2011新课标高考化学一轮复习名师精品镁、加NaOH溶液及其化合物 doc--高中化学 .doc

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1、 永久免费组卷搜题网2011新课标高考化学一轮复习名师精品-镁、加NaOH溶液及其化合物题组一Mg、Al的性质1由锌、铁、镁、加NaOH溶液四种金属中的两种组成的10 g混合物与足量的盐酸反应，产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是(D)A锌 B铁 C镁 D加NaOH溶液2某化学兴趣小组用回收的镁加NaOH溶液合金制取氢气。现有10.8 g镁加NaOH溶液合金，下列说法正确的是(C)A常温下与足量18 mol/L H2SO4溶液反应，最多可放出0.6 mol H2B常温下与足量2 mol/L HNO3溶液反应，最少可放出0.45 mol H2C常温下与足量2 mol/

2、L H2SO4溶液反应，放出H2的物质的量在0.450.6 mol之间D常温下与足量2 mol/L NaOH溶液反应，放出H2的物质的量在0.450.6 mol之间3(2010海安调研)将2.4 g镁、加NaOH溶液混合物粉末溶于75 mL 4 mol/L的盐酸中，反应一段时间后，再加入250 mL 1.5 mol/L的NaOH溶液后待反应完全，此时溶液中大量存在的是(D)ANa、Mg2 BAl3、Mg2CMg2、AlO DNa、AlO题组二Al、Mg重要化合物的性质及推断4双羟基加NaOH溶液碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是(D)A

3、该物质属于两性氢氧化物B该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol HD该药剂不适合于胃溃疡患者服用5(2010海淀模拟)在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先生成沉淀后变澄清的是(A)氯化加NaOH溶液溶液中滴加氢氧化钠溶液偏加NaOH溶液酸钠溶液中加盐酸氢氧化钠溶液中滴加氯化加NaOH溶液溶液氯化加NaOH溶液溶液中滴加氨水硝酸银溶液中滴加氨水氢氧化铁胶体中滴加硫酸A BC D6(1)将350 mL 1 mol/L NaOH溶液逐滴滴入100 mL 1 mol/L AlCl3溶液中。(2)将100 mL 1 mol/L A

4、lCl3溶液逐滴滴入350 mL 1 mol/L NaOH溶液中，结果是( B ) A现象相同，生成Al(OH)3的量相同B现象不同，生成Al(OH)3的量相同C现象相同，生成Al(OH)3的量不同D现象不同，生成Al(OH)3的量不同7锌和加NaOH溶液都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化加NaOH溶液不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn(NH3)42。回答下列问题：(1)单质加NaOH溶液溶于氢氧化钠溶液后，溶液中加NaOH溶液元素的存在形式为AlO或Al(OH)(用化学式表示)。(2)写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：Zn2NaOH=Na2ZnO2H2

5、或Zn2NaOH2H2O=Na2Zn(OH)4H2。(3)下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是。硫酸加NaOH溶液和氢氧化钠硫酸加NaOH溶液和氨水硫酸锌和氢氧化钠硫酸锌和氨水(4)写出可溶性加NaOH溶液盐与氨水反应的离子方程式：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH。试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因：可溶性锌盐与氨水反应产生的Zn(OH)2可溶于过量氨水中，生成Zn(NH3)42，氨水的用量不易控制。8由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有如图所示的转换关系，甲是工业上制取A的主要原料。请回答：(1)写出下列物质的

6、化学式：A：Al，乙：NaAlO2。(2)写出甲物质在工业上的任意两种主要用途作耐高温材料；制取加NaOH溶液单质。(3)写出下列变化的化学方程式：A与NaOH溶液反应的化学方程式：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2；乙与过量CO2反应的离子方程式：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO；戊溶液与乙溶液混合的离子方程式：Al33AlO6H2O=4Al(OH)3。9(2010浙江金华模拟)A、B、C、D、E五种化合物均含有某种短周期常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。(1)写出化

