化学选修4《化学反应原理》课后习题和答案.doc

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1、化学选修4化学反响原理课后习题和答案 篇一：化学选修4化学反响原理课后习题和答案 化学选修4化学反响原理课后习题和答案 第一章 化学反响与能量 第二章 第一节 化学反响与能量的变化 P5习题 1.举例说明什么叫反响热，它的符号和单位是什么？ 2.用物质构造的知识说明为什么有的反响吸热，有的反响放热。 3.按照事实，写出以下反响的热化学方程式。 (1)1 mol N2 (g)与适量H2（g）起反响，生成NH3（g），放出92.2 kJ热量。 (2)1 mol N2 (g)与适量O2（g）起反响，生成NO2（g），吸收68 kJ热量。 (3)1 mol Cu(s)与适量O2（g）起反响，生成CuO

2、（s），放出157 kJ热量。 (4)1 mol C(s)与适量H2O（g）起反响，生成CO（g）和H2 (g)，吸收131.3 kJ热量。 (5)卫星发射时可用肼（N2H4）作燃料，1 mol N2H4(l)在O2（g）中燃烧，生成N2（g）和H2O（l），放出622 kJ热量。 (6)汽油的重要成分是辛烷（C8H18），1 mol C8H18 (l)在O2（g）中燃烧，生成CO2（g）和H2O（l），放出5 518 kJ热量。 4.按照以以下图式，写出反响的热化学方程式。P6习题 1.举例说明什么叫反响热，它的符号和单位是什么？ 1、 化学反响过程中所释放或吸收的热量叫做反响热。恒压条件下

3、，它等于反响前后物 质的焓变。、符号是H、单位是kJ/mol或kJ?mol-1 。例如1molH2（g）燃烧，生 成1molH2O（g），其反响热H241.8kJ/mol。 2.用物质构造的知识说明为什么有的反响吸热，有的反响放热。 2、 化学反响的本质确实是反响物分子中化学键断裂，构成新的化学键，重新组合成生成 物的分子。旧键断裂需要吸收能量，新键构成要放出能量。当反响完成时，假设生成物释放的能量比反响物吸收的能量大，那么此反响为放热反响；假设生成物释放的能量比反响物吸收的能量小，反响物需要吸收能量才能转化为生成物，那么此反响为吸热反响。 P10习题 1、燃烧热数据对消费、生活有什么实际意义

4、？ 1、在消费和生活中，能够按照燃烧热的数据选择燃料。如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的燃烧热值均特别高，它们都是良好的燃料 2、石油资源总有一天会干涸，如今就应该寻求应对措施。目前已使用甲醇、乙醇作为汽油的代用品，如此做的好处是什么？ 化石燃料蕴藏量有限，不能再生，最终将会干涸，因而如今就应该寻找对应措施。措施之一确实是用甲醇、乙醇代替汽油，农牧业废料、高产作物（甘蔗、高粱、甘薯、玉米等）、速生树木（如赤杨、刺槐、桉树等），通过发酵或高温热分解就能够制造甲醇或乙醇。由于上述制造甲醇、乙醇的原料是能够再生的，因而用甲醇、乙醇代替汽油是应对能源危机的一种有效措施。 3、用氢气作燃料有什么优点

5、？在当今的技术条件下有什么征询题？它的开展前景如何？ 氢气是最轻的燃料，而且单位质量的燃烧值最高，因而它是优良的火箭燃料，再加上无污染，氢气自然也是别的运输工具的优秀燃料。在当前，用氢气作燃料尚有困难，一是氢气易燃、易爆，极易泄漏，不便于储存、运输；二是制造氢气尚需电力或别的化石燃料，本钱高。假设用太阳能和水廉价地制取氢气的技术能够打破，那么氢气能源将具有宽阔的开展前景。 4、科学家觉察海底存在大量水合甲烷，请你谈谈甲烷燃料开发的前景。 甲烷是一种优质的燃料，它存在于天然气之中。但探明的天然气矿藏有限，这是人们所担忧的。现已觉察海底存在大量水合甲烷，其储量约是已探明的化石燃料的2倍。假设找到了

