2010届高三化学140分突破第一轮复习资料（50课时·打包下载！） 第48课时 答案与讲析doc--高中化学 .doc

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1、 永久免费组卷搜题网第48课时 （A卷）典型题点击1（1）测定铜粉样品中铜的质量分数 =MnO2（3）B、E中有气泡产生 =2H2O2 2H2O+O2 C中的红褐色粉末变成黑色=2Cu+O2 2CuO C+O2 CO2（4） （5）偏小：水蒸汽通过C被D中碱石灰吸收； 洗气瓶 浓硫酸 （或干燥管 碱石灰） 讲析：从H2O2和MnO2可推知两者可制氧气，氧气可以氧化样品中混有的炭粉；干燥管中药品用于吸收产生的CO2，因此盛放的是碱石灰。第（5）小题出现了实验结果负误差，所以一定是D多吸收了什么物质，由此可以结合化学方程式找到水的存在，进而得到这一问题的答案。2（1）2Cu+O2+2H2SO4=2

2、CuSO4+2H2O。 （2）HNO3 （3）B、A。新活题网站1C 讲析：蛋壳内膜作为半透膜，鸡蛋白溶液为胶体，通过渗析可除去其中的少量食盐；电解食盐水可自制家用含次氯酸钠溶液的消毒剂；检验碘盐中是否加有碘酸钾，缺少还原剂将IO3-还原；水垢为碳酸钙和氢氧化镁的混合物，用醋酸除去。答案为C。2方法一：对照实验：用KCl溶液和KMnO4溶液进行比较，得出结论。方法二：利用 MnO4- 的强氧化性。向溶液中加入还原性的物质（Na2SO3、浓HCl、FeCl2、H2O2等）3（1）反应前点燃酒精灯，加热烧瓶一小会儿。在瓶B、C、D中出现气泡，熄灭酒精灯，瓶B、C、D中导管液面上升，证明该装置不漏气

3、。（2）2H2SO4(浓)+CCO2+2SO2+2H2O（3）无水硫酸铜 检验 H2O 品红溶液 检验 SO2 足量酸性 KMnO4 溶液 SO2 澄清石灰水 检验 CO2（4） 导管有气泡冒出；溶液紫色逐渐变浅；瓶底有少量黑色固体生成。4（1）af ，ei， jc， dh， gb 除去多余的Cl2 黑色粉末变为棕色 （2）ABCE （3）AC讲析：制得的Cl2中含有HCl、H2O，因HCl的存在对Cl2和CuO的反应产生影响，必须除去。H2O的存在对此反应无影响，要想除去得通过碱石灰，碱石灰又能吸收Cl2，故H2O不必除去。由B和E组成量气装置（应从短管口进气），在气体通入之前，需除去多余的

4、Cl2。则装置连接顺序：制取Cl2用A，除去其中的HCl用D，发生Cl2和CuO的反应用F，除去多余的Cl2并吸水用C，量气装置由B和E组成。5（1）用排水取气法或向下排空气取气法(2)因废铁屑中含少量Cu等不与HCl反应的杂质，形成FeCu原电池使反应速率加快 (3)稀HNO有强氧化性，为保证使Fe2+全部氧化成Fe3+ 3Fe2+4H+NO=3Fe3+NO+2H2(4)与大气相通，使分液漏斗中的酸可滴入A中(5)因为FeCl3是强酸弱碱盐水解：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，加热蒸干时使HCl挥发造成水解平衡右移，因此得不到FeCl36H2O第48课时 （B卷）纠错训练1方法

5、1：先在一个气球内充入与烧瓶等体积的Cl2或HCl气体。打开止水夹K，从图中止水夹K处将气体缓缓送入烧瓶内，因为方法2：打开止水夹K，注入适量溴水，讲析：先使烧瓶内乙烯转化成液态物质，使瓶内气态物质分子数趋于零既可产生喷泉，且使水充满整个烧瓶。2(1)用带火星的木条靠近干燥管口a，观察是否复燃。(2)干燥SO2，防止水蒸气进入C装置与Na2O2反应；防止空气中水蒸气进入C装置与Na2O2反应生成O2；同时吸收过量的SO2，防止干扰O2的检验和污染空气。(3)不合理，固体中有Na2SO3时也具有此现象(4)盐酸，无明显现象 BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液，白色沉淀检测提高1选择试剂 选择操

