2010届高三一轮复习化学精品资料第五章化学反应速率与化学平衡 （共31页精华版） doc--高中化学 .doc

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1、 永久免费组卷搜题网第五章 化学反应速率与化学平衡第14讲 化学反应速率1.NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3（g）+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol O2,4 min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是 （ ）A.v(N2)=0.125 mol/（Lmin）B.v(H2O)=0.375 mol/（Lmin）C.v(O2)=0.225 mol/（Lmin）D.v(NH3)=0.250 mol/（Lmin）答案 C2.（2008广州模拟）反应N2+3H2N

2、H3刚开始时，N2的浓度为3 mol/L，H2的浓度为5 mol/L，3 min后测得NH3浓度为0.6 mol/L，则此时间内，下列反应速率表示正确的是 （ ）A.v(NH3)=0.2 mol/（Ls）B.v(N2)=1.0 mol/（Lmin）C.v(H2)=1.67 mol/（Lmin）D.v(H2)=0.3 mol/（Lmin）答案 D3.(2008广东理基，36)对于反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），能增大正反应速率的措施是 ( )A.通入大量O2B.增大容器容积C.移去部分SO3D.降低体系温度答案 A4.（2008连云港模拟）下列有关化学反应速率的说法中，正确的是 (

3、 )A.100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C.二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D.汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢答案 D5.少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ( )加H2O 加NaOH固体 滴入几滴浓盐酸 加CH3COONa固体 加NaCl溶液 滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度（不考虑盐酸挥发） 改用10 m

4、L 0.1 mol/L盐酸A.B.C.D.答案 C例1（2008北京理综，12）工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g）;H=+QkJ/mol（Q0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是 （ ）A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B.若反应开始时SiCl4为1 mol，则达到平衡时，吸收热量为Q kJC.反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L,则H2的反应速率为0.03 mol/（Lmin）D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100

5、 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好反应答案 D例2 将4 mol A气体和2 mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g)2C(g)若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法：用物质A表示反应的平均速率为0.3 mol/(Ls)用物质B表示反应的平均速率为0.6 mol/(Ls)2 s时物质A的转化率为70%2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L其中正确的是 （ ）A.B.C.D.答案 B1.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g）N2（g）+CO2（g）；H=-373.2 kJmol-1，达到平衡后，

6、为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是 （ ）A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强C.升高温度同时充入N2D.降低温度同时增大压强答案 B2.一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X (g)Y (g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是 （ ）A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(Ls)B.将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的C.若增大压强，则物质Y的转化率减小D.若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H0答案 A例3 对可逆反应X+YZ+W，在其他条件不变的情况

7、下，增大压强，反应速率变化图象如图所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态正确的说法为 （ ）A. Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体B.Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体C.X、Y、Z、W皆非气体D.X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体答案 A3.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是 （ ）A.反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol(Ls)-1B.反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC.反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%D.反应的化学方程式为：X（g)+

8、Y(g)Z(g)答案 C4.(2008上海，21)等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是 ( )组别c(HCl)(mol/L)温度（）状态12.025块状22.530块状32.550块状42.530粉末状A.4-3-2-1B.1-2-3-4C.3-4-2-1D.1-2-4-3答案 A1.(2008如皋质检)氨分解反应在容积为2 L的密闭容器内进行。已知起始时氨气的物质的量为4 mol,5秒末为2.4mol，则用氨气表示该反应的速率为 ( )A.0.32 mol/（Ls）B.0.16

9、 mol/（Ls）C.1.6 mol/（Ls）D.0.8 mol/（Ls）答案 B2.(2008聊城模拟)反应A（g）+3B(g)2C(g);Hp，正反应为放热反应B.mp,正反应为放热反应D.m+np,正反应为吸热反应答案 A4.在温度不变的条件下，恒定的容器中进行下列反应：N2O42NO2,若N2O4的浓度由0.1 mol/L降到0.07 mol/L要用10 s，那么N2O4的浓度从0.07 mol/L降到0.04 mol/L时，所用时间 （ ）A.等于5 sB.等于10 sC.大于10 sD.小于10 s答案 C5.取a mol A和b mol B置于V L容器中，发生可逆反应：aA(g

10、)+bB(g)cC (g)+dD(g),1 min后，测得容器内A的浓度为x mol/L,这时B的浓度为 ，C的浓度为 。在这段时间内反应速率若以物质A的浓度变化来表示，应为 。答案 mol/L - mol/L （-x） mol/（Lmin）6.在25时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液里放入5.6 g 纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2 min 末收集到氢气1.12 L（标况），在此之后，又经过4 min 铁粉全部溶解。则：（1）在前2 min内用FeCl2表示的平均反应速率是多少？（2）在后4 min内用HCl表示的平均反应速率是多少？（3）前2 min与后4

