福建省三明2011高三化学上学期期中考试试题鲁科版会员独享 .doc

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1、三明一中2010-2011学年上学期学段考试卷高三化学试题考试时间：120分钟 满分：100分20101108原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64第卷 （选择题 共50分）一选择题（共25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分）1.从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于 A金属的化合价高低 B金属的活动性大小 C金属的导电性强弱 D金属在地壳中的含量多少2.据报道，全球每年发生金属腐蚀而造成的直接经济损失达数千亿美元。下列各电极反应

2、式中，能表示铁的电化学腐蚀的是 Fe2e-=Fe2+ 2H+2e-=H2 Fe3e-=Fe3+ 2H2O+O2+4e-=4OH- 4OH-4e-=2H2O+O2A. B. C. D.3下列关于浓硫酸的叙述正确的是 A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化4常压下把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570的电解池(如右图)中，氢气和氮气在电极上合成了氨气。用来合成的电解质在电解池中起传导H的作用，它是一种固体复合氧化物(缩写为SCY)，电解池的两个电极则是吸

3、附在SCY内外表面上的金属钯多晶薄膜。下列说法中不正确的是A.阳极的反应式为 H22e2H B.阴极的反应式为 N2+6e+6H=2NH3C.电解的总反应式 N2+3H22NH3 D.电解的总反应式为 3H+ N3 NH35盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。已知 H2O(g)H2O(l)；H1Q1 kJ/mol C2H5OH(g)C2H5OH(l)；H2Q2 kJ/mol C2H5OH(g)3O2(g)2CO2(g)3H2O(g)；H3Q3 kJ/mol若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为 AQ1Q2Q3 B0.5(Q1Q2Q

4、3)CQ1Q2Q3 DQ1Q2Q3 6. 将铜片和铝片用导线连接后插入盛有浓硝酸的烧杯中组成原电池，此原电池的负极及其电极反应分别是A. Al， Al- 3e-Al3+ B. Cu， Cu-2e-Cu2+C. Al， 2H+2e-H2 D. Cu， 2H+NO3-+e-NO2+H2O7某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是AK+、Na+、HCO、NO BNa+、SO、Cl、ClOCH+、Mg2+、SO、NO DAg+、K+、NO、Na+2SO4、NaCl、AgNO3混合物放入足量水中，经充分搅拌后，将所得溶液用石墨做电极进行电解，阳极生成的物质是：

5、AH2 BAg CCl2 D O29下列过程中，最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是 10.下表中第I栏中的化学反应和与第II栏中的化学反应都可以用第III栏中的离子方程式表示的是选项第I栏第II栏第III栏ANaHCO3溶液滴入Ca(OH)2溶液NaHCO3溶液滴入NaOH溶液OH+HCO3CO32+H2OB铝片投入少量NaOH溶液铝片溶液投入过量NaOH溶液2Al+2OH+6H2O2Al(OH)4+3H2C碳酸钙加入足量稀盐酸碳酸钠加入足量稀盐酸CO32+2H +CO2+ H2OD过量SO2气体通入NaOH溶液少量SO2气体通入NaOH溶液SO2+2OH SO32+ H2O11金属铜的提炼

6、多从黄铜矿开始。黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为：2CuFeS2 + O2 = Cu2S + 2FeS + SO2，下列说法不正确的是 AO2只做氧化剂 BCuFeS2既是氧化剂又是还原剂CSO2既是氧化产物又是还原产物D若有1 mol O2参加反应，则反应中共有4 mol电子转移12将 g molL1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为AHCl溶液 BBa(OH)2溶液 CH2SO4溶液 DHNO3溶液13.已知某强氧化剂RO（OH）22+离子中的元素R可被亚硫酸钠还原到较低价态。若把103 molRO（OH）22+还原，需要消耗6 mL 0.2 mol/L的

7、亚硫酸钠溶液，则反应后R的化合价为A0 B+2 C+3 D+414.有关如右图所示原电池（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）的叙述，正确的是A反应中，盐桥中的K+会移向ZnSO4溶液B工作时，电流计指针偏向铜片C取出盐桥后，电流计依然发生偏转D反应前后铜片质量不改变15.在下图的五个烧杯中都盛有天然水： 铁被腐蚀由快到慢的顺序是A. B. C. D. 16下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是C(s)O2(g) = CO2(g)；H1 C(s)O2(g) = CO(g)；H2S(s)O2(g) = SO2(g)；H3 S(g)O2(g) = SO2(g)；H4H2(g)O2(g)

8、 = H2O(l)；H5 2H2(g)O2(g) = 2H2O(l)；H6CaCO3(s) = CaO(s)CO2(g)；H7 CaO(s)H2O(l) = Ca(OH)2(s)；H8A B C D17为除去CO2中混有的SO2和O2，下列试剂使用顺序正确的是 饱和的Na2CO3溶液、饱和的NaHCO3溶液、浓硫酸、灼热的铜网、碱石灰A B C D 18.某学生欲完成2HCl2Ag2AgClH2反应，设计了下列四个实验，你认为可行的是19.下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是 澄清的石灰水 氢硫酸 氯水 酸性高锰酸钾溶液 氯化钡溶液 品红溶液A B C D20.CuCO3 和Cu2(OH

