2010届高三化学每周精析精练氯、溴、碘及其化合物 --高中化学 .doc

《2010届高三化学每周精析精练氯、溴、碘及其化合物 --高中化学 .doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2010届高三化学每周精析精练氯、溴、碘及其化合物 --高中化学 .doc（24页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、 你的首选资源互助社区2010届高三化学每周精析精练：氯、溴、碘及其化合物一、选择题1下列有关氯的叙述中正确的是 （ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA液氯和氯水是同一物质 B红磷在氯气中燃烧产生白色烟雾 C氯气与水的反应中氯是氧化剂，水是还原剂D用氯制漂白粉是为了得到易贮存的漂白剂2潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂白粉的水溶液均能使有色布条褪色，原因是它们均含有 ( )A. 氯气 B. 次氯酸 C. 次氯酸根 D. 氯化氢3下列物质中，能使紫色石蕊试液因漂白而褪色的是（ ）A B活性炭 C氯水 D盐酸4自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质

2、问题的是 （ ）ANaNO3 BFeCl2 CNa2SO4 DAlCl35许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是 （ ）A氯、溴、碘 B钠、镁、铝 C烧碱、氢气 D食盐、淡水6下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是 （ ）A金属钠在Cl2中燃烧 B铜在氯气中燃烧C氢气在氯气中燃烧 D金属钠在氧气中燃烧7将淀粉KI混合液装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中一段时间后，某学生取烧杯中液体滴加几滴试剂便立即报告老师说：这个半透膜袋已经破损了，老师肯定了他的做法。这位学生所滴的试剂及观察到的现象是（ ）A滴两滴碘水显蓝色 B滴淀粉试液显蓝色 C滴入氯水一淀粉试液显蓝色

3、 D滴AgNO3，溶液出现黄色沉淀8下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又可由金属和盐酸反应制得的是（）ACuCI2 BFeCI2 CFeCI3 DAICI39下列各组物质中，每一种物质都能使溴水褪色的是 （ ）AAgNO3溶液、CCl4、碘水 BNa2SO3溶液、FeCl3溶液、H2S溶液CFeCl2溶液、KOH溶液、镁粉 DNaOH溶液、CO气体、氯水ks5u10下列溶液能使红色花瓣快速褪色的是( ) ks5uA.稀盐酸 B.新制氯水C.氯化钙稀溶液 D.生理盐水11氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2+2NH3 N2+6HCl检查氯气管是否漏气。下列说法错误的是 （

4、）A.若管道漏气遇氨就会产生白烟B.该反应利用了Cl2的强氧化性C.该反应属于复分解反应 D.生成1 mol N2有6 mol电子转移12将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是 （ ）A. Mg、AlCl3、NaAlO2B. KNO3、NaCl、CH3COONaC. NaClO、Na2SO3、BaCl2D. Ba（NO3）2、FeSO4、NH4HCO313 氧化能力是以有效氯的含量来标志。有效氯的含量定义为：从HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的质量与指定化合物的质量之比，常以百分数表示。请问纯LiClO的有效氯为 （ ）ks5uA121% B100% C89% D21%14实

5、验室保存下列药品的方法，正确的是 （ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA氢氟酸贮存在细口玻璃瓶里B盛溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发C盛放浓硫酸的广口瓶应当用磨口玻璃塞，不能用橡皮塞D氯水保存在无色玻璃瓶中；液氯存贮存在钢瓶里15氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的生成物是 （ ）A.HI和HClO B.HCl和HIO C.HClO3和HIO D.HClO和HIO16下表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是 ( )配料精盐、碘酸钾、抗结剂碘含量3515 mg/kg储存方法密封、避光、防潮食用方法烹饪时，待食品熟后加入碘盐A.高温会导致碘的损失B.碘酸钾可氧化氯

6、化钠C.可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾D.该碘盐中碘酸钾含量为2050 mg/kg17实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)十MnO2MnCl2+C12+2H2O。下列说法错误的是 （）A还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B每生成1 molCl2，转移电子的物质的量为2 molC每消耗1 molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4molD生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质18下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的 （ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H+）B使红色布条褪色（HCl）C向FeCl2溶液中滴加氯水

7、，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色（Cl2）D滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl-）19下列叙述中不正确的是（ ）A. 颜色深浅： AgIAgBrAgCl B. 还原性： HIHBrHFC. 水溶液的酸性：HIHBrHClHF D. 光敏性： AgFAgClAgBrAgI20砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是 （ ）AHAt很稳定 B砹易溶于有机溶剂 CAgAt不溶于水 D砹是有色固体 21已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2。若用右图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（ ）A.和

