO4的反应CNaOH溶液和盐酸的反应D氨水和稀H2SO4的反应解析：CO2和氨水在离子方程式中应该表示为化学式，所以HOH=H2O不能表示A、D的反应；Ba(OH)2溶液和稀H2SO4反应时，所有的离子都参加了反应。答案：C2只能表示一个化学反应的离子方程式为()ASO2H=SO2H2OBCOCa2=CaCO3C2BrCl2=Br22ClDSO2Cl22H2O=4HSO2Cl答案：D3(2008海南高考改造题)下列离子方程式正确的是()A

2、H2O22OH2H2OO2B3Cl26OHClO5Cl3H2OC2MnOH2O26H=2Mn23O24H2OD2MnO4H=MnOMnO22H2O答案：B4(2009合肥模拟)a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示反应物abcdadacbd现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体由上述现象可推知a、b、c、d依次是()AHCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3BAgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2CBaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClDAgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3答案：D5(2009

3、蚌埠模拟)下列反应的离子方程式正确的是()A次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClOB硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe22H2O24H=Fe34H2OC用氨水吸收少量二氧化硫：NH3H2OSO2=NHHSOD硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH解析：A项过量CO2应生成HCO；B项H2O2做氧化剂，1 mol转移2 mol电子，错在电子得失不守恒；C项少量SO2应生成SO，而不生成HSO。答案：D6(2009东营市胜利一中高三第一学期期中考试)下列离子方程式正确的是 ()A将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2Cl22Fe32C

4、lB钠与水的反应：Na2H2ONa2OHH2C铜片跟稀硝酸反应：CuNO4HCu2NO2H2OD金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al2OHAlOH2答案：A7(2008湛江)在某溶液中酚酞呈粉红色。下列离子在该溶液中不能大量存在的是()AK BNaCBa2 DAl3解析：使酚酞溶液呈粉红色(或红色)的溶液是碱性溶液。答案：D8(2009山东省汕头市第一学期高三期末测试)某溶液中含有NH、Mg2、Fe2、Al3和SO五种离子，若向其中加入过量的Ba(OH)2溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，溶液中大量减少的离子有()A4种 B3种C2种 D1种答案：C9(2008南通)下列各组离子可能大量共存的是(

5、)ApH1的溶液中：Fe2、Al3、HCO、MnOB能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K、NO、Cl、NHC含有大量OH的无色溶液中：Na、Cu2、AlO、SiOD常温下水电离出的c(H)c(OH)1020的溶液中：Na、Cl、S2、SO解析：选项A中，pH1的溶液是酸性溶液，Fe2被MnO氧化，HCO在酸性溶液中也不能大量存在。选项B中，能与金属铝反应放出氢气的溶液有两种可能，一是酸性溶液，二是碱性溶液，但在酸性溶液中，由于NO存在，不能产生氢气；碱性溶液中，NH与OH又不能大量共存。选项C中，Cu2有颜色。选项D中，c(H)c(OH)1020，若是酸性溶液，不能大量共存，但碱性溶液中可以大量

6、共存。答案：D10有一未完成的离子方程式：XO6H=3X23H2O，据此判断X元素的最高化合价为()A7B6 C5D1答案：A11某无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入NH4HCO3，固体溶解并产生刺激性气味的气体，则该溶液中可能大量存在的离子组是()ANa、K、Cl、OHBNa、Mg2、S2、ClOCH、Na、SO、NODK、Ca2、OH、SO答案：A12下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是()编号化学反应离子方程式评价A碳酸钙与醋酸反应CO2CH3COOH=2CH3COOH2OCO2错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式B氢氧化钠溶液中通入过量CO2OHCO

7、2=HCO错误，通入过量CO2应生成COC碳酸氢钠的水解HCOH2OH3OCO正确D等物质的量的FeBr2和Cl2反应2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl正确答案：D13下列叙述正确的是()ANaHCO3与石灰水反应，当n(NaHCO3) : nCa(OH)21:1时，溶液无HCOBCO2通入石灰水中，当n(CO2):nCa(OH)21:1时，能得到澄清溶液CAlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH):n(Al3)1:1时，铝元素以AlO形式存在DFe与稀硝酸反应，当n(Fe):n(HNO3)1:1时，溶液中只有Fe3存在答案：A14(2009全国卷)下列各组离子，在溶液中能大量共存、

8、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是()ABa2、NO、NH、Cl BCa2、HCO、NH、AlOCK、Ba2、Cl、HSO DMg2、NH、SO、K解析：B项中HCO与AlO因发生反应HCOAlOH2O=Al(OH)3CO而不能大量共存(NH，AlO还可发生双水解)，加入NaOH溶液并加热后，A项中无沉淀，C项中无气体生成。答案：D15(2009广东)下列离子方程式正确的是()A铁与稀HNO3反应：Fe2H=Fe2H2B小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCOOH=CO2H2OC氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2CO=CaCO3DCuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2SO2O

