2010届湖南高考化学一轮复习【考点7】化学反应速率和化学平衡 doc--高中化学 .doc

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1、 永久免费组卷搜题网2011届湖南省高考化学一轮复习【考点7】化学反应速率和化学平衡1、（2010济南模拟）在一恒容密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）2C（g）；H0。当达到平衡后，保持其他条件不变，只改变条件X，则相应量Y的改变一定符合图中曲线的是（ ）XYA温度C的体积分数B充入稀有气体A的物质的量C再加入AB的转化率D再加入CA的百分含量【解析】选C。A项，该反应是放热反应，温度升高时化学平衡逆向移动，C的体积分数下降，与图不符合；B项，恒容密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动，A的物质的量不变，不符合；C项，再加入A，平衡正向移动，B的转化率增大，符

2、合；D项，再加入C，相当于压强增大，平衡正向移动，A的百分含量减少。2、（2010南京模拟）在500，恒容的密闭容器中合成氨，起始充入氮气和氢气共a mol，平衡时容器内压强为起始时的75%；若起始充入氮气、氢气和氨气的混合气体共a mol，测得平衡时压强仍为起始时的75%，则两次平衡体系中氨气的百分含量的关系是（ ）A前者 后者 B前者 后者 C两者相等 D无法确定【解析】选B。起始充入氮气、氢气和氨气的混合气体共a mol，相当于充入氮气、氢气的物质的量的和多于a mol，合成氨反应正向气体化学计量数减少，而两种情况平衡时压强相同，所以，后者相当于平衡正向移动，氨气的百分含量后者大。3、（

3、2010哈尔滨模拟）设反应 H=akJ/mol，反应 H=bkJ/mol，以上两反应的平衡常数分别为K1和K2。在不同温度下，K1、K2的值如下：T/KK1K29731.472.3811732.151.67下列有关叙述正确的是（ ）Ab0B在973K下增大压强，K2增大CabD在常温下反应一定能自发进行【解析】选C。平衡常数只与温度有关，温度不变时，增大压强，K2不变；对于反应能否自发进行，要看H- TS的值。4、（2010延边模拟）高温下，某反应达到平衡，平衡常数，恒容时，温度升高，H2浓度减小，下列说法正确的是（ ）A该反应的焓变为正值 B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，

4、逆反应速率减小催化剂高温D该反应化学方程式为COH2O CO2H2催化剂高温【解析】选A。由平衡常数的表达式知，该反应化学方程式为CO2H2 COH2O，D错；项。A项，温度升高，H2浓度减小，说明平衡正向移动，该反应为吸热反应，焓变为正值；B项，恒温恒容下，增大压强，相当于体积缩小，H2浓度一定增大；C项，升高温度，正、逆反应速率都会增大。5、（2010厦门模拟）已知某可逆反应：mA（g）+nB（g） xC（g），在密闭容器中进行，右图表示反应在不同时间t、温度T和压强P与C在混合气体中的百分含量（C%）的关系曲线，则正确的是（ ）C%tT1,P2OT2,P2T1,P1AT1T2 ，P1P2

5、 ，m+nx ，正反应放热BT1T2 ，P1P2 ，m+nx ，正反应吸热CT1T2 ，P1P2 ，m+nx ，正反应放热DT1T2 ，P1P2 ，m+nx ，正反应吸热【解析】选C。由相同温度T1 ，不同压强下两条曲线比较知，速率快的压强大，P1P2，由P1到P2，压强增大时，C百分含量下降，平衡逆向移动，所以，m+nx；由相同压强T1 ，不同温度下两条曲线比较知，速率快的温度高，T1T2，由T1到T2，温度降低时，C百分含量升高，平衡正向移动，所以，正反应放热。6、（2010金华模拟）在一个密闭容器中用等物质的量的A和B发生反应：A(g)+3B(g)2C(g)，该反应达到平衡时，平衡混和气

