2010年广东省高考试题（理综化学）解析版doc--高中化学 .doc

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1、 永久免费组卷搜题网2010年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）化学解析 2010届化学备课组7能在溶液中大量共存的一组离子是A . NH4+ 、Ag+ 、PO43 、Cl B. Fe3+、H+、I、HCO3C.K+、 Na+、 NO3 、 MnO4 D.Al3+ 、Mg2+ 、SO42 、CO32A答案Ag+和PO43、Cl不能大量共存。B答案Fe3+和I、HCO3不能大量共存；H+和HCO3也不能大量共存；D答案Al3+、Mg2+和CO32不能大量共存8.设 nA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.16g CH4中含有4 nA个C-H键B.1mol.溶液含有nA个C.1mol

2、 Cu和足量稀硝酸反应产生nA个NO分子D.常温常压下，22.4L中含有nA个分子A16gCH4为1mol，根据甲烷的结构式可知含有4 nA个C-H键。B.体积未知。C 根据电子守恒可知产生2nA/3个NO分子。D条件应该为标准状况。9在298K、100kPa时，已知：2 则与和间的关系正确的是A .=+2 B =+C. =-2 D. =- 根据盖斯定律可知为A10.短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表所示：下面判断正确的是A.原子半径: 丙丁丙 C氢氧化物碱性：丙丁戊 D.最外层电子数：甲乙A答案应该为丙丁戊。B答案应该为甲丁戊，故正确。D答案应该为甲 c（A） c（H+） c（

3、OH）B. c（Na+）c（OH） c（A） c（H+）C. c（Na+）+ c（OH）= c（A ）+ c（H+）D. c（Na+）+ c（H+）= c（A）+ c（OH）NaA属于强碱弱酸盐，水溶液显碱性，根据电荷守恒可知D答案正确22. 对实验的实验现象预测正确的是A 实验：液体分层，下层呈无色 B 实验：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C实验：试管中溶液颜色变为红色 D 实验：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体 A答案CCl4密度比水大，在下层，上层为水层呈无色。B答案沉淀不会溶解。C答案Fe3+与KSCN结合为血红色。D答案因为CaO有吸水性。23. 铜锌原电池（如图9）工

4、作时，下列叙述正确的是 A 正极反应为：Zn2e-=Zn2+ B。电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu C 在外电路中，电子从负极流向正极 D 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 A答案应为负极。D答案盐桥中的K+移向CuSO4溶液30.（16分）固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体CO2与化合物反应生成化合物，与化合物反应生成化合物，如反应和所示（其他试剂、产物及反应条件均省略）（1）化合物的分子式为_，1 mol该物质完全燃烧需消耗_mol O2 （2）由通过消去反应制备的化学方程式为_(注明反应条件)。（3）与过量C2H5OH在酸催化下发生酯化反应，生成的有机物的

5、结构简式为_（4）在一定条件下，化合物V能与CO2发生类似反应的反应，生成两种化合物（互为同分异构体），请写出其中任意一种化合物的结构简式：_（5）与CO2类似，CO也能被固定和利用.在一定条件下，CO、和H2三者发生反应（苯环不参与反应），生成化合物和，其分子式均为C9H8O，且都能发生银镜反应下列关于和的说法正确的有_（双选，填字母）A都属于芳香烃衍生物 B都能使溴的四氯化碳溶液褪色C都能与Na反应放出H2 D 1 mol或最多能与4 mol H2发生加成反应1.C8H8,10mol 2. 3.4.或。利用逆向思维，反应产物有两种断键方式：则可以得到和CO2。故答案为以上两种。5.AB。化

6、合物和，分子式均为C9H8O，且都能发生银镜反应，反应时苯环不参与反应。结合不饱和度可知：化合物和含有苯环，醛基，碳碳双键。31.（16分） 硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛(1) 请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +_(2) 在其他条件相同时，反应H3BO3 +3CH3OHB(OCH3)3 +3H2O中，H3BO 3的转化率（）在不同温度下随反应时间（t）的变化见图12，由此图可得出：来源:学科网 温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是_. 该反应的_0(填“”).(3) H3BO 3溶液中存在如下反应： H3BO 3（aq）+H2O

7、（l）B(OH)4-( aq)+H+（aq）已知0.70 molL-1 H3BO 3溶液中，上述反应于298K达到平衡时，c平衡（H+）=2. 0 10-5molL-1，c平衡（H3BO 3） c起始（H3BO 3），水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K（H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）.1.根据原子守恒可知为：6H2 2. 温度越高反应速度越快，升温平衡向正方向移动；温度越低反应速度越慢，降温平衡向逆方向移动。反应为吸热： 3.根据平衡常数的公式可知：K=5.710-10 molL-1（可以不写单位）32（16分） 碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。

8、已-锂辉石（主要成分为Li2OAl2O34SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g（1）步骤前，B-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_（2）步骤中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入_(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的PH到6.06.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得

9、到浸出液。（3）步骤中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有_（4）步骤中，生成沉淀的离子方程式为_（5）从母液中可回收的主要物质是_增加接触面积使反应充分同时加快反应速度。石灰石。石灰石与酸作用，才可调节溶液的PH值。调节溶液的PH到6.06.5，沉淀部分杂质离子，此时Al3+、Fe3+已除去。Fe2+ ，Mg2+、Ca2+ 。加入适量的H2O2溶液、石灰乳为了把Fe2+ ，Mg2+除去，加入适量Na2CO3溶液为了除去Ca2+ ,过滤后，滤液为LiOH和Li2SO4。蒸发浓缩滤液和加入饱和碳酸钠溶液有利于得到Li2CO3沉淀。2Li+CO3

10、2-=Li2CO3 NaOH、Na2SO433.（16分） 某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH = _（2）反应Cl2+Na2SO3+2 NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为_（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl、OH和SO请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响） 提出合理假设 假设1：只存在SO32-；假设2：既不存在SO32-也不存在ClO；假设3：_ 设计实验方案，进行实验。请在答

11、题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中步骤2：步骤3：SO2+2NaOH =Na2SO3+H2O Na2SO3 只存在ClO 。步骤2：在A试管中滴加0.01molL-1KMnO4溶液12滴，振荡 预期现象和结论：如果溶液颜色褪去，说明有SO32-，则假设1成立，反之则说明没有SO32-，则假设1不成立。步骤3：在B试管中滴加淀粉-KI溶液12滴，振荡 预期现象和结论：如果溶液颜色变蓝色，说明有ClO，则假设3成立。反之则说明没有ClO，则假设3不成立以上分析如有不足的地方，欢迎大家批评指正！ 永久免费组卷搜题网