11、 min相比，反应速率哪个较快？为什么？试解释原因。答案 （1）0.25 mol/（Lmin）(2)0.25 mol/（Lmin）(3)前2 min的反应速率快 随反应的进行，溶液中c(H+)减小，速率减小系列实验11 从实验数据的加工处理中获取结论（1）实验设计某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行。B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：实验序号温度0 min10 min20 min30 min40 min50 min60 min18201.00.800.670.570.500.500.502820c20.600.500.500.500.50

12、0.503800c30.920.750.630.600.600.6048001.00.200.200.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1中，反应在10至20 min时间内平均速率为 mol(Lmin)-1。（2）在实验2中，A的初始浓度c2= mol/L，反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3 v1（填“”“=”或“”），且c3 1.0 mol/L（填“”“”或“”）。（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应（填“吸热”或“放热”），理由是 。答案 （1）0.013

13、（2）1.0 催化剂 （3） （4）放热 温度升高时，平衡向左移动实验拓展“碘钟”实验中，3I-+S2OI+2SO的反应速率可以用I与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20进行实验，得到的数据如下表：实验编号C(I-)/mol/L0.0400.0800.0800.1600.120c (S2O)/mol/L0.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列问题：（1）该实验的目的是 。（2）显色时间t1= 。（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40下进行编号对应浓度的实验，显色时间t2的范

14、围为 （填字母）。A.44.0 sD.数据不足，无法判断（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是 。答案 （1）研究反应物I-与S2O的浓度对反应速率的影响 （2）29.3 s (3)A(4)反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比）1.已知反应A（g）+3B(g)2C(g)+D(g)在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol/（Lmin），则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为 ( )A.0.5 mol/（Lmin）B.1 mol/（Lmin）C.2 mol/（Lmin）D.3 mol/（Lmin） 答案 C2.(2009武汉模拟)在恒温

15、、恒容的密闭容器中进行反应A(g)B(g) +C(g)。若反应物的浓度由2 mol/L降到0.8 mol/L需20 s，那么反应物浓度由0.8 mol/L降到0.2 mol/L所需反应时间为 ( )A.10 sB.大于10 sC.小于10 sD.无法判断 答案 B3.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是 ( )甲.在500时，SO2和O2各10 mol反应乙.在500时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应丙.在450时，8 mol SO2和5 mol O2反应丁.在500时，8 mol SO2和5

16、mol O2反应A.甲、乙、丙、丁B.乙、甲、丙、丁C.乙、甲、丁、丙D.丁、丙、乙、甲答案 C4.可逆反应A（g）+2B(g)2C(g) H0速率图线如图所示。导致t时刻的速率图线变化的原因可能是 ( )A.增大了A的浓度B.使用了催化剂C.增大了压强D.升高了温度答案 B5.（2009武汉模拟）CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是 （ ）A.反应开始2 min内平均反应速率最大B.反应速率先增大后减小C.反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大D.反应在第2 min到第4 min内生成CO2的平均反应速率为前2 min的2倍答

17、案 A6.在容积为2 L的密闭容器中，发生如下可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),经过5 min达到平衡，此时A减少a mol/L,B的平均反应速率为 mol/（Lmin），C增加 mol/L,这时若增加系统压强，发现A与C的体积分数不变，则mnpq为 ( )A. 3122B.1322C.1321D.1111答案 A7.如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是 （ ）A.2SO2（g）+O2(g)2SO3(g) H0B.4NH3（g）+5O2(g)4NO(g)+6H2O（g） H0D.2A(g)+B(g)2C(g

18、) H0答案 B8.反应1 000K AB+C 500K DE+F它们的反应速率关系是 ( )A.B.CBA (5)随着反应的进行，c(H2O2)逐渐降低，反应速率逐渐变慢 （6）0.107 mol/L (7)0.086%15.（2008连云港模拟）某温度时，在3 L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。由图中数据分析：(1)该反应的化学方程式： ；（2）反应开始至2 min末，X的反应速率为 ；（3）该反应是由 开始反应的。（填“正反应”、“逆反应”或“正、逆反应同时”）答案 （1）2Z+Y3X （2）0.067 mol/(Lmin) (3)正、逆反应同时16.

19、在相同条件下进行Mg与HCl、CH3COOH反应的对照实验，相关数据如下：Mg的质量酸量开始时反应速率产生H2总量0.24 gHCl 0.2mol/L 100 mLv1n10.24 gCH3COOH 0.2 mol/L 100 mLv2n2(1)试比较有关量的大小：v1 v2，n1 n2（填“”、“=”或“ =(2)加少量水 降温或加少量CH3COONa固体17.将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)c(B)=35,C的平均反应速率是0.1 mol/（Lmin）。求：（1

20、）此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、B的物质的量；（2）B的平均反应速率；（3）x值是多少？答案 （1）0.75 mol/L n(A)=n(B)=3 mol （2）0.05 mol/（Lmin） （3）2第15讲 化学反应的方向和限度1.对于化学反应方向的确定不仅与焓变（H）有关，也与温度（T）、熵变（S）有关，实验证明，化学反应的方向应由H-TS确定，若H-TS0则自发进行，否则不能自发进行。下列说法中，正确的是 （ ）A.在温度、压力一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向B.温度、压力一定时，放热的熵增加反应一定能自发进行C.反应焓变是决定反应能否自发进行的惟一因素D.