6、中A的体积分数为（ ）A50% B60% C70% D无法计算【解析】选A。 A(g)+3B(g)2C(g) =2 开始（mol）： 1 1 反应（mol）： a 3a 2a平衡（mol）： 1-a 混和气中A的体积分数为（1-a）（2- 2a）=50%7、（2010长沙模拟）某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是（）n(B2)起始AB3的平衡体积分数abcT1T2 A正反应一定是放热反应B达到平衡时A2的转化率大小为：bac C正反应

7、一定是吸热反应，且T2T1Db点时，平衡体系中A、B原子数之比接近13【答案】选D。8、（2010临沂模拟）已知在一定条件下有CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化剂存在的条件下，高温加热，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)；H=a kJ/mol反应达平衡后，测得c(CO):c(CO2)=3:2，下列说法正确的是（ ）A反应放出的热量为0.04a kJB平衡时H2O的转化率为40%C若将容器的体积压缩为1L，有利于该反应平衡正向移动D判断该反应达到平衡的依据是CO、H2O

8、、CO2、H2的浓度都相等【解析】选B。A项，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)开始（mol）： 0.2 0.2 反应（mol）： a a a a平衡（mol） 0.2-a 0.2-a a a （0.2-a）a=3：2，解得：a=0.08A项，反应放出的热量为0.08a kJ; B项，平衡时H2O的转化率为0.080.2=40%; C项，该反应前后气体系数相等，压强改变，该平衡不移动；D项， CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等时，不一定是平衡状态。9、（2010合肥模拟）温度为T，压强为1.01106Pa条件下，某密闭容器下列反应达到化学平衡A(g)+ B(g)3C(?)，测

9、得此时c(A)=0.022 molL；压缩容器使压强增大到2.02106Pa，第二次达到平衡时，测得c(A)=0.05 molL；若继续压缩容器，使压强增大到4.04107Pa，第三次达到平衡时，测得c(A)=0.075 molL；则下列关于C物质状态的推测正确的是（ ）C为非气态；C为气态；第二次达到平衡时C为气态；第三次达到平衡时C为非气态A. B. C. D.【解析】选C第一次平衡与第二次平衡相比，c(A)增加的浓度大于压强的增加，故增压时平衡向逆反应方向移动，从而可确定第二次达到平衡时C为气态；第二次平衡与第三次平衡相比，c(A)浓度的增加程度小于压强的增加程度，故增压平衡向正反应方向

10、移动，从而确定第三次达到平衡时C为非气态，故选C项。10、（2010连云港模拟）将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（g）B（g） 2C（g）；H 0。4 s(秒)后反应达到平衡状态，此时测得 C 的浓度为0.6 molL1 。下列说法中正确的是 （ ）A当A 、B、C物质的量浓度之比为 2:1:2时，反应即达到平衡状态 B4s内用物质B表示的反应速率为0.075 molL1s1C达平衡后若通入一定量氦气，A的转化率降低D达平衡后若升高温度，C的浓度将增大【解析】选B。各物质浓度是否满足方程式计量数比，与反应是否平衡无关，

11、故A项错；4 s内消耗c(B)=0.3 molL-1，则vb=0.075 molL-1s-1，故B项正确；平衡后，增大压强平衡正移，A的转化率增大，故C项错误；平衡后，升温平衡逆移，C的浓度减小，故D项错误。11（2010潍坊模拟）关于下列各图的叙述正确的是（ ）A甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6kJmol1 B乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g) N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态 C丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由T1升温至T2时，溶质的质量分数BAD丁表示

12、常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液【答案】选D。12、（2010广州模拟）各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是（ ）【解析】选B。A项，相当于将醋酸稀释，醋酸的电离程度增大，但是电离出的C（H+）减小，溶液的pH增大；B项，增加KCl的量对平衡无影响；C项，恒温、恒压下充入惰性气体，相当于减小物质浓度，结合化学方程式可知，浓度积大于平衡常数，所以平衡逆向移动，H2的转化率减小；D项，密闭容器中，恒压条件下升高温度，平衡向吸热方向移动，即向正反应方向移动，CH3O CH3的转化率增大。13、（2010六安模拟）

