2011届高考化学第一轮总复习 1章单元复习检测精品练习 .doc

《2011届高考化学第一轮总复习 1章单元复习检测精品练习 .doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2011届高考化学第一轮总复习 1章单元复习检测精品练习 .doc（7页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2011届高考第一轮总复习满分练兵场第一章单元复习检测试卷说明：本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，请将第卷答案填涂在答题卡上，第卷各题答在试卷的相应位置上。答题时间：90分钟，满分100分。本卷可能用到的相对原子质量：C12N14O16Mg24Ca40Al27Si28S32Ba137Ag108Fe56第卷(选择题，共54分)一、选择题(本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)1(2009杭州模拟)已知气体的密度与它的摩尔质量成正比，一只气球若放在空气中静止不动，那么在相同条件下，该气球放在下列气体中会下沉的是()AO2BCl2CCO2DH2答案：D2(

2、2009合肥模拟)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()ACu和足量的稀硝酸反应产生2.24 L气体时，转移的电子数为0.3 NAB常温常压下，4.4 g CO2和N2O的混合物中所含有的原子数为0.3 NAC标准状况下，2.24 L丙烷中含有的非极性键数为0.3 NAD在1 L 0.2 molL1的硫酸铁溶液中含有的铁离子数为0.4 NA答案：B3(2009罗定模拟)一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原温度，下列说法正确的是()A溶质的质量增大 B溶质的物质的量浓度增大CCa(OH)2溶解度不变 D溶质的质量分数增大答案：C4配制0.1 molL1的

3、NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是()A称量时，左盘高，右盘低B定容时俯视读取刻度C原容量瓶洗净后未干燥D定容时液面超过了刻度线答案：B5如果Fe3、SO、Al3和M四种离子以物质的量之比为2:4:1:1共同存在于同一种溶液中，那么M可能是()ANa BI CCO DCl答案：D6(2009宿州模拟)在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K为0.8 mol，Cl为1.3 mol，Mg2为0.5 mol，则SO的物质的量为()A0.1 mol B0.5 mol C0.15 mol D0.25 mol答案：D7(2009六安模拟)某化学课外活动小组甲同学欲制

4、备收集A气体，乙同学欲制备收集B气体(制备方法、装置、试剂的化学式均相同)。甲采用排水法却收集到B气体，乙用排空气法却得A气体。关于A、B两种气体的叙述不正确的是()AB气体只能通过人工合成BA、B气体分子中均含有极性共价键CA、B均不属于酸酐DA、B气体相对分子质量之差为16答案：A8(2009德州模拟)如图为实验室制氢气的简单装置。若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸又不够了，为使该反应顺利进行，则可以从长颈漏斗中加入的试剂是()食盐水KNO3溶液乙醇Na2CO3溶液CCl4浓氨水A B C D答案：A9下列气体发生装置，当加入适当的块状固体和液体时不具有随开随关功能的是()答

5、案：D10(2008天津滨海联考)下列操作中，完全正确的一组是()用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿将滴管垂直伸进试管内滴加液体稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热A BC D解析：给盛有液体的试管加热时，液体量不能超过试管容积的1/3

6、，否则液体易溅出；闻气体的气味不可把鼻孔靠近容器口，应用手在瓶口处轻轻扇动，让少量气体飘进鼻孔；倾倒液体时瓶上的标签应对着手心；向烧瓶上塞塞子时，应用手持烧瓶，慢慢将塞子塞紧；向试管中滴加液体时，一般不可将滴管伸进试管内，以免对试剂造成污染；不可在量筒中稀释浓硫酸，也不可把水倒入浓硫酸中。答案：A11(2008安徽江南十校测试)下列实验操作正确的是()A中和滴定实验时，锥形瓶用蒸馏水洗净、烘干后才能使用B中和热的测定实验中，读取混合溶液的最高温度为终止温度C实验室制取氯气的实验中，为防止污染空气，用饱和食盐水吸收尾气D验证蔗糖水解产物时，在蔗糖溶液中加稀硫酸，加热水解后加入银氨溶液解析：中和滴

7、定实验中的锥形瓶用蒸馏水洗净后不必烘干，残留的水不影响滴定结果；氯气尾气应用氢氧化钠溶液吸收，氯气在饱和食盐水中溶解度很小，不能吸收尾气；验证蔗糖水解产物之前应先用碱将硫酸中和，然后再加入银氨溶液进行检验。答案：B12下列除去杂质的方法正确的是()A除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体来源:学科网ZXXKC除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤答案：C13(2008浙江宁波北仑模拟)化学与人们的生活、健康密切相关。下列做法不合理的