6、适用的开采技术，将大大缓解能源危机。 5、下表列出了消费1 t工业原材料的平均能耗：请画出一张柱状图来形象地表述这些数据，并提出合理利用资源、能源的设想。 在上述工业原材料中，能源单耗最大的是铝；产量大，因而总耗能量大的是水泥和钢铁。在消费中节约使用原材料，加强废旧钢铁、铝、铜、锌、铅、塑料器件的回收利用，均是合理利用资源和能源的措施。 6、私人汽车与公交车相比，前者的耗油量和排出的污染物均大约是后者的，而后者载运的乘客量平均为50人，前者平均为2人。请按照以上数据对这两种交通工具做出评价。 公交车个人耗油量和排出的污染物量为私人车的，从经济和环保角度看，开展公共交通更为合理。 P13习题 1

7、. 2.5 mol C在O2中完全燃烧生成CO2，放出多少热量？ 2.完全燃烧多少摩H2使生成液态水，才能得到1000 kJ热量？ 3. 4.0 g硫粉在O2中完全燃烧生成SO2，放出37 kJ热量，计算S的燃烧热。 4. 1.00 g CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出55.6 kJ热量，计算CH4的燃烧热。 5. 2.00 g C2H2完全燃烧生成液态水和CO2，放出99.6 kJ热量，3.00 mol C2H2完全燃烧能放出多少热量？燃烧一样物质的量的CH4和C2H2，哪种气体燃烧放出的热量多？ 6.NH3(g)燃烧生成NO2 (g)和H2O(g)，已经明白(1)H2(g)+ (2)

8、 (3) O2 (g)=H2O(g) H=241.8 kJ/molN2 (g)+O2 (g)=NO2 (g) H=33.9 kJ/molN2(g)+ H2 (g)=NH3(g) H=46.0 kJ/mol 试计算NH3(g)燃烧热量。 7.1 kg人体脂肪可储存约32200 kJ能量。一般人每行走1 km大约要耗费170 kJ能量，假设某人每天步行5 km，1年中因而而耗费的脂肪大约是多少？ 8.一个体重为70 kg的人的脂肪储存的能量约为4.2105 kJ，假设快速奔跑1 km要耗费420 kJ能量，此人的脂肪能够维持奔跑的间隔是多少？ 9.某锅炉用1.0 t煤可烧开水50 t（进锅炉水温2

9、0 ），请计算该锅炉的热效率。（1 t煤燃烧放热2.9107 kJ)。 （提示：锅炉的热效率=100%） 10.下表列出了消费1 m3塑料的能耗和可从同量塑料回收的能量。 现废品收买站已回收如下数量的废塑料：耐纶5 m3、聚氯乙烯50 m3、丙烯酸类塑料5 m3、篇二：人教版高中化学选修四化学反响原理课本习题参考答案 人教版高中化学选修四化学反响原理课本习题参考答案 第一单元 第一节 化学反响与能量的变化 1. 化学反响过程中所释放或吸收的能量,叫做反响热,在恒压条件下,它等于反响前 后物质的焓变,符号是H,单位是 kJ/mol.例如1 mol H2 (g)燃烧,生成1 mol H2O(g),

10、 其反响热H=-241.8 kJ/mol. 2. 化学反响的本质确实是反响物分子中化学键断裂,构成新的化学键,重新组合成生成 物的分子.旧键断裂需要吸收能量,新键构成需要放出能量.当反响完成时,假设生成物释放 的能量比反响物吸收的能量大, 那么此反响为放热反响; 假设生成物释放的能量比反响物吸收的 能量小,反响物需要吸收能量才能转化为生成物,那么此反响为吸热反响. 第二节 燃烧热能源 1. 在消费和生活中,能够按照燃烧热的数据选择燃料.如甲烷,乙烷,丙烷,甲醇, 乙醇,氢气的燃烧热值均特别高,它们都是良好的燃料. 2. 化石燃料蕴藏量有限,不能再生,最终将会干涸,因而如今就应该寻求应对措施.