13、对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（ ）生成物的百分含量一定增加 生成物的产量一定增加 反应物的转化率一定增大 反应物的浓度一定降低 正反应速率一定大于逆反应速率 使用了适宜的催化剂A. B. C. D.【解析】选A。减少生成物的量使化学平衡向正反应方向移动时，正反应速率一定大于逆反应速率，生成物的百分含量减小，生成物的产量增加，反应物的转化率增大，反应物的浓度一定降低；当增大反应物浓度使化学平衡向正反应方向移动时，正反应速率一定大于逆反应速率，生成物的产量增加，反应物的转化率降低，反应物的浓度增大。14、（2010佛山模拟）2SO2(g

14、)O2(g)2SO3(g) H0 是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是（ ） A.选用有效的催化剂能增大正反应速率并提高SO2的转化率 B.增大反应体系的压强，反应速率不一定增大。 C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D.在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1t2内，则SO3（g）生成的平均速率为【解析】选D。A项，选用有效的催化剂能增大正反应速率，但是不能改变SO2的转化率；B项，增大反应体系的压强，反应物浓度不一定增大，所以反应速率不一定增大；C项，该反应是放热反应，降低温度会使平衡正向移动，但是反应速率降低，反应达到平衡的时间将变长；D

15、项，在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1t2内，则SO3（g）生成的平均速率为 。15、（2010北京首都学院附中模拟）在一定条件下，反应2AB；H = Q kJ/mol 的反应时间与生成物AB的质量分数（AB）的关系如图所示，其中a为500，b为300时的情况（其他条件不变），c则为在时刻开始缩小容器容积（温度维持300）的情况，则（ ）AAB可能为气体 BA2与B2都为气体 CQ 0 D Q 0【答案】选D。16、（2010海南琼海模拟）在一体积为1L的密闭容器中发生反应：2HI(g) H2(g) + I2(g) ，当HI气体的起始浓度为1mol/L，H2和

16、I2气体的起始浓度为0时，出现如下可能的图像下列有关说法正确的是（ ） A、甲、乙中的反应温度不同，压强相同 B、甲中可能未使用催化剂，乙中可能使用了催化剂 C、丙中的平衡混合物中，物质H2的浓度等于0.6mol/L D、丁和乙比较，丁中可能增大了反应体系的压强【答案】选B。17、（2010天津和平区模拟）氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）该反应中的氧化剂是 ，其还原产物是 ；该反应的平衡常数表达式为K= ；若知上述反应为放热反应，则其反应热为H 零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高温度，其平衡

17、常数值 （填“增大”、“减小”或“不变”）若使压强增大，则上述平衡向 反应方向移动（填“正”或“逆”）；若已知CO生成速率为v(CO)=18mol/(Lmin)则N2的消耗速率为v(N2)= mol/(Lmin)。【解析】本题是一道主要考查化学反应速率和化学平衡的综合题。(1)用化合价升降法配平3SiO2+6+22Si3N4+6CO (2)N2为氧化剂，C为还原剂，Si3N4为还原产物。(3)因为N2、CO为气体，K= ；(4)反应热用H来表示,H0，升高温度,平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，K减小。(5)增大压强, 平衡向气体体积减小的方向移动，即向逆反应方向移动。(6)速率之比等于化学计量数之比，则N2消耗速率为 mol(Lmin)1=6 mol(Lmin)1。【答案】（1）3 6 2 1 6 （2）N2 （3）Si3N4 （4）小于 减小 （5）逆 （6） 618、（2010合肥模拟）【答案】（1）放热 加入了催化剂 催化剂可以降低活化能，但不能改变化学反应的反应热（2）400500C 常压（3）0.015molL-1 S-1或0.9molL-1 min-1 1620 不变 () 永久免费组卷搜题网