8、是()A用米汤检验加碘食盐中的KIO3B用透析的手段净化尿毒症患者的血液C用灼烧和闻气味的方法区别棉织物和纯毛织物D向豆浆中加入盐卤(主要成分为MgCl2)制做豆腐解析：只有单质碘才能使米汤(含淀粉)变蓝色，化合态碘不能使淀粉变蓝色，故A不合理。答案：A14(2008天津六校第二次联考)下列有关实验中，用所选用试剂(括号内物质)不能达到目的的是()A证明FeCl2溶液被氧化(KSCN溶液)B除去C2H2中的H2S气体(CuSO4溶液)来源:Zxxk.ComC鉴别SO2和CO2两种气体(溴水)D检验Na2SO4溶液中是否混有NaCl(AgNO3溶液)解析：A项中FeCl2溶液被氧化则生成Fe3，

9、遇KSCN溶液显红色，故A正确；B项中的H2S气体与CuSO4溶液反应能生成黑色的CuS沉淀，故B正确；C项中的SO2能使溴水褪色，而CO2不能，故C正确；D项中的Na2SO4也能与AgNO3反应生成白色沉淀，故D错误。答案：D15(2007衡阳模拟)把a L硫酸铵和硝酸铵混合液分成两等份，一份需用b mol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与BaCl2溶液反应恰好消耗c mol BaCl2。原则溶液中NO的物质的量浓度是()A. molL1 B. molL1来源:Z。xx。k.ComC. molL1 D. molL1解析：n(NH)2b moln(SO)2c moln(NO)2b mol4c mo

10、lc(NO) molL1答案：D16(2009山东省英雄山中学高三第一学期期末测试)下列根据实验现象所得出的结论一定正确的是()A某无色溶液滴加酚酞试液后显红色，结论：溶液显碱性B某无色溶液加入盐酸产生无色无味气体，结论：溶液中一定含有COC某气体能使品红溶液褪色，结论：该气体为SO2气体D电解某无色液体得到H2和O2，测其体积比为21，结论：此液体为纯水答案：A17(2009山东省枣庄市高三第一学期期末测试)NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述错误的是()A在H2O2Cl22HClO2反应中，每生成32 g氧气，转移2NA个电子B23 g Na在氧气中完全燃烧失去电子数为NAC标准状况下，

11、分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 gD常温常压下，33.6 L Cl2与56 g Fe充分反应，转移电子数为3NA答案：D18下列实验操作使测定(或配制)结果偏高的是()A配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线B测量一包固体的质量，将药品放在右盘，砝码放在左盘，并需移动游码使之平衡C中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释D在敞口容器中测量氢氧化钠和稀盐酸反应的中和热解析：配制溶液时俯视刻度线，水加得少，浓度偏高，A项符合；B项中左盘右盘游码，如果药品反放在右盘，测出药品质量实际小于所需称量的质量；C项中锥形瓶中加入待测液后，再加少量蒸馏水稀

12、释，不影响测量结果；D项中敞口容器中，热量散失，测出的中和热偏小。答案：A第卷(非选择题，共46分)二、非选择题(本题包括5小题，共46分)19(12分)(2009山东英雄山中学第一学期期末测试)Na2CO3是一种重要的化工原料，某学生甲拟在实验室中测量Na2CO3的纯度。他利用图1中给出的仪器设计了图2所示的装置(本题装置图中所用塞子均未画出；杂质不参与反应)，其中M容器中盛有Na2CO3样品10.0 g，分液漏斗盛有稀硫酸，N容器内为碱石灰固体。他利用碱石灰的增重来求算Na2CO3的纯度。(1) 学生乙认为，按学生甲设计的装置进行实验，存在明显缺陷，其中导致测定结果偏低的是_；(2)学生乙

13、对学生甲设计的实验装置进行了完善(如图3)。实验室中可供选择的药品：Zn、浓H2SO4、稀H2SO4、NaOH溶液、碱石灰、CaCO3、水。请回答下列问题：B、D虚框内是否需要添加装置，若需要，在相应虚框内画出装置图(并注明药品)；若不需要，在相应虚框内打“”；A装置中分液漏斗内液体为_，U型管内药品为_；装置F的作用为_；如果B、D内部不设计任何装置而直接连通ACE，则实验结果将_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；如果实验后E装置质量增重3.96 g，则该Na2CO3试样的纯度为_。答案：反应产生的CO2气体没有被碱石灰完全吸收来源:学+科+网Z+X+X+K(2)B中：D中：浓H2SO4