11、措施之一确实是用甲醇,乙醇代替汽油,农牧业废料,高产作物(如甘蔗,高粱,甘薯,玉米 等) ,速生树木(如赤杨,刺槐,桉树等) ,通过发酵或高温热分解就能够制造甲醇或乙醇. 由于上述制造甲醇,乙醇的原料是生物质,能够再生,因而用甲醇,乙醇代替汽油是应对能 源危机的一种有效措施. 3. 氢气是最轻的燃料,而且单位质量的燃烧热值最高,因而它是优良的火箭燃料,再 加上无污染,氢气自然也是别的运输工具的优秀燃料.在当前,用氢气作燃料尚有困难,一 是氢气易燃,易爆,极易泄漏,不便于储存, 运输; 二是制造氢气尚需电力或别的化石燃料, 本钱高. 假设用太阳能和水廉价地制取氢气的技术能够打破, 那么氢气能源将

12、具有宽阔的开展 前景. 4. 甲烷是一种优质的燃料,它存在于天然气之中.但探明的天然气矿藏有限,这是人 们所担忧的.现已觉察海底存在大量水合甲烷,其储量约是已探明的化石燃料的2倍.假设 找到了适用的开采技术,将大大缓解能源危机. 5. 柱状图略.关于如何合理利用资源,能源,学生能够自由设想.在上述工业原材料 中,能源单耗最大的是铝;产量大,因而总耗能量大的是水泥和钢铁.在消费中节约使用原 材料,加强废旧钢铁,铝,铜,锌,铅,塑料器件的回收利用,均是合理利用资源和能源的措施. 6. 公交车个人耗油和排出污染物量为私人车的1/5,从经济和环保角度看,开展公交车 更为合理. 第三节 化学反响热的计算

13、 1. C(s)+O2 (g) = CO2 (g) H=-393.5 kJ/mol 2.5 mol C 完全燃烧,H=2.5 mol(-393.5 kJ/mol)=-983.8 kJ/mol 2. H2 (g)的燃烧热 H=-285.8 kJ/mol 欲使 H2完全燃烧生成液态水,得到1 000 kJ 的热量,需要 H2 1 000 kJ285.8 kJ/mol=3.5 mol 3. 设 S 的燃烧热为 H S(s)+O2 (g) = SO2 (g) 32 g/mol H 4g -37 kJ H=32 g/mol(-37 kJ)4 g =-296 kJ/mol 4. 设 CH4的燃烧热为 H

14、CH4 (g)+O2 (g) = CO2 (g)+2H2O(g) 16 g/mol H 1g -55.6 kJ H=16 g/mol(-55.6 kJ)1 g =-889.6 kJ/mol 5. (1)求3.00 mol C2H2完全燃烧放出的热量 Q C2H2 (g)+5/2O2 (g) = 2CO2 (g)+H2O(l) 26 g/mol H 2.00 g -99.6 kJ H=26 g/mol(-99.6 kJ)2.00 g =-1 294.8 kJ/mol Q=3.00 mol(-1 294.8 kJ/mol)=-3 884.4 kJ-3 880 kJ (2)从4题已经明白 CH4的燃

15、烧热为-889.6 kJ/mol,与之相比,燃烧一样物质的量的 C2H2放出的 热量多. 6. 写出 NH3燃烧的热化学方程式 NH3 (g)+5/4O2 (g) = NO2 (g)+3/2H2O(g) 将题中(1)式乘以3/2,得: 3/2H2 (g)+3/4O2 (g) = 3/2H2O(g) 3/2H1=3/2(-241.8 kJ/mol) =-362.7 kJ/mol 将题中(2)式照写: 1/2N2 (g)+O2 (g) = NO2 (g) H2=+33.9 kJ/mol 将题中(3)式反写,得 NH3 (g) = 1/2N2 (g)+3/2H2 (g) -H3=46.0 kJ/mo

16、l 再将改写后的3式相加,得: 2 7. 已经明白1 kg 人体脂肪储存32 200 kJ 能量,行走1 km 耗费170 kJ,求每天行走5 km,1年因而 而耗费的脂肪量: 170 kJ/km5 km/d365 d32 200 kJ/kg=9.64 kg 8. 此人脂肪储存的能量为4.2105 kJ.快速奔跑1 km 要耗费420 kJ 能量,此人脂肪能够维持 奔跑的间隔为:4.2105 kJ420 kJ/km=1 000 km 9. 1 t 煤燃烧放热 2.9107 kJ 50 t 水由20 升温至100 ,温差100 -20 =80 ,如今需吸热: 50103 kg80 4.184 k

