2010届高三化学一轮复习精品资料碱金属doc--高中化学 .doc

《2010届高三化学一轮复习精品资料碱金属doc--高中化学 .doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2010届高三化学一轮复习精品资料碱金属doc--高中化学 .doc（31页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、 永久免费组卷搜题网第二章 碱金属第6讲 钠、氧化钠和过氧化钠1.(2008开封模拟) 有关钠的叙述正确的是 （ ）A.2.3 g钠与97.7 g的质量分数大于4%B.钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是因为析出了金属铜C.钠在化学反应中常常失去电子被氧化，作氧化剂，故Na+具有强氧化性D.钠、钾是低熔点的轻金属，所以钠、钾合金在常温时柔软似蜡答案 A2.已知用金属钠生成氧化钠可用多种方法：4Na+O22Na2O 4Na+CO22Na2O+C2NaNO2+6Na4Na2O+N2上述三种方法中最好的是_，原因是_。答案 产物中只有Na2O固体生成，且N2可以把周围环境中的O2

2、排净，保护了Na2O3.有关过氧化钠和水的反应的论述正确的是 ( ) A.Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂B.Na2O2既作氧化剂，又作还原剂C.氧化剂和还原剂的质量比为11D.在2Na2O2+2H2O4NaOH+O2的反应中，转移的电子数为4e-答案 BC4.下列判断正确的是 ( )A.可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2B.可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2C.可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2D.将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色答案 A【例1】在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被

3、80 mL浓度为0.50 mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是 （ ）A.Na2O B.Na2O2 C.Na2O和Na2O2 D.Na2O2和NaO2答案 C1.(2008潍坊模拟)观察是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，下列说法正确的是 （ ）A.发生了氧化还原反应B.变白色是因为生成了碳酸钠C.是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D.只发生物理变化答案 A2.把4.6 g钠投入到95.6 g水中，发生化学反应，假设水无蒸发，则溶液中溶质的质量分数是 ( )A.4.6% B.7.7% C.8.0% D.1

4、.0%答案 C【例2】取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是 ( )A.H2 B.CO C.C6H12O6 D.C12H22O11答案 D3.使5.6 L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48 L气体（标准状况），这4.48 L气体的质量为 ( )A.8.8 g B.6.4 g C.8.2 g D.6.2 g答案 C4.（2009长春模拟）200时，11.6 g CO2和H2O的混合气体与足量的Na2O2反应，若反应后固体增加了3.6 g，则原混合物的平均相对分子质量为 ( )A.5.8

5、 B.11.6 C.23.2 D.46.4答案 C1.下列关于钠的叙述正确的是 ( ) A.将4.6 g金属钠放入95.4 g蒸馏水中，可得到溶质质量分数为8%的溶液B.用钠与空气反应制纯净的Na2O2，空气必须经碱石灰处理后，才能与钠反应C.钠与钠离子都具有强的还原性D.钠跟酒精反应比水缓慢，所以销毁残余的钠可用酒精处理答案 BD2.下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是 ( ) A.过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B.过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以做气体的干燥剂C.过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D.过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还

6、原剂答案 D3.(2008北京理综，7)1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 （ ） A.Na2CO3 B.Na2O2 Na2CO3 C.NaOH Na2CO3 D.Na2O2 NaOH Na2CO3答案 A4.用脱脂棉包住约0.2 g的过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴几滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。(1)由上述实验现象可得出两条有关过氧化钠跟水反应的结论：第一，有氧气生成；第二，_。过氧化钠与水的反应中，还原剂是_。(2)某研究性学习小组拟用如右图装置进行实验，以证明上述结论。用以验证第二条结论的实验方法

7、及现象是_。(3)实验(2)往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴加石蕊试液，发现溶液变蓝色，振荡后，蓝色褪去。为探究此现象，该小组同学查阅有关资料得知：Na2O2与H2O反应可生成H2O2，H2O2具有强氧化性和漂白性。请设计一个简单的实验，证明Na2O2和足量H2O充分反应后的溶液中有H2O2存在。现有硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、硫酸亚铁溶液、碘化钾溶液、红色布条等，请从中选择试剂，加以验证。(只要求列出实验所用的试剂及观察到的现象)试剂：_；现象：_。答案 (1)该反应是放热反应 Na2O2(2)将导管b通入水中，反应过程中导管口有气泡冒出(3)硫化钠溶