7、学式：A：KAlO2，B：Al(OH)3，C：Al2O3，D：AlCl3，E：NaAlO2。(2)写出下列反应的离子方程式：AB：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO；AD：AlO4H=Al32H2O。【对点训练】1金属的摩尔电子质量金属MgAlZnFe摩尔电子质量(g/mol)12932.528生成11.2 L(标准状况)H2，转移电子数为1 mol，所以该混合金属的平均摩尔电子质量为10 g/mol，该题选项中Zn、Fe、Mg的金属摩尔电子质量均大于10 g/mol，所以混合物中必含加NaOH溶液。2利用极限，把10.8 g金属都看成Mg，n(Mg)0.45 mol，生成H2也为0.

8、45 mol；若全部为Al，n(Al)0.4 mol，可生成H2 0.6 mol，所以选C。金属与浓硫酸、硝酸反应不生成H2，Mg与NaOH不反应，排除A、B、D项。3发生反应依次为Mg2HCl=MgCl2H2，2Al6HCl=2AlCl33H2；HClNaOH=NaClH2O，MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl,4NaOHAlCl3=NaAlO23NaCl2H2O，因为NaOH过量，所以Al最终转化为AlO。4双羟基加NaOH溶液碳酸钠属于盐类，A错误；它是一种化合物，属于纯净物，不是混合物，B错误；1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol H，C错误；由于能与胃

9、酸反应放出CO2气体，故不适合于胃溃疡患者服用。5先生成Al(OH)3沉淀，再生成可溶性的AlO；先生成Al(OH)3，再生成可溶性的Al3；先生成AlO，再生成Al(OH)3，即一段时间后观察到沉淀出现；立即观察到沉淀出现但不会变澄清；先生成AgOH沉淀，再生成可溶性的Ag(NH3)2；胶体的聚沉现象，先出现Fe(OH)3沉淀，再发生酸碱中和，生成Fe3。6无论怎样滴加，都无气体放出，最后Al元素的存在状况(1)与(2)完全相同，但现象不同。7(1)Al与NaOH发生反应：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。溶液中Al以AlO形式存在。(2)仿照Al和NaOH的反应，可以写出Zn

10、与NaOH反应的方程式：Zn2NaOH=Na2ZnO2H2。(3)少量Al2(SO4)3滴入NaOH中没有沉淀，生成AlO；少量NaOH滴入Al2(SO4)3中有沉淀。Al2(SO4)3滴入氨水中有沉淀；氨水滴入Al2(SO4)3中也有沉淀。少量ZnSO4滴入NaOH中没有沉淀，生成ZnO；少量NaOH滴入ZnSO4中有沉淀。少量ZnSO4滴入氨水中没有沉淀，生成Zn(NH3)42；少量氨水滴入ZnSO4中有沉淀。所以，用相互滴加的实验方法就能鉴别的有。(4)根据给出信息，写出方程式：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH可溶性锌盐与氨水反应产生的Zn(OH)2可溶于过量氨水，生成Zn(N

11、H3)42，所以实验过程中加入氨水的用量不易控制。8本题的“突破口”是单质A与NaOH溶液反应，生成单质C，则C为H2，A可能是加NaOH溶液或硅，而A和B的产物甲能与盐酸反应，推知A为Al，B为O2。9本题的突破口应在B、C两物质上，只要推断出B、C，其他物质的推断就很容易了。在短周期元素的化合物中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的，必为两性物质，又因为BC，故可知C为Al2O3，B为Al(OH)3，依次推出D是AlCl3，A与过量CO2反应生成Al(OH)3，且A溶液的焰色反应为浅紫色，则A为KAlO2，E为NaAlO2。相应的化学反应方程式也不难写出。一、选择题(本题包括12小题

12、，每小题5分，共60分)1(2009江苏，5)化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是()A明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率CMgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁解析电解饱和MgCl2溶液发生的反应为：MgCl22H2OMg(OH)2H2Cl2，无法制得金属镁。答案D2(2009上海，15)镁和加NaOH溶液分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图。反应中镁和加NaOH溶液的()A物质的量之比为32B质量之比为32C摩尔质量之