17、J/(kg)=1.673 6107 kJ 锅炉的热效率=(1.673 6107 kJ2.9107 kJ)100% =57.7% 10. 各种塑料可回收的能量分别是: 耐纶5 m34.2104 kJ/m3=21104 kJ 聚氯乙烯50 m31.6104 kJ/m3=80104 kJ 丙烯酸类塑料5 m31.8104kJ/m3=9104 kJ 聚丙烯40 m31.5104 kJ/m3=60104 kJ 将回收的以上塑料加工成燃料,可回收能量为 21104 kJ+80104 kJ+9104 kJ+60104 kJ=170104 kJ=1.7106 kJ 3 第二单元 第一节 化学反响速率 1. 略

18、. 2. 1:3:2. 3. (1)A; (2)C; (3)B. 4. D. 5. A. 第二节 阻碍化学反响速率的要素 1. (1)加快.增大了反响物的浓度,使反响速率增大. (2)没有加快.通入 N2后,容器内的气体物质的量增加,容器承受的压强增大,但反响物 的浓度(或其分压)没有增大,反响速率不能增大. (3)降低.由于参加了 N2,要保持容器内气体压强不变,就必须使容器的容积加大,造成 H2和 I2蒸气的浓度减小,因而,反响速率减小. (4)不变.在一定温度和压强下,气体体积与气体的物质的量成正比,反响物的物质的量 增大一倍,容器的容积增大一倍,反响物的浓度没有变化,因而,反响速率不变

19、. (5)加快.提高温度,反响物分子具有的能量增加,活化分子的百分数增大,运动速率加 快,单位时间内的有效碰撞次数增加,反响速率增大. 2. A.催化剂能够降低反响的活化能,成千上万倍地提高反响速率,使得缓慢发生的反响 2CO+2NO= N2+2CO2迅速进展.给导出的汽车尾气再加压,升温的方法不符合实际. 第三节 化学平衡 1. 正,逆反响速率相等,反响物和生成物的质量(或浓度)保持不变. 2. 3. 反响混合物各组分的百分含量,浓度,温度,压强(反响前后气体的物质的量有变化的 反响) ,同等程度地改变正,逆反响,不能使. 4. (1)该反响是可逆反响,1 mol N2和3 mol H2不能

20、完全化合生成2 mol NH3,因而,反响 放出的热量总是小于92.4 kJ. (2)适当降低温度,增大压强. 5. B; 6. C; 7. C; 8. C. 9. 设:CO 的耗费浓度为 x. 第四节 化学反响进展的方向 1. 铵盐溶解常常是吸热的,但它们都能在水中自发地溶解.把两种或两种以上彼此不 4 发生反响的气体依次通入到同一个密闭容器中,它们能自发地混合均匀. 2. 在封闭体系中焓减和熵增的反响是容易自发发生的.在推断化学反响的方向时不能 只按照焓变 Hlt;0或熵增中的一项就得出结论,而是要全面考虑才能得出正确结论. 5 第三单元 第一节 弱电解质的电离 1. 2. 氨水中存在的粒

21、子:NH3H2O,NH4+,OH氯水中存在的粒子:Cl2,Cl-,H+,ClO3. (1) 错.导电才能的强弱取决于电解质溶液中离子的浓度,因而强,弱电解质溶液导电能 力与二者的浓度及强电解质的溶解性有关. (2) 错.酸与碱反响生成盐,所需碱的量只与酸的物质的量有关,盐酸和醋酸都是一元酸, + 物质的量浓度一样的盐酸和醋酸中含有一样物质的量的 H . (3) 错.一水合氨是弱碱,在水溶液中是部分电离的,其电离平衡受氨水浓度的阻碍,浓溶 - 液的电离程度低于稀溶液.因而氨水稀释一倍时,其 OH 浓度降低不到一半. + (4) 错.醋酸中的氢没有全部电离为 H . (5) 错.此题涉及水解较复杂