8、处 B.只有处 C.和处 D.处22往含I和Cl的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如下图所示。则原溶液中c(I-)/c (Cl-)的比值为 （ ）A.(V2V1)/V1 B.V1/V2C.V1/(V2V1) D.V2/V123在右图的四条直线分别表示钠、镁、铝、铁与足量Cl2反应时，消耗金属的质量(纵轴)与反应掉的氯气质量(横轴)的关系，其中代表铁与Cl2反应的直线是 ( )A. a B. b C. c D. d24在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是 （ ）A加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶

9、液中有C12存在B溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有C12分子存在C先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有C1存在D加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HC1O分子存在25在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是 （ ） A氧化性：ClOI2SO42 B漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色 D次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存26下列实验设计和结论相符的是 （ ）A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B.某气体能使湿润

10、的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-D.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液w.w.w.k.s.5.u.c.o.m27甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-（X-为Cl-、Br-、I-）离子。向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有 （ ）A.Br-、Cl-、I- B.Br-、I-、Cl- C.I-、Br-、Cl- D.Cl-、I-、Br-28氯气和水反应生成HCl和HClO，欲从反应

11、混合物中分离出HClO溶液，下列方法可选用的是 （ ）A加硫酸钙，充分反应后蒸馏 B加碳酸钙，充分反应后蒸馏C加磷酸钙，充分反应后蒸馏 D加氯化钙，充分反应后蒸馏29在粗碘中含ICl和IBr，受热时I2、ICl、IBr均可升华，在粗碘中加入一种物质后，再进行升华可制得精碘，应加入的物质是 （ ）AH2 BZn CKI DKCl30从海水可获得的在常温下为液体的单质是 （ ）AMg BK CBr2 DI231“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作：钠与氯气反应的装置作如下图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒

12、大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是 （ ）A反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C钠着火燃烧产生苍白色火焰D若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收32下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 （ ）A漂白粉溶液在空气中失效：B用浓盐酸与反应制取少量氯气：C向溶液中通入过量制: D在强碱溶液中次氯酸钠与反应生成： 33下列浓度关系正确的是 （ ）A. 氯水中：c(Cl2

13、)=2c()+c()+C(HClO)B. 氯水中：c()c()c()c()C. 等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（）=c（）D. 溶液中：c34氯化碘（ICl）的化学性质与卤素相似，预计它跟水反应的最初生成物是（ ）AHI和HClO B. HCl和HIOCHClO3和HIO D.HClO和HIO35实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是（气体体积在标准状况下测定） （ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA若提供0.4 mol HCl，MnO2不足量，则可制得氯气2.24 LB若提供0.4 mol HCl，MnO2过量，则可制得氯气2.24 LC若有0.4 mol

14、 HCl参与反应，则可制得氯气2.24 LD若有0.4 mol HCl被氧化，则可制得氯气2.24 L36由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实最能够说明这个结论的是 （ ）A已经制得 I2O5 等碘的氧化物 B已经制得了 IBr、ICl 等卤素互化物 C已经制得了I (NO3)3、I (ClO4)32H2O等含 I3+ 离子化合物D碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3-离子37已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是 ( )A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫

15、色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色38已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaClNaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是 （ ）ANaCl、NaClO BNaCl、NaClO3CNaClO、NaClO3DNaClO3、NaClO439ClO2或Cl2的稀溶液可作为常用消毒剂，其中ClO2溶液的消毒效果较好。已知ClO2常温下呈气态，其分子构型与水分子的分子构型相似，在自然环境中ClO2最终变为Cl。下列有关说法中正确的是 （ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mAClO2的分子结构呈V型，属非极性分子B常用Na2SO3在H

16、2SO4的酸性条件下，还原NaClO3来制ClO2，这一反应的化学方程式可表示为Na2SO3+2NaClO3+H2SO42Na2SO4+2ClO2+H2OCClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害DClO2中氯元素是+4价，具有很强的氧化性，其消毒效率（以单位物质的量得电子的数目表示）是Cl2的5倍40ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。可通过以下反应制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O，下列说法正确的是 （ ）AKClO3在反应中失去电子 BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被氧化 D1m

17、ol KClO3参加反应有2 mol电子转移41I2在KI溶液中存在下列平衡： 某I2、KI混合溶液中， 的物质的量浓度c()与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是 （ ）A反应的H0B若温度为，反应的平衡常数分别为C若反应进行到状态D时，一定有D状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大42已知有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入和各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是 （ ）A甲、乙提高相同温度 B 甲中加入0.1mol He，乙不改变C甲降低温度，乙不变 D 甲