13、比为23D反应速率之比为23解析镁与稀硫酸反应：MgH2SO4=MgSO4H2，加NaOH溶液与稀硫酸反应：2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2，由图象知，产生的H2的量相同，各产生1 mol H2时，需Mg 1 mol，质量为24 g；需Almol，质量为18 g。故A正确，B、C错误。Mg的反应速率大于Al的，D错误。答案A3(2009上海，22改编)实验室将9 g加NaOH溶液粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成加NaOH溶液热剂。发生加NaOH溶液热反应之后，所得固体中含金属单质为18 g，则该氧化物粉末可能是()Fe2O3和MnO2 MnO2和V2O5Cr2O3和V2O5 Fe

14、3O4和FeOA B C D解析n(Al)mol，Al完全反应时转移电子的物质的量为mol31 mol，则生成金属的摩尔电子质量(转移1 mol e生成金属的质量)为18 g/mol。项生成Fe的摩尔电子质量为18.67 g/mol，生成Mn的摩尔电子质量为13.75 g/mol，根据平均值规律，项正确；项生成Mn的摩尔电子质量为13.75 g/mol，生成V的摩尔电子质量为10.2 g/mol，根据平均值规律，项不可能生成单质18 g；同理，项也不可能生成单质18 g；项Al完成反应时生成Fe的质量大于18 g，当氧化物粉末不足量时，生成的金属可能为18 g，项正确。答案A4.(2009江苏

15、，3) 下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 ()abcAAlAlCl3Al(OH)3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO解析A中的Al(OH)3无法通过一步反应制得Al，A错误；HNO3(稀)NO，NO NO2，NO2HNO3，B正确；SiO2不溶于水，无法通过一步反应制得H2SiO3，C错误；CH3CHO无法通过一步反应制得乙烯，D错误。答案B5(2009四川理综，11)向m g镁和加NaOH溶液的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液

16、V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是()Ac BpmCnm17Vc D.mpm解析向m g Mg、Al的混合物中加入适量的稀H2SO4，恰好完全反应，溶液中只有MgSO4、Al2(SO4)3两种物质，且Mg2与Al3的质量和为m g；向反应后的溶液中加入c mol/L KOH溶液V mL，使金属离子恰好完全沉淀，发生的反应是：Mg22OH=Mg(OH)2，Al33OH=Al(OH)3，则得到沉淀的质量是Mg2、Al3的质量与NaOH溶液中OH质量的质量和，所以nmV103c17m1.7102 Vc，

17、C项错误。答案C6(2008广东，6)相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是()AAl BAl(OH)3CAlCl3 DAl2O3解析根据化学反应物质的量关系：A：1 mol Al1 mol NaOH，B：1 mol Al(OH)31 mol NaOH，C：1 mol AlCl34 mol NaOH，D：1 mol Al2O32 mol NaOH。若消耗4 mol NaOH，需要m(Al)4 mol27 g/mol108 g，需要mAl(OH)378 g/mol4 mol312 g，需要m(AlCl3)1 mol133.5 g/mol133.5

18、 g，需要m(Al2O3)2 mol102 g/mol204 g。由以上判断可知，相同质量时Al消耗NaOH最多。答案A7(2010潍坊模拟)下列各反应的离子方程式中，错误的是()A硫酸加NaOH溶液溶液中加入过量的氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NHB铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe8H2NO=3Fe22NO24H2OC将加NaOH溶液片放入过量NaOH溶液中：2Al2OH2H2O=2AlO3H2D偏加NaOH溶液酸钠与过量盐酸反应：AlO4H=Al32H2O答案B8(2010海口调研)下列有关金属加NaOH溶液及其化合物的叙述正确的是()A加NaOH溶液在常温下不能与氧气反应B加