22、,不要求学生考虑水解. 4(1) 不变.一定温度下,该比值为常数平衡常数. - (2) 4.1810 4 mol/L 5. (1) 略; (2) 木头中的电解质杂质溶于水中,使其具有了导电性. 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 1. ;. 2. NH+4,OH-,NH3H2O,H+. 3. C;4A;5D;6D;7A;8A,D. 9. 注:不同的同类物品,其相应的 pH 可能不尽一样. 10. 6 11. 图略.(1) 酸性 (2) 10, 110-4 (3) 9 mL 第三节 盐类的水解 1. D; 2. B;3. C; 4. D. + 5. 乙,假设是弱酸,所生成的盐电离出的 A-会部分地与

23、水电离出的 H 结合成 HA,那么 c(A - + )c(M ) . - + - - 3+ 6. ,Al +2SO42 +2Ba2 +4OH = 2BaSO4+AlO2 +2H2O; + - + - =,2Al3 +3SO42 +3Ba2 +6OH = 3BaSO4+2Al(OH)3 - - - + - 7. CO32 +H2O=HCO3 +OH , Ca2 +CO32 =CaCO3 - - 8. Na2CO3溶液的 pHNaHCO3溶液的 pH,由于由 HCO3 电离成 CO32 比由 H2CO3电离成 - HCO3 更难,即 Na2CO3与 NaHCO3是更弱的弱酸盐,因而水解程度会大一些

24、. 9. (1) SOCl2 +H2O SO2+ 2HCl (2) AlCl3溶液易发生水解,AlCl36 H2O 与 SOCl2混合加热,SOCl2与 AlCl36 H2O 中的结晶水 作用,生成无水 AlCl3及 SO2和 HCl 气体. ,加氨水可中和水解反响生成的 HCl,以 10. 加水的效果是增加水解反响的反响物 c(SbCl3) + 减少生成物 c(H ) ,两项操作的作用都是使化学平衡向水解反响的方向挪动. 11. 受热时,MgCl26H2O 水解反响的生成物 HCl 逸出反响体系,相当于不断减少可逆反 应的生成物,从而可使平衡不断向水解反响方向挪动;MgSO47H2O 没有类

25、似可促进水解反 应进展的情况. 第四节 难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡 1. 文字描绘略. 2. C; 3. D; 4. C. 7 5. (1) S2 与 H 作用生成的 H2S 气体会逸出反响体系,使 FeS 的沉淀溶解平衡向溶解方向移 动. (2) 硫酸钙也难溶于水,因而向碳酸钙中加硫酸是沉淀转化的征询题,但硫酸钙的溶解度大于 + 碳酸钙,转化不能实现.醋酸钙溶于水,且醋酸提供的 H 与碳酸钙沉淀溶解平衡中的 CO32作用,可生成 CO2逸出反响体系,使其沉淀溶解平衡向溶解的方向挪动. (3) 硫酸溶液中的 SO42-对 BaSO4的沉淀溶解平衡有促进平衡向生成沉淀的方向挪动的作

26、用. 6. 略. - + 8 第四单元 第一节 原电池 1. 由化学能转变为电能的装置.氧化反响,负极;复原反响,正极. 2. 铜,Cu-2e = Cu ;银,Ag +e = Ag. 3. a,c,d,b. 4. B; 5. B,D. 2+ + - 图4-2锌铁原电池装置 6. 装置如图4-2所示. 负极:Zn-2e = Zn 2+ 2+ 正极:Fe +2e = Fe 第二节 化学电源 1. A; 2. C; 3. C. 4. 铅蓄电池放电时的电极反响如下: 负极:Pb(s)+SO4 (aq)-2e = PbSO4(s) 正极:PbO2 (s)+4H (aq)+SO4 (aq)+2e = Pb

27、SO4 (s)+2H2O(l) 铅蓄电池充电时的电极反响如下: + 22- 9 阴极:PbSO4 (s)+2e = Pb(s)+SO4 (aq) 阳极:PbSO4 (s)+2H2O(l)-2e = PbO2(s)+4H (aq)+SO4 (aq) 总反响方程式: + 2- - 2- 第三节 电解池 1. A; 2. D. 3. 原电池是把化学能转变为电能的装置,电解池是由电能转化为化学能的装置.例如锌铜 原电池,在锌电极上发生氧化反响,称为负极,在铜电极上发生复原反响,称为正极. 负极:Zn-2e = Zn (氧化反响) 正极:Cu +2e = Cu(复原反响) 电子通过外电路由负极流向正极.