18、增加0.1mol ，乙增加0.1mol 43已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(、均为正值)：有关上述反应的叙述正确的是 （ ）AB生成物总能量均高于反应物总能量w.w.w.k.s.5.u.c.o.mC生成1molHCl气体时放出热量D1mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr(1)具有的能量44取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温、同压条件下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是（ ）A112 B213 C632 D32145某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaC

19、l、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-和ClO3-的浓度之比为1:3，则Cl2与NaOH反应时,被还原的氯元素与被氧化的氯元素物质的量之比为 （ ）A.21:5 B.11:3 C.3:1 D.4:146含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 （ ）Ax0.4a，2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-Bx0.6a，2Br+ Cl2Br2+2ClCx=a，2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4ClDx=1.5a，2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl47含有a mol FeBr

20、2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 （ ）Ax0.4a，2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-Bx0.6a，2Br+ Cl2Br2+2ClCx=a，2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4ClDx=1.5a，2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl48在100mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br-变为Br2。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于 （ ）A.0.0075mol/L B.0.0018mol/L C.0.075mol/L D.0.08mol/L49氯气通入石

21、灰乳制得漂白粉，其主要成分是 ，一定质量的漂白粉和一定浓度的盐酸完全反应，生成 的质量与参加反应的漂白粉质量之比可标志“有效氯”的多少。如果某漂白粉测其“有效氯”的质量分数为35%，该漂白粉的组成和上述化学式相符时，求式中的n值是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA0.5 B8 C8.5 D1050标准状况下的 混合气体a L，经光照充分反应后，所得气体恰好使溶液中b mol NaOH完全转变为盐，则a、b的关系不可能为（ ）A B C D 二、填空题51 KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯.其变化可表述为: KClO3+ HCl(浓)= KCl+ ClO

22、2+ Cl2+ (1)请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和化学计量数填入框内)(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是 (填写编号,多选倒扣分)只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性(3)ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的 倍。（2000年上海市高考题）52已知氯水中有如下平衡：Cl2+H2O HCl+HClO。常温下，在一个体积为50mL的针筒里吸入40mL氯气后，再吸进10mL水。写出针筒中可能观察到的现象 。若将此针筒长时间放置，又可能看到何种变化 ；试用平衡观点加以解释 。53用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚

23、酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。试回答下列问题： （1）实验室保存饱和氯水的方法是_。 （2）产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明）： 可能是由于_；可能是由于_。 （3）简述怎样用实验证明红色褪去的原因。54氯及其化合物是中学化学中的重要研究对象。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（1）写出实验室中制取氯气的离子方程式 ；（2）实验室也可以利用如下反应制取氯气：KC1O3+6HC1（浓） KC1+3C12+3H2O。若制取标准状况下的6.72L氯气，该反应中电子转移的物质的量为 ；（3）某同学用排空气法收集一瓶氯气，进行氯气与铁反应的实验：取一根细铁丝 ，然后立

24、即伸入充满氯气的集气瓶中，观察到的现象是 。为观察生成的氯化铁溶液的颜色，向反应后的集气瓶中加入少量的蒸馏水，振荡，实际观察到的现象是 ，产生这种现象的原因是 ；为真正观察到氯化铁溶液的颜色，应向反应后的集气瓶中改加（填试剂名称） 。 55某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液，其实验操作可分为如下几步:A. 把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中B. 把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞C. 检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液D. 倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正E. 打开活塞,

25、用烧杯接收溶液F. 从分液漏斗上口倒出上层水溶液G. 将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔H. 静置,分层就此实验,完成下列填空:(1)正确操作步骤的顺序是 AG EF。(2)上述E步骤的操作中应注意 上述G步骤操作的目的是 (3)能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是 (4)下列物质,不能作为从溴水中萃取溴的溶剂是 A.热裂汽油 B.苯 C.酒精 D.正庚烷56某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m （1）装置F中发生反应的

26、离子方程式是 。 （2）装置A中的烧瓶内固体可选用 （选填以下选项的代号）。A碱石灰 B浓硫酸 C生石灰 D五氧化二磷 E烧碱 （3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从右图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格。B 、D 、E 。 （4）氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为： ；装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵： 。 （5）若从装置C和G处逸出的尾气中含有N2和少量C12，应如何处理？ 。57多原子分子氰（CN）2、硫氰（SCN）2和（OCN）2的性质与卤素单质相似，故称它们为拟卤素。它们可以生成酸和盐（见下表，