8、液 溶液变浑浊(或红色布条 布条褪色；或硫酸亚铁和稀硫酸的混合液 溶液由浅绿色变为棕黄色或氧化锰 可产生使带火星木条复燃的气体)5.化学实验是探究化学原理的主要手段。（1）为了探究钠跟非金属的反应，有人进行如下实验：观察用刀切开的钠的表面所发生的变化。把一小块钠放在石棉网上加热，观察发生的现象。从钠的化学性质角度分析，你认为通过本实验可探究得出什么结论？_。实验设计中主要用了什么方法？_。（2）为了探究钠跟水的反应，进一步进行两个实验：向一个盛有水的小烧杯里滴入几滴酚酞试液，然后把绿豆大的一块钠投入小烧杯中。切一块绿豆大的钠，用铝箔（事先用针刺一些小孔）包好，再用镊子夹住，放在试管口下，用排水

9、法收集气体。待试管中气体集满时，小心取出试管，把试管口向下移近酒精灯火焰，检验生成的气体。根据实验的现象可判断，钠跟水反应后的产物之一是_，根据实验的现象判断，钠跟水反应的产物之一是_，综合起来可得钠跟水反应的化学反应原理，请用离子方程式表示：_。答案 （1）钠在常温、加热条件下都易跟O2反应，常温下生成Na2O、加热条件下生成Na2O2 比较的方法（2）NaOH H2 2Na+2H2O2Na+2OH-+H26.某同学设计出一种在隔绝空气条件下让钠与水反应的方法，使学生能仔细观察到各种实验现象。该方法简便、安全、现象明显、有趣味性，实验装置如图所示。实验时：往100 mL的大试管中先加入40

10、mL煤油，取绿豆粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞（这时胶管夹处于关闭状态），通过漏斗加满滴有酚酞的水。根据反应中观察到的现象，回答下列问题。（1）实验前怎样检验该装置的气密性_。（2）金属钠投入煤油后的现象是_。（3）加入水后金属钠的现象是_。（4）大试管中溶液颜色的变化是_。（5）装置中液面的变化分别是：大试管中_；长颈漏斗中_。（6）简述检验产生气体是否是氢气的方法：_。答案 （1）通过长颈漏斗向大试管中加入水至没过漏斗颈一段，关闭胶管夹。手捂大试管，如果看到在漏斗颈内有一段水柱产生且高于试管液面，则说明该装置气密性良好（2）钠沉在煤油下面（3）钠熔成小球、产生气体并在煤油与水的界面附

11、近上下跳动。（4）水溶液由无色很快变为红色（5）液面逐渐下降 液面逐渐上升（6）当漏斗中液面上升到一定高度后，打开胶管夹用导管吹肥皂泡，如果能产生上升的肥皂泡，则说明有氢气产生（其他合理答案也可以）系列实验五 探究Na2O2与H2O的反应【实验设计】在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。 （1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：_。（2）填写表中空格：仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液CD（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：。（4）试管F中收集满气体后，下一步实验

12、操作是：。答案 (1)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2B除去CO2中混合的HClC过氧化钠与CO2水反应，产生O2DNaOH溶液吸收未反应的CO2（2）(3)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2(4)把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，将带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气。【实验拓展】如图所示，“二氧化碳是否在有水存在时，才能与过氧化钠反应？”这个问题可通过以下实验加以证明。 (1)按图装置，在干燥的试管中装入Na2O2后，在通入CO2之前，应事先用弹簧夹（K1、K2）夹持好，目的何在？_。（2）试管内的试剂X是时