19、NaOH溶液不能与氯气反应C加NaOH溶液既能溶于酸，又能溶于碱D氧化加NaOH溶液只能与酸反应，不能与碱反应解析加NaOH溶液在常温下可和O2反应，A错；加NaOH溶液能与氯气反应，B错；氧化加NaOH溶液是两性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应，D错。答案C9(2010扬州模拟)若在加入加NaOH溶液粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是()ANHNOCONaBNaBa2Mg2HCOCNOCa2KClDNOKAlOH答案C10(2009平顶山模拟)下列操作所得物质为纯净物的是()A将一块带有氧化膜的加NaOH溶液片与过量的浓NaOH溶液完全反应后，取澄清溶液将其蒸干，得纯净

20、的NaAlO2固体B向NaAlO2溶液中加入过量的AlCl3溶液，将所得沉淀过滤洗涤，加热灼烧去掉水分，可得纯净的Al(OH)3固体C把加NaOH溶液块与适量的稀盐酸完全反应，将所得溶液蒸干，可得AlCl3固体D把AlCl3溶液与足量氨水反应，将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得Al2O3固体答案D11(2010娄底联考)硫酸加NaOH溶液、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合物中，当SO的浓度为0.20 mol/L时，加入等体积的0.20 mol/L的KOH溶液(混合溶液体积变化忽略不计)，使生成的白色沉淀恰好溶解，那么反应后溶液中K的浓度为()A0.20 mol/L B0.25 mol/LC0.2

21、25 mol/L D0.45 mol/L解析Al34OH=AlO2H2O 1 4 0.05 mol/L 0.20 mol/L根据溶液中的电荷守恒3c(Al3)c(K)2c(SO)c(K)20.20 mol/L30.05 mol/L0.25 mol/L。答案B12.(2009盐城调研)将一定质量的Mg和Al混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。则下列说法正确的是 ()AMg和Al的总质量为8 gB硫酸的物质的量浓度为5 mol/LC生成的H2在标准状况下的体积为11.2 LDN

22、aOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L解析由图可知，固体中含有0.15 mol的Mg和0.2 mol的Al，所以总质量为9 g；与硫酸反应生成的氢气的体积应为(0.15 mol0.3 mol)22.4 L/mol10.08 L；在加入240 mL NaOH溶液时，Al(OH)3恰好全部转化为NaAlO2，所以氢氧化钠溶液的浓度为5 mol/L。答案D二、非选择题(本题包括4小题，共40分)13(10分)(2009广东，24)超细氧化加NaOH溶液是一种重要的功能陶瓷原料。(1)实验室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3，该沉

23、淀高温分解即得超细Al2O3。NH4AlO(OH)HCO3热分解的化学反应方程式为_。(2)NH4Al(SO4)212H2O的相对分子质量为453。欲配制100 mL pH为2、浓度约为0.1 mol/L的NH4Al(SO4)2溶液，配制过程为：用托盘天平称量NH4Al(SO4)212H2O固体_g；将上述固体置于烧杯中，_。(3)在0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液中，加NaOH溶液各形态的浓度(以Al3计)的对数(lgc)随溶液pH变化的关系见下图：用NaOH溶液调节(2)中溶液pH至7，该过程中发生反应的离子方程式有_。请画出0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液中

24、加NaOH溶液各形态的浓度的对数lgc随溶液pH变化的关系图，并进行必要的标注。解析(1)根据题中信息及元素守恒NH4AlO(OH)HCO3热分解的产物除Al2O3外还应有NH3、H2O和CO2：2NH4AlO(OH)HCO3Al2O32NH33H2O2CO2。(2)nNH4Al(SO4)20.1 L0.1 mol/L0.01 molmNH4Al(SO4)212H2O0.01 mol453 g/mol4.53 g4.5 g称量称量溶解移液洗涤定容。(3)从图中可看出pH7时，Al元素全部以Al(OH)3形式存在。依据题中给出的0.1 mol/L NH4Al(SO4)2的图象，可画出0.01 m