27、表中X代表F、Cl、Br或I）。卤素氰硫氰“单质”X2（CN）2（SCN）2（OCN）2酸HXHCNHOCN盐KXKCNKSCN（1）在表中空格处应分别填写_、_、_。（2）完成下列反应的化学方程式或离子方程式。（CN）2和KOH溶液反应的化学方程式为：_。已知阴离子的还原性强弱为：ClBrCNSCNI。试写出在NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）2反应的离子方程式：_。58卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物。XX型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。试回答下列问题：（1）卤素互化物BrCl能发生下列反应H2OBrClHBrOHCl KBrBrClKClBr2写出

28、KI与IBr反应的化学方程式 。写出苯（C6H6）与ICl发生取代反应生成一卤代物的化学方程式 。（2）右图是部分卤素单质和XX型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是 。（3）试推测ICl的沸点所处的最小范围 。59为了研究氯水能否和碳酸钙发生化学反应，某学生设计如下实验：实验一：向盛有饱和氯水的锥形瓶中加入大理石，并充分振荡，观察到氯水的黄绿色褪去并同时产生少量气体。实验二：取上述实验一后锥形瓶中清液，进行如下实验：（1）该清液滴在有色布条上有极强的漂白作用。（2）该清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀。（3）该清液中滴加盐酸可产生大量气体。

29、（4）该清液加热后变浑浊并产生大量气体。实验三：该学生设想用下列装置收集实验二中产生的气体作进一步检验。回答下列问题：（1）在实验二中，清液滴在有色布条上有极强的漂白作用说明该清液中含有 （写化学式）；清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀说明该清液中含有 离子；清液中滴加盐酸产生的气体是 ；清液加热后产生浑浊的原因是因为生成了 物质。（2）实验三中，洗气装置内的洗涤液一般用 溶液。（3）在反应物的量相同情况下，该学生尝试用集气装置A和集气装置B分别和洗气装置相连来收集气体。选用集气装置 （选填“A”或“B”）可收集到更多的气体。经试验，该学生最终选用集气装置B进行下一步实验。其选择装置B的原因是

30、。（4）该学生通过上述实验，写出氯水和碳酸钙反应的化学方程式为 。60某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，振荡后溶液呈黄色。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（1）提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？（2）猜想：甲同学认为氧化性：Fe3+Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 （填化学式，下同）所致。乙同学认为氧化性：Br2Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 所致。（3）设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现

31、象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：a. 酚酞试液 b. 四氯化碳 c. 无水酒精 d. 硫氰化钾溶液请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。（试剂填序号）选用试剂实验现象方案1方案2（4）应用与拓展：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为 。在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有1/3的Br被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为 。61海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：w.w.w.k.s.5.u.c

32、.o.m（1）请列举海水淡化的两种方法：、。（2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、或H2、。（3）步骤中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为Br，其目的为 。（4）步骤用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95，有关反应的离子方程式为，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是 。（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，了如下装置简图：请你参与分析讨论：图中仪器B的名称：。整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是。实验装置气密性良好，要达到提

33、纯溴的目的，操作中如何控制关键条件： 。C中液体产生颜色为。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是 。62工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。（1）题26图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是 ；NaOH溶液的出口为 （填字母）；精制饱和食盐水的进口为 （填字母）；干燥塔中应使用的液体是 。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（2）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用收到广泛关注。SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl4与

34、H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为 。SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用。一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应： 3 SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）4SiHCl3（g）达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为 kg。（3）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气 （标准状况）。63请回答氯碱的如下问题：（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。理论上k_（要求计算表达

35、式和结果）;（2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2、Mg2、Fe3、SO42等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为Na2CO3、HCl（盐酸）BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是_（填序号）（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。图中X、Y分别是_、_（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a与b的大小_;分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：_; 负极：_;这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）_、_。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m参考答案：1答案：B、D。 解析：液氯、氯水都是液体，但前者是纯氯，后者是氯与水的混合物，时间延长氯水中还逐渐生成盐酸和次氯酸，氯分子渐少，氯离子渐多。如果再有光照， 因分解也在渐少，出现氧气和更多盐酸。氯与水的反应是氯分子中氯原子间发生的自身氧化还原，即歧化反应, 水虽然是反应物，却未参加氧化还原。A、C不正确。烟是分散在气体中的固体小颗粒，雾是分散