21、固体的溶解过程只与焓变有关答案 AB2.有A、B、C、D 4个反应：反应ABCDH/kJmol-110.51.80-126-11.7S/Jmol-1K-130.0-113.084.0-105.0则在任何温度都能自发进行的反应是 ；任何温度都不能自发进行的反应是 ；另两个反应中，在温度高于 时可自发进行的反应是 ，在温度低于 时可自发进行的反应是 。答案 C B 77 A -161.6 D3.(2008黄冈质检)在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A（g）+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态的是 （ ）混合气体的压强 混合气体的密度 B的物质的量浓度 混合气

22、体总物质的量 混合气体的平均相对分子质量 v(C)与v(D)的比值 混合气体总质量 混合气体总体积A.B.C.D.答案 B4.在一定温度、一定体积的密闭容器中，对于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的反应，达到平衡的标志是 。A.生成氨的速率与NH3的分解速率相等B.断开一个NN键的同时有6个NH键生成C.N2、H2、NH3百分含量不再变化D.总压强不变E.N2、H2、NH3分子数之比为132的状态F.N2、H2、NH3的浓度相等G.N2、H2不再起反应H.v(N2)=v(H2)I.混合气体的密度不变J.混合气体的平均式量不变答案 ACDJ5.一定温度下，在一个容积为1 L的密闭容器中，充

23、入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，发生反应H2（g）+I2(g)2HI(g)，经充分反应达到平衡后，生成 的HI（g）占气体体积的50%，在该温度下，在另一个容积为2 L的密闭容器中充入1 mol HI(g)发生反应HI（g）H2(g)+ I2(g)，则下列判断正确的是 ( )A.后一反应的平衡常数为1B.后一反应的平衡常数为0.5C.后一反应达到平衡时，H2的平衡浓度为0.25 molL-1D.后一反应达到平衡时，HI（g）的平衡浓度为0.5 molL-1答案 B6.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和

24、温度t的关系如下表：t7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K= 。（2）该反应为 反应（选填“吸热”、“放热”）。（3）能判断该反应是否已达到化学平衡状态的依据是 。a.容器中压强不变b.混合气体中c (CO)不变c.v正（H2）=v逆（H2O）d.c (CO2)=c (CO)(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，试判断此时的温度为 。答案 （1）K= (2)吸热 （3）bc (4)8307.在一个固定容积的密闭容器中，加入m mol A,n mol B，发生mA(g)

25、+nB(g)pC(g)的反应，平衡时C的浓度为W mol/L。若容器体积和温度不变，起始时放入a mol A,b mol B,c mol C要使平衡后C的浓度为W mol/L，则a、b、c必须满足的关系是 （ ）A.abc=mnpB.ab=mn +c=pC.+a=m +b=nD.a= b= c=p答案 B催化剂高温8.向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g),发生反应：CO+H2O(g)CO2+H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是 （ ）A.0.5 mol CO+2 m

26、ol H2O(g)+1 mol CO2+1 mol H2B.1 mol CO+1 mol H2O(g)+1 mol CO2+1 mol H2C.0.5 mol CO+1.5 mol H2O(g)+0.4 mol CO2+0.4 mol H2D.0.5 mol CO+1.5 mol H2O(g)+0.5 mol CO2+0.5 mol H2答案 B例1 可逆反应：2NO2（g）2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是 ( )单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO 用NO2、NO、O2表示

27、的反应速率的比为221的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的压强不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.B.C.D.全部答案 A1.一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是 ( )X、Y、Z的物质的量之比为122 X、Y、Z的浓度不再发生变化 容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA.B.C.D.答案 C2.下列方法可以证明H2（g）+I2(g)2HI(g)，已达平衡状态的是 。单位时间内生成n mol H2的同时，生成n mol HI 一个HH键断裂的同时有两个HI键断裂 百分含量w(HI)=w(I2) 反应速率v(H2)=v(I2)=v(HI) c(HI)c(H2)c(I2)=211 温度和体积一定时，某一 生成物浓度不再变化 温度和体积一定时，容器内压强不再变化 条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化 温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化 温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化讨论：在上述的说法中能说明2NO2（g）N2O4(g)达到平衡状态的是 。答案 催化剂 例2 在一定温度下，把2 mol SO2和1 mol O2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：2