13、，打开弹簧夹K1、K2，加热试管约5分钟后，将带火星的小木条插入试管的液面上，可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且内淡黄色粉末未发生变化。则所得的化学结论是_。（3）试管内试剂为CO2饱和水溶液时，其它操作同（2），通过_的现象，可以证明 Na2O2与潮湿的CO2能反应且放出O2。（4）CO2与过氧化钠反应机理也可用示踪原子分析加以证明，请完成下列反应方程式：Na2O2+C18O2+H218O_。答案 （1）以防止试管内的过氧化钠和外界相通时发生吸潮现象（2）浓H2SO4 过氧化钠与干燥的CO2不反应（3）带火星的小木条在试管的液面上剧烈燃烧，同时，内固体由淡黄色变为白色（4）2Na2

14、O2+2C18O2+2H218O2Na2C18O3+O2+2H2O1.金属钠引起火灾，下列物质或方法可用于灭火的是 ( ) A.水 B.湿抹布盖灭 C.细沙 D.泡沫灭火器答案 C2.取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：金属先熔化；在空气中燃烧，产生黄色火花；燃烧后得到白色固体；燃烧时火焰为黄色；燃烧后生成淡黄色固体物质。描述正确的是 ( )A. B. C. D.答案 D3.下列叙述中正确的是 ( )A.Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物B.Na2O能继续被氧化成Na2O2，Na2O2比Na2O稳定C.Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3,Na2O

15、2与CO2发生置换反应生成O2D.Na2O有氧化性，Na2O2只有还原性答案 B4.(2008南京模拟)某溶液中含有HCO、SO、AlO、CO四种离子，若向其中加入Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是 ( )A.HCO B.SO C.AlO D.CO答案 C5.将钠投入下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的是 ( )水 NaOH溶液 0.1 mol/L盐酸 0.1 mol/L FeCl3溶液A. B. C. D.答案 C6.在一定条件下，向饱和的氢氧化钠溶液中加入少量的过氧化钠，充分反应后，恢复到原来温度，下列说法中正确的是 ( )A.溶液中Na+浓度增大，有O2放出B.溶液pH不变，有

16、O2放出C.溶液中Na+数目增多，有O2放出D.溶液中Na+数目不变，有O2放出答案 B7.(2009武汉模拟)钾钠合金（含50%80%钾）可用作原子反应堆的导热剂，以下所述该合金的事实跟此项应用无关的是 ( )A.熔点260.7 K B.具有很高的比热C.可作冷却剂 D.能跟水剧烈反应答案 D8.（2009西安铁一中月考）1 mol过氧化钠与1.2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 （ ）A.Na2CO3 B.Na2O2 Na2CO3 C.NaOH Na2CO3 D.Na2O2 NaOH Na2CO3答案 C9.为了使宇航员在飞船中得到

17、一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是 ( )A.Na2O2中阴、阳离子的个数比为11B.Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等C.Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等D.Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同答案 C10.2.1 g平均分子质量为7.2的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加 ( )A.2.1 g B.3.6 g C.7.2 g D.无法确定答案 A11

18、.钠与硫酸亚铁溶液反应很难完整地观察到反应全过程的有关现象。有人用如图所示的装置进行实验改进：先向试管内新制备的硫酸亚铁溶液的液面上覆盖一层汽油，然后将试管放入盛有热水的烧杯中，待试管中汽油层消失后，往试管中投入一小粒金属钠，并迅速塞上带有导管的单孔橡胶塞。（1）实验中汽油的作用是_。（2）加入钠后观察到液面上有大量气泡逸出，溶液中有_沉淀生成。（3）如果往试管中加入汽油后立即投入钠粒，可能发生爆炸，其原因是_。（4）写出钠与硫酸亚铁溶液反应的离子方程式_。答案 （1）受热时汽化，其蒸气将反应体系中的空气排净，起保护生成的Fe(OH)2不被氧化为Fe(OH)3的作用 （2）白色（3）钠与水反应