6、作 A B A 讲析：杂质NH4+和HCO3-用OH-除去，杂质SO42-用Ba2+除去，综合考虑用Ba(OH)2溶液最佳，此时产生了BaCO3、BaSO4沉淀及NH3H2O，用加热法使NH3H2O分解而除去，考虑到除杂试剂过量，用Na2CO3溶液使多余的Ba2+成为BaCO3沉淀，将两步产生的沉淀一起过滤，减少了操作步骤。最后用适量稀HNO3除去OH-、CO32-，再加热赶掉溶解在其中的CO2即可。符合题中要求选用试剂不超过3种，操作简单且步骤少，既除杂又配成NaNO3溶液。若开始选用NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液，则选用试剂超过3种。2实验方法实验过程中所发生反应的化学方程式实验所用仪

7、器（用编号表示）实验需直接测定的有关物理量（用文字说明）1H2SO4+Zn=ZnSO4+H2H2+CuOCu+H2O实验前样品和硬质玻璃管的总质量（或硬质玻璃管的质量）实验后Cu及硬质玻璃管的总质量2H2SO4+CuO=CuSO4+H2O过滤后剩余固体的质量32Cu+O22CuO实验前坩埚与样品总质量（或坩埚质量）实验后坩埚与CuO总质量（以上三种方法任选两种，其它合理的方法也可以）3（1）能； 不能； 不能。（2）排尽整个装置中的空气，防止产生的NO被空气中的O2氧化（3）（D）装置中通入O2后有红棕色气体生成讲析：一般验证NO气体的方法是：使它与O2接触，发生反应生成红棕色NO2气体，由颜

8、色变化可以判断原来有无NO存在。要验证铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含有NO，而该反应产生的气体主要成分是NO2，这就是说要从NO和NO2的混合气体中验证NO的存在。为此要做到：反应前应将装置内空气赶尽，防止NO被氧化；将混合气体中NO和NO2分离，可由题给的NO和NO2的液化温度，通过F装置完成；反应混合气中少量的水蒸气冷凝后溶解NO2，会产生NO，需对混合气进行干燥，这可由C装置完成。4（1）N2、O2的体积 （2）偏低（3）酸性高锰酸钾溶液或溴水（4）VSO2%22.4CVa/（22.4CVa+Vb）100%（其它合理答案也对）（5）bceg或beg或ceg5（1）D（2）加入的液溴颜色

9、基本不褪（3）除去过量的溴（4）四氢化萘、铁粉（5）1.3讲析：本题主要考查考生对实验目的、原理是否理解，同时考查考生能否仔细审题和利用题目中提供的信息来解答问题。 按照步骤，本实验是把四氢化萘、水和铁粉加入同一容器中进行反应，所以B不是正确选项。若用A中的装置进行反应，溴蒸气和刺激性气味的四氢化萘都会污染环境，同样C装置在步骤反应时，也会造成环境污染，所以A和C都不是正确选项。正确选项是D。根据题中所提供的信息，四溴化萘是不溶水的固体，四氢化萘和氢溴酸溶液都是无色的，反应完全时，四氢化萘已基本消耗完，加入的溴溶于水中使溶液呈棕黄色。在步骤中补充少量四氢化萘则是为了除去溶液中过量的溴。从题中可

10、知过滤后得到的固体物质只能是四溴化萘和作为催化剂的铁粉。由反应方程式可知，1 molC10Hl2(132 g/mol)与溴反应后产生4molHBr(81 g/mol)，又知反应条件下得到的氢溴酸饱和溶液中HBr的质量分数是66%，所以含4molHBr的饱和溶液中水的质量是(814)34%66%，所以步骤中四氢化萘和水的质量比应是： 132：(814)34%66%=1：1.36（1） ABC 银氨溶液；试管内壁产生银镜CH3CHO + 2Ag(NH3)2+ + 2OH CH3COO + NH4+ +2Ag+ 3NH3 +2H2O 水浴加热，温度计控温78或略大于78 （2） F、G、E防止空气中H2O和CO2进入E，引起测定误差 防止加热时产生的水蒸气在试管口部分冷凝回流支试管底部，引起炸裂（3） 或 永久免费组卷搜题网