25、ol/L的图象，同时标明加NaOH溶液元素的存在形态Al3、Al(OH)3、AlO即可。答案(1)2NH4AlO(OH)HCO3Al2O32NH33H2O2CO2移液移液洗涤定容(3)Al33OH=Al(OH)3，HOH=H2O，NHOH=NH3H2O14(9分)(2008重庆理综，27)某学习小组用如图所示装置测定加NaOH溶液镁合金中加NaOH溶液的质量分数和加NaOH溶液的相对原子质量。(1)A中试剂为_。(2)实验前，先将加NaOH溶液镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_。(3)检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：记录C的液面位置；将B中剩余固体过滤，洗涤

26、，干燥，称重；待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；由A向B滴加足量试剂；检查气密性。上述操作的顺序是_(填序号)；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应_。(4)B中发生反应的化学方程式为_。(5)若实验用加NaOH溶液镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为c g，则加NaOH溶液的相对原子质量为_。(6)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得加NaOH溶液的质量分数将_(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)。解析(1)观察实验装置图可知是用量气法完成实验目的，故A中应盛NaOH溶液，在B中发生2Al2NaOH2H2O=2

27、NaAlO23H2的反应。(2)目的是除去加NaOH溶液镁合金表面的氧化膜。(3)正确顺序应为；为使C中气体的压强与外界大气压相等，还应使D与C的液面相平。(5)据2Al3H2 2 3得M(Al)(6)据w(Al)100%的计算公式可知未洗涤不溶物会造成加NaOH溶液的质量分数偏小。答案(1)NaOH溶液(2)除去加NaOH溶液镁合金表面的氧化膜(3)使D和C的液面相平(4)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(5)(6)偏小15(10分)(2010滨州质检)实验室可用加NaOH溶液屑、氨水、氢氧化钠溶液、稀硫酸等来制备氢氧化加NaOH溶液，某同学设计了三种实验方案， (1)用方案制

28、备Al(OH)3时使用的药品最好是加NaOH溶液屑、稀硫酸和氨水，不用氢氧化钠代替氨水的原因是_；写出该方案中有关的离子方程式_。(2)用方案来制备Al(OH)3时，必须注意_的用量，以防止生成的Al(OH)3溶解。(3)三种方案中，你认为最好的是_(填序号)，原因是_。解析分析本题应从Al(OH)3的两性着手，过量的强酸、强碱均能降低Al(OH)3的产率，而Al3与AlO反应制取氢氧化加NaOH溶液，则不存在该问题，故方案最好。答案(1)若用NaOH溶液沉淀Al3，终点不易控制，因为Al(OH)3会溶于过量的NaOH溶液，从而影响Al(OH)3的生成量2Al6H=2Al33H2，Al33NH

29、3H2O=Al(OH)33NH(2)稀硫酸(3)药品用量减少，操作最为简单16(11分)(探究创新题)某混合金属粉末，除Mg外还含有Al、Zn中的一种或两种，含量都在10%以上。某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中加NaOH溶液、锌元素的存在。所用试剂：样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3H2O该小组探究过程如下：查阅资料：镁、加NaOH溶液、锌都是白色金属；锌(Zn)可以与NaOH溶液反应生成H2；Zn(OH)2为白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH3H2O；Zn2易形成络合物Zn(NH3)42，该络合物遇强酸分解生成Zn2、NH。提出假设：(1)假设1：该混合金属粉末中除

30、镁外还含有_；(2)假设2：该混合金属粉末中除镁外还含有_；(3)假设3：该混合金属粉末中除镁外还含有加NaOH溶液、锌。实验探究：基于假设3，甲同学设计了如图1所示的实验方案，乙同学设计了如图2所示的实验方案： (1)试剂M是_。(2)写出操作的过程：_。(3)丙同学认为乙同学的方案比甲同学的好，理由是_。(4)丁同学研究了甲、乙两同学的方案后，用最简便的方法测定了W g样品中金属镁(Mg)的质量分数，他的方法是_。答案提出假设：(1)加NaOH溶液(或Al)(2)锌(或Zn)(以上两空可颠倒)实验探究：(1)NaOH溶液(2)在滤液中加入稀硫酸，直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的稀氨水(3)步骤简单，节约试剂(4)将沉淀C小心洗涤，干燥后称量、计算即可 永久免费组卷搜题网