19、剧烈，放出大量的热量，使生成的H2、汽油和试管里的空气混合，易燃烧发生爆炸（4）2Na+Fe2+2H2OFe(OH)2+2Na+H212.钠在空气中燃烧（如下图所示）生成产物的固体物质中除有淡黄色粉末外，还有黑色固体物质碳。(1)请假设黑色固体物质产生的可能原因是：假设_;假设_；假设_。（2）为确认假设的正误，某同学进行如下推断：由于金属钠与氧的结合能力比碳强，因此黑色碳可能是二氧化碳与金属钠发生置换反应而生成。该同学设计实验如下：用打孔器钻取一段金属钠，取中间一小块钠放在充满二氧化碳气体的试管（如上图所示）中加热，观察到钠燃烧发出黄色火焰，并有淡黄色固体和黑色固体生成，生成的淡黄色固体立即

20、变成白色。请回答下列问题：用打孔器取金属钠的原因是_；产生以上现象的化学反应为：_。答案 （1）金属钠上有没擦干净的煤油，不完全燃烧后生成的碳酒精不完全燃烧生成的碳酒精燃烧产生的二氧化碳（或空气中的二氧化碳）与金属钠反应生成的碳（2）取得较纯的Na2Na+CO2 C+Na2O2,2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2或Na2O2+2Na2Na2O13.(1)在品红溶液中加入新制的氢氧化铝，溶液红色褪去，其褪色原理与下列物质中的_ (填代号)相同。A.活性炭 B.SO2 C.氯水(2)少量Na2O2投入水中，待反应后再滴入品红溶液，红色褪去，说明溶液中存在_(填化学式)，其褪色原理与上述(1

21、)中的原理_(填“相同”或“不相同”)。答案(1) A (2)H2O2 不相同14.已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、X、Y、Z为常见的化合物。Y的摩尔质量数值比Z的小16，乙、丙的摩尔质量相同，B的摩尔质量数值比D的小2，B、X的摩尔质量相同。各物质转化关系如下： (1)写出丙的化学式_；B的电子式_。(2)写出YZ的化学方程式：_。(3)实验室贮存Y溶液时易变质，请写出检验Y溶液是否变质所需试剂是_。答案 (1)O2 (2)2Na2SO3+O22Na2SO4(3)稀盐酸和氯化钡溶液15.在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，

22、然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12 L氢气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27 g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L，溶液中NaOH的浓度为0.050 mol/L(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。(1)写出该实验中发生反应的化学方程式。(2)试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。答案 (1)2Na+2H2O2NaOH+H2Na2O+H2O2NaOH2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2（2）89%第7讲 钠的其它化合物1.能分别将含有Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Fe2+、NH、Na+等离子的七种

23、溶液一次性鉴别开来的试剂是 ( )A.NaHCO3溶液 B.NaOH溶液 C.KSCN溶液 D.NH3H2O答案 B答案 D2.有关纯碱和小苏打的叙述正确的是 ( )A.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀盐酸反应，NaHCO3产生的CO2多B.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸多C.向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀D.Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应答案 A4.现有25 mL 2 mol/L Na2CO3溶液和75 mL 1 mol/L

24、的稀盐酸。将Na2CO3溶液缓慢滴到稀盐酸中；将稀盐酸缓慢滴到Na2CO3溶液中，两操作的现象及结果（标准状况下）是 ( )A.现象相同，所得气体的体积相等B.现象相同，所得气体的体积不等C.现象不同，所得气体的体积相等D.现象不同，所得气体的体积不等答案 D 【例1】标准状况下，将3.36 L CO2气体通入200 mL 1.00 mol/L NaOH溶液中，充分反应后溶液中c(CO)与c(HCO)的比值为(不考虑CO、HCO的水解) ( )A.11 B.12 C.21 D.13答案 B1.含8.0 g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9 g，则该无水

25、物中一定含有的物质是 （ ）A.Na2S B.NaHS C.Na2S和NaHS D.NaOH和NaHS答案 A2.(2008宁波质检)用1 L 1.0 mol/L NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中的CO和HCO的物质的量浓度之比约是 ( )A.13 B.12 C.23 D.32答案 A例2如图表示往某Na2CO3溶液中滴入稀盐酸产生CO2的过程。(1)写出a点以前发生反应的离子方程式：_。(2)写出a点到b点发生反应的离子方程式：_。(3)若某Na2CO3溶液中含m mol Na2CO3，滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl-和HCO的物质的量之比为21，则滴入稀盐酸的物质的