28、 电解池:以 CuCl2溶液的电解装置为例.与电源正极相连的电极叫做阳极,与电源负极 相连的电极叫阴极. 阳极:2Cl -2e = Cl2(氧化反响) 阴极:Cu +2e = Cu(复原反响) 电子通过外电路由阳极流向阴极. 4. 电镀是把待镀金属制品作阴极,把镀层金属作阳极,电解精炼铜是把纯铜板作阴极,粗 铜板作阳极, 通过类似电镀的方法把铜电镀到纯铜板上去, 而粗铜中的杂质留在阳极泥或电 解液中,从而到达精炼铜的目的.其电极主要反响如下: 阳极(粗铜) :Cu-2e = Cu (氧化反响) 阴极(纯铜) :Cu +2e = Cu(复原反响) 补充:假设粗铜中含有锌,镍,银,金等杂质,那么在

29、阳极锌,镍等比铜爽朗的金属也会被 氧化: 阳极(粗铜) :Zn-2e = Zn 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 10 Ni2e = Ni - 2+ 由于附着在粗铜片上银,金等金属杂质不如铜爽朗,不会在阳极被氧化,因而当铜氧化 后,这些微小的杂质颗粒就会掉进电解质溶液中,堆积在阳极附近(即阳极泥,成为提 炼贵重金属的原料) . 在阴极,电解质溶液中 Zn 和 Ni 的氧化性又不如 Cu 强,难以在阴极获得电子被复原, 故 Zn 和 Ni 被滞留在溶液中.因而,在阴极只有 Cu 被复原并堆积在纯铜片上,从而到达 了通过精炼提纯铜的目的. 5. 电解饱和食盐水的电极反响式为: 阳极:2Cl -2

30、e = Cl2(氧化反响) 阴极:2H +2e = H2(复原反响) 或阴极:2H2O+2e = H2+2OH (复原反响) 总反响:2NaCl+2H2O = 2NaOH+H2+Cl2 在阴极析出1. 42 L H2,同时在阳极也析出 1.42 L Cl2. 6. 依题意,电解 XCl2溶液时发生了如下变化: + 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ M(X)=3.2 g22.4 L/(1 mol1.12 L)=64 g/mol 即 X 的相对原子质量为64. 又由于2Cl - 2e = Cl2 2 mol n(e ) - 22.4L 1.12L n(e )=2 mol1.12 L/22.4 L

31、=0.1 mol 即电路中通过的电子有0.1 mol. 11 第四节 金属的电化学腐蚀与防护 1. 负极; Fe-2e- = Fe2+; 正极; 析氢腐蚀: +2e- = H2, 2H 析氧腐蚀: 2O+O2+4e- = 4OH2H 2. (1)电化腐蚀,铁和铁中的杂质碳以及残留盐溶液构成了原电池. (2)提示:主要是析氧腐蚀.2Fe-4e- = 2Fe2+;2H2O+O2+4e- = 4OHFe2+2OH- = Fe(OH)2,4Fe(OH) 2+O2+2H2O = 4Fe(OH) 3 3. C; 4. B,D; 5. A,C; 6. A,D. 7. 金属跟接触到的单调气体(如 O2,Cl2