9、HBa2=BaSO4Cu(OH)2解析：A中HNO3被还原成NO；B中应生成CO；C中反应不能发生。答案：D16(2009四川)在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是()A无色溶液：Ca2、H、Cl、HSOB能使pH试纸呈红色的溶液：Na、NH、I、NOCFeCl2溶液：K、Na、SO、AlOD.0.1 mol/L的溶液：Na、K、SiO、NO解析：A中H和HSO不能共存。B中能使pH试纸呈红色说明该溶液呈酸性，此时NO、I因在酸性条件下发生氧化还原反应不能共存。C中Fe2、AlO能发生水解。答案：D17(2009辽宁)能正确表示下列反应的离子方程式是()A向次氯酸钙溶液通入过量CO

10、2：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClOB向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca22ClOH2OSO2=CaSO32HClOC氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2OHHCO=CaCO3H2OD在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe24HNO=3Fe32H2ONO解析：A项：CO2过量应生成Ca(HCO3)2；B项：CaSO3会被HClO氧化；C项：产物中还有Mg(OH)2沉淀生成。答案：D18(2009全国卷)含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2，下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是()Ax0.4a,2Fe2Cl2=2Fe32ClBx0.

11、6a,2BrCl2=Br22ClCxa,2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34ClDx1.5a,2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl解析：由于还原性Fe2Br，当通入少量Cl2时，Fe2先被氧化，即不可能先氧化Br。答案：B二、非选择题19(2009北京)现有下列8种物质：Na2CO3、NaHCO3、C6H5ONa、NH4HCO3、C2H5OH、Al、食盐水、CH3COOH。(1)上述物质中属于强电解质的是_(填序号)，既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是_(填序号)。(2)上述的水溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示) _。(3)跟足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方

12、程式是_。答案：(1)(2)HCOH2OH2CO3OH(3)NHHCO2OH=CONH32H2O20(2009全国卷)现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K、Ag、Ca2、Ba2、Fe2、Al3，阴离子有Cl、OH、CH3COO、NO、SO、CO。现将它们分别配成0.1 molL1的溶液，进行如下实验：测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为AEC；向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象，回答下列问题：(1)实验中反应的化学

13、方程式是_ (2)E溶液是_，判断依据是_ (3)写出下列四种化合物化学式：A_、C_、D_、F_。解析：据题干信息有：阳离子KAgCa2Ba2Fe2Al3阴离子ClOHCH3COONOSOCO由溶液显碱性，溶液为碱或显碱性的盐，其阴离子只能是OH、CH3COO、CO，由于CO与表中的阳离子结合只有K2CO3可溶，结合碱性：AEC(浓度均为0.1molL1)推知A为Ba(OH)2Ca(OH)2微溶，E为K2CO3，C为Ca(CH3COO)2。由知B为AgNO3，由知F为FeCl2或FeSO4，结合：D中不能含SO，确定F为FeSO4，D为AlCl3。答案：(1)AgNO3NH3H2O=AgOH

14、NH4NO3AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)2OH2H2O(2)碳酸钾由中碱性强弱的顺序可知：E是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾(3)Ba(OH)2Ca(CH3COO)2AlCl3FeSO421有A、B、C、D、E、F六瓶溶液，分别是Na2CO3、BaCl2、Ca(NO3)2、KI、稀H2SO4、AgNO3溶液中的一种，各取少许溶液两两混合，实验记录结果如表。其中“”、“”、“”符号分别表示生成沉淀(不包括微溶物)、气体和无明显现象，空格表示该实验没有做。请回答：(1)D和E反应生成气体的离子方程式为：_。(2)A、D产生的沉淀中加入稀HNO3，

15、反应的离子方程式为：_。(3)C、F溶液的溶质化学式分别为C_，F_。(4)B溶液中溶质的化学式为_，实验室中其鉴定方法是：_。解析：由题中所列现象可知，只有D、E反应能产生气体，则D、E分别为Na2CO3和稀H2SO4中的一种，又根据E只能与F产生沉淀，与A、B、C无明显现象，那么E为稀H2SO4，D为Na2CO3，F为BaCl2，F还与C产生沉淀，C为AgNO3，A与D能产生沉淀，A为Ca(NO3)2，余下B为KI，所以A、B、C、D、E、F这六瓶溶液的溶质分别为：Ca(NO3)2、KI、AgNO3、Na2CO3、H2SO4、BaCl2。答案：(1)CO2H=CO2H2O(2)CaCO32

16、H=Ca2CO2H2O(3)AgNO3BaCl2(4)KI焰色反应为紫色，证明含K；往溶液中加氯水和CCl4溶液，振荡静置后下层显紫红色，证明有I(或加氯水和淀粉溶液显蓝色)22由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K、Cl、NH、Mg2、Ba2、CO、SO。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份100 mL该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积)3加足量BaCl2溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6.27

17、 g，第二次称量读数为2.33 g。试回答下列问题：(1)根据实验1对Cl是否存在的判断是_(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验13判断原混合物中一定不存在的离子是_。(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：阴离子符号物质的量浓度(molL1)(3)试确定K是否存在？_，判断的理由是_。答案：(1)不能确定Ba2、Mg2(2)阴离子符号物质的量浓度(molL1)SO0.1CO0.2(3)存在溶液中肯定存在的离子是NH、CO和SO。经计算，NH的物质的量为0.05 mol，CO、SO的物质的量分别为0.02 mol和0.01 mol，根据电荷守恒，得K一定存在 永久免费组卷搜题网