26、量等于_mol(用m表示)。答案 (1)CO+H+HCO(2)HCO+H+CO2+H2O (3) 3.(原创)向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，下列说法不正确的是 ( )A.溶液中有Na2CO310H2O晶体析出B.溶液的pH减小C.溶液中发生的离子反应为：CO2+H2O+CO2HCOD.溶液中Na+的物质的量减少答案 A4.纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，下列区分这两种物质的方法中正确的是A.分别用砂锅加热两种样品，全部分解挥发没有残留物的是小苏打B.用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打C.用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品

27、，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打D.先将两样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打答案 C1.(2009四平模拟)盛有NaOH溶液的试剂瓶口常看到有白色固体生成，该固体是 ( )A.Na2O B.NaOH C.NaHCO3 D.Na2CO3答案 D2.下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是 ( )A.Na和O2 B.NaOH和CO2C.NaHCO3和NaOH D.Na2CO3和HCl答案 C3.下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中不正确的是 ( ) A.在相同情况下Na2CO3比NaHCO3易溶于水B.相同温度下、相同浓度下，Na2

28、CO3溶液的pH比NaHCO3溶液的pH大C.可用相同的离子方程式表示Na2CO3和NaHCO3分别与Ca(OH)2溶液的反应D.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，后者放出的CO2多答案 C4.除去下列物质中所含的少量杂质(括号内为杂质)，其中加适量的盐酸能达到除杂质目的的是 ( )A.NaHCO3(Na2CO3) B.NaCl(NaOH) C.Na2SO4(Na2CO3) D.Na2CO3(NaOH)答案 B5.（2009沈阳模拟）在10 mL 0.1 mol/L的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2 mL 0.5 mol/L盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积

29、为 ( )A.1.34 mL B.2.240 mL C.0.672 mL D.0 mL答案 D6.侯氏制碱法的步骤如下图：试回答下列问题：(1)若上述的悬浊液是NaHCO3和NH4Cl的混合液，则和的总反应为_。(2)由这一反应可知NaCl比NaHCO3溶解度_。(3)操作、不能颠倒的原因：_。(4)的操作叫_。(5)的操作叫_。答案 (1)NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl(2)大(3)CO2在水中的溶解度很小，再通入NH3也不可能产生大量HCO，故不可能析出NaHCO3晶体(4)过滤 (5)灼烧系列实验六 关于Na2CO3与NaHCO3的区别的实验实验设计化学活动课上

30、，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中（装置的气密性已检查）。请回答：(1)各组反应开始时，_装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是_。(2)当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同的现象，填写下表的空格试剂用量实验现象(气球体积变化)分析原因第组0.42g NaHCO30.53g Na2CO33mL 4mol/L盐酸甲中气球与乙中气球的体积相甲中气球与乙中气球的体积相等甲、乙盐酸均过量 n(NaHCO3)=n(Na2CO3)V甲(CO2)=V乙(CO2)第组0.3g

31、 NaHCO30.3g Na2CO33 mL 4 mol/L盐酸甲中气球比乙中气球的体积大第组0.6gNaHCO30.6gNa2CO33 mL2 mol/盐酸甲中气球比乙中气球的体积大片该后，乙中气球又缩小，甲中气球的体积基本不变用离子方程式表示 答案 (1)甲 HCO+H+CO2+H2O(2)试剂用量实验现象(气球体积变化)分析原因甲、 乙盐酸均过量n(NaHCO3)n(Na2CO3)V甲(CO2)V乙(CO2)甲、乙盐酸均不足量消耗的n(NaHCO3)n(NaCO3)V甲(CO2)V乙(CO2)CO2+H2O+CO2HCO【实验拓展】某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。(1)只根据图、所示实验，能够达到实验目的的是（填装置序号）_。(2)图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_；与实验相比，实验的优点是（填选项序号）_。A.比复杂B.比安全C.比操作简便D.可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而不行(3)若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是（填化学式）_。(4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。当石灰水过量时，其离子方程式为_；当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2