32、,SO2)或非电解质液体直截了当发生化学反响而引起 的腐蚀,叫做化学腐蚀.不纯的金属跟电解质溶液接触时,会发生原电池反响,比拟爽朗的 金属失去电子而被氧化,这种腐蚀叫做电化学腐蚀.金属腐蚀造成的危害甚大,它能使仪表 失灵,机器设备报废,桥梁,建筑物坍塌,给社会财产造成宏大损失. 8. 当钢铁的外表有一层水膜时,水中溶解有电解质,它跟钢铁中的铁和少量的碳构成了原 电池.在这些原电池里,铁是负极,碳是正极.电解质溶液的 H+在正极放电,放出 H2,因 此如此的电化腐蚀叫做析氢腐蚀. 假设钢铁外表吸附的水膜酸性特别弱或呈中性, 溶有一定量 的氧气,如今就会发生吸氧腐蚀,其电极反响如下: 负极:2Fe

33、-4e- = 2Fe2+ 正极:2H2O+O2+4e- = 4OH- 总反响:2Fe+2H2O+O2 = 2Fe(OH) 2 9. 镀锌铁板更耐腐蚀.当镀锌铁板出现划痕时,暴露出来的铁将与锌构成原电池的两个电 极,且锌为负极,铁为正极,故铁板上的镀锌层将先被腐蚀,镀锌层腐蚀完后才腐蚀铁板本 身.镀锡铁板如有划痕,锡将成为原电池的正极,铁为负极,如此就会加速铁的腐蚀. 可如下实验: 取有划痕的镀锌铁片和镀锡铁片各一块, 放在通过酸化的食盐水中浸泡一会儿, 取出静 置一段时间,即可见到镀锡铁片外表较快出现锈斑,而镀锌铁片没有锈斑.即说明上述揣测 是正确的.篇三：化学选修4化学反响原理课后习题和 化

34、学选修4 化学反响原理课后习题和答案 第一章 化学反响与能量第一节 化学反响与能量的变化 P5习题 1.举例说明什么叫反响热，它的符号和单位是什么？ 2.用物质构造的知识说明为什么有的反响吸热，有的反响放热。 3.按照事实，写出以下反响的热化学方程式。 (1)1 mol N2 (g)与适量H2（g）起反响，生成NH3（g），放出92.2 kJ热量。 (2)1 mol N2 (g)与适量O2（g）起反响，生成NO2（g），吸收68 kJ热量。 (3)1 mol Cu(s)与适量O2（g）起反响，生成CuO（s），放出157 kJ热量。 (4)1 mol C(s)与适量H2O（g）起反响，生成CO

35、（g）和H2 (g)，吸收131.3 kJ热量。 (5)卫星发射时可用肼（N2H4）作燃料，1 mol N2H4(l)在O2（g）中燃烧，生成N2（g）和H2O（l），放出622 kJ热量。 (6)汽油的重要成分是辛烷（C8H18），1 mol C8H18 (l)在O2（g）中燃烧，生成CO2（g）和H2O（l），放出5 518 kJ热量。 4.按照以以下图式，写出反响的热化学方程式。 P6习题 1.举例说明什么叫反响热，它的符号和单位是什么？ 1、 化学反响过程中所释放或吸收的热量叫做反响热。恒压条件下，它等于反响前后物 质的焓变。、符号是H、单位是kJ/mol或kJ?mol-1 。例如1m

36、olH2（g）燃烧，生 成1molH2O（g），其反响热H241.8kJ/mol。 2.用物质构造的知识说明为什么有的反响吸热，有的反响放热。 2、 化学反响的本质确实是反响物分子中化学键断裂，构成新的化学键，重新组合成生成 物的分子。旧键断裂需要吸收能量，新键构成要放出能量。当反响完成时，假设生成物释放的能量比反响物吸收的能量大，那么此反响为放热反响；假设生成物释放的能量比反响物吸收的能量小，反响物需要吸收能量才能转化为生成物，那么此反响为吸热反响。 P10习题 1、燃烧热数据对消费、生活有什么实际意义？ 1、在消费和生活中，能够按照燃烧热的数据选择燃料。如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气