9、)2CO3的混合物34.6 g ，可恰好完全溶解于300ml、1的盐酸溶液中，加热分解等量的这种混合物可得CuO的质量 （ ） A16.0 g B19.2 g C24.0 g D30.6 g21.强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为：H(aq)+OH(aq)H2O(l)； H57.3 kJmol-1，又知在溶液中反应有：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l)；HQ1kJmol-1,1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) ；HQ2 kJmol-1HNO3(aq)+KOH(aq) KNO3(aq)+H2O(l)；HQ

10、3 kJmol-1则Q1、Q2、Q3的关系正确的是AQ2 Q3 Q1 BQ2 Q1 Q3 CQ1 = Q2 = Q3 DQ2 = Q3 Q122.金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍（已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+）。下列叙述正确的是A阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+2e-NiB电解过程中，阳极质量减少与阴极质量增加相等C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和 Zn2+D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt23.已知299 K时，合成氨反应 N2 (g ) + 3H2 ( g ) 2NH3 ( g ) H = -9

11、2.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为（忽略能量损失）A. 一定小于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ C. 不能确定 D. 一定大于92.0 kJ24为除去混在氯化钾中的少量硫酸钾和氯化钙杂质，需进行下列六项操作：加水溶解；加热蒸发结晶；加入过量氯化钡溶液；加入过量盐酸；加入过量碳酸钾溶液；过滤。下列操作顺序正确的是ABCD25用含1 mol HCl的盐酸酸化含1 mol MgSO4的溶液，当向其中滴加1 mol/L 的Ba(OH)2 溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入 Ba

12、(OH)2 溶液体积（V）间的关系图正确的是ABCD第卷 （非选择题 共50分）二填空题（共50分）26.（10分）（1）已知可逆反应：M(g)N(g)P(g)Q(g) H0， 若要增大Q的浓度，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为 （填序号）。 A加入一定量M B降低反应温度 C升高反应温度 D缩小容器体积 E加入催化剂 F分离出一定量P（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H kJmol13Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe

13、3O4(s)+ CO2(g) H kJmol1Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H kJmol1写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：_ 。（3）在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H=49.0 kJ/mol， 测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。从3 min到10 min，v(H2)= mol/(Lmin)。能说明上述反应达到平衡状态的是 （选填编号）。A反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1

14、1（即图中交叉点）B混合气体的密度不随时间的变化而变化C单位时间内每消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2ODCO2的体积分数在混合气体中保持不变下列措施中能使n (CH3OH)/n (CO2)增大的是 （选填编号）。 A升高温度B恒温恒容充入He(g)C将H2O(g)从体系中分离D恒温恒容再充入1 mol CO2和3 mol H227.（12分）铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H+2SO42- 2PbSO4+2H2O回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）（1）放电时：正极的电极反应式是 ；电解液中H2SO4的浓度将变_，当外电路通

15、过1.5mol电子时，理论上负极板的质量增加_g。（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按右图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成_，B电极上生成_，此时铅蓄电池的正负极的极性将_。28.（9分）工业上处理含Cr2O72的酸性工业废水用以下方法：往工业废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr(OH)3和Fe(OH)2沉淀产生；过滤回收沉淀，废水达到排放标准。试回答： 电解时的电极反应：阳极_，阴极_ 。 Cr2O72-转变成Cr3+的离子反应方程式 能否用Cu电极来代替Fe电极?_(填“能”或“不能”)，简述理由。 29.(10分)下图表示各物质之间的转

16、化关系。已知A、D、F、H均为单质，X常温下为液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液请按要求填空： (1) 写出生成E的电极反应式： 反应的现象是： _ (2) 反应的化学反应方程式： 在实验室中引发反应的操作是： (3) I和G溶液反应的化学方程式： 30.（9分）用下图装置进行SO2转化为SO3的转化率测定实验：2SO2O2 2SO3 甲()()()O2乙Na2SO3Cr2O3（催化剂）（1）要顺利进行实验，上图、处各应连接1个合适的装置，请从下列AE中选择适宜的装置，将其序号填入空格内。无水氯化钙NaOH浓溶液ABCDE 、 、 。（2）实验前，必须进行的操作是（填操作名称，不必写具

17、体过程） （3）实验时，浓硫酸能顺利滴入烧瓶中，甲装置所起作用的原理是： 。（4）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时滴入浓硫酸与加热催化剂的先后顺序是 。（5）实验中当Cr2O3表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热，以防温度过高，若用大火加热有Cr2O3处的反应管时，SO2的转化率会 （填升高、降低或不变）（6）实验时若用的Na2SO3，加入的浓硫酸是足量的，反应结束时继续通入O2一段时间，称得处装置的质量增加13.68g，则本实验中SO2的转化率为 。三明一中2010-2011学年上学期学段考高三化学答题卷 考室座位号_一选择题（50分）题号123456789101112

18、13答案题号141516171819202122232425答案二填空题（共50分）26(1)_(2)_(3)_ _ _27.(1)_ _ _(2)_ _ _28.(1) 阳极_阴极_ (2)_(3)_ _29.(1)_ _(2)_(3)_30.(1) 、 、 。 (2)_ (3)_(4)_(5)_ (6)_三明一中2010-2011学年上学期学段考高三化学参考答案一选择题题号12345678910111213答案BCDDCBBDCBDAD题号141516171819202122232425答案BACBCBCADAAC二填空题（共50分）26（10分）（1）A C D F（2分）（2）CO(g)+FeO(s)= Fe(s) + CO2(g) H= kJmol1（2分）（3） D CD （每空2分）27. （12分）（1）PbO2 + 2e + 4H+ +SO42 = PbSO4 + 2H2O 小 72 （2）Pb； PbO2 ；对换