32铝及其重要化合物(精品练习)1 doc--高中化学 .doc
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1、 永久免费组卷搜题网 第三章 第二节一、选择题1长期食用铝含量过高的膨化食品,会干扰人的思维、意识与记忆功能,引起神经系统病变。摄入过量的铝,还能引发软骨症等。下列有关说法正确的是()A因为铝对人体有害,故禁止使用铝锅等饮具B一种治疗胃酸过多的药物的主要成分是Al(OH)3,因此铝元素超标对人体无影响C膨化食品中的铝元素超标可能来自添加剂明矾D土壤的主要成分是Al2O32SiO22H2O,因此粮食中含有较多的铝元素,人过多食用含铝元素的食品显然也没有影响解析:人体通过铝制炊具、药物摄入的铝元素很少,而土壤中的Al2O3不溶于水。答案:C2(2007海南)由海水制备无水氯化镁,主要有以下步骤:在
2、一定条件下脱水干燥;加熟石灰;加盐酸;过滤;浓缩结晶。其先后顺序正确的是()ABC D解析:由海水制备无水氯化镁的一条途径为:在苦卤或海水中加入熟石灰,使Mg(OH)2析出:MgCl2Ca(OH)2=CaCl2Mg(OH)2,再用盐酸溶解Mg(OH)2,然后将溶液浓缩,得到MgCl26H2O晶体,将MgCl2晶体在HCl中加热除去结晶水,即得无水氯化镁。答案:D3(2005北京理综)将足量稀盐酸加到下列固体混合物中,只能发生一种反应的是()AMg、AlCl3、NaAlO2BKNO3、NaCl、CH3COONaCNaClO、Na2SO3、BaCl2DBa(NO3)2、FeSO4、NH4HCO3解
3、析:B项中只发生反应CH3COOHCH3COOH。答案:B4用下列装置不能达到有关实验目的的是()A用甲图装置电解精炼铝B用乙图装置制备Fe(OH)2C用丙图装置可制得金属锰D用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性解析:甲中实际发生反应为:阳极:2Al6e=2Al3;阴极:6H6e=3H2;电池总反应为2Al6H2O2Al(OH)33H2。答案:A5用稀硫酸、NaOH溶液、Al为原料制取Al(OH)3,甲、乙、丙3个学生分别用3种不同途径:甲:AlAl2(SO4)3Al(OH)3乙:AlNaAlO2Al(OH)3Al(OH)3制得等量Al(OH)3,下列结论正确的是()A甲用原料最
4、少 B乙用原料最少C丙用原料最少 D三人用原料的量相同解析:例如制取1 mol的Al(OH)3,甲用mol的H2SO4和3 mol的NaOH;乙用1 mol的NaOH和 mol的H2SO4;丙用 mol的H2SO4和 mol的NaOH。答案:C6下列有关叙述正确的是()A铝和铁在常温下遇硫酸或硝酸发生钝化现象B金属钠除保存在煤油中,也可以保存在汽油中C湿法冶炼就是指金属在溶液中的置换反应,如金属钠置换硫酸铜溶液中的铜来源:Zxxk.ComD涂油层、电镀金属层、制合金等都是保护金属的措施答案:D7(2009潍坊模拟)元素的性质包含金属性和非金属性,其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来。
5、某同学认为铝元素是金属元素,但是有一定的非金属性。下列化学反应中,你认为能支持该同学观点的是()A铝片与盐酸反应生成氢气B氢氧化铝溶于强碱溶液C氢氧化铝溶于强酸溶液D铝热反应来源:学_科_网Z_X_X_K答案:B8(2009平顶山模拟)下列操作所得物质为纯净物的是()A将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后,取澄清溶液将其蒸干,得纯净的NaAlO2固体B向NaAlO2溶液中加入过量的AlCl3溶液,将所得沉淀过滤洗涤,加热灼烧去掉水分,可得纯净的Al(OH)3固体C把铝块与适量的稀盐酸完全反应,将所得溶液蒸干,可得AlCl3固体D把AlCl3溶液与足量氨水反应,将沉淀过滤、洗涤
6、、灼烧去掉水分可得Al2O3固体答案:D9将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中,生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示,符合图示情况的是()来源:Z*xx*k.ComABCDXCO2HClNaOHAlCl3YCa(OH)2NaAlO2AlCl3NaOH答案:C10双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂,其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是()A该物质属于两性氢氧化物B该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol HD该药剂不适合于胃溃疡患者服用解析:双羟基铝碳酸钠属于盐类,A错误;它是一种化合物,属于纯净物,不
7、是混合物,B错误;1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol H,C错误;由于能与胃酸反应放出CO2气体,故不适合于胃溃疡患者服用。答案:D11下列各反应的离子方程式中,错误的是()A硫酸铝溶液中加入过量的氨水:Al33NH3H2O=Al(OH)33NHB铁片放入过量的稀硝酸中:3Fe8H2NO=3Fe22NO24H2OC将铝片放入过量NaOH溶液中:2Al2OH2H2O=2AlO3H2D偏铝酸钠与过量盐酸反应:AlO4H=Al32H2O答案:B12(2009芜湖模拟)镁铝合金5.1 g溶于300 mL 2 mol/L的盐酸,在标准状况下放出气体的体积为5.6 L。向反应后的溶液
8、中加入足量氨水,产生沉淀的质量为()A5.1 g B10.2 gC13.6 g D15.3 g解析:0.6 mol HCl足可以使5.1 g MgAl合金完全溶解,共失电子20.5 mol,即5.1 g镁、铝离子正电荷总物质的量为0.5 mol,沉淀时结合OH 0.5 mol,故沉淀质量为:51 g17 gmol10.5 mol13.6 g。答案:C13(2009滁州模拟)把铝粉和氧化亚铁粉配成铝热剂,分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后,再与足量盐酸起反应;另一份放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体的质量比是()A1:1 B2:3C3:2 D28:9解析:铝热剂的第一种反
9、应过程:第二种反应过程:故两种情况下生成H2的质量比为1:1。答案:A14(2009广东高考)相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应,至体系中均无固体物质,消耗碱量最多的是()AAl BAl(OH)3CAlCl3 DAl2O3答案:A15(2009四川)向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸,恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL,使金属离子刚好沉淀完全,得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止,得到固体p g。则下列关系不正确的是()Ac BpmCnm17Vc D.mpm解析:由流程图可知,n(H)2n(
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