37、的燃烧热值均特别高，它们都是良好的燃料 2、石油资源总有一天会干涸，如今就应该寻求应对措施。目前已使用甲醇、乙醇作为汽油的代用品，如此做的好处是什么？ 化石燃料蕴藏量有限，不能再生，最终将会干涸，因而如今就应该寻找对应措施。措施之一确实是用甲醇、乙醇代替汽油，农牧业废料、高产作物（甘蔗、高粱、甘薯、玉米等）、速生树木（如赤杨、刺槐、桉树等），通过发酵或高温热分解就能够制造甲醇或乙醇。由于上述制造甲醇、乙醇的原料是能够再生的，因而用甲醇、乙醇代替汽油是应对能源危机的一种有效措施。 3、用氢气作燃料有什么优点？在当今的技术条件下有什么征询题？它的开展前景如何？ 氢气是最轻的燃料，而且单位质量的燃烧

38、值最高，因而它是优良的火箭燃料，再加上无污染，氢气自然也是别的运输工具的优秀燃料。在当前，用氢气作燃料尚有困难，一是氢气易燃、易爆，极易泄漏，不便于储存、运输；二是制造氢气尚需电力或别的化石燃料，本钱高。假设用太阳能和水廉价地制取氢气的技术能够打破，那么氢气能源将具有宽阔的开展前景。 4、科学家觉察海底存在大量水合甲烷，请你谈谈甲烷燃料开发的前景。 甲烷是一种优质的燃料，它存在于天然气之中。但探明的天然气矿藏有限，这是人们所担忧的。现已觉察海底存在大量水合甲烷，其储量约是已探明的化石燃料的2倍。假设找到了适用的开采技术，将大大缓解能源危机。 5、下表列出了消费1 t工业原材料的平均能耗：请画出

39、一张柱状图来形象地表述这些数据，并提出合理利用资源、能源的设想。 在上述工业原材料中，能源单耗最大的是铝；产量大，因而总耗能量大的是水泥和钢铁。在消费中节约使用原材料，加强废旧钢铁、铝、铜、锌、铅、塑料器件的回收利用，均是合理利用资源和能源的措施。 6、私人汽车与公交车相比，前者的耗油量和排出的污染物均大约是后者的，而后者载运的乘客量平均为50人，前者平均为2人。请按照以上数据对这两种交通工具做出评价。 公交车个人耗油量和排出的污染物量为私人车的，从经济和环保角度看，开展公共交通更为合理。 P13习题 1. 2.5 mol C在O2中完全燃烧生成CO2，放出多少热量？ 2.完全燃烧多少摩H2使

40、生成液态水，才能得到1000 kJ热量？ 3. 4.0 g硫粉在O2中完全燃烧生成SO2，放出37 kJ热量，计算S的燃烧热。 4. 1.00 g CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出55.6 kJ热量，计算CH4的燃烧热。 5. 2.00 g C2H2完全燃烧生成液态水和CO2，放出99.6 kJ热量，3.00 mol C2H2完全燃烧能放出多少热量？燃烧一样物质的量的CH4和C2H2，哪种气体燃烧放出的热量多？ 6.NH3(g)燃烧生成NO2 (g)和H2O(g)，已经明白(1)H2(g)+ (2) (3) O2 (g)=H2O(g) H=241.8 kJ/molN2 (g)+O2 (g

41、)=NO2 (g) H=33.9 kJ/molN2(g)+ H2 (g)=NH3(g) H=46.0 kJ/mol 试计算NH3(g)燃烧热量。 7.1 kg人体脂肪可储存约32200 kJ能量。一般人每行走1 km大约要耗费170 kJ能量，假设某人每天步行5 km，1年中因而而耗费的脂肪大约是多少？ 8.一个体重为70 kg的人的脂肪储存的能量约为4.2105 kJ，假设快速奔跑1 km要耗费420 kJ能量，此人的脂肪能够维持奔跑的间隔是多少？ 9.某锅炉用1.0 t煤可烧开水50 t（进锅炉水温20 ），请计算该锅炉的热效率。（1 t煤燃烧放热2.9107 kJ)。 （提示：锅炉的热效率=100%） 10.下表列出了消费1 m3塑料的能耗和可从同量塑料回收的能量。 现废品收买站已回收如下数量的废塑料：耐纶5 m3、聚氯乙烯50 m3、丙烯酸类塑料5 m3、聚丙烯40 m3,如将它们加工成燃料，可回收多少能量？