14、来源:学科网稀H2SO4；Zn粒；防止空气中的CO2气体和水蒸气进入E中(3)偏高(4)95.4%20(8分)(2008四川高考调研)某无色透明溶液可能含有下列离子K、Al3、Fe3、Ba2、NO、SO、HCO、Cl等，取该溶液进行如下实验：用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇到空气立即变为红棕色；取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；取实验后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。请回答下列问题：(1)在实验中，下图所示的操作中正确的是

15、_(填代号)。(2)根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是_，肯定不存在的离子是_。(3)写出与和两个实验有关的离子方程式：_。_。解析：在判断离子共存时，注意题干中的隐含条件。由于溶液为无色透明的，排除了Fe3的存在；由可知溶液显酸性，排除了HCO的存在；由可知溶液中有NO存在；由可知有Al3存在；由可知有SO存在，排除了Ba2的存在；由于引入了Cl，所以无法判断原溶液是否含有Cl。综上所述一定有NO、Al3、SO；一定无Fe3、Ba2、HCO。答案：(1)BD(2)NO、Al3、SOFe3、Ba2、HCO(3)Cu8H2NO=3Cu22NO4H2OAl33NH3H2O=Al(OH)33N

16、H21(14分)(2009山东省烟台市高三模块检测)某学习小组在实验室条件下，用标准卷尺、中学化学实验室常用的托盘天平和如图所示的仪器，以及稀硫酸和宽度、厚度均匀的纯镁带测定气体摩尔体积，假如实验是在标准条件下进行，试回答下列问题：(1)甲乙两试管各有两根导管，用橡胶管连接对应接口后，若倒置盛稀硫酸的试管，可发生反应放出气体。镁带和稀硫酸应分别置于_、_仪器中(填仪器编号)；接口的连接方式是：A接_，B接_，C接_(填写各接口的编号)(2)仪器丙由左右两部分组成，它们用橡胶管连通，并装入适量水(含少量食盐)。G管可以用化学实验室中的一种常用仪器改装，该仪器的名称是_。反应结束后读数时，除应将温

17、度恢复至0，还应采取的措施是_。(3)实验中需取用一定质量的镁带放入试管中，取用的质量应小于_g；取用实验需要的镁带，能否用化学实验室常用的托盘天平_，理由是_；正确取用镁带的方法是_。(4)如果镁带长Lm，质量为mg。实验中截面镁带长x cm，产生气体的体积为V mL，则测得标况下气体摩尔体积应表示为V (m)_.(5)实验中若取用的镁带表面部分被氧化，则导致测定结果_；若稀硫酸取用不足量，则导致测定结果_；若读数时量气管内液面高于水准管内液面，则导致测定结果_(填偏高、偏低或无影响)。答案：(1)甲、乙(1分)；D，E，F(2分)(2)50 mL碱式滴定管(1分)；上下移动量气管使量气管液

18、面与水准管液面相平(1分)。(3)0.05(1分)；不能(1分)；托盘天平的感量为0.1 g(1分)；用标准卷尺量取(1分)(4)12VL/5mx Lmol1(2分)(5)偏低(1分)；偏低(1分)；偏低(1分)来源:学科网22(6分)(2009山东淄博4月)实验室需要配制0.5 molL1的烧碱溶液500 mL，根据溶液配制的过程，回答下列问题：(1)实验中除了托盘天平(带砝码)、药匙、量筒和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器有：_；(2)根据计算得知，所需NaOH固体的质量为_g；(3)配制溶液的过程中，有以下操作。其中正确的是_(填代号)。A将氢氧化钠固体放在纸片上称量B在烧杯中溶解氢氧化钠

19、固体后，立即将溶液倒入容量瓶中C将溶解氢氧化钠的烧杯用蒸馏水洗涤23次，并将洗涤液转移到容量瓶中解析：(2)m0.5 molL10.5 L40 gmol110.0 g(3)A中氢氧化钠固体应用烧杯称量；B中要等溶液冷却到室温后再转移到容量瓶中。答案：(3)C23(6分)(2009广东省高三第一学期期末调研)常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17 g/cm3的混合溶液。计算：(1)该混合溶液中NaCl的质量分数。(2)该混合溶液中NaCl的物质的量浓度。来源:学科网ZXXK(3)在1000 g水中需加入_摩尔氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等。(保留1位小数)解析：(1)混合溶液的质量为：20.0 g30.0 g50.0 g混合溶液中溶质的质量为：200 g14%30.0 g24%10.0 g混合溶液中溶质的质量分数为：100%20%(2)n(NaCl)，V(溶液)c(NaCl)4.0 molL1(3)100%20%n(NaCl)4.3 mol答案：(1)20%